물질과 신체의 차이. 분자 및 비분자 구조의 물질 물질은 어떻게 되나요?

세상의 그림을 올바르게 이해하기 위해 사람이 답을 알아야하는 주요 질문은 화학에서 물질이 무엇인지입니다. 이 개념다시 형성된다 취학 연령그리고 아이가 더욱 발전할 수 있도록 지도합니다. 화학 공부를 시작할 때 일상적인 수준에서 화학과의 접촉 지점을 찾는 것이 중요합니다. 이를 통해 특정 프로세스, 정의, 속성 등을 명확하고 명확하게 설명할 수 있습니다.

불행히도 교육 시스템의 불완전성으로 인해 많은 사람들이 몇 가지 기본적인 기본 사항을 놓치고 있습니다. "화학의 물질"이라는 개념은 일종의 초석이며 적시에 동화됩니다. 이 정의자연 과학 분야의 후속 개발에서 올바른 시작을 제공합니다.

개념의 형성

물질의 개념으로 넘어가기 전에 화학의 주제가 무엇인지 정의할 필요가 있습니다. 물질은 화학이 직접 연구하는 것, 상호 변형, 구조 및 특성입니다. 일반적인 이해에서 물질은 육체를 구성하는 요소입니다.

그럼 화학에서는요? 다음에서 이동하여 정의를 만들어 보겠습니다. 일반적인 개념순전히 화학적으로. 물질은 측정할 수 있는 질량을 반드시 가지고 있는 것입니다. 이 특성물질을 다른 유형의 물질, 즉 질량이 없는 장(전기, 자기, 생물장 등)과 구별합니다. 물질은 우리와 우리를 둘러싼 모든 것을 구성하는 것입니다.

정확히 무엇으로 구성되어 있는지를 결정하는 물질의 약간 다른 특성은 이미 화학의 주제입니다. 물질은 원자와 분자(일부 이온)로 구성됩니다. 즉, 이러한 공식 단위로 구성된 모든 물질은 물질입니다.

단순물질과 복합물질

기본 정의를 익힌 후에는 계속해서 복잡하게 만들 수 있습니다. 물질은 다양한 수준의 조직, 즉 단순 및 복합(또는 화합물)으로 나타납니다. 이는 물질 클래스로의 첫 번째 구분입니다. 화학에는 세부적이고 더 복잡한 많은 후속 구분이 있습니다. 다른 많은 분류와 달리 이 분류에는 경계가 엄격하게 정의되어 있습니다. 각 화합물은 상호 배타적인 유형 중 하나에 명확하게 귀속될 수 있습니다.

화학에서 단순 물질은 주기율표에서 단 한 가지 원소의 원자로 구성된 화합물입니다. 일반적으로 이들은 공유 비극성 결합을 통해 연결된 두 개의 입자로 구성된 이진 분자입니다. 즉, 공통의 비공유 전자쌍이 형성됩니다. 따라서 동일한 화학 원소의 원자는 동일한 전기 음성도, 즉 공통 전자 밀도를 유지하는 능력을 가지므로 결합 참여자 중 누구에게도 편향되지 않습니다. 단순 물질(비금속)의 예로는 수소와 산소, 염소, 요오드, 불소, 질소, 황 등이 있습니다. 오존과 같은 물질의 분자는 세 개의 원자로 구성되어 있으며, 모든 희가스(아르곤, 크세논, 헬륨 등)는 하나로 이루어져 있습니다. 금속 (마그네슘, 칼슘, 구리 등)에는 금속 내부의 자유 전자의 사회화로 인해 발생하는 금속성 결합 유형이 있으며 이와 같은 분자 형성은 관찰되지 않습니다. 금속물질을 표기할 때에는 아무런 색인 없이 화학원소의 기호만 표기한다.

위에 제시된 예와 같은 화학의 단순 물질은 질적 구성이 복잡한 물질과 다릅니다. 화학 화합물은 원자로 구성됩니다. 다른 요소, 둘 이상에서. 이러한 물질에서는 공유 극성 또는 이온 유형의 결합이 발생합니다. 서로 다른 원자는 전기 음성도가 다르기 때문에 공통 전자쌍이 형성되면 전기 음성도가 더 높은 원소 쪽으로 이동하여 분자의 일반적인 분극이 발생합니다. 이온형은 극성형의 극단적인 경우로, 한 쌍의 전자가 결합 참가자 중 하나로 완전히 전달되면 원자(또는 그 그룹)가 이온으로 변합니다. 이러한 유형 사이에는 명확한 경계가 없습니다. 이온 결합은 극성이 높은 공유 결합으로 해석될 수 있습니다. 복합 물질의 예로는 물, 모래, 유리, 염분, 산화물 등이 있습니다.

물질의 변형

단순하다고 불리는 물질은 실제로 독특한 특징, 이는 복잡한 것에는 고유하지 않습니다. 일부 화학 원소여러 형태의 단순 물질을 형성할 수 있습니다. 기초는 여전히 하나의 요소이지만 정량적 구성, 구조 및 특성은 이러한 형성을 근본적으로 구별합니다. 이 기능을 동소체라고 합니다.

산소, 황, 탄소 및 기타 원소는 산소의 경우 O 2 및 O 3이고 탄소는 카빈, 다이아몬드, 흑연 및 풀러렌의 네 가지 유형의 물질을 제공하며 황 분자는 사방정계, 단사정계 및 소성 변형이 될 수 있습니다. 위에 나열된 것에 국한되지 않는 예를 들어 화학에서 이러한 단순한 물질은 매우 중요합니다. 특히 풀러렌은 기술 분야에서 반도체, 포토레지스터, 다이아몬드 필름 성장을 위한 첨가제 및 기타 목적으로 사용되며 의학에서는 강력한 항산화제입니다.

물질은 어떻게 되나요?

매초마다 내부와 주변의 물질이 변형됩니다. 화학은 반응 분자 구성의 질적 및/또는 양적 변화와 관련된 과정을 조사하고 설명합니다. 동시에, 종종 상호 연결된 물리적 변형이 발생하며, 이는 물질의 모양, 색상 또는 응집 상태 및 기타 특성의 변화만을 특징으로 합니다.

화학적 현상은 상호작용 반응이다 다양한 방식예를 들어, 관심 매개변수의 변화에 ​​따라 화합물, 치환, 교환, 분해, 가역성, 발열, 산화환원 등이 있습니다. 여기에는 증발, 응축, 승화, 용해, 동결, 전기 전도성 등이 포함됩니다. 예를 들어 뇌우 중 번개는 물리적 과정이고 그 영향으로 오존이 방출되는 것은 화학적 과정입니다.

물리적 특성

화학에서 물질은 특정 물리적 특성을 갖는 물질입니다. 존재, 부재, 정도 및 강도를 기반으로 특정 조건에서 물질이 어떻게 작용할지 예측할 수 있을 뿐만 아니라 화합물의 화학적 특징 중 일부를 설명할 수 있습니다. 예를 들어, 수소와 음전성 헤테로원자(질소, 산소 등)를 포함하는 유기 화합물의 높은 끓는점은 해당 물질이 수소 결합과 같은 화학적 유형의 상호 작용을 나타냄을 나타냅니다. 어떤 물질이 최고의 전도 능력을 가지고 있는지에 대한 지식 덕분에 전기, 케이블 및 전기 배선은 특정 금속으로 만들어집니다.

화학적 특성

화학은 속성 코인의 다른 측면을 확립하고 연구하고 연구하는 데 관여합니다. 그녀의 관점에서 볼 때 이것은 상호 작용에 대한 반응성입니다. 예를 들어 금속이나 산화제와 같은 일부 물질은 이러한 의미에서 극도로 활성이 있는 반면, 다른 물질인 희가스(불활성)는 정상적인 조건에서 실제로 반응하지 않습니다. 화학적 특성은 필요에 따라 활성화되거나 부동화될 수 있는데, 때로는 큰 어려움 없이 이루어지지만, 다른 경우에는 쉽지 않습니다. 과학자들은 목표를 달성하기 위해 실험실에서 많은 시간을 보내고 시행착오를 거치며 때로는 목표를 달성하지 못합니다. 매개변수 변경 환경(온도, 압력 등) 또는 특수 화합물(촉매 또는 억제제)을 사용하여 영향을 미칠 수 있습니다. 화학적 특성물질, 따라서 반응 과정에 있습니다.

화학물질의 분류

모든 분류는 화합물을 유기물과 무기물로 나누는 것을 기반으로 합니다. 주요 요소유기물은 탄소이며 서로 결합하고 수소이며 탄소 원자는 탄화수소 골격을 형성한 다음 다른 원자(산소, 질소, 인, 황, 할로겐, 금속 등)로 채워지고 순환 또는 가지로 닫혀서 다양한 유기 화합물. 오늘날 과학에서는 그러한 물질이 2천만 개나 되는 것으로 알고 있습니다. 미네랄 화합물은 50만 개에 불과합니다.

각 화합물은 개별적이지만 특성, 구조 및 구성 면에서 다른 화합물과 많은 유사성을 가지며 이를 기준으로 물질 클래스로 분류됩니다. 화학은 높은 수준의 체계화와 조직을 갖고 있으며, 엄밀한 과학입니다.

무기물질

1. 산화물 - 산소가 포함된 이원 화합물:

a) 산성 - 물과 상호 작용하면 산이 생성됩니다.

b) 기본 - 물과 상호작용할 때 염기를 제공합니다.

2. 산은 하나 이상의 수소 양성자와 산 잔류물로 구성된 물질입니다.

3. 염기(알칼리) - 하나 이상의 수산기와 금속 원자로 구성됩니다.

a) 양쪽성 수산화물 - 산과 염기의 특성을 모두 나타냅니다.

4. 염 - 산과 알칼리(수용성 염기) 사이의 결과로, 금속 원자와 하나 이상의 산 잔류물로 구성됩니다.

a) 산성 염 - 산성 잔류물의 음이온에는 산이 불완전하게 해리된 결과인 양성자가 포함되어 있습니다.

b) 염기성 염 - 수산기가 금속과 결합되어 염기가 불완전하게 해리된 결과입니다.

유기 화합물

유기물에는 매우 다양한 종류의 물질이 있습니다. 이러한 양의 정보는 한 번에 기억하기 어렵습니다. 가장 중요한 것은 지방족 및 고리형 화합물, 탄소고리형 및 헤테로고리형, 포화 및 불포화로의 기본 구분을 아는 것입니다. 탄화수소에는 또한 수소 원자가 할로겐, 산소, 질소 및 기타 원자와 작용기로 대체된 많은 파생물이 있습니다.

화학에서는 물질이 존재의 기초이다. 유기 합성 덕분에 오늘날 사람들은 천연 물질을 대체하는 엄청난 양의 인공 물질을 보유하고 있으며 자연의 특성에도 유사점이 없습니다.

분자 물질은 가장 작은 구조 입자가 분자인 물질입니다.

분자는 독립적으로 존재할 수 있고 화학적 특성을 유지할 수 있는 분자 물질의 가장 작은 입자입니다.

분자 물질은 저온용융 및 끓는 현상이 발생하며 표준 조건에서 고체, 액체 또는 기체 상태로 발견됩니다.

예: 물 H 2 O - 액체, t pl = 0°C; 끓이다 = 100°C; 산소 O 2 - 가스, t pl = -219°C; t 끓임 = -183°C; 산화질소(V) N 2 O 5 - 고체, t pl = 30.3°C; 끓이다 = 45°C;

분자 물질은 다음과 같습니다.

가장 단순한 비금속 물질: O 2, S 8, P 4, H 2, N 2, Cl 2, F 2, Br 2, I 2;

비금속 화합물(이원소 및 다원소): NH 3, CO 2, H 2 SO 4.

비분자 물질

비분자 물질은 가장 작은 구조 입자가 원자 또는 이온인 물질입니다.

이온은 양전하 또는 음전하를 갖는 원자 또는 원자단입니다.

예: Na + , Cl - .

비분자 물질은 표준 조건에서 응집된 고체 상태를 가지며 녹는점과 끓는점이 높습니다.

예: 염화나트륨 NaCl - 고체, 녹는점 = 801°C; t 끓임 = 1465°C; 구리 Cu - 고체, t pl = 1083°C; t 끓음 = 2573°C; 실리콘 Si - 고체, 녹는점 = 1420°C; t 끓음 = 3250°C;

비분자 물질에는 다음이 포함됩니다.

단순 물질(금속): Na, Cu, Fe, ...;

비금속과 금속의 합금 및 화합물: NaH, Na 2 SO 4, CuCl 2, Fe 2 O 3;

비금속: 붕소, 규소, 탄소(다이아몬드), 인(검은색과 빨간색);

비금속의 일부 이원 화합물: SiC, SiO 2.

분자 물질

분자 물질- 가장 작은 구조 입자를 갖는 물질입니다. 분자

분자- 독립적으로 존재할 수 있고 화학적 특성을 유지할 수 있는 분자 물질의 가장 작은 입자입니다. 분자 물질은 낮은녹는점과 끓는점은 고체, 액체, 기체 상태의 표준 조건에서 발견됩니다.

위키미디어 재단. 2010.

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해결책 품질 작업라벨 없이 병에 들어 있는 물질을 확인하려면 여러 작업을 수행해야 하며, 그 결과에 따라 특정 병에 어떤 물질이 들어 있는지 확인할 수 있습니다.

솔루션의 첫 번째 단계는 행동 계획과 예상 결과를 나타내는 사고 실험입니다. 사고 실험을 기록하기 위해 결정되는 물질의 공식이 수평 및 수직으로 표시되는 특수 테이블 매트릭스가 사용됩니다. 상호 작용하는 물질의 공식이 교차하는 곳에서는 관찰의 예상 결과가 기록됩니다. - 가스 발생, - 강수량, 색상 변화, 냄새 또는 눈에 보이는 변화 없음이 표시됩니다. 문제의 조건에 따라 추가 시약을 사용할 수 있는 경우 표를 작성하기 전에 사용 결과를 기록하는 것이 좋습니다. 따라서 표에서 결정해야 하는 물질의 수를 줄일 수 있습니다.
따라서 문제에 대한 해결책은 다음 단계로 구성됩니다.
- 개별 반응과 물질의 외부 특성에 대한 예비 논의;
- 쌍별 반응의 공식과 예상 결과를 표에 기록합니다.
- 표에 따라 실험을 수행합니다(실험 작업의 경우).
- 반응 결과를 분석하고 이를 특정 물질과 연관시킵니다.
- 문제에 대한 답의 공식화.

사고 실험과 현실이 항상 완전히 일치하는 것은 아니라는 점을 강조해야 합니다. 실제 반응은 특정 농도, 온도 및 조명에서 발생하기 때문입니다(예: 전등 아래에서는 AgCl과 AgBr이 동일함). 사고 실험은 종종 많은 작은 세부 사항을 생략합니다. 예를 들어, Br 2 /aq는 Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COONa 용액으로 완벽하게 탈색됩니다. Ag 3 PO 4 침전물의 형성은 산 자체가 이러한 반응을 일으키지 않기 때문에 강산성 환경에서는 발생하지 않습니다. 글리세롤은 Cu(OH)2와 복합체를 형성하지만 과도한 알칼리 등이 없으면 (CuOH)2SO4와는 형성되지 않습니다. 실제 상황이 항상 이론적 예측과 일치하는 것은 아니며 이 장에서는 다음과 같은 사항을 설명합니다. "이상적인" 매트릭스 테이블과 "현실"은 때때로 다를 수 있습니다. 그리고 실제로 무슨 일이 일어나고 있는지 이해하려면 수업이나 선택 과목에서 손으로 실험적으로 작업할 수 있는 모든 기회를 찾으십시오(안전 요구 사항 기억).

예시 1.번호가 매겨진 병에는 질산은, 염산, 황산은, 질산납, 암모니아 및 수산화나트륨과 같은 물질의 용액이 들어 있습니다. 다른 시약을 사용하지 않고 어떤 병에 어떤 물질의 용액이 들어 있는지 확인하십시오.

해결책.문제를 해결하기 위해 우리는 한 시험관의 물질을 다른 시험관과 병합한 결과에 대한 관찰 데이터를 교차하는 대각선 아래의 적절한 사각형에 입력하는 매트릭스 테이블을 구성할 것입니다.

번호가 매겨진 일부 시험관의 내용물을 다른 모든 시험관에 순차적으로 부은 결과 관찰:

1 + 2 - 흰색 침전물이 형성됩니다. ;
1 + 3 - 눈에 띄는 변화가 관찰되지 않습니다.

1 + 4 - 용액이 배출되는 순서에 따라 침전물이 형성될 수 있습니다.
1 + 5 - 갈색 침전물이 형성됩니다.
2+3 - 백색 침전물이 형성됨;
2+4 - 눈에 띄는 변화가 관찰되지 않습니다.
2+5 - 눈에 띄는 변화가 관찰되지 않습니다.
3+4 - 흐림이 관찰됨;
3+5 - 백색 침전물이 형성됨;
4+5 - 눈에 띄는 변화가 관찰되지 않습니다.

반응계에서 변화(가스 방출, 침전물 방출, 색상 변화)가 관찰되는 경우 진행 중인 반응의 방정식을 추가로 작성하고 관찰된 물질의 공식과 대각선 위의 매트릭스 표의 해당 제곱을 입력해 보겠습니다. 교차하는 부분:

(초과량의 알칼리에 질산납을 첨가하면 침전물이 즉시 용해될 수 있습니다.)
따라서 다섯 번의 실험을 바탕으로 번호가 매겨진 시험관의 물질을 구별합니다.

예 2. 비문이 없는 번호가 매겨진 8개의 시험관(1부터 8까지)에는 건조 물질이 들어 있습니다: 질산은(1), 염화알루미늄(2), 황화나트륨(3), 염화바륨(4), 질산칼륨(5), 인산염 칼륨(6), 황산(7) 및 염산(8) 용액. 물 외에 별도의 시약 없이 이러한 물질을 어떻게 구별할 수 있습니까?

해결책. 우선, 고형물을 물에 녹이고 시험관에 고형물이 들어간 위치를 표시해 봅시다. 이전 예에서와 같이 한 시험관의 물질을 다른 시험관과 교차하는 대각선 아래와 위의 물질을 병합한 결과를 관찰하여 데이터를 입력하는 매트릭스 테이블을 만들어 보겠습니다. 표 오른쪽에는 "일반 관찰 결과"라는 추가 열이 있습니다. 이 열은 모든 실험을 완료하고 관찰 결과를 왼쪽에서 오른쪽으로 수평으로 요약한 후 채울 것입니다(예: 178페이지 참조). ).

눈에 보이는 변화는 질산칼륨에서만 발생하지 않습니다.

침전물이 형성되고 가스가 방출되는 횟수에 따라 모든 시약이 고유하게 식별됩니다. 또한, BaCl 2 와 K 3 PO 4 는 AgNO 3 와 함께 침전물의 색으로 구별되는데, AgCl은 흰색, Ag 3 PO 4 는 노란색이다. 이 문제에서 해결책은 더 간단할 수 있습니다. 산성 용액을 사용하면 질산은과 염화알루미늄을 결정하는 황화나트륨을 즉시 분리할 수 있습니다. 나머지 세 가지 고체 중에서 염화바륨과 인산칼륨은 질산은으로 결정되고 황산은 염화바륨으로 구별됩니다.

예 3. 라벨이 없는 4개의 시험관에는 벤젠, 클로르헥산, 헥산 및 헥센이 들어 있습니다. 최소한의 시약량과 개수를 사용하여 특정 물질 각각을 결정하는 방법을 제안합니다.

해결책. 결정되는 물질은 서로 반응하지 않습니다. 쌍별 반응 표를 작성하는 것은 의미가 없습니다.
이러한 물질을 결정하는 방법에는 여러 가지가 있으며 그 중 하나가 아래에 나와 있습니다.
헥센만이 브롬수를 즉시 변색시킵니다.

C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2.

클로르헥산은 연소 생성물을 질산은 용액에 통과시켜 헥산과 구별할 수 있습니다(클로르헥산의 경우 탄산은과 달리 질산에 불용성인 염화은 침전물의 흰색 침전물임).

2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O + HC1;
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3.

벤젠은 얼음물에서 얼 때 헥산과 다릅니다(C 6 H는 6 융점 = +5.5 ° C, C 6 H는 14 융점 = -95.3 ° C).

1. 동일한 부피를 두 개의 동일한 비이커에 붓습니다. 하나는 물이고 다른 하나는 묽은 황산 용액입니다. 화학 시약을 준비하지 않고도 이러한 액체를 어떻게 구별할 수 있습니까? (용액의 맛을 볼 수는 없습니다.)

2. 4개의 시험관에는 산화구리(II), 산화철(III), 은 및 철의 분말이 들어 있습니다. 하나의 화학 시약만을 사용하여 이러한 물질을 어떻게 식별합니까? 에 의한 인정 모습제외된.

3. 번호가 매겨진 4개의 시험관에는 건조 구리(II) 산화물, 카본 블랙, 염화나트륨, 염화바륨이 들어 있습니다. 최소한의 시약을 사용하여 어떤 시험관에 어떤 물질이 들어 있는지 어떻게 확인할 수 있습니까? 답을 정당화하고 해당 화학 반응의 방정식으로 확인하십시오.

4. 라벨이 없는 6개의 시험관에는 무수 화합물(산화인(V), 염화나트륨, 황산구리, 염화알루미늄, 황화알루미늄, 염화암모늄)이 들어 있습니다. 가지고 있는 것이 빈 시험관 세트, 물, 버너뿐이라면 각 시험관의 내용물을 어떻게 확인할 수 있습니까? 분석 계획을 제안합니다.

5 . 표시가 없는 시험관 4개에는 수용액수산화나트륨, 염산, 칼륨 및 황산알루미늄. 별도의 시약을 사용하지 않고 각 시험관의 내용물을 측정할 수 있는 방법을 제안합니다.

6 . 번호가 매겨진 시험관에는 수산화나트륨, 황산, 황산나트륨 및 페놀프탈레인 용액이 들어 있습니다. 추가 시약을 사용하지 않고 이러한 용액을 구별하는 방법은 무엇입니까?

7. 라벨이 붙지 않은 병에는 철분, 아연, 탄산칼슘, 탄산칼륨, 황산나트륨, 염화나트륨, 질산나트륨 분말, 수산화나트륨 및 수산화바륨 용액과 같은 개별 물질이 포함되어 있습니다. 물을 포함하여 다른 화학 시약을 사용할 수 없습니다. 각 병의 내용물을 결정할 계획을 세우십시오.

8 . 라벨이 없는 번호가 매겨진 4개의 병에는 고체 인(V) 산화물(1), 산화 칼슘(2), 질산 납(3), 염화 칼슘(4)이 들어 있습니다. 어떤 병에 각각이 들어 있는지 확인 ~에서표시된 화합물 중 물질 (1)과 (2)가 물과 격렬하게 반응하고 물질 (3)과 (4)가 물에 용해되어 생성된 용액 (1)과 (3)이 다음과 반응할 수 있는 것으로 알려진 경우 침전물이 형성되는 다른 모든 용액.

9 . 라벨이 없는 5개의 시험관에는 수산화물, 황화물, 염화물, 요오드화나트륨 및 암모니아 용액이 들어 있습니다. 하나의 추가 시약을 사용하여 이러한 물질을 측정하는 방법은 무엇입니까? 화학 반응에 대한 방정식을 제시하십시오.

10. 라벨이 없는 용기에 들어 있는 염화나트륨, 염화암모늄, 수산화바륨, 수산화나트륨 용액을 이러한 용액만을 사용하여 어떻게 식별할 수 있습니까?

11. . 8개의 번호가 매겨진 시험관에는 염산, 수산화나트륨, 황산나트륨, 탄산나트륨, 염화암모늄, 질산납, 염화바륨 및 질산은의 수용액이 들어 있습니다. 지시약을 사용하여 시험관 용액 간의 반응을 수행하여 각 용액에 어떤 물질이 포함되어 있는지 확인하십시오.

12. 두 개의 시험관에는 수산화나트륨과 황산알루미늄 용액이 들어 있습니다. 가능하다면 추가 물질을 사용하지 않고 빈 시험관이 하나만 있거나 심지어 없이도 이를 구별하는 방법은 무엇입니까?

13. 5개의 번호가 매겨진 시험관에는 과망간산칼륨, 황화나트륨, 브롬수, 톨루엔 및 벤젠 용액이 들어 있습니다. 명명된 시약만을 사용하여 어떻게 구별할 수 있습니까? 특징적인 특징을 사용하여 5가지 물질 각각을 감지합니다(표시). 분석 계획을 제시합니다. 필요한 반응의 다이어그램을 작성하십시오.

14. 이름이 알려지지 않은 6개의 병에는 글리세린, 포도당 수용액, 부티르알데히드(부탄알), 1-헥센, 아세트산 나트륨 수용액 및 1,2-디클로로에탄이 들어 있습니다. 추가 화학물질로 무수 수산화나트륨과 황산구리만 사용하여 각 병에 무엇이 들어 있는지 확인합니다.

1. 물과 황산을 결정하기 위해 끓는점과 어는점, 밀도, 전기 전도도, 굴절률 등 물리적 특성의 차이를 사용할 수 있습니다. 가장 큰 차이는 전기 전도도입니다.

2. 시험관에 있는 분말에 염산을 첨가합니다. 은은 반응하지 않습니다. 철이 용해되면 가스가 방출됩니다: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
산화철(III)과 산화구리(II)는 가스를 방출하지 않고 용해되어 황갈색 및 청록색 용액을 형성합니다. Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

3. CuO와 C는 검은색이고 NaCl과 BaBr2는 흰색입니다. 유일한 시약은 예를 들어 묽은 황산 H 2 SO 4 일 수 있습니다.

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O(청색 용액); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl(백색 침전물).
묽은 황산은 그을음 ​​및 NaCl과 상호 작용하지 않습니다.

4 . 소량의 각 물질을 물에 넣으십시오.

염화나트륨과 염화암모늄이라는 두 가지 물질은 물과 반응하지 않고 용해됩니다. 건조염(잔류물 없이 승화되는 염화암모늄): NH 4 Cl NH 3 + HCl; 또는 이러한 염 용액의 불꽃 색깔에 따라 결정됩니다(나트륨 화합물은 불꽃을 노란색으로 채색합니다).

5. 표시된 시약의 쌍별 상호 작용 표를 만들어 보겠습니다.

3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4 ;

제시된 표를 기반으로 모든 물질은 강수량과 가스 발생 횟수에 따라 결정될 수 있습니다.

6. 모든 용액은 쌍으로 혼합됩니다. 라즈베리 색상을 나타내는 한 쌍의 용액은 NaOH와 페놀프탈레인입니다. 라즈베리 용액을 나머지 두 개의 시험관에 첨가합니다. 색이 사라지는 곳은 황산이고, 다른 곳은 황산나트륨이다. NaOH와 페놀프탈레인을 구별하는 것은 여전히 ​​남아 있습니다(시험관 1과 2).
A. 시험관 1에서 다량의 용액 2에 용액 한 방울을 첨가합니다.
B. 시험관 2에서 다량의 용액 1에 용액 한 방울을 첨가합니다. 두 경우 모두 색상은 진홍색입니다.
용액 A와 B에 황산용액 2방울을 첨가한다. 색이 사라진 부분에는 NaOH 한 방울이 담겨 있었습니다. (용액 A에서 색이 사라지면 NaOH - 시험관 1에서).

8 . 물과 격렬하게 반응합니다: P 2 O 5 및 CaO와 각각 H 3 PO 4 및 Ca(OH) 2 형성:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
물질 (3) 및 (4) - Pb(NO 3) 2 및 CaCl 2 - 물에 용해됩니다. 솔루션은 다음과 같이 서로 반응할 수 있습니다.

따라서 용액 1(H 3 PO 4)은 상호작용 시 다른 모든 용액과 함께 침전물을 형성합니다. 용액 3 - Pb(NO 3) 2 또한 다른 모든 용액과 함께 침전물을 형성합니다. 물질: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2.
일반적으로 대부분의 침전 발생은 용액이 배수되는 순서와 그 중 하나의 과량에 따라 달라집니다(과도한 H 3 PO 4에서는 납과 인산칼슘이 용해됩니다).

9. 이 문제에는 여러 가지 해결책이 있으며 그 중 두 가지가 아래에 나와 있습니다.
ㅏ.모든 시험관에 황산구리 용액을 첨가합니다:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (청색 침전물);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS(검은색 침전물);
NaCl + CuSO 4 (희석 용액에서는 변화 없음);
4NaI+2CuSO4 = 2Na2SO4 + 2CuI+I2(갈색 침전물);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (청색 용액 또는 청색 침전물, 과잉 암모니아 용액에 용해됨).

비.모든 시험관에 질산은 용액을 추가합니다.
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O(갈색 침전물);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S(검은색 침전물);
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl(백색 침전물);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI(노란색 침전물);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O(갈색 침전물).
Ag 2 O는 과량의 암모니아 용액에 용해됩니다: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

10 . 이러한 물질을 인식하려면 모든 용액이 서로 반응해야 합니다.

NaOH와 Ba(OH) 2 는 서로 다른 불꽃 색상으로 구별할 수 있습니다(Na+는 노란색, Ba 2+는 녹색).

11. 표시지를 사용하여 용액의 산도를 결정합니다.
1) 산성 환경 -HCl, NH 4 Cl, Pb(NO 3) 2;
2) 중성 배지 - Na 2 SO 4, BaCl 2, AgNO 3;
3) 알칼리성 환경 - Na 2 CO 3, NaOH. 테이블을 만들어 봅시다.

신체, 물질, 입자

어떤 물체, 어떤 생명체라도 몸이라고 부를 수 있습니다. 돌, 설탕 덩어리, 나무, 새, 철사 – 이것들은 시체입니다. 셀 수 없이 많은 시체를 모두 나열하는 것은 불가능합니다. 태양, 행성, 달도 몸입니다. 그들은 천체라고 불립니다.

신체는 두 그룹으로 나눌 수 있습니다.

자연 자체가 만든 신체를 신체라고 합니다. 자연의 몸.
인간의 손으로 만든 신체를 신체라고 한다. 인공 신체.

사진을보고.

자연 신체 아래에는 녹색으로 원을 채우고 인공 신체 아래에는 갈색을 채웁니다.몸은 물질로 이루어져 있다

물질. 설탕 조각은 신체이고 설탕 자체는 물질입니다. 알루미늄선이 본체이고, 알루미늄이 물질입니다. 하나가 아닌 여러 가지 또는 여러 가지 물질로 구성된 신체가 있습니다.

- 몸은 이렇게 구성되어 있어요..
고체, 액체, 기체 물질을 구별하세요

설탕, 알루미늄은 고체의 예입니다. 물은 액체 물질입니다. 공기는 여러 가지 기체 물질(가스)로 구성됩니다.

몸이 어떤 물질로 구성되어 있는지 적어보세요.
어떤 몸이 특정한 모양을 가지고 있습니까? 답변:고체

영구적인 모양을 가지고 있습니다.

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알루미늄, 은, 공책, 목재, TV, 주전자, 물, 톱, 옷장, 전분.
물질, 즉 몸체는 입자로 구성됩니다.
각 물질은 다른 물질의 입자와 크기와 모양이 다른 특수 입자로 구성됩니다.
입자는 공과 같은 모델을 사용하여 표현될 수 있습니다.