지구상의 물 분포. 리포트: 평범하고 특이한 물질 물 우리 생활 속 물을 주제로 한 메시지
소개 3
물의 물리적 특성. 5
상태를 집계합니다. 7
물의 화학적 성질. 9
물의 종류. 9
세계 수자원 보유량. 열하나
결론. 20
참고문헌: 21
소개
물(산화수소)은 무색(소량), 무취, 맛이 없는 투명한 액체입니다. 화학식: H2O. 고체 상태에서는 얼음 또는 눈이라고 하고, 기체 상태에서는 수증기라고 합니다. 지구 표면의 약 71%는 물로 덮여 있습니다(바다, 바다, 호수, 강, 극지방의 얼음).
좋은 극성 용매입니다. 안에 자연 조건항상 용해된 물질(염분, 가스)을 포함합니다. 물은 지구상 생명체의 생성과 유지, 살아있는 유기체의 화학 구조, 기후와 날씨의 형성에 매우 중요합니다.
지구 표면의 거의 70%가 바다와 바다로 이루어져 있습니다. 경수(눈과 얼음)는 땅의 20%를 덮고 있습니다. 지구상의 총 물량 중 10억 3억 8,600만 입방 킬로미터에 해당하는 10억 3억 3,800만 입방 킬로미터는 세계 해양의 염수이며, 담수는 3,500만 입방 킬로미터에 불과합니다. 바닷물의 총량은 지구를 2.5km가 넘는 층으로 덮기에 충분할 것입니다. 지구의 모든 주민에게는 약 0.33 입방 킬로미터의 바닷물과 0.008 입방 킬로미터의 담수가 있습니다. 하지만 어려운 점은 지구상의 담수 대부분이 인간이 접근하기 어려운 상태에 있다는 점이다. 담수의 거의 70%가 극지방의 빙상과 산악 빙하에 함유되어 있고, 30%는 지하 대수층에 있으며, 담수의 단지 0.006%만이 모든 강바닥에 함유되어 있습니다. 성간 공간에서 물 분자가 발견되었습니다. 물은 혜성, 태양계의 대부분의 행성 및 위성의 일부입니다.
물의 구성(질량 기준): 수소 11.19%, 산소 88.81%. 순수한 물은 투명하고 냄새가 없으며 맛도 없습니다. 0°C(1g/cm3)에서 밀도가 가장 높습니다. 얼음의 밀도는 액체 물의 밀도보다 작으므로 얼음이 표면으로 떠오릅니다. 물은 0°C에서 얼고 101,325Pa의 압력에서 100°C에서 끓습니다. 열을 잘 전도하지 못하고 전기도 잘 전도하지 않습니다. 물은 좋은 용매이다. 물 분자는 각진 모양을 갖고 있으며, 수소 원자는 산소에 대해 104.5°의 각도를 형성합니다. 따라서 물 분자는 쌍극자입니다. 분자에서 수소가 있는 부분은 양전하를 띠고 산소가 있는 부분은 음전하를 띕니다. 물 분자의 극성으로 인해 물 분자의 전해질이 이온으로 해리됩니다.
액체 물은 일반적인 H2O 분자와 함께 결합 분자를 포함합니다. 즉, 수소 결합 형성으로 인해 더 복잡한 집합체(H2O)x로 연결됩니다. 물 분자 사이의 수소 결합의 존재는 4 ° C에서의 최대 밀도, 높은 끓는점 (H20-H2S-H2Se 계열) 및 비정상적으로 높은 열용량과 같은 물리적 특성의 이상을 설명합니다. 온도가 올라가면 수소결합이 깨지고, 물이 증기로 변하면서 완전 파열이 일어난다.
물은 반응성이 매우 높은 물질입니다. 정상적인 조건에서는 알칼리 및 알칼리 토금속뿐만 아니라 많은 염기성 및 산성 산화물과 반응합니다. 물은 수많은 화합물, 즉 결정성 수화물을 형성합니다.
분명히 물을 결합하는 화합물은 건조제 역할을 할 수 있습니다. 기타 건조 물질로는 P2O5, CaO, BaO, 금속 Ma(물과 화학적으로 반응함) 및 실리카겔이 있습니다. 물의 중요한 화학적 특성에는 가수분해 반응을 일으키는 능력이 포함됩니다.
물의 물리적 특성.
물에는 다음과 같은 여러 가지 특이한 특징이 있습니다.
얼음이 녹으면 밀도가 0.9에서 1g/cm3로 증가합니다. 거의 모든 다른 물질의 경우 녹으면 밀도가 감소합니다.
0°C에서 4°C(정확히는 3.98°C)로 가열되면 물이 수축합니다. 따라서 냉각하면 밀도가 떨어집니다. 덕분에 물고기는 냉동 저수지에서도 살 수 있습니다. 온도가 4°C 이하로 떨어지면 더 많이 살 수 있습니다. 차가운 물밀도가 낮은 것은 표면에 남아 얼고, 얼음 아래에는 양의 온도가 유지됩니다.
유사한 분자량의 수소 화합물과 비교하여 고온 및 비열(0 °C 및 333.55 kJ/kg), 끓는점(100 °C) 및 기화 비열(2250 KJ/kg)을 나타냅니다.
액체 물의 열용량이 높습니다.
점도가 높습니다.
표면 장력이 높습니다.
수면의 음전위.
이러한 모든 특징은 수소 결합의 존재와 관련이 있습니다. 수소와 산소 원자 사이의 전기 음성도 차이가 크기 때문에 전자 구름은 산소 쪽으로 강하게 편향됩니다. 이로 인해, 그리고 수소 이온(양성자)은 내부 전자층이 없고 크기가 작기 때문에 이웃 분자의 음 극성 원자의 전자 껍질에 침투할 수 있습니다. 이로 인해 각 산소 원자는 다른 분자의 수소 원자에 끌리고 그 반대도 마찬가지입니다. 물 분자 사이 및 물 분자 내에서 양성자 교환 상호 작용은 특정 역할을 합니다. 각 물 분자는 최대 4개의 수소 결합에 참여할 수 있습니다. 2개의 수소 원자는 각각 하나씩, 산소 원자는 2개로 구성됩니다. 이 상태에서 분자는 얼음 결정에 있습니다. 얼음이 녹으면 결합 중 일부가 끊어져 물 분자가 더 촘촘하게 뭉쳐지게 됩니다. 물이 가열되면 결합이 계속 끊어지고 밀도가 증가하지만 4°C 이상의 온도에서는 이 효과가 열팽창보다 약해집니다. 증발하는 동안 나머지 결합은 모두 끊어집니다. 결합을 끊는 데는 많은 에너지가 필요하므로 고온, 녹고 끓는 비열 및 높은 열용량이 필요합니다. 물의 점도는 수소 결합이 물 분자가 다른 속도로 움직이는 것을 방지한다는 사실에 기인합니다.
비슷한 이유로 물은 극성 물질에 좋은 용매입니다. 용질의 각 분자는 물 분자로 둘러싸여 있으며, 용질 분자의 양전하를 띤 부분은 산소 원자를 끌어당기고, 음전하를 띤 부분은 수소 원자를 끌어당깁니다. 물 분자는 크기가 작기 때문에 많은 물 분자가 각 용질 분자를 둘러쌀 수 있습니다.
이 물의 속성은 생명체가 사용합니다. 살아있는 세포와 세포 간 공간에서 물 속의 다양한 물질 용액이 상호 작용합니다. 지구상의 모든 단세포 생물과 다세포 생물의 생명에는 예외 없이 물이 필요합니다.
순수한(불순물이 없는) 물은 좋은 절연체입니다. 정상적인 조건에서 물은 약하게 해리되며 양성자(보다 정확하게는 하이드로늄 이온 H4O+)와 수산기 이온 HO−의 농도는 0.1 µmol/l입니다. 그러나 물은 좋은 용매이기 때문에 특정 염은 거의 항상 물에 용해됩니다. 즉, 물에는 양이온과 음이온이 있습니다. 덕분에 물은 전기를 전도합니다. 물의 전기 전도도를 사용하여 물의 순도를 결정할 수 있습니다.
물은 광학 범위에서 굴절률 n=1.33을 갖습니다. 그러나 적외선을 강하게 흡수하므로 수증기는 주요 천연 온실가스로 온실 효과의 60% 이상을 차지합니다. 분자의 쌍극자 모멘트가 크기 때문에 물은 마이크로파 방사선도 흡수합니다. 이는 전자레인지 작동 원리의 기초입니다.
상태를 집계합니다.
조건에 따라 다음과 같이 구별됩니다.
고체 - 얼음
액체 - 물
기체 - 수증기
그림 1 "눈송이의 종류"
대기압에서 물은 0°C에서 얼고(얼음으로 변함) 100°C에서 끓습니다(수증기로 변함). 압력이 감소함에 따라 물의 녹는 점은 천천히 증가하고 끓는점은 감소합니다. 611.73 Pa(약 0.006 atm)의 압력에서는 끓는점과 녹는점이 일치하여 0.01°C가 됩니다. 이 압력과 온도를 물의 삼중점이라고 합니다. 낮은 압력에서는 물이 액체가 될 수 없으며 얼음은 직접 증기로 변합니다. 얼음의 승화 온도는 압력이 감소함에 따라 떨어집니다.
압력이 증가함에 따라 물의 끓는점은 증가하고, 끓는점에서의 수증기 밀도도 증가하며, 액체 물의 밀도는 감소합니다. 374°C(647K)의 온도와 22.064MPa(218atm)의 압력에서 물은 임계점을 통과합니다. 이 시점에서 액체와 기체 물의 밀도 및 기타 특성은 동일합니다. 더 높은 압력에서는 액체 물과 수증기 사이에 차이가 없으므로 끓거나 증발하지 않습니다.
과포화 증기, 과열 액체, 과냉각 액체 등 준안정 상태도 가능합니다. 이러한 상태는 오랫동안 존재할 수 있지만 불안정하며 보다 안정적인 단계와 접촉하면 전이가 발생합니다. 예를 들어, 깨끗한 용기에 담긴 순수한 물을 0°C 이하로 냉각하면 과냉각된 액체를 얻는 것은 어렵지 않지만, 결정화 중심이 나타나면 액체 물은 빠르게 얼음으로 변합니다.
물의 동위원소 변형.
산소와 수소 모두 천연 동위원소와 인공 동위원소를 가지고 있습니다. 분자에 포함된 동위원소의 유형에 따라 다음 유형의 물이 구별됩니다.
가벼운 물(그냥 물).
중수(중수소).
초중수(삼중수소).
물의 화학적 성질.
물은 지구상에서 가장 흔한 용매이며, 주로 과학으로서의 육상 화학의 성격을 결정합니다. 대부분의 화학은 과학으로 처음 시작되었을 때 정확하게 물질 수용액의 화학으로 시작되었습니다. 때로는 산과 염기가 동시에 존재하는 양성전해질(양이온 H+ 음이온 OH-)로 간주되기도 합니다. 물에 이물질이 없으면 수산화물 이온과 수소 이온(또는 하이드로늄 이온)의 농도는 동일합니다. pKa ≒ 약. 16.
물 자체는 정상적인 조건에서 상대적으로 불활성이지만 극성이 높은 분자는 이온과 분자를 용매화하여 수화물과 결정성 수화물을 형성합니다. 가용매분해, 특히 가수분해는 생물 및 무생물에서 발생하며 화학 산업에서 널리 사용됩니다.
물의 화학명.
공식적인 관점에서 볼 때 물에는 여러 가지 올바른 화학명이 있습니다.
산화수소
수산화수소
일산화이수소
수산
영어 수산
옥시단
일산화이수소화수소
물의 종류.
지구상의 물은 액체, 기체, 고체의 세 가지 주요 상태로 존재할 수 있으며, 차례로 서로 인접한 다양한 형태를 취합니다. 하늘의 수증기와 구름, 바닷물과 빙산, 산의 빙하와 산의 강, 땅의 대수층. 물은 그 자체로 많은 물질을 용해시켜 하나 또는 다른 맛을 얻을 수 있습니다. 물은 '생명의 원천'이라는 중요성 때문에 유형별로 구분되는 경우가 많습니다.
물의 특성: 물의 기원, 구성, 용도에 따라 다음과 같이 구별됩니다.
연수 및 경수 - 칼슘 및 마그네슘 양이온 함량에 따라
지하수
물을 녹이다
민물
해수
기수
광천수
빗물
식수, 수돗물
중수, 중수소, 삼중수소
증류수 및 탈이온수
폐수
폭풍우 또는 지표수
분자의 동위원소별:
경수(그냥 물)
중수(중수소)
초중수(트리튬)
상상의 물(보통 동화 속 속성을 가짐)
죽은 물 - 동화 속 물의 일종
생수 - 동화 속 물의 일종
성수는 종교적 가르침에 따르면 특별한 종류의 물입니다.
폴리워터
구조화수(Structured Water)는 학문 외의 다양한 이론에서 사용되는 용어입니다.
세계 수자원 보유량.
지구 대부분을 덮고 있는 거대한 바닷물 층은 하나의 전체이며 대략 일정한 구성을 가지고 있습니다. 세계의 바다는 거대합니다. 그 양은 13억 5천만 입방 킬로미터에 이릅니다. 그것은 지구 표면의 약 72%를 덮고 있습니다. 지구상의 거의 모든 물(97%)은 바다에 존재합니다. 약 2.1%의 물이 극지방의 얼음과 빙하에 집중되어 있습니다. 호수, 강, 지하수의 담수는 모두 0.6%에 불과합니다. 나머지 0.1%의 물은 우물에서 나온 바닷물과 식염수로 구성되어 있습니다.
20세기는 세계인구의 집중적인 증가와 도시화의 발달이 특징이다. 인구 1천만이 넘는 거대 도시가 등장했다. 산업, 운송, 에너지의 발전, 농업의 산업화로 인해 환경에 대한 인위적 영향이 전 세계적으로 확산되었습니다.
환경 보호 조치의 효율성을 높이는 것은 주로 자원 절약, 저폐기물 및 비폐기물 기술 프로세스의 광범위한 도입, 대기 및 수질 오염 감소와 관련이 있습니다. 보안 환경매우 다각적인 문제이며, 특히 인구 밀집 지역 및 산업 기업의 경제 활동과 관련된 거의 모든 전문 분야의 엔지니어 및 기술 근로자가 해결 방법을 제시하며, 이는 주로 대기 오염의 원인이 될 수 있습니다. 물 환경.
물 환경. 수생환경에는 지표수와 지하수가 포함됩니다.
지표수는 주로 바다에 집중되어 있으며 10억 3억 7,500만 입방 킬로미터에 달하며 이는 지구 전체 물의 약 98%를 차지합니다. 바다 표면(수역)은 3억 6100만 평방킬로미터입니다. 약 2.4배입니다 더 많은 지역육지 영토는 1억 4900만 평방킬로미터를 차지합니다. 바다의 물은 염분이 많으며 대부분(10억 입방 킬로미터 이상)은 약 3.5%의 염도와 약 3.7oC의 온도를 일정하게 유지합니다. 염도와 온도의 눈에 띄는 차이는 거의 전적으로 물의 표층뿐만 아니라 주변부, 특히 지중해에서 관찰됩니다. 물 속의 용존 산소 함량은 50-60m 깊이에서 크게 감소합니다.
지하수는 염분, 기수(염도가 낮음) 및 담수일 수 있습니다. 기존 지열수는 온도가 상승했습니다(30°C 이상). 인류의 생산 활동과 가정의 필요를 위해서는 담수가 필요하며, 그 양은 지구상 물 총량의 2.7%에 불과하며, 그 중 아주 작은 부분(단 0.36%)이 다음과 같은 장소에서 이용 가능합니다. 추출을 위해 쉽게 접근할 수 있습니다. 담수의 대부분은 주로 남극권 지역에서 발견되는 눈과 담수 빙산에 포함되어 있습니다. 연간 담수의 전 세계 하천 유량은 37.3,000 입방 킬로미터입니다. 또한 13,000 입방 킬로미터에 해당하는 지하수의 일부를 사용할 수 있습니다. 안타깝게도, 대부분의약 5,000 입방 킬로미터에 달하는 러시아의 강 흐름은 불모하고 인구가 희박한 북부 지역에 속합니다. 담수가 없을 경우 염분 표면이나 지하수를 사용하여 담수화하거나 과여과합니다. 즉, 소금 분자를 가두는 미세한 구멍이 있는 고분자막을 통해 높은 압력 차 하에서 물을 통과시킵니다. 이 두 과정은 모두 매우 에너지 집약적이므로 담수 빙산(또는 그 일부)을 담수의 원천으로 사용하는 흥미로운 제안이 있습니다. 이를 위해 담수가 없는 해안으로 물을 통해 견인됩니다. 그들은 녹도록 조직되어 있습니다. 이 제안서 개발자의 예비 계산에 따르면 담수를 얻는 데는 담수화 및 과잉여과에 비해 에너지 집약도가 약 절반 정도 소요됩니다. 수생 환경에 내재된 중요한 상황은 전염병이 주로 수생 환경을 통해 전염된다는 것입니다(모든 질병의 약 80%). 그러나 백일해, 수두, 결핵 등 일부 감염은 공기를 통해서도 전염됩니다. 물을 통한 질병 확산을 막기 위해 세계보건기구(WHO)는 올해를 식수 10년(Decade of Drinking Water)으로 선포했다.
민물. 신선한 수자원영원한 물 순환 덕분에 존재합니다. 증발의 결과로 엄청난 양의 물이 형성되어 연간 525,000km에 이릅니다. (글꼴 문제로 인해 물의 양은 입방미터 없이 표시됩니다.)
이 양의 86%는 세계 해양과 내륙 바다인 카스피해의 염수에서 나옵니다. Aralsky 및 기타; 나머지는 육지에서 증발하고 절반은 식물의 수분 증산으로 인해 증발합니다. 매년 약 1250mm 두께의 물층이 증발합니다. 그 중 일부는 강수와 함께 다시 바다로 떨어지고 일부는 바람에 의해 육지로 운반되어 강과 호수, 빙하 및 지하수에 공급됩니다. 천연 증류기는 태양 에너지로 구동되며 이 에너지의 약 20%를 소비합니다.
수권의 2%만이 담수이지만 끊임없이 재생됩니다. 갱신 속도에 따라 인류가 사용할 수 있는 자원이 결정됩니다. 담수의 대부분(85%)은 극지방과 빙하의 얼음에 집중되어 있습니다. 이곳의 물 교환 속도는 바다보다 적고 8000년에 이릅니다. 육지의 표층수는 바다보다 약 500배 빠르게 재생됩니다. 강물은 약 10~12일 만에 더욱 빠르게 재생됩니다. 강의 담수는 인류에게 가장 실질적으로 중요합니다.
강은 항상 담수의 원천이었습니다. 그러나 현대에 들어와서 그들은 쓰레기를 운반하기 시작했습니다. 집수 지역의 폐기물은 강바닥을 따라 바다와 바다로 흘러갑니다. 사용된 하천수의 대부분은 폐수의 형태로 하천과 저수지로 되돌아갑니다. 지금까지 폐수처리장의 성장은 물 소비량의 성장보다 뒤쳐져 왔습니다. 그리고 언뜻 보면 이것이 악의 근원입니다. 실제로는 모든 것이 훨씬 더 심각합니다. 생물학적 처리를 포함한 가장 진보된 처리를 하더라도 처리된 폐수에는 모든 용해된 무기 물질과 최대 10%의 유기 오염물질이 남아 있습니다. 이러한 물은 순수한 천연수로 반복적으로 희석한 후에만 다시 섭취하기에 적합해질 수 있습니다. 그리고 여기서 폐수의 절대량, 심지어 정화된 물의 비율과 강의 물 흐름은 사람들에게 중요합니다.
세계 물 수지에 따르면 연간 2,200km의 물이 모든 유형의 물 사용에 소비됩니다. 폐수 희석은 전 세계 담수 자원의 거의 20%를 소비합니다. 2000년에 대한 계산, 물 소비 기준이 감소하고 모든 분야에 처리가 적용된다고 가정 폐수, 폐수를 희석하려면 매년 30-35,000km의 담수가 필요하다는 것을 보여주었습니다. 이는 세계의 총 하천 유량 자원이 거의 고갈될 것이며 세계 여러 지역에서는 이미 고갈되었음을 의미합니다. 결국, 처리된 폐수 1km는 강물 10km를 "망칠" 수 있으며, 처리되지 않은 폐수는 3~5배 더 부패합니다. 담수의 양은 줄어들지 않으나 수질이 급격하게 떨어져 섭취하기에 부적합해진다.
인류는 물 사용 전략을 바꿔야 할 것입니다. 필요성으로 인해 우리는 인위적인 물 순환을 자연 순환과 분리해야 합니다. 실제로 이는 폐쇄형 물 공급, 저수량 또는 저폐기물 기술로의 전환, 그리고 "건식" 또는 비폐기물 기술로의 전환을 의미하며, 이는 물 소비량과 처리된 폐수의 급격한 감소를 동반합니다.
담수 매장량은 잠재적으로 큽니다. 그러나 세계 어느 지역에서나 지속 불가능한 물 사용이나 오염으로 인해 고갈될 수 있습니다. 그러한 장소의 수가 증가하여 전체 지리적 영역을 포괄하고 있습니다. 세계 도시 인구의 20%와 농촌 인구의 75%가 물 수요를 충족하지 못하고 있습니다. 소비되는 물의 양은 지역과 생활 수준에 따라 다르며 1인당 하루 3~700리터입니다. 산업용수 소비량은 지역 경제 발전에 따라 달라집니다. 예를 들어, 캐나다에서는 업계가 전체 물 취수량의 84%를 소비하고 인도에서는 1%를 소비합니다. 물을 가장 많이 사용하는 산업은 철강, 화학, 석유화학, 펄프 및 제지, 식품 가공입니다. 그들은 산업계에서 사용되는 전체 물의 거의 70%를 소비합니다. 평균적으로 산업계에서는 전 세계적으로 소비되는 물의 약 20%를 사용합니다. 담수의 주요 소비자는 농업입니다. 전체 담수의 70~80%가 농업용수로 사용됩니다. 관개 농업은 농경지의 15~17%만을 차지하지만 전체 생산량의 절반을 생산합니다. 전 세계 목화 작물의 거의 70%가 관개에 의존합니다.
연간 CIS(소련)의 총 강의 흐름은 4,720km입니다. 그러나 수자원은 극도로 고르지 않게 분포되어 있습니다. 산업 생산량의 최대 80%가 거주하고 농업에 적합한 토지의 90%가 위치한 인구가 가장 많은 지역에서 수자원의 점유율은 20%에 불과합니다. 우리나라의 많은 지역에는 물이 충분히 공급되지 않습니다. 이들은 CIS의 유럽 지역, 카스피 저지대, 서부 시베리아 남부와 카자흐스탄 및 기타 지역의 남쪽과 남동쪽입니다. 중앙 아시아, Transbaikalia 남쪽, Central Yakutia. CIS 북부 지역, 발트해 연안 국가, 코카서스 산악 지역, 중앙 아시아, 사얀 산맥 및 극동 지역에 물이 가장 많이 공급됩니다.
강의 흐름은 기후 변동에 따라 달라집니다. 자연 과정에 대한 인간의 개입은 이미 강의 흐름에 영향을 미쳤습니다. 안에 농업대부분의 물은 강으로 돌아가지 않지만 광합성 중에 물 분자의 수소가 유기 화합물로 변환되기 때문에 증발 및 식물 덩어리 형성에 소비됩니다. 연중 균일하지 않은 하천 유량을 조절하기 위해 1,500개의 저수지가 건설되었습니다(전체 유량의 최대 9%를 조절함). 인간의 경제 활동은 지금까지 극동, 시베리아, 유럽 북부 지역의 강의 흐름에 거의 영향을 미치지 않았습니다. 그러나 인구가 가장 많은 지역에서는 8% 감소했고 Terek, Don, Dniester 및 Ural과 같은 강 근처에서는 11-20% 감소했습니다. Volga, Syr Darya 및 Amu Darya의 물 흐름이 눈에 띄게 감소했습니다. 그 결과 아조프해로의 물 유입량은 23%, 아랄해로의 유입량은 33% 감소했다. 아랄해의 수위가 12.5m 떨어졌습니다.
많은 국가에서 오염으로 인해 제한적이고 부족한 담수 공급이 크게 줄어들고 있습니다. 일반적으로 오염물질은 성질, 화학구조, 기원에 따라 여러 종류로 분류됩니다.
수역 오염 담수역은 주로 산업 기업과 인구 밀집 지역의 폐수가 배출되어 오염됩니다. 폐수 배출로 인해 물의 물리적 특성이 변화(온도가 증가하고 투명도가 감소하며 색, 맛, 냄새가 나타남); 부유 물질이 저수지 표면에 나타나고 바닥에 퇴적물이 형성됩니다. 물의 화학적 조성 변화 (유기 및 무기 물질의 함량 증가, 독성 물질의 출현, 산소 함량의 감소, 환경의 활성 반응 변화 등) 질적, 양적 세균 구성이 변하고 병원성 세균이 나타난다. 오염된 수역은 식수로 적합하지 않게 되며 종종 기술적인 물 공급에도 적합하지 않게 됩니다. 어업적 중요성 등을 잃습니다. 모든 범주의 폐수를 지표수로 방출하기 위한 일반적인 조건은 국가 경제적 중요성과 물 사용의 성격에 따라 결정됩니다. 폐수 방출 후 저수지의 수질이 어느 정도 저하되는 것은 허용되지만, 이는 저수지의 수명과 물 공급원, 문화 및 스포츠 행사 또는 저수지의 추가 사용 가능성에 큰 영향을 미쳐서는 안 됩니다. 낚시 목적.
산업 폐수를 수역으로 배출하는 조건의 충족을 모니터링하는 것은 위생 역학 스테이션 및 유역 부서에서 수행됩니다.
가정용 및 식수 문화용수 및 생활용수 사용을 위한 수역에 대한 수질 기준은 두 가지 유형의 물 사용에 대한 저수지의 수질을 설정합니다. 첫 번째 유형에는 중앙집중식 또는 비집중식 가정용 및 식수 공급원으로 사용되는 저수지 영역이 포함됩니다. , 식품 산업 기업에 대한 물 공급뿐만 아니라; 두 번째 유형 - 수영, 스포츠 및 인구 레크리에이션에 사용되는 저수지 지역과 인구 밀집 지역 경계 내에 위치한 저수지 지역.
하나 또는 다른 유형의 물 사용에 대한 저수지 할당은 저수지 사용에 대한 전망을 고려하여 국가 위생 검사 당국에 의해 수행됩니다.
규칙에 제시된 저수지의 수질 기준은 가장 가까운 물 사용 지점 하류에서 1km 위의 유수지와 물 사용 지점의 양쪽 1km에 있는 비유류 저수지 및 저수지에 위치한 부지에 적용됩니다.
바다 연안 지역의 오염을 예방하고 제거하는 데 많은 관심이 기울여지고 있습니다. 폐수를 배출할 때 반드시 준수해야 하는 해수 수질 기준은 지정된 경계 안의 용수 사용 지역과 해당 경계에서 측면으로 300m 떨어진 곳에 적용됩니다. 바다 연안 지역을 산업 폐수의 수용자로 사용할 때 바다의 유해 물질 함량은 위생 독성, 일반 위생 및 관능 제한 위험 지표에 의해 설정된 최대 허용 농도를 초과해서는 안됩니다. 동시에 폐수 배출에 대한 요구사항은 물 사용의 성격에 따라 다릅니다. 바다는 물 공급원이 아니라 치료, 건강 개선, 문화적, 일상적 요소로 간주됩니다.
강, 호수, 저수지 및 바다에 유입되는 오염물질은 확립된 체계에 중대한 변화를 일으키고 수생 생태계의 균형 상태를 방해합니다. 자연적 요인의 영향으로 발생하는 수역을 오염시키는 물질의 변형 과정의 결과로 수원은 원래 특성의 전체 또는 부분 복원을 거칩니다. 이 경우 오염물질의 2차 부패산물이 형성되어 수질에 부정적인 영향을 미칠 수 있습니다.
저수지 물의 자가 정화는 수역의 원래 상태를 복원하는 일련의 상호 연결된 유체역학적, 물리화학적, 미생물학적 및 수생물학적 과정입니다.
산업 기업의 폐수에는 특정 오염 물질이 포함될 수 있기 때문에 도시 배수 네트워크로의 배출은 여러 요구 사항에 따라 제한됩니다. 배수망으로 배출되는 산업 폐수는 다음과 같은 행위를 해서는 안 됩니다. 배수망 및 구조물의 운영을 방해해야 합니다. 파이프 재료 및 처리 시설 요소에 파괴적인 영향을 미칩니다. 부유 물질과 부유 물질이 500 mg/l 이상 함유되어 있습니다. 네트워크를 막히게 하거나 파이프 벽에 침전될 수 있는 물질을 포함합니다. 폭발성 혼합물을 형성할 수 있는 가연성 불순물과 용해된 기체 물질을 함유하고 있어야 합니다. 폐수의 생물학적 처리 또는 수역으로의 배출을 방해하는 유해 물질을 포함합니다. 온도가 40°C 이상이어야 합니다.
이러한 요건을 충족하지 않는 산업 폐수는 전처리된 후 도시 배수망으로 배출되어야 합니다.
1 번 테이블
세계 수자원 보유량
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개체 이름 |
백만 입방 킬로미터 단위의 분포 면적 |
부피, 천 입방미터 킬로미터 |
세계 매장량을 공유하고, |
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세계해양 |
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강물 |
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대기 중의 물 |
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유기체의 물 |
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총 물 매장량 |
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총 담수 매장량 |
결론.
물은 지구상의 주요 자원 중 하나입니다. 담수가 사라진다면 지구에 어떤 일이 일어날지 상상하기 어렵습니다. 사람은 하루에 약 1.7리터의 물을 마셔야 합니다. 그리고 우리 각자는 세탁, 요리 등을 위해 매일 약 20배가 더 필요합니다. 담수가 사라질 위험이 존재합니다. 모든 생명체는 수질 오염으로 고통받고 있으며 이는 인간의 건강에 해롭습니다.
물은 익숙하면서도 특이한 물질이다. 유명한 소련 과학자 학자 I.V. Petryanov는 물에 관한 그의 인기 과학 서적을 "세계에서 가장 놀라운 물질"이라고 불렀습니다. 그리고 생물학 박사 B.F. Sergeev는 물에 관한 장인 "우리 행성을 만든 물질"로 "재미있는 생리학"이라는 책을 시작했습니다.
과학자들의 말이 옳습니다. 지구상에는 일반 물보다 우리에게 더 중요한 물질이 없으며, 동시에 그 특성만큼 모순과 변칙이 많은 동일한 유형의 다른 물질도 없습니다.
서지:
Korobkin V.I., Peredelsky L.V. 생태학. 대학을 위한 교과서. - 로스토프/온/돈. 피닉스, 2005.
Moiseev N. N. 자연과 사회의 상호 작용 : 글로벌 문제 // 러시아 과학 아카데미 게시판, 2004. T. 68. No. 2.
환경 보호. 교과서 설명서: 2t / Ed. V. I. Danilov-Danilyan. – M.: 출판사 MNEPU, 2002.
Belov S.V. 환경 보호 / S.V. Belov. – M. 고등 학교, 2006. – 319 p.
Derpgolts V.F. 우주의 물. - L.: "네드라", 2000.
Krestov G. A. 크리스탈에서 솔루션까지. - L .: 화학, 2001.
콤첸코 G.P. 대학에 입학하는 사람들을 위한 화학. - 엠., 2003
물살아있는 시스템의 정보 기반(보통 및 특별) 물)
개요 >> 생태학인류 문명. 실제로 최근 연구에서는 속성 물다양한 존재의 발견으로 이어졌습니다. 민간요법. 놀랍고 매혹적인 것을 이해하기 속성 물아름다운 구조에 대한 고민에서 시작됩니다.
이상 속성 물
초록 >> 화학... (O18). 모든 다양성이 밝혀졌습니다. 속성 물그리고 그 표현의 특이한 점은... 우리는 그것들이 매우 친숙하고 자연스럽다고 의심합니다. 속성 물자연 속에서, 속에서 다양한 기술, ... 세상에 살아있다 물이상이 있다 속성. 물"인식하지 않는다"…
물 없이우리 행성에는 생명체가 존재할 수 없습니다. 물두 가지 이유로 살아있는 유기체에 중요합니다. 첫째, 살아있는 세포의 필수 구성 요소이고, 둘째, 많은 유기체의 서식지 역할도 합니다. 오직 식수만이 인간에게 가치가 있습니다. 식수를 얻기 위해서는 유해한 불순물로부터 물을 정화하고 마시고 요리하는 데 적합하도록 만드는 데 사용됩니다. 그렇기 때문에 화학적, 물리적 특성에 대해 몇 마디 말해야 합니다.
이러한 특성은 매우 특이하며 주로 분자 크기가 작기 때문입니다. 물, 수소 결합을 통해 서로 연결되는 극성 및 능력. 극성은 분자 내 전하의 고르지 않은 분포를 나타냅니다. 물에서는 분자의 한쪽 끝("극")이 작은 양전하를 띠고 다른 쪽 끝은 음전하를 띠고 있습니다. 이러한 분자를 쌍극자라고 합니다. 산소 원자는 수소 원자보다 전자를 끌어당기는 능력이 더 강하므로 물 분자의 산소 원자는 두 개의 수소 원자에서 전자를 끌어당기는 경향이 있습니다. 전자는 음전하를 띠므로 산소 원자는 약간의 음전하를 띠고 수소 원자는 약간의 양전하를 띠게 됩니다.
그 결과, 사이 물 분자약한 정전기적 상호작용이 발생하고, 반대 전하가 끌어당기기 때문에 분자가 "서로 달라붙는" 것처럼 보입니다. 일반적인 이온 결합이나 공유 결합보다 약한 이러한 상호 작용을 수소 결합이라고 합니다. 수소 결합은 물기둥에서 지속적으로 형성되고, 끊어지고, 재형성됩니다. 그리고 비록 이것이 약한 결합임에도 불구하고, 그들의 결합된 효과는 물의 특이한 물리적 특성 중 많은 부분을 결정합니다. 고려하면 이 기능이제 우리는 물의 중요한 속성을 고려할 수 있습니다. 생물학적 점비전.
물 분자 사이의 수소 결합. A. -6+ 수소 결합으로 연결된 두 개의 물 분자 - 매우 작은 양전하; 6~은 아주 작은 음전하이다. B. 수소 결합으로 연결된 물 분자의 네트워크. 이러한 구조는 액체 물 속에서 끊임없이 형성되고 분해되고 다시 등장합니다.물의 생물학적 의미
용매로서의 물. 물- 극성 물질에 탁월한 용매입니다. 여기에는 전하를 띤 입자(이온)를 포함하는 염과 같은 이온성 화합물과 분자 내에 극성(약하게 전하를 띤) 그룹(당에서는 하이드록실 그룹, -OH(작은 음전하를 띤다). 물질이 물에 용해되면 물 분자는 이온과 극성 그룹을 둘러싸고 이온이나 분자를 서로 분리합니다.
용액에서는 분자나 이온이 더 자유롭게 움직일 수 있으므로 물질의 반응성이 증가합니다. 이러한 이유로 세포 내에서 대부분의 화학 반응이 일어납니다. V 수용액 . 지질과 같은 비극성 물질은 물에 의해 반발되고 그 존재 시 일반적으로 서로 끌립니다. 즉, 비극성 물질은 소수성(소수성-발수성)입니다. 이러한 소수성 상호작용은 막 형성뿐만 아니라 많은 단백질 분자, 핵산 및 기타 세포 구성요소의 3차원 구조를 결정하는 데 중요한 역할을 합니다.
고유한 물의 성질용매는 또한 물이 다양한 물질을 운반하는 매개체 역할을 한다는 것을 의미합니다. 이는 혈액, 림프 및 배설 시스템, 소화관, 식물의 체관부 및 목부에서 이러한 역할을 수행합니다.
주요 추상 컴파일러
페트루니나
알라
보리소브나
공립학교
중등학교 4번
추상적인
주제에 대한 화학 :
“물과 그 성질”
수행됨 :
학생 11 "B"클래스
페트루니나 엘레나
펜자 2001
물- 친숙하고 특이한 물질. 유명한 소련 과학자 학자 I. V. 페트리아노프(I. V. Petryanov)는 물에 관한 그의 유명한 과학 서적을 "세계에서 가장 놀라운 물질"이라고 불렀습니다. 그리고 생물학 박사 B.F. Sergeev는 물에 관한 장인 "우리 행성을 만든 물질"로 "재미있는 생리학"이라는 책을 시작했습니다.
과학자들의 말이 옳습니다. 지구상에는 일반 물보다 우리에게 더 중요한 물질이 없으며, 동시에 그 특성만큼 모순과 변칙이 많은 동일한 유형의 다른 물질도 없습니다.
우리 행성 표면의 거의 3/4는 바다와 바다로 채워져 있습니다. 경수(눈과 얼음)는 땅의 20%를 덮고 있습니다. 지구상의 총 물량 중 10억 3억 8,600만 입방 킬로미터에 해당하는 10억 3억 3,800만 입방 킬로미터는 세계 해양의 염수이며, 담수는 3,500만 입방 킬로미터에 불과합니다. 바닷물의 총량은 지구를 2.5km가 넘는 층으로 덮기에 충분할 것입니다. 지구의 모든 주민에게는 약 0.33 입방 킬로미터의 바닷물과 0.008 입방 킬로미터의 담수가 있습니다. 하지만 어려운 점은 지구상의 담수 대부분이 인간이 접근하기 어려운 상태에 있다는 점이다. 담수의 거의 70%가 극지방의 빙상과 산악 빙하에 함유되어 있고, 30%는 지하 대수층에 있으며, 담수의 단지 0.006%만이 모든 강바닥에 함유되어 있습니다.
성간 공간에서 물 분자가 발견되었습니다. 물은 혜성, 태양계의 대부분의 행성 및 위성의 일부입니다.
동위원소 구성. 물에는 9가지 안정 동위원소 종이 있습니다. 담수의 평균 함량은 다음과 같습니다: 1 H216 O – 99.73%, 1 H218 O – 0.2%,
1 H217 O – 0.04%, 1 H2 H16 O – 0.03%. 나머지 5개의 동위원소 종은 무시할 수 있는 양으로 물에 존재합니다.
분자 구조. 알려진 바와 같이, 화합물의 특성은 분자가 어떤 원소로 구성되어 있는지에 따라 달라지며 자연적으로 변합니다. 물은 산화수소 또는 수소화수소로 생각할 수 있습니다. 물 분자의 수소와 산소 원자는 O-H 결합 길이가 0.957 nm인 이등변 삼각형의 모서리에 위치합니다. 결합각 H – O – H 104o 27'.
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그러나 두 수소 원자가 모두 산소 원자의 같은 쪽에 위치하기 때문에 그 안의 전하는 분산됩니다. 물 분자는 극성이므로 서로 다른 분자 사이의 특별한 상호 작용이 발생합니다. 부분적인 양전하를 갖는 물 분자의 수소 원자는 이웃 분자의 산소 원자의 전자와 상호 작용합니다. 이 화학 결합을 물. 물 분자를 공간 구조를 가진 독특한 폴리머로 결합합니다. 수증기에는 약 1%의 물 이량체가 존재합니다. 산소 원자 사이의 거리는 0.3 nm입니다. 액체 및 고체 상태에서 각 물 분자는 4개의 수소 결합을 형성합니다. 두 개는 양성자 기증자로, 두 개는 양성자 수용체로 사용됩니다. 이 결합의 평균 길이는 0.28nm이고 H – O – H 각도는 1800°입니다. 물 분자의 4개 수소 결합은 대략 정사면체의 꼭지점을 향합니다.
얼음 변형의 구조는 3차원 격자입니다. 기존 수정 사항에서 저기압, 소위 얼음-I, H-O-H 결합은 거의 직선이며 정사면체의 꼭지점을 향합니다. 그러나 고압에서 일반 얼음은 소위 ice-II, ice-III 등으로 변형 될 수 있습니다. 이 물질의 더 무겁고 밀도가 높은 결정 형태입니다. 지금까지 가장 단단하고 밀도가 높으며 내화성이 가장 높은 것은 얼음 - VII 및 얼음 - VIII입니다. 얼음 – VII는 30억 Pa의 압력에서 얻어졌으며 + 1900C의 온도에서 녹습니다. 수정 – 얼음 – II – 얼음 – VI – H – O – H 결합이 구부러지고 그 사이의 각도가 다릅니다. 밀도에 비해 밀도가 증가하는 사면체 일반 얼음. ice-VII 및 ice-VIII 수정에서만 가장 높은 패킹 밀도가 달성됩니다. 구조에서 직선형 수소 결합 시스템을 유지하면서 사면체로 구성된 두 개의 규칙적인 네트워크가 서로 삽입됩니다.
사면체로 구성된 수소 결합의 3차원 네트워크는 녹는점부터 임계 온도인 +3.980C까지 전체 범위에 걸쳐 액체 물에도 존재합니다. 얼음이 조밀하게 변형되는 경우처럼 녹는 동안 밀도가 증가하는 것은 수소 결합의 곡률로 설명됩니다.
온도와 압력이 증가함에 따라 수소 결합의 곡률이 증가하여 밀도가 증가합니다. 반면, 가열하면 수소결합의 평균길이가 길어져 밀도가 감소한다. 두 가지 사실의 결합된 효과는 +3.980C의 온도에서 최대 물 밀도의 존재를 설명합니다.
물리적 특성물은 변칙적이며 이는 물 분자 간의 상호 작용에 대한 위의 데이터로 설명됩니다.
물은 액체, 고체, 기체의 세 가지 응집 상태 모두로 자연에 존재하는 지구상의 유일한 물질입니다.
대기압에서 얼음이 녹으면 부피가 9% 감소합니다. 0에 가까운 온도에서 액체 물의 밀도는 얼음의 밀도보다 큽니다. 00C에서 얼음 1g은 1.0905cm3의 부피를 차지하고, 액체 물 1g은 1.0001cm3의 부피를 차지합니다. 그리고 얼음이 뜨기 때문에 수역은 일반적으로 얼지 않고 얼음으로만 덮여 있습니다.
얼음과 액체 물의 체적 팽창 온도 계수는 각각 -2100C 및 + 3.980C 미만의 온도에서 음수입니다.
용융 중 열용량은 거의 두 배로 증가하며 00C~1000C 범위에서는 온도와 거의 무관합니다.
물은 다른 수소 화합물에 비해 녹는점과 끓는점이 비정상적으로 높습니다. 주요 하위 그룹주기율표의 VI족.
텔루르화수소 셀렌화수소 황화수소 물
N 2 저것들 N 2 에스 이자형 N 2 에스 H2O
티 녹는 - 510С - 640С - 820С 00С
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끓는점 - 40C - 420C - 610C 1000C
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수소결합을 느슨하게 하고 파괴하려면 추가 에너지를 공급해야 합니다. 그리고 이 에너지는 매우 중요합니다. 이것이 바로 물의 열용량이 매우 높은 이유입니다. 이 기능 덕분에 물은 지구의 기후를 형성합니다. 지구 물리학자들은 물이 없었다면 지구는 오래 전에 냉각되어 생명 없는 돌 조각으로 변했을 것이라고 주장합니다. 뜨거워지면 열을 흡수하고 차가워지면 방출합니다. 지구의 물은 많은 양의 열을 흡수하고 반환하여 기후를 "균등하게" 합니다. 대륙의 기후 형성은 특히 해류의 영향을 받아 각 바다에 폐쇄 순환 고리가 형성됩니다. 최대 빛나는 예– 플로리다 반도에서 미국으로 유입되는 강력한 난류 시스템인 걸프 스트림(Gulf Stream)의 영향 북아메리카 Spitsbergen과 Novaya Zemlya로 이동합니다. 걸프 스트림 덕분에 북극권 위 노르웨이 북부 해안의 1월 평균 기온은 크리미아 대초원 지역과 동일합니다(약 00C, 즉 15~200C 증가). 그리고 Yakutia에서는 같은 위도에 있지만 걸프 스트림에서 멀리 떨어져 있습니다 - 영하 400C. 그리고 구름과 증기 형태로 대기에 흩어져 있는 물 분자는 우주의 추위로부터 지구를 보호합니다. 수증기는 강력한 "온실 효과"를 생성하여 지구 열 복사의 최대 60%를 가두어 냉각을 방지합니다. M.I. Budyko의 계산에 따르면 대기 중 수증기 함량이 절반으로 줄어들면 지구 표면의 평균 온도는 50C 이상(14.3에서 90C로) 낮아질 것입니다. 지구 기후의 완화, 특히 봄과 가을의 전환기의 기온 평준화는 물의 녹는 잠열과 증발의 엄청난 값에 의해 눈에 띄게 영향을 받습니다.
그러나 이것이 우리가 물을 중요한 물질로 간주하는 유일한 이유는 아닙니다. 사실 인체는 거의 63~68%가 물로 이루어져 있습니다. 모든 살아있는 세포의 거의 모든 생화학 반응은 수용액에서의 반응입니다. 물을 사용하면 우리 몸에서 독성 폐기물이 제거됩니다. 땀샘에서 분비되어 피부 표면에서 증발하는 수분은 체온을 조절합니다. 동물의 대표자와 플로라그들의 몸에는 같은 양의 물이 들어 있습니다. 일부 이끼와 지의류는 체중의 5~7%에 불과한 가장 적은 양의 물을 함유하고 있습니다. 세계의 대부분의 주민과 식물은 절반 이상이 물로 구성되어 있습니다. 예를 들어 포유류는 60~68%를 함유하고 있습니다. 생선 – 70%; 조류 – 90 – 98% 물.
대부분의 공정은 용액(주로 수성)에서 발생합니다. 기술 프로세스화학 산업 기업, 생산 분야 약그리고 식품.
다양한 시약의 용액을 사용하여 광석과 정광에서 금속을 추출하는 습식 야금이 중요한 산업이 된 것은 우연이 아닙니다.
물은 중요한 에너지 자원이다. 알려진 바와 같이, 세계의 모든 수력 발전소는 소형부터 대형까지 발전기가 연결된 수력 터빈의 도움을 받아 물 흐름의 기계적 에너지를 전기 에너지로 변환합니다. 원자력 발전소에서는 원자로가 물을 가열하고 수증기가 발전기로 터빈을 회전시켜 전기.
물은 모든 아노몰 특성에도 불구하고 온도, 질량(무게), 열량 및 지형 고도를 측정하는 표준입니다.
스톡홀름 과학 아카데미 회원이자 스웨덴 물리학자 안데르스 셀시우스는 1742년에 섭씨 온도계 눈금을 만들었고 현재는 거의 모든 곳에서 사용되고 있습니다. 물의 끓는점은 100, 얼음의 녹는점은 0으로 지정됩니다.
다양한 고대 척도를 대체하기 위해 1793년 프랑스 혁명 정부의 법령에 의해 확립된 미터법이 개발되는 동안 물은 알려진 바와 같이 기본 질량(무게) 척도(킬로그램 및 그램: 1그램)를 만드는 데 사용되었습니다. 밀도가 가장 높은 온도인 40C에서 1입방센티미터(밀리리터)의 순수한 물의 무게입니다. 따라서 1킬로그램은 1리터(1000입방센티미터) 또는 1입방데시미터의 물의 무게이고, 1톤(1000킬로그램)은 1입방미터의 물의 무게입니다.
물은 열량을 측정하는 데에도 사용됩니다. 1칼로리는 물 1g을 14.5도에서 15.50도까지 가열하는 데 필요한 열량입니다.
지구상의 모든 높이와 깊이는 해수면을 기준으로 측정됩니다.
1932년 미국인 G. Urey와 E. Osborne은 실험실에서 얻을 수 있는 가장 순수한 물에도 동일한 화학식 H2O로 표시되지만 분자량이 20인 소량의 물질이 포함되어 있음을 발견했습니다. 일반 물에 내재된 18의 무게 대신. 유리는 이 물질을 중수라고 불렀습니다. 중수의 큰 무게는 그 분자가 일반 수소 원자에 비해 원자량이 두 배인 수소 원자로 구성되어 있다는 사실로 설명됩니다. 이 원자의 두 배의 무게는 그 핵이 일반 수소의 핵을 구성하는 단일 양성자 외에 중성자를 하나 더 포함하고 있다는 사실에 기인합니다. 수소의 무거운 동위원소를 중수소라고 합니다.
(D 또는 2H), 일반 수소는 프로튬으로 불리기 시작했습니다. 중수, 즉 중수소 산화물은 공식 D2O로 표현됩니다.
곧, 핵에 양성자 1개와 중성자 2개를 포함하는 세 번째 초중수소 동위원소가 발견되었는데, 이를 삼중수소(T 또는 3H)라고 명명했습니다. 삼중수소는 산소와 결합하면 분자량이 22인 초중수 T2O를 형성합니다.
자연수에는 평균 약 0.016%의 중수가 포함되어 있습니다. 중수는 일반 물과 비슷해 보이지만 여러 면에서 물리적 특성그녀와는 달라요. 중수의 끓는점은 101.40C, 어는점은 +3.80C입니다. 중수는 일반 물보다 11% 더 무겁습니다. 250℃의 중수의 비중은 1.1이다. 다양한 염분을 더 잘 용해시킵니다(5~15%). 중수에서는 일부 화학 반응의 발생 속도가 일반 물과 다릅니다.
그리고 생리학적으로 중수는 생명체에 다른 방식으로 영향을 미칩니다. 보통 물생명을 주는 힘을 지닌 중수는 완전히 불활성입니다. 중수로 물을 주면 식물 씨앗이 발아하지 않습니다. 올챙이, 미생물, 벌레, 물고기는 중수에 존재할 수 없습니다. 동물에게 무거운 물만 마시게 하면 갈증으로 죽게 됩니다. 중수는 죽은 물이다.
일반 물과 물리적 특성이 다른 또 다른 유형의 물이 있습니다. 이것이 자화수입니다. 이러한 물은 물이 흐르는 파이프라인에 장착된 자석을 사용하여 얻습니다. 자화수는 물리적 및 화학적 특성을 변화시킵니다. 화학 반응 속도가 증가하고 용해된 물질의 결정화가 가속화되며 불순물의 고체 입자 응집이 증가하고 큰 플레이크(응고)가 형성되어 침전됩니다. 자화는 유입된 물의 탁도가 높을 때 상수도에서 성공적으로 사용됩니다. 또한 오염된 산업 폐수의 신속한 침전을 가능하게 합니다.
에서 화학적 특성 물, 분자가 이온으로 해리(부패)하는 능력, 그리고 다른 화학적 성질의 물질을 용해하는 물의 능력이 특히 중요합니다.
주된 보편적인 용매로서 물의 역할은 주로 분자의 극성과 결과적으로 매우 높은 유전 상수에 의해 결정됩니다. 반대 전하, 특히 이온은 물 속에서 서로 끌어당기는 힘이 공기 중에서 끌어당기는 힘보다 80배 더 약합니다. 물에 잠긴 신체의 분자 또는 원자 사이의 상호 인력도 공기보다 약합니다. 이 경우 열 운동으로 인해 분자가 분해되기가 더 쉽습니다. 이것이 많은 난용성 물질을 포함하여 용해가 일어나는 이유입니다. 한 방울이 돌을 닳게 합니다.
분자의 작은 부분(500,000,000개 중 하나)만이 다음 계획에 따라 전기분해됩니다.
H2 + 1/2 O2 H2 O 증기의 경우 -242 kJ/mol
액체 물의 경우 286 kJ/mol
~에 저온촉매가 없으면 매우 느리게 발생하지만 온도가 증가함에 따라 반응 속도가 급격하게 증가하고 5500C에서는 폭발적으로 발생합니다. 압력이 감소하고 온도가 증가함에 따라 평형은 왼쪽으로 이동합니다.
자외선의 영향으로 물은 H+ 및 OH- 이온으로 광해리됩니다.
이온화 방사선은 H2의 형성과 함께 물의 방사선 분해를 유발합니다. H2 O2 및 자유라디칼: H*; 그*; 에 대한* .
물은 반응성 화합물입니다.
물은 원자 산소에 의해 산화됩니다.
H2O + C CO + H2
촉매가 있는 온도가 상승하면 물은 CO와 반응합니다. CH4 및 기타 탄화수소, 예:
6H2O + 3P 2HPO3 + 5H2
물은 많은 금속과 반응하여 H2와 그에 상응하는 수산화물을 형성합니다. 알칼리 및 알칼리 토금속(Mg 제외)의 경우 이 반응은 이미 실온에서 발생합니다. 덜 활동적인 금속은 높은 온도에서 물을 분해합니다(예: Mg 및 Zn - 1000C 이상). Fe – 6000С 이상:
2Fe + 3H2O Fe2O 3 + 3H2
많은 산화물이 물과 반응하면 산이나 염기를 형성합니다.
물은 촉매 역할을 할 수 있습니다. 예를 들어 알칼리 금속과 수소는 미량의 물이 있는 경우에만 Cl2와 반응합니다.
때때로 물은 NH3 합성에서 철 촉매와 같은 촉매 독이 됩니다.
수소 결합의 3차원 네트워크를 형성하는 물 분자의 능력으로 인해 불활성 가스, 탄화수소, CO2, Cl2, (CH2)2O, CHCl3 및 기타 여러 물질과 함께 가스 수화물을 형성할 수 있습니다.
19세기 말까지 물은 자연이 주는 무궁무진한 선물로 여겨졌습니다. 인구가 희박한 사막 지역에서만 부족했습니다. 20세기에는 물에 대한 관점이 극적으로 바뀌었습니다. 세계 인구의 급속한 증가와 산업의 급속한 발전으로 인해 인류에게 깨끗한 담수를 공급하는 문제는 거의 전 세계적인 문제가 되었습니다. 현재, 사람들은 연간 약 3조 입방미터의 물을 사용하고 있으며, 이 수치는 지속적으로 빠르게 증가하고 있습니다. 인구 밀도가 높은 많은 산업 지역에서는 더 이상 깨끗한 물을 사용할 수 없습니다.
지구상의 담수 부족은 다양한 방법으로 보완될 수 있습니다. 기술적으로 가능한 경우 해수를 담수화하고 담수로 대체합니다. 오염에 대한 두려움 없이 저수지와 수로로 안전하게 배출되어 재사용될 수 있을 정도로 폐수를 정화합니다. 담수를 아껴서 사용하고, 물 집약도가 낮은 생산 기술을 개발하고, 가능한 경우 고품질 담수를 저품질 물로 대체하는 등의 작업을 수행합니다.
물은 지구상 인류의 주요한 맛 중 하나입니다.
서지:
1. 화학 백과사전. 1권. 편집자 I.L. Knunyants. 모스크바, 1988.
2. 젊은 화학자의 백과사전. 편집자:
V.A.Kritsman, V.V.Stanzo. 모스크바, “교육학”, 1982.
“Gidrometeoizdat”, 1980.
4. 세상에서 가장 특별한 물질. 작가
I. V. Petryanov. 모스크바, “교육학”, 1975.
계획.
I. 소개.
물에 관한 유명한 과학자들의 진술.
II .주요 부분.
1.지구, 우주의 물 분포
공간.
2. 물의 동위원소 조성.
3. 물 분자의 구조.
4. 물의 물리적 특성, 그 이상.
a). 물의 집합적인 상태.
b).고체 및 액체 상태의 물 밀도.
c). 물의 열용량.
d) 물의 녹는점과 끓는점을 비교한 것
기타 수소 화합물 원소
주기율표의 주요 하위 그룹 YI 그룹.
5. 지구상의 기후 형성에 물이 미치는 영향
6. 식물의 주성분인 물과
동물 유기체.
7. 산업, 생산 분야의 물 사용
전기.
8.물을 기준으로 하세요.
a).온도를 측정합니다.
b) 질량(무게)을 측정합니다.
c).열의 양을 측정합니다.
d) 지형의 높이를 측정합니다.
9.중수, 그 성질.
10. 자화된 물의 특성.
11. 물의 화학적 성질.
a).산소와 수소로부터 물이 형성됩니다.
b).물이 이온으로 해리됩니다.
c).물의 광해리.
d).물의 방사선 분해.
d) 원자 산소를 이용한 물의 산화.
f).물과 비금속, 할로겐,
탄화수소.
g).물과 금속의 상호작용.
h).물과 산화물의 상호작용.
i) 화학 물질의 촉매 및 억제제로서의 물
III .결론.
물은 지구상 인류의 주요 자원 중 하나입니다.
소개................................................................................................................3
주요 부분
1. 물의 성질..........................................................................5
2. 물분자의 구조.......................................................................10
결론..........................................................................................................12
참고문헌 .......................................................................... 13
부록..........................................................................................................................14
소개
물은 자연에서 가장 흔한 물질 중 하나입니다(수권은 지구 표면의 71%를 차지합니다). 물은 지질학과 지구의 역사에서 중요한 역할을 합니다. 물이 없으면 생명체는 존재할 수 없습니다. 사실 인체는 거의 63% - 68%가 물로 이루어져 있습니다. 모든 살아있는 세포의 거의 모든 생화학 반응은 수용액에서의 반응입니다. 대부분의 기술 프로세스는 화학 산업 기업, 의약품 및 식품 생산의 솔루션(주로 수성)에서 발생합니다. 야금학에서 물은 냉각뿐만 아니라 매우 중요합니다. 다양한 시약의 용액을 사용하여 광석과 정광에서 금속을 추출하는 습식 야금이 중요한 산업이 된 것은 우연이 아닙니다.
물은 평범하고 특이한 물질이다. 유명한 소련 과학자 학자 I. V. Petryanov는 물에 관한 자신의 인기 과학 서적을 "세계에서 가장 특별한 물질"이라고 불렀습니다. 그리고 생물학 박사 B.F. Sergeev가 쓴 "재미있는 생리학"은 물에 관한 장인 "우리 행성을 만든 물질"로 시작됩니다.
과학자들은 절대적으로 옳습니다. 지구상에는 일반 물보다 우리에게 더 중요한 물질이 없으며 동시에 그 특성만큼 많은 모순과 변칙을 갖는 다른 물질도 없습니다.
우리 행성 표면의 거의 2/3는 바다와 바다로 채워져 있습니다. 경수(눈과 얼음)는 땅의 20%를 덮고 있습니다. 지구의 기후는 물에 달려 있습니다. 지구 물리학자들은 물이 없었다면 지구는 오래 전에 냉각되어 생명 없는 돌 조각으로 변했을 것이라고 주장합니다. 매우 높은 열용량을 가지고 있습니다. 가열되면 열을 흡수합니다. 식힌 후 그는 그것을 나눠줍니다. 지구의 물은 많은 양의 열을 흡수하고 반환하여 기후를 "균등하게" 합니다. 그리고 우주의 추위로부터 지구를 보호하는 것은 대기에, 즉 구름과 증기의 형태로 흩어져 있는 물 분자입니다.
물의 성질
생명이 탄생한 물의 특성은 가장 완벽하게 연구되었습니다. 이러한 특성으로 인해 생명체가 우주체로서 지구의 특징인 온도 범위에 존재할 수 있게 되었습니다.
이 속성은 무엇입니까?
물의 밀도.
다음 중 하나 가장 중요한 속성물 - 밀도. 담수는 4°C에서 최대 밀도를 갖습니다. 이 온도에서는 1kg의 물이 최소량을 차지합니다(그림 1). 온도가 4 °C에서 0으로 떨어지면 밀도가 감소합니다. 즉, 4 °C의 물이 바닥에 있고, 차가운 물이 위로 올라가서 얼어 얼음으로 변합니다.
일반 얼음(물의 고체 결정상)의 밀도는 물의 밀도보다 작으므로 얼음이 표면에 떠서 물이 더 이상 냉각되지 않도록 보호합니다. 이는 담수체가 완전히 얼지 않도록 보호하는 얼음 "코트" 역할을 합니다. 이런 식으로 저수지 주민들이 저온에서 살 수 있는 조건이 조성됩니다.
바닷물에는 상당한 양의 염분이 용해되어 있으며 냉각되면 완전히 다르게 작용합니다. 어는점은 소금 함량에 따라 다르지만 평균 1.9°C입니다. 이러한 물의 최대 밀도는 -3.5°C의 온도입니다. 바닷물은 최대 밀도에 도달하기 전에 얼음으로 변합니다. 따라서 해수의 수직혼합은 영하의 온도에서 어는점까지 냉각될 때 발생한다. 이 순환 덕분에 바다의 아래쪽 수평선에는 산소가 풍부하고 산소가 풍부한 물은 아래쪽에서 위쪽 층으로 들어갑니다. 영양소. 바다와 신선한 얼음은 모두 물보다 가볍고 표면에 떠서 바다와 바다의 깊은 물층이 차가운 기단과 직접 접촉하지 않도록 보호함으로써 열 보존에 기여한다는 점에 유의해야 합니다. 동시에 고압에서 인위적으로 얼음의 다양한 변형이 이루어졌습니다. 그 중 일부는 물보다 무겁고, 일부는 녹아서 고온에서 얼게 됩니다. 이른바 '뜨거운 얼음'이다. 그러므로 우리 모두는 지구상에 물이 있다는 것뿐만 아니라 운이 좋습니다. 태양 복사, 뿐만 아니라 대기압의 값도 마찬가지입니다. 그렇지 않으면 지구 전체가 얼음 껍질로 묶일 수 있습니다.
물의 열역학적 상수.
물은 특별하고 변칙적인 특성을 가지고 있습니다. 우선, 이것은 물의 열용량, 기화열, 얼음의 녹는 잠열과 같은 열역학적 상수에 관한 것입니다. 이러한 양의 변칙적 특성은 지구상의 물리화학적, 생물학적 과정의 대부분을 결정합니다.
물의 비열 용량은 4.1868 kJ/(kg-K)로 에틸알코올(2.847)과 같은 물질의 비열 용량의 거의 두 배에 달합니다. 식물성 기름(2.091), 파라핀(2.911) 및 기타 다수. 이는 동일한 온도로 가열되면 물이 나열된 액체보다 거의 두 배의 열을 흡수할 수 있음을 의미합니다. 그러나 냉각하는 경우에도 물은 다른 액체보다 더 많은 열을 방출합니다. 따라서 세계 해양의 물이 영향을 받아 따뜻해지면 태양 광선태양 복사 에너지가 없을 때의 냉각, 열용량은 낮과 밤, 여름과 겨울의 수온 변동을 최소화하는 특성으로 작용합니다.
물의 기화열은 비정상적으로 높은 값을 갖습니다. 이 값은 에탄올, 황산, 아닐린, 아세톤 및 기타 물질의 기화열의 두 배 이상입니다. 따라서 가장 더운 시간에도 물은 매우 천천히 증발하여 보존에 기여하고 결과적으로 지구상의 생명 보존에 기여합니다.
얼음의 융합 잠열의 높은 값은 또한 행성의 온도 체계의 안정성을 보장합니다.
다음 중 하나 흥미로운 속성물의 열용량은 37°C에서 가장 낮습니다. 즉, 이 온도에서는 물을 바꾸는 데 최소한의 에너지 비용이 필요합니다. 이것이 아마도 온혈 생물의 체온이 이 값에 가까운 이유일 것입니다.
물은 다른 상수 값이 비정상적으로 높습니다. 주기율표의 같은 줄에 있는 산소, 황, 셀레늄, 텔루륨과 수소가 결합하여 형성된 물질을 수소화물이라고 합니다. 산소수소화물을 물이라고 합니다. 다른 수소화물의 특성과 비교하여 산소수소화물의 특이한 특성은 정상 조건(상압 및 0~100°C의 온도)에서 물이 기체 상태가 아닌 액체 상태라는 것입니다. . 물에 비정상적인 끓는점과 어는점의 온도가 없다면, 이러한 과정은 상당히 낮은 음의 온도에서 일어날 것이며 액체인 물은 더 추운 행성에 존재할 것입니다. 그러므로 지구상에는 생명체가 없을 것입니다.
물의 표면 장력의 힘.
물을 정말 놀라운 화합물이라고 부를 수 있는 다른 특별한 특성이 있습니다. 우리는 액체의 표면 장력에 대해 이야기하고 있습니다. 물을 구성하는 분자 사이의 상호 작용력은 서로를 끌어당기며 이 결합을 끊는 것은 그리 쉽지 않습니다. 대부분의 사람들은 물이 담긴 접시에 조심스럽게 놓인 바늘이 표면에 떠오를 때의 학교 경험을 알고 있습니다. 많은 사람들이 상당한 수의 동전을 물이 가득한 유리잔에 떨어뜨리면 물이 넘치지 않고 작은 돔에서 솟아오르는 흥미로운 트릭을 보았습니다. 마지막으로, 그리스도께서 어떻게 물 위를 걸으셨는지에 대한 잘 알려진 성경적 전설이 있습니다. 이러한 모든 현상과 전설은 물의 높은 표면 장력과 관련이 있습니다. 표면 장력 덕분에 물은 토양의 모세관 채널을 통해 지구 표면으로 상승하여 식물과 살아있는 유기체의 조직과 세포로 들어갑니다. 알려진 모든 액체 중에서 수은만이 물보다 표면 장력이 더 높습니다.
매우 유명함 흥미로운 기능음파의 전파와 관련된 물. 수중에서의 소리 전파 속도는 비정상적으로 빠르며, 공기 중 소리 전파 속도를 거의 6배 초과합니다.
순수한 물의 성질.
순수한 물은 투명하고 무색, 무취의 액체입니다. 1기압의 압력에서 물은 0도에서 얼고 100도에서 끓습니다. 압력을 2배로 높이면 물은 120°C에서 끓고, 압력을 절반으로 낮추면 81°C에서 끓습니다. 그러나 압력이 감소하면 얼음의 녹는점(또는 물의 어는점)이 높아집니다. 낮은 압력에서 물은 얼음이나 증기의 형태로만 존재할 수 있고, 높은 온도에서는 증기의 형태로만 존재할 수 있습니다. 수압과 온도에도 중요한 값이 있습니다. 22.1 atm 이상의 압력에서. 374.4°C 이상에서는 액체와 증기의 차이가 사라지고 물은 기체 상태로 존재합니다.
대기압과 온도의 놀라운 값이 지구에서 발전했습니다. 왜냐하면 물이 지구상에 액체 형태로 존재하여 기존의 모든 형태의 생명체의 발달을 보장하기 때문입니다. 이러한 매개변수에서 산소는 물에 용해되며 이는 수생 유기체의 생명과 물의 자체 정화 과정에 필요합니다. 수천 년 동안 대기, 수권 및 태양 복사의 존재로 인해 여름과 겨울, 낮과 밤에 약간의 온도 차이가 발생하여 생명체가 존재하기 위한 조건을 제공했습니다.
물을 녹이는 능력.
그러나 물의 가장 놀라운 특징은 다른 물질을 용해시키는 능력입니다. 물질의 용해 능력은 유전 상수에 따라 달라집니다. 농도가 높을수록 물질이 다른 물질을 용해시키는 능력이 더 커집니다. 따라서 물의 경우 이 값은 공기나 진공의 경우보다 9배 더 높습니다. 따라서 신선하거나 깨끗한 물은 자연에서 거의 발견되지 않습니다. 지구의 물에는 항상 뭔가가 용해되어 있습니다. 이는 가스, 분자 또는 화학 원소의 이온일 수 있습니다. 주기율표의 모든 원소는 세계 해양에 용해될 수 있다고 믿어지며, 오늘날 적어도 80개 이상의 원소가 발견되었습니다.
물 분자의 구조
이 두 원소, 즉 수소와 산소는 길항제입니다. 그 중 하나는 우주를 지배하고 다른 하나는 지구를 지배합니다. 하나(수소)는 전자 껍질에서 전자 1개를 내놓으려고 하고, 다른 하나(산소)는 다른 화학 원소로부터 전자 2개를 얻으려고 합니다.
물 분자의 구성을 분석하면 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자가 "서로 발견"되었다고 말할 수 있습니다. 따라서 화학식이 H2 0인 물의 조성에는 이론적으로 9가지의 서로 다른 안정한 유형의 물이 존재할 수 있습니다(순열 수는 5에서 3까지). 그러나 수권에 있는 모든 물의 99.97%는 1종 H216 0의 일반 물로 표시됩니다. 중수 2 H216 0의 비율은 0.02% 미만입니다.
현대 과학물의 많은 변칙적 특성을 해결하는 데 사용할 수 있는 여러 모델이 알려져 있습니다. 일부 특성은 서로 다른 온도에서 물에 주로 존재하는 단량체(H2O)1, 이량체(H2O)2 및 삼량체(H2O)3 분자의 결합 수에 의해 결정되는 것으로 알려져 있습니다.
따라서 약 0의 온도에서는 물에 주로 삼량체가 있고, 약 4°C의 온도에서는 이량체가 있으며, 기체 상태에서는 물에 주로 단량체가 포함되어 있습니다. 때때로 이러한 결합을 트리하이드롤(trihydrols)이라고 합니다.
일부 과학자들은 물을 각 결합에 1~8개의 분자를 포함하는 일련의 분자 결합으로 간주할 것을 제안합니다. 다른 사람들은 물의 구조가 다양한 "반짝이는 클러스터"로 형성된 공간적 "끈"이라고 믿습니다(그림 2). 또 다른 사람들은 물 분자를 구성하는 요소의 특성에 따라 결정되는 분자의 구조적 특징을 고려하여 물의 특성을 연구할 것을 제안합니다. 현대 사상에 따르면 물 분자는 작은 자석과 같습니다.
물에 용해된 물질이 있는 이유는 무엇입니까?
1951년 덴마크 과학자 N. Bjerrum은 전하의 점 분포를 갖는 물 분자 모델을 제안했습니다. 현대 개념에 따르면 물 분자는 사면체 (또는 피라미드 (그림 3))이며, 그 가운데는 분자의 중심이고 모서리에는 전하가 있습니다.
두 개의 양전하는 두 개의 수소 원자에 해당하며, 각 수소 원자는 산소 원자에 전자를 "제공"하고, 두 개의 음전하는 산소의 "짝을 이루지 않은" 전자에 해당합니다. 따라서 물 분자는 쌍극자이며, 극 중 하나는 양전하를 띠고 다른 극은 음전하를 띠고 있습니다. 쌍극자의 극은 어느 정도 거리만큼 분리되어 있으므로 정전기장에서 물 쌍극자는 전계 강도 선을 따라 펼쳐집니다. 정전기장이 음으로 하전된 이온에 의해 형성되면 물 쌍극자는 이 이온을 향해 양극을 바꾸고 그 반대도 마찬가지입니다. 용매로서 물의 특성은 주로 분자의 극성 구조에 의해 결정됩니다. 분자의 극성이 높기 때문에 화학적 상호 작용, 염, 산 및 염기가 용해되는 동안, 즉 전해질이 형성되는 동안 물의 활성이 발생합니다. 물은 많은 물질을 용해하여 다양한 구성의 균질한 물리적, 화학적 시스템을 생성할 수 있습니다. 자연수에 용해된 염은 이온 상태, 즉 전해 해리됩니다.
결론
동안 코스 작업물 분자의 특성과 구조가 고려되었습니다. 물은 언뜻 보면 평범한 물질이지만, 좀 더 자세히 살펴보면 흥미롭고 특이한 점들을 많이 발견할 수 있습니다. 첫째, 물은 지구상의 생명의 근원이므로 물이 없었다면 생명이 생기지 않았을 것입니다. 둘째, 물이 가지고 있는 성질은 다른 어떤 물질도 갖고 있지 않습니다. 물은 특정 온도에서 세 가지 응집 상태를 가질 수 있습니다. 물은 또한 열을 흡수하고 방출할 수 있으며 다른 물질보다 더 천천히 증발할 수 있습니다. 더욱이 음파는 물 속에서 매우 빠른 속도로 이동할 수 있습니다. 그러나 물의 가장 놀라운 특성은 다른 물질을 용해시키는 능력입니다.
물의 구조도 그 자체로 독특합니다. 물은 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 구성되어 있습니다. 이 원자들은 단순히 서로를 발견했다고 말할 수 있습니다. 그러나 과학자들은 여전히 이것의 모든 구조적 특징을 풀 수 없습니다. 놀라운 물질, 그리고 많은 부분이 우리 모두에게 미스터리로 남아 있습니다.
이것이 겉보기에 평범한 물질의 모습입니다. 그러나 매일 물을 만날 때마다 이것이 많은 미해결 미스터리를 담고 있는 매우 희박하고 특이한 물질이라는 사실에 대해 아무도 생각하지 않았습니다. 그러나 우리는 그것을 완전히 이해할 수 없으며 이것이 물의 전체 특이성과 특이성이며 이것이 없었다면 우리는 결코 태어나지 않았을 것입니다.
서지
1. Akhmetov N.S., 무기화학. 엠., 2001
2. Glinka N.L., 일반화학. 2003년 상트페테르부르크
3. Knunyants I. L., 화학 백과사전. 1권. M., 2002.
4. Petryanov I.V., 세계에서 가장 특별한 물질. 엠., 2005
5. Khomchenko G.P., 대학 입학자를 위한 화학. 엠., 2002
애플리케이션
러시아 주립 수문기상대학교
해양학과
학문 "화학"
주제에 대한 요약 : "물 속성"
완성된 예술. gr. O-136
구세프 M.V.
상트 페테르부르크
I. 소개................................................................. .... ............................................. .......... .............삼
II. 주요 부분................................................ ................................................. ...... .삼
물리적 특성. ................................................. .....................................4
중수(중수소) 물.......................................................... .......................................5
자화수. ................................................. .....................................7
물의 화학적 성질.................................................. ...........................................7
참고문헌: ............................................................ . .............................................10
I. 소개
지구 표면의 거의 3분의 1은 바다와 바다로 이루어져 있으며, 육지의 약 20%는 눈과 얼음으로 덮여 있습니다. 지구상의 총 물량 중 10억 3억 8,600만 입방 킬로미터에 해당하는 10억 3억 3,800만 입방 킬로미터는 세계 해양의 염수이며, 담수는 3,500만 입방 킬로미터에 불과합니다. 담수의 거의 70%가 극지방의 빙상과 산악 빙하에 함유되어 있고, 30%는 지하 대수층에 있으며, 담수의 단지 0.006%만이 모든 강바닥에 함유되어 있습니다.
물은 액체, 고체, 기체의 세 가지 응집 상태 모두로 자연에 존재하는 지구상의 유일한 물질입니다.
성간 공간에서 물 분자가 발견되었습니다. 물은 혜성, 태양계의 대부분의 행성 및 위성의 일부입니다.
물에는 9가지 안정 동위원소 종이 있습니다. 담수의 평균 함량은 다음과 같습니다.
1 N 2 16 O – 99.73%, 1 N 2 18 O – 0.2%, 1 N 2 17 O – 0.04%, 1 시간 2 N 16 O – 0.03%.
나머지 5개의 동위원소 종은 무시할 수 있는 양으로 물에 존재합니다.
II. 주요 부분
분자 구조.
알려진 바와 같이, 화합물의 특성은 분자가 어떤 원소로 구성되어 있는지에 따라 달라지며 자연적으로 변합니다. 물은 산화수소 또는 수소화수소로 생각할 수 있습니다. 물 분자의 수소와 산소 원자는 O-H 결합 길이가 0.958 nm인 이등변 삼각형의 모서리에 위치합니다. 결합각 H – O – H 104o 27'(104.45o).
그러나 두 수소 원자가 모두 산소 원자의 같은 쪽에 위치하기 때문에 그 안의 전하는 분산됩니다. 물 분자는 극성이므로 서로 다른 분자 사이의 특별한 상호 작용이 발생합니다. 부분적인 양전하를 갖는 물 분자의 수소 원자는 이웃 분자의 산소 원자의 전자와 상호 작용합니다(수소 결합). 물 분자를 공간 구조를 가진 독특한 폴리머로 결합합니다. 액체 및 고체 상태에서 각 물 분자는 4개의 수소 결합을 형성합니다. 두 개는 양성자 기증자로, 두 개는 양성자 수용체로 사용됩니다. 이들 결합의 평균 길이는 0.28 nm이고, H – O – H 각도는 180o 경향이 있습니다. 물 분자의 4개의 수소 결합은 대략 정사면체의 꼭지점을 향합니다.
