그룹 V의 주요 하위 그룹 요소의 일반적인 특성 그룹 II의 주요 하위 그룹 요소의 특성: 자체 축을 중심으로 한 전자 회전
16. 동일한 질량으로 취한 가스 중 동일한 조건에서 가장 큰 부피를 차지하는 것은 무엇입니까?
17. 황산화물(VI)에 포함된 황의 몰 질량 당량(g/mol)을 결정합니다.
18. 3가 금속 등가물의 몰 질량이 15 g/mol인 경우 산화물 내 금속의 질량 분율(%)은 얼마입니까?
19. 기체가 공기보다 2.2배 무겁다면 기체의 상대 분자 질량은 얼마입니까?
20. 다음 방정식 중 Mendeleev-Clapeyron 방정식이라고 불리는 것은 무엇입니까?
3) PV = RT
21. 다른 가스와 밀도가 동일한 가스 3개를 나열하십시오.
1) CH4, SO2, Cl2
2) C2H4, CH4, F2
3) CO, Cl2, H2
4) CO, C2H4, N2
5)N2, CH4, H2
22. 완전한 열분해 동안 3몰의 염소산칼륨으로부터 몇 몰의 산소가 형성됩니까?
23. 다음 방정식에 따라 64g의 SO 2 를 얻기 위해 필요한 FeS 2 의 양(mol)은 다음과 같습니다.
4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;
24. 주변 조건에서 측정했을 때, 44.8리터의 이산화탄소를 생산하는 데 소비되는 탄산칼슘의 질량(g)은 다음과 같습니다.
1) 200,0;
25. 알루미늄의 등가물은 다음과 같다:
1) 알루미늄 원자;
2) 알루미늄 원자 1/2부;
3) 1/3 부분의 알루미늄 원자;
4) 두 개의 알루미늄 원자;
5) 알루미늄 원자 1몰.
26. 물질 구성의 불변성의 법칙은 물질에 유효합니다.
1) 분자 구조를 가지고;
2) 비분자 구조를 가지고 있다.
3) 이온성 결정 격자;
4) 원자 결정 격자로;
5) 산화물과 염의 경우.
27. 마그네슘과 동등한 것은:
1) 마그네슘 원자;
2) 마그네슘 원자의 1/2 부분;
3) 마그네슘 원자의 1/3 부분;
4) 2개의 마그네슘 원자;
5) 마그네슘 원자 1몰.
28. 2.45g의 산을 중화시키기 위해 2.80g의 수산화칼륨이 소비된다. 정의하다
산 등가물의 몰 질량:
1) 98g/mol;
2) 36.5g/mol;
3) 63g/mol;
4) 40g/mol;
G/몰
무기 화합물의 분류 및 명명법
1) Na2O; CaO; CO2
2) SO3; CuO; CrO3
3)Mn2O7; CuO; CrO3
4) SO3; CO2; P2O5
5) Na2O; H2O; CO2
30. 산성 산화물 시리즈만:
1) CO 2; SiO2; MnO; CrO3
2) V2O5; CrO3; TeO3; Mn2O7
3) CuO; SO2; NiO; MnO
4) CaO; P2O3; Mn2O7; Cr2O3
5) Na2O; H2O; CuO; Mn2O7
31. 황산을 중화하는 데 사용할 수 없습니다.
1) 중탄산나트륨;
2) 산화마그네슘;
3) 히드록소마그네슘 클로라이드;
4) 황산수소나트륨;
5) 산화나트륨
32. 황산을 중화하려면 다음을 사용할 수 있습니다.
2) Mg(OH) 2
33. 유리관을 사용하여 이산화탄소를 용액으로 내뿜습니다. 변경 사항은 솔루션에 있습니다.
3) Ca(OH)2;
34. 해당 산화물을 물에 용해하면 다음을 얻을 수 있습니다.
35. 특정 조건에서 다음과 같은 경우 소금이 형성됩니다.
1) N2O5+SO3;
4) H2SO4+NH3;
36. 산성염을 형성할 수 있다:
1) H3PO4;
37. 염기성 염을 형성할 수 있다:
2) Ba(OH)2;
38. 생석회 112kg을 생산하는 데 필요한 석회석의 질량:
39. 물과 반응:
2) CaO;
40. 물에 용해됨:
3) Ba(OH)2;
41. 인산칼륨을 얻으려면 인산수소칼륨은 다음의 영향을 받아야 합니다.
42. 산성 산화물:
3) Mn2O7;
43. 수용액에서 직접 상호작용한다:
2) Cu(OH) 2 및 ZnO;
3) AI 2 O 3 및 HCl;
4) Rb 2 O 및 NaOH;
5) CaO 및 K2O.
44. 그룹의 모든 염은 산성입니다.
1) KCl, CuOHCl, NaHSO4;
2) KAI(SO4)2, Na, Ca(HCO3)2;
3) CuS, NaHSO3, Cu(HS)2;
4) NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4;
5) AIOHCI 2, NaHCO 3, NaCN.
45. 산성 염을 형성하지 않습니다.
4) HPO3;
46. 제목의 철자가 잘못되었습니다:
1) 황산제1철;
2) 황산칼륨;
3) 철(II) 염산염;
4) 염화구리(I);
5) 황산암모늄.
47. 산화 상태 +5의 원소로 형성된 무게 16.0g의 일염기산에서 물을 분리하면 무게 14.56g의 산화물이 얻어집니다.
1) 질소;
2) 메타바나듐;
3) 정인산;
4) 비소;
5) 염소산.
48. 10.8g의 금속(III)을 공기 중에서 소성하면 20.4g의 금속산화물이 얻어지며, 소성은 다음과 같다.
2) 알루미늄 AI;
3) 철 Fe;
4) 스칸듐Sc;
5) 나트륨 Na.
49. 염산을 특징짓는 기호:
1) 이염기성;
2) 약하다;
3) 휘발성 물질;
4) 산소 함유;
5) 산 – 산화제.
50. 이염기산:
1) 질소;
2) 소금;
3) 식초;
4) 시안화물;
셀렌.
51. 일양자성산:
1) 셀레늄;
2) 인;
3) 텔루르;
4) 붕산;
5) 프로이센의
52. 두 가지 유형의 산성 염이 형성됩니다.
1) 황산;
2) 오르토인산;
3) 메타인산;
4) 셀렌산;
5) 아황산.
53. 산성 염을 형성하지 않습니다.
1) 황산;
2) 오르토인산;
3) 메타인산;
4) 셀렌산;
5) 아황산.
54. 양이온 복합체를 지정하십시오.
1) Na3;
3) K3;
4) CI 3;
5) 케이 2.
55. 복합 비전해질:
1) Na3;
2) ;
3) K3;
4) CI 3;
5) 케이 2.
56. 음이온 복합체:
1) 칼륨 헥사시아노철산염(III);
2) 테트라클로로디아민백금(IV);
3) 디암민 염화은;
57. 복합 비전해질:
1) 헥사시아노철산칼륨(III);
2) 테트라클로로디아민백금(IV);
3) 디암민 염화은;
4) 테트라암민 구리(II) 황산염;
5) 헥사아쿠아크롬(III) 클로라이드.
58. 염화헥사아크롬(III)의 공식:
1) Na3;
2) CI
3) CI 2;
4) CI 3;
5)K2Cr2O7.
59. 염화헥사아크롬(II)의 공식:
1) Na3;
2) CI
3) CI 2; 3bl
4) CI 3;
5)K2Cr2O7.
60. 황혈소금은 다음을 가리킨다.
1) 아쿠아 콤플렉스;
2) 수화물;
3) 산 복합체에;
4) 암모니아에;
5) 킬레이트화.
61. 황산동은 다음을 말한다.
1) 아쿠아 콤플렉스;
2) 수화물;
3) 산 복합체에;
4) 암모니아에;
5) 킬레이트화.
62. CaCO3를 얻으려면 Ca(HCO3)2 용액에 다음을 첨가해야 합니다.
1) Ca(OH)2;
“물질의 구조와 D.I의 주기율. 멘델레예프"
63. 가장 흔한 납 동위원소인 207 Pb 중성자의 핵에는:
2) 125
64. 레벨 n = 3에서 최대 전자 수:
65. n = 4 하위 수준의 에너지 수준에서:
66. 텅스텐 원자의 에너지 준위 수:
67. 오스뮴 원자의 핵에는 양성자가 있습니다.
68. 크립톤 원자의 핵에는 다음이 포함됩니다.
P와 44n
69. 크롬 이온의 전자 수:
70. 18개의 전자와 16개의 양성자를 포함하는 이온은 핵전하를 가지고 있습니다.
71. 3s 오비탈을 점유할 수 있는 전자의 최대 수:
72. 원자의 전자 구성은 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1입니다.
73. 궤도의 지정이 올바르지 않습니다.
3) 1p, 2d
74. 입자는 아르곤 원자와 동일한 전자 구성을 가지고 있습니다.
1) 칼슘 2+
75. 전자 친화력은 다음과 같습니다.
1) 여기되지 않은 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지
2) 원자의 능력 이 요소의전자 밀도를 자신쪽으로 끌어당기는 것;
3) 전자가 더 높은 에너지 준위로 전이;
4) 전자가 원자나 이온에 부착될 때 에너지 방출;
5) 화학 결합 에너지.
76. 그 결과 핵반응 
동위원소가 형성됩니다:
77. 수소 원자에서 최소한의 에너지로 광자를 흡수하려면 전자의 전이가 필요합니다.
78. 전자의 입자파 특성은 다음 방정식으로 특징 지어집니다.
79. 칼륨 원자의 원자가 전자의 경우 가능한 양자수 값 (n, 엘, ml , ms):
1) 4, 1, -1, - :
2) 4, 1, +1, + : 3bm
3) 4, 0, 0, + :
4) 5, 0, +1, + :
80. 바닥 상태의 원자가 전자 구성이 ...4d 2 5s 2인 원자 핵의 전하:
81. 주양자수 n은 다음을 결정합니다.
1) 전자 구름의 모양;
2) 전자 에너지;
82. 궤도 양자수 l은 다음을 결정합니다.
1) 전자 구름의 모양;
2) 전자 에너지;
3) 우주에서 전자 구름의 방향;
4) 자체 축을 중심으로 전자의 회전;
5) 전자 구름의 혼성화.
83. 자기 양자수 m은 다음을 결정합니다.
1) 전자 구름의 모양;
2) 전자 에너지;
3) 우주에서 전자 구름의 방향;
4) 자체 축을 중심으로 전자의 회전;
5) 전자 구름의 혼성화.
84. 스핀 양자수 ms는 다음을 결정합니다.
1) 전자 구름의 모양;
2) 전자 에너지;
3) 우주에서 전자 구름의 방향;
4) 자체 축을 중심으로 전자의 회전;
5) 전자 구름의 혼성화.
85. 붕괴 중에 방사성 원소의 원자핵은 다음을 방출합니다.
1) 전자;
2) 양전자;
4) 2개의 양성자;
5) 두 개의 중성자.
86. - - 붕괴 동안 방사성 원소의 원자핵은 다음을 방출합니다.
1) 전자;
2) 양전자;
3) 두 개의 양성자와 두 개의 중성자가 결합하여 헬륨 원자의 핵을 형성합니다.
4) 2개의 양성자;
5) 두 개의 중성자.
87. + - 붕괴 동안 방사성 원소의 원자핵은 다음을 방출합니다.
1) 전자;
2) 양전자;
3) 두 개의 양성자와 두 개의 중성자가 결합하여 헬륨 원자의 핵을 형성합니다.
4) 2개의 양성자;
5) 두 개의 중성자.
88. 원자 궤도는 합 (n + l) 중 가장 작은 값을 갖습니다.
89. 최고값합 (n + l)은 원자 궤도를 갖습니다.
90. 2p 하위 준위에서 3개의 전자가 각 궤도에 하나씩 분포되어 있으면 질소 원자는 더 안정적일 것입니다. 이는 다음 내용과 일치합니다.
2) 파울리 원리;
3) 훈트의 규칙;
4) 첫 번째 Klechkovsky 규칙;
5) 두 번째 Klechkovsky 규칙.
91. 스칸듐 원자의 21번째 전자는 4p 하위 준위가 아닌 3d 하위 준위에 위치합니다. 이는 다음 내용과 일치합니다.
1) 최소 에너지의 원리;
2) 파울리 원리;
3) 훈트의 규칙;
4) 첫 번째 Klechkovsky 규칙;
5) 두 번째 Klechkovsky 규칙.
92. 칼륨 원자의 19번째 전자는 3d 하위 준위가 아닌 4s 하위 준위에 위치합니다. 이는 다음 내용과 일치합니다.
1) 최소 에너지의 원리;
2) 파울리 원리;
3) 훈트의 규칙;
4) 첫 번째 Klechkovsky 규칙;
5) 두 번째 Klechkovsky 규칙.
93. 바닥 상태에 있는 수소 원자의 유일한 전자는 첫 번째 에너지 준위에 위치합니다. 이는 다음 내용과 일치합니다.
1) 최소 에너지의 원리;
2) 파울리 원리;
3) 훈트의 규칙;
4) 첫 번째 Klechkovsky 규칙;
5) 두 번째 Klechkovsky 규칙.
94. 원소 원자의 두 번째 에너지 준위에서 전자의 최대 수
8과 같습니다. 이는 다음 내용에 해당합니다.
1) 최소 에너지의 원리;
2) 파울리 원리;
3) 훈트의 규칙;
4) 첫 번째 Klechkovsky 규칙;
5) 두 번째 Klechkovsky 규칙.
95. 공유 결합 형성 메커니즘 중 하나:
1) 급진적;
2) 교환;
3) 분자;
4) 이온성;
5) 체인.
96. 극성 공유결합을 갖는 비극성 분자의 예는 다음과 같다:
4) CCl4
97. 비극성 분자:
98. 일련의 분자 LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2:
1) 연결의 성격은 변하지 않습니다.
2) 결합의 이온 성질이 향상됩니다.
3) 결합의 공유 성질이 약화됩니다.
4) 결합의 공유 성질이 향상됩니다.
5) 정답은 없습니다.
99. 공여체-수용체 메커니즘에 의해 분자 내에서 공유 결합이 형성됩니다.
2) CCl4;
3) NH4C1;
4) NH3;
100. 질소 분자에서는 다음이 형성됩니다.
1) 만 - 연결;
2) 만 - 연결;
3) - 및 - 연결 모두;
4) 단일 결합;
5) 이중결합.
101. 메탄 분자의 구조는 다음과 같습니다.
1) 평면;
2) 사면체;
3) 피라미드형;
4) 정사각형;
102. 이온 격자의 형성은 다음과 같은 특징이 있습니다.
1) 요오드화 세슘;
2) 흑연;
3) 나프탈렌;
4) 다이아몬드;
103. 다음 중 원자 격자 형성이 특징인 물질은 무엇입니까?
1) 질산암모늄;
2) 다이아몬드;
4) 염화나트륨;
5) 나트륨.
104. 화학 원소는 전기 음성도가 증가하는 순서로 배열됩니다.
1) Si, P, Se, Br, Cl, O;
2) Si, P, Br, Se, Cl, O;
3) P, Si, Br, Se, Cl, O;
4) Br, P, Cl, Si, Se;
5) Si, P, Se, Cl, O, Br
105. 베릴륨 수소화물 분자의 베릴륨 원자의 원자가 궤도는 ... 혼성화됩니다
106. 베릴륨 수소화물 분자의 구조는 다음과 같습니다.
1) 정사각형
평평한
3) 사면체
5) 구형.
107. BF 3 분자 내 붕소 원자의 원자가 궤도는 다음과 같이 혼성화됩니다:
108. 어떤 분자가 가장 강한가?
109. 다음 중 가장 큰 쌍극자를 갖는 분자는 무엇입니까?
110. AO의 sp 2 혼성화 동안 분자는 어떤 공간 구성을 갖습니까?
1) 선형
2) 사면체
3) 평평한 정사각형
편평삼각형
111. 다음 혼성화가 발생하면 분자는 팔면체 구조를 갖습니다.
3) d 2 sp 3
112. 현대 원자 구조 이론은 다음 개념에 기초합니다.
1) 고전 역학;
2) 양자 역학;
3) 보어의 이론;
4) 전기역학;
5) 화학적 동역학.
113. 다음 중 원소 원자의 특성은 주기적으로 변합니다.
1) 원자핵의 전하
2) 상대 원자 질량;
3) 원자의 에너지 준위 수;
4) 외부 에너지 준위의 전자 수;
5) 총 수전자.
114. 특정 기간 내에 요소의 일련번호가 증가하면 일반적으로 다음이 수반됩니다.
1) 원자 반경의 감소 및 원자의 전기 음성도의 증가;
2) 원자 반경의 증가 및 원자의 전기 음성도의 감소;
3) 원자 반경의 감소 및 원자의 전기 음성도 감소
4) 원자 반경의 증가와 원자의 전기 음성도의 증가
5) 전기 음성도의 감소.
115. 전자 하나를 가장 쉽게 포기하는 원소는 다음과 같습니다.
1) 나트륨, 일련번호 11;
2) 마그네슘, 일련번호 12;
3) 알루미늄, 일련번호 13;
4) 실리콘, 일련번호 14;
5) 황, 일련번호 16.
116. 원소 주기율표의 IA족 원소의 원자 수는 동일합니다.
1) 외부 전자 수준의 전자;
2) 중성자;
3) 모든 전자;
4) 전자 껍질;
5) 양성자.
117. 다음 중 국가 이름을 따서 명명된 요소는 무엇입니까?
118. 전환 요소만 포함하는 시리즈는 무엇입니까?
1) 요소 11, 14, 22, 42;
2) 요소 13, 33, 54, 83;
3) 요소 24, 39, 74, 80;
4) 요소 19, 32, 51, 101;
5) 요소 19, 20, 21, 22.
119. VA 그룹 원소 중 최대 반경을 갖는 원자:
2) 인;
3) 비소;
4) 비스무트;
5) 안티몬.
120. 원자 반경이 증가하는 순서대로 일련의 요소가 표시됩니다.
1) O, S, Se, 테;
3) Na, Mg, AI, Si;
4) J, Br, CI, F;
5) Sc, Te, V, Cr.
121. Mg – Ca – Sr – Ba 계열 원소 특성의 금속 특성
1) 감소합니다.
2) 증가;
3) 변경되지 않습니다.
4) 감소했다가 증가합니다.
5) 증가했다가 감소합니다.
122. 원자 번호가 증가함에 따라 JA 족 원소의 수산화물의 기본 특성
1) 감소,
2) 증가하다,
3) 변함없이 유지
4) 감소했다가 증가한다.
5) 증가했다가 감소합니다.
123. 물리적, 화학적 특성이 가장 유사한 원소를 갖는 단순 물질:
3) 바, CI;
124. 다음 요소 중 D.I.에 의해 예측된 요소는 무엇입니까? 멘델레예프:
3) Sc, Ga, Ge;
125. 큰 기간과 작은 기간을 구별하는 것은 무엇입니까?
1) 알칼리 금속의 존재;
2) 불활성 가스가 없음;
3) d- 및 f-요소의 존재;
4) 비금속의 존재;
5) 금속성을 지닌 원소의 존재.
126. 요소의 전자 공식을 사용하여 특정 요소가 위치한 기간을 결정하는 방법:
1) 외부 에너지 준위의 주요 양자수 값으로;
2) 원자가 전자의 수;
3) 외부 에너지 준위의 전자 수;
4) 외부 에너지 수준의 하위 수준 수;
5) 마지막 원자가 전자가 위치한 하위 수준의 값.
127. 이온화 잠재력이 가장 낮은 원소는 무엇입니까?
128. 세 번째 기간의 화학 원소는 E 2 O 3 조성의 더 높은 산화물을 형성합니다. 주어진 원소의 원자에 전자가 어떻게 분포되어 있습니까?
1) 1초 2 2초 2 2p 1
2) 1초 2 2초 2 2p 6 3초 1
3) 1초 2 2초 2 2p 6 3초 2 3p 1
4) 1초 2 2초 2 2p 6 3초 2 3p 6
5) 1초 2 2초 2 2p 3
129.가장 뚜렷한 특성을 지닌 염기를 형성하는 화학 원소는 무엇입니까?
1) 칼슘
3) 알루미늄
칼륨
5) 베릴륨
130. 화학 원소는 원자의 전자층에 걸쳐 다음과 같은 전자 분포를 갖습니다. 2.8.6. 화학 원소 D.I의 주기율표에서 어떤 위치를 차지합니까? 멘델레예프:
1) 6교시 6그룹
6교시 그룹
3) 2교시 6그룹
4) 3교시 2그룹
5) 2교시 8조
131. 한 원소의 원자에 있는 마지막 전자의 양자수는 n = 5, l = 1, m = -1, ms = - 입니다. 주기율표에서 이 원소는 어디에 있나요?
1) 5교시 1그룹
2) 5주기, 4그룹의 메인 서브그룹
3) 4교시 6그룹
기간, 여섯 번째 그룹 주요 하위 그룹
5) 5주기, 6번째 그룹 - 2차 하위 그룹.
132. 화학 원소 EO 2의 가장 높은 산화물의 공식. 화학 원소 주기율표의 주요 하위 그룹 중 어느 그룹이 D.I에 속합니까? 이 요소는 Mendeleev에 속합니까?
네번째
5) 여섯째.
133. 주어진 원소 목록(Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba)에서 알칼리 금속은 다음과 같습니다:
1) 모든 금속;
2) 리나;
3) Li, Na, Ag, Au;
134. Li에서 Fr까지의 시리즈에서 :
1) 금속 특성이 향상됩니다.
2) 금속 특성이 감소합니다.
3) 원자 반경이 감소합니다.
4) 원자가 전자와 핵의 연결이 강화됩니다.
5) 물에 대한 활동이 감소합니다.
135. 요소 순서는 금속에는 적용되지 않습니다.
3) B, As, Te;
136. 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 산화물의 산성 특성 N 2 O 3 - P 2 O 3 - As 2 O 3
Sb2O3 - Bi2O3
1) 강화하다;
2) 약화;
3) 변경되지 않은 상태로 유지됩니다.
4) 강화한 다음 약화시킨다.
5) 약해진 다음 강화하십시오.
137. 암모니아 분자의 형태는 다음과 같습니다.
1) 곡선;
2) 선형;
3) 평면;
4) 피라미드형;
138. C-Si-Ge-Sn-Pb 시리즈에서 요소의 비금속 특성은 다음과 같습니다.
1) 증가;
2) 약화;
3) 변경하지 마십시오.
4) 증가한 다음 감소합니다.
5) 약화되었다가 증가합니다.
139. CH4 메탄 분자의 탄소 원자의 원자가 궤도는 다음과 같이 설명될 수 있습니다.
하이브리드화 유형에 대한 아이디어(sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2).
이 경우 메탄 분자는 다음과 같은 형태를 갖습니다.
1) 선형;
2) 평면;
3) 사면체;
5) 정사각형.
140. SiH 4 실란 분자 내 실리콘 원자의 원자가 궤도는 유형의 혼성화 개념(sp; sp 2 ; sp 3 ; d 2 sp 3 ; dsp 2)에 기초하여 설명될 수 있습니다.
따라서 실란 분자는 다음과 같은 형태를 갖습니다.
1) 선형;
2) 평면;
3) 사면체;
5) 정사각형.
141. 질소 원자가 형성할 수 있는 공유 결합의 최대 수는 얼마입니까?
142. 수소 이온을 갖는 암모니아 분자의 질소 원자는 다음을 형성합니다.
1) 이온 결합;
2) 교환 메커니즘에 의한 공유 결합;
3) 비극성 공유 결합;
4) 기증자-수용자 메커니즘을 통한 공유 결합;
5) 수소 결합.
143. 다음 중 틀린 진술은 무엇입니까?
4) 이온 결합은 포화 상태입니다.;
144. 다음 중 틀린 진술은 무엇입니까?
1) 공유 결합은 포화 가능합니다.
2) 공유결합은 방향성을 갖는다.
3) 이온결합은 불포화이다.
4) 이온 결합은 방향성이 있습니다.
5) 이온 결합은 방향성이 없습니다.
“패턴 화학 공정그리고 그들의 에너지"
145. 온도 T와 압력 P의 변화는 C(고체) + CO 2 (g) 2CO (g) -119.8 kJ 반응에 따라 CO 형성에 기여합니다.
1) T의 증가 및 P의 증가;
2) T의 증가 및 P의 감소;
3) T의 감소 및 P의 증가;
4) T 감소 및 P 감소;
5) R의 증가.
146. 속도의 온도 계수가 2라면 온도가 30 0 증가할 때 화학 반응 속도는 몇 배나 증가합니까?
147. 반응 속도의 온도 계수가 3이라면 반응 속도가 27배 감소하도록 온도를 몇도 낮추어야 합니까?
148. 농도가 증가함에 따라 반응 속도 X+ 2Y = Z는 몇 배 증가합니까?
응 3번?
149. 2NO + O 2 2NO 2 계에서 압력이 2배가 되면 역반응 속도에 비해 정반응 속도는 몇 배나 증가하나요?
150. 시스템의 속도에 대한 올바른 표현을 지정하십시오: 2Cr+3Cl 2 = 2CrCl 3
5) v= k[A][C].
154. 촉매는 다음과 같은 이유로 화학 반응을 가속화합니다.
1) 활성화 에너지 감소;
2) 활성화 에너지를 증가시킨다;
3) 반응열을 감소시킨다;
4) 농도 증가;
5) 모든 답변이 올바르지 않습니다.
155. 반응 Fe 3 O 4 +4CO <3Fe +4CO 2 -43.7 kJ의 평형은 왼쪽으로 이동합니다.
1) 온도가 떨어질 때;
2) 온도가 증가함에 따라;
3) 압력이 증가함에 따라;
4) 출발 물질의 농도가 증가함에 따라;
5) 촉매를 첨가할 때.
156. 속도의 온도 계수가 3이라면 온도가 30 0 증가할 때 화학 반응 속도는 몇 배 증가합니까?
157. 속도의 온도 계수가 3이라면 반응 속도가 27배 증가하려면 온도를 몇도까지 높여야 합니까?
158. X의 농도가 3배 증가하면 반응 X+2Y=Z의 속도는 몇 배 증가합니까?
159. 2CO+O 2 2CO 2 계에서 압력이 2배가 되면 역반응 속도에 비해 정반응 속도는 몇 배나 증가합니까?
160. NO 2 농도가 5배 증가함에 따라 가스 반응 2NO 2 =N 2 O 4 속도는 어떻게 증가합니까?
161. 반응가스 혼합물을 3배로 희석하면 가스반응 2NO+O 2 = 2NO 2 의 속도는 몇 배나 감소하나요?
162. 온도계수 3에서 반응속도가 81배 감소하려면 온도를 몇도 낮추어야 합니까?
163. 시스템의 압력이 4배 증가하면 반응 속도 2NO+O 2 =2NO 2 는 몇 배 증가합니까?
164. 계의 압력이 5배 증가할 때 2NO+O 2 2NO 2 계의 역반응 속도에 비해 정반응 속도는 몇 배 증가합니까?
165. 농도가 증가함에 따라 2SO 2.g + O 2.g 2SO 3.g 반응 속도가 어떻게 변합니까? 1) 3배 증가할 것입니다. 2) 9배 증가할 것이다. 3) 3배 감소합니다. 4) 9배 감소합니다. 5) 변하지 않을 것이다. 166. 압력이 두 배로 증가하면 2O 3.g 3O 2.g의 반응 속도는 어떻게 변합니까? 1) 2배 감소합니다. 2) 8배 감소합니다. 3) 4배 증가할 것입니다. 4) 4배 감소합니다. 5) 2배로 늘어납니다. 167. 2NO g + O 2.g 2NO 2.g 반응 속도는 동시에 감소하면서 어떻게 변할 것인가? NO와 O 2 농도는 2배? 1) 2배 증가합니다. 2) 2배 감소합니다. 3) 2~4배 증가합니다. 4) 2 4 배 감소합니다. 8배로 줄어들게 됩니다. 168. 시스템의 압력이 4배 증가하면 직접 반응 H 2 O, g H 2, g + O 2, g의 속도는 어떻게 변합니까? 1) 2배 증가합니다. 2) 2배 감소합니다. 3) 변경되지 않습니다. 4) 4배 증가할 것입니다. 5) 4배로 감소합니다. 169. 대중 행동의 법칙이 발견되었습니다. 1) 뮤직비디오 로모노소프 2) 지.아이. 헤솜 3) J.W. 깁스 K. 굴드베리와 P. Waage 5) 반트 - 호프 170. 다음 중 동질적인 시스템은 무엇입니까? 염화나트륨 용액 2) 얼음물 3) 침전물이 함유된 포화 용액 4) 대기 중의 석탄과 황 5) 휘발유와 물의 혼합물 171. 화학 반응의 속도 상수 값은 의존하지 않습니다 1) 반응 물질의 성질로부터 2) 온도 3) 촉매의 존재로부터 물질의 농도에서 5) 모든 요인으로부터 172. 활성화 에너지는 1) 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지 2) 분자가 충돌하여 새로운 물질을 형성하기 위해 1몰당 가져야 하는 초과 에너지 3) 이온화 잠재력 4) 반응의 결과로 방출되는 에너지 5) 전자가 원자에 부착될 때 방출되는 에너지. 173. 온도 증가에 따른 반응 속도의 증가는 일반적으로 다음과 같은 특징이 있습니다. 1) 화학 반응의 속도 상수 2) 화학 평형 상수 주제: 주기율표의 두 번째 그룹 1 특징. 외부 전자층에 있는 주기율표 2족 원소의 원자는 핵으로부터 상당한 거리에 위치한 2개의 전자를 가지고 있습니다. 따라서 이 2개의 전자는 원자에서 상대적으로 쉽게 분리되어 양의 이중 전하 이온으로 변합니다. 두 번째 그룹의 여러 원소에 대한 두 번째 외층 구조의 차이는 두 하위 그룹의 존재를 결정합니다. 하나는 알칼리 토금속(베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨, 라듐)을 포함하는 주요 하위 그룹과 2차 하위 그룹입니다. 아연, 카드뮴 및 수은 원소를 포함한 하위 그룹. 베릴륨과 라듐을 제외하고 주 하위 그룹에 포함된 모든 원소는 뚜렷한 금속 특성을 가지고 있습니다. 원자 질량이 높을수록 금속의 전기 양성성이 높아집니다. 따라서 바륨은 알칼리 금속만큼 강력한 환원제입니다. 물과 함께 알칼리 토금속 산화물은 수산화물을 형성하며, 용해도는 수산화 베릴륨에서 수산화 바륨으로 증가합니다. 이들 화합물의 기본 특성은 동일한 순서로 증가합니다. 측면 하위 그룹(Zn, Cd, Hg)의 원소와 주 하위 그룹의 원소는 +2의 산화 상태를 나타내지만 반경의 크기가 다르기 때문에 이들 사이에도 차이가 있습니다. 원자와 이온화 잠재력. 2차 하위 그룹 원소의 금속 특성은 아연에서 수은으로 약해집니다. 이들의 수산화물은 물에 불용성이며 약한 염기성 특성을 가지고 있습니다. 의학에서 관심을 갖는 요소는 Mg, Ca, Ba, Zn 및 Hg입니다. 이 모든 요소는 가장 중요한 약물 구조의 일부입니다. 그룹 II 원소 중 가장 독성이 강한 것은 수용성 화합물의 바륨으로, 곤충과 설치류에 대한 시약 및 독약으로만 사용됩니다. 의학에서는 어떤 용매에도 거의 녹지 않는 염인 황산바륨이 주로 사용됩니다. 2. 마그네슘 화합물 마그네슘은 자연계에 널리 분포되어 있습니다. 이는 자유 형태로 발견되지 않고 탄산염 화합물의 형태로만 발견되어 광물 백운석 MgCO를 형성합니다. 3 *CaCO 3 및 마그네사이트 MgC0 3.. 마그네슘은 규산염의 일부입니다 - 활석 3MgO*4Si0 2 *H 2 0 등 마그네슘염은 토양, 자연수, 특히 바닷물 및 많은 광천에서도 발견됩니다. 마그네슘의 가치는 대단합니다. 이는 식물 광합성 과정에 참여하는 녹색 식물 색소인 엽록소의 일부입니다. 마그네슘 화합물은 살아있는 유기체의 중추신경계 활동에 중요한 역할을 합니다. 생리적 작용에 따르면 마그네슘은 칼슘 길항제입니다. 따라서 마그네슘염이 마취 및 마비를 유발하는 경우 칼슘 화합물이 이러한 현상을 완화합니다. 반대로, 칼슘 화합물의 효과는 마그네슘에 의해 제거됩니다. 마그네슘의 약전 제제는 산화마그네슘, 연소 마그네시아, 염기성 탄산마그네슘, 백색 마그네슘, 삼규산마그네슘, 황산마그네슘입니다. 처음 세 가지 약물은 제산 효과를 나타냅니다. 즉, 위액의 산도를 높이는 데 사용됩니다. 그들은 매우 순한 완하제와 같은 방식으로 작용합니다. 황산마그네슘은 진정제, 진경제 및 완하제로 사용됩니다. 황산마그네슘 Magnesii sulfas MgS04-7H20M.m.246.50 치료법으로 황산 마그네슘은 영국에서 처음으로 사용되었습니다 - Epsom 또는 쓴 소금. 영수증. 황산마그네슘은 자연계에 키젤라이트(kieserite) MgSO의 형태로 분포되어 있습니다. 4 *7H 2 0. 황산마그네슘은 바닷물에 다량으로 함유되어 있습니다. 마그네사이트 MgC0로부터 제제를 얻습니다. 3
황산으로 처리해서요. MgCO 3 + H 2 S0 4 > MgS0 4 + C0 2 + H 2 O 생성된 용액을 결정화될 때까지 증발시켜 농축하여 MgSO를 생성합니다. 4*7H 2 0. 나) 속성. 무색의 각주형 결정으로 공기 중에서 풍화되고, 짠맛, 쓴맛, 무취입니다. 물에 잘 녹고 알코올에는 거의 녹지 않습니다. 나) 진정성 GF - Mg 2+용 , 이중 암모늄 및 인산 마그네슘의 침전물 형성 염화암모늄이 있는 암모니아 용액에서 이염기성 인산나트륨과 약물의 상호 작용. MgS04 + NaH2PO4 + NH4OH = MgNH4P04 + Na2SO4 + H20 하얀색 이 반응을 슬라이드 유리 위에 적하법으로 반응시키면 일정한 모양의 결정이 형성되어 약물의 진위 여부를 확인할 수 있다. GF - 염화암모늄 NH를 첨가한 암모니아 용액 존재 하에서 유기 류-8-히드록시퀴놀린 사용 4
C1은 녹황색을 띠는 마그네슘 히드록시퀴놀레이트를 생성합니다. GF - 황산염 이온은 염화바륨 용액과 함께 황산바륨 침전물의 흰색 유백색 침전물로 열립니다. 산과 알칼리에 불용성. MgS 0 4 + BaС1 2 = Mg С1 2 + BaS 0 4 라) 청결도 . 허용되는 비소는 0.0002% 이하, 염화물, 헤비 메탈, 수분. Solutio Magnesii sulfatis 20% aut 25% pro 주입에 사용되는 제제는 망간 테스트를 거쳤습니다. GF 착화합물 적정 방법. 약액에 암모니아완충액과 특수산성 크롬흑색 특수지시약을 가하고 붉은색이 파란색으로 변할 때까지 Trilon B로 적정한다. DB 99% -102% 마) 신청. 근력 진경제, 완하제. 완하제로 사용되며 경구 투여량당 15 x 30g입니다. 비경구적으로 투여하면 황산마그네슘은 중추신경계를 진정시키는 효과가 있습니다. 진경제로서 고혈압 25% 용액 형태(피하); 진통 완화를 위해 25% 용액 10 x 20 ml를 근육 내 투여합니다. 동일한 용량의 항경련제로서 “출산 중 통증 완화용으로; 담즙 제제로서 20 x 25% 용액(경구). 과다복용(쿠라레포드)과 관련된 호흡억제의 경우, 10% 염화칼슘 용액을 정맥내로 사용합니다. 방출: 분말, 앰플 내 10%, 20%, 25% 용액, 2.5, 10 및 20ml. 가방에 분말 10.0-50.0. 코르마네신, 32% 마그네슘-디아스포랄 포르테 g) 저장: 건조하고 시원한 곳. 3. 칼슘 화합물 칼슘은 자연계에 널리 분포되어 있습니다. 화학적 활성이 높기 때문에 자연에서는 결합된 상태에서만 발견됩니다. 이는 석회석, 분필 및 대리석의 수많은 퇴적물 형태로 발생합니다. 이는 탄산 칼슘 CaCO3의 천연 품종입니다. 석고 CaS0도 발견되었습니다 4 -2H 2 0, 인산염 Ca 3 (P0 4) 2 및 규산염. 모든 천연 칼슘 화합물, 특히 탄산염은 의료용 칼슘 제제의 공급원으로 사용되며 대리석은 종종 가장 순수한 것으로 사용됩니다. 칼슘은 신체 기능에 중요한 역할을 합니다. 이는 치아 조직, 뼈, 신경 조직, 근육 및 혈액의 일부입니다. 칼슘이온은 세포의 생명활동을 강화하고, 골격근과 심장근육의 수축을 촉진하며, 체격형성에 필요합니다. 뼈 조직그리고 혈액 응고 과정. 혈액 내 칼슘 이온 농도가 감소하면 근육 흥분성이 증가하여 종종 경련이 발생합니다. 칼슘염 용액은 알레르기 질환으로 인한 가려움증을 완화하므로 항알레르기제로 분류됩니다. 의약에 사용되는 칼슘 화합물 중 산화칼슘(탄석회), 탄황산칼슘(탄석고), 침강탄산칼슘(침전백악), 염화칼슘 및 유기산염(글리세로인산칼슘, 글루콘산칼슘 등)이 있다. 약전은 염화칼슘이다. 염화칼슘 염화칼슘 CaC1 2 -6H 2 0 M.m.219.08 영수증. 의료용 염화칼슘은 탄산칼슘(대리석)을 염산으로 처리하여 얻습니다. CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + C02 + H2O 순수한 염화칼슘 CaCl은 물에서 결정화됩니다. 2 -6Н 2 0. 나) 속성. 이들은 무색, 무취의 각기둥형 결정으로 쓴맛과 짠맛이 있습니다. 물에 매우 쉽게 용해되어 용액이 강하게 냉각됩니다. 95% 알코올에 쉽게 용해됩니다. 이 약물은 흡습성이 매우 높으며 공기 중에 용해됩니다. 94°C의 온도에서 결정수에 녹습니다. 수용액은 중성 반응을 보입니다. 200°C로 가열하면 결정수 일부를 잃고 염화칼슘 이수화물 CaCl1로 변합니다. 2 -2H 2 0, 약물의 흡습성과 수분의 영향으로 용해되는 능력으로 인해 이 염의 조성이 일관되지 않아 염화칼슘으로 약물을 제조할 때 복용량이 부정확해질 수 있습니다. 이를 고려하여 약국에서는 50% 용액(Calcium cloratum solutum 50%)을 준비하고 이 농축액으로 필요한 약을 준비합니다. 나) 진정성: GF - Ca 2+에 대한 반응 암모늄 옥살산염과의 반응, (NH 4 ) 2C 2 0 4 + CaC 1 2 = CaC 2 0 4 + 2NH 4 Cl 백색 퇴적물 침전물은 무기산에 용해되고 아세트산에는 용해되지 않습니다. 이 약이 황산 또는 알칼리금속 황산염과 상호작용하면 백색 침전이 형성된다. CaCl 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4 + 2HC1 백색 퇴적물 황산칼슘 침전물은 황산암모늄에 용해되어 무색 복합체를 형성합니다. GF- 칼슘염은 버너 불꽃을 벽돌색으로 채색합니다. GF 질산은을 함유한 염화물용 CaCl 2 + AgNO 3 = Ag Cl + Ca(NO 3 ) 2 하얗게 응고된 퇴적물 라) 청결도 . 바륨, 철, 알루미늄 및 인산염의 가용성 염의 불순물은 준비에 허용되지 않습니다. 표준에 따라 황산염, 중금속, 비소, 마그네슘 염이 허용됩니다. D) 정량적정의 GF - 지시약 산성 크롬 진한 파란색을 사용하여 복합적으로 결정됩니다. Trilon B로 적정할 때 암모니아 완충액을 추가하면 용액의 색상이 체리색에서 청자색으로 변합니다(indica eriochrome black Special T). 98.0% 이상이어야 합니다. 광도계, - 은측정법(Mora) 형광 측정, 굴절 측정 중량 기준(옥살산염). 마) 신청. 항 알레르기 폐, 위장, 비강 및 자궁 출혈에 대한 지혈제로서; 혈액 응고를 증가시키는 외과 수술에서; 알레르기 질환(기관지 천식, 두드러기)의 가려움증을 완화합니다. 마그네슘 염 중독에 대한 해독제. 감기에 대한 항염증제 약물은 5 x 10% 용액 형태로 경구로, 10% 용액으로 정맥 주사로 처방됩니다. 이 경우 괴사가 발생할 수 있으므로 피하 또는 근육 내로 투여할 수 없습니다. 방출 형태: 분말, 앰플 내 10% 용액. g) 보관. 파라핀을 채운 마개가 달린 작고 잘 밀봉된 유리병에 담아 건조한 곳에 보관합니다. 4. 아연 화합물 자연에서 아연은 미네랄 형태로 존재합니다: 갈라이트 ZnCO 2
및 아연 블렌드 ZnS. 아연은 인체의 근육, 치아 및 신경 조직에서 발견됩니다. 의학에서 아연 화합물을 사용하는 것은 아연이 단백질과 함께 화합물(알부민산염, 가용성 알부민산염)을 생성한다는 사실에 근거합니다. 약하게 수렴하는 것부터 소작하는 것까지 다양한 효과가 있습니다. 불용성 알부민산염은 일반적으로 조직 표면에 막을 형성하여 조직 치유를 촉진합니다(건조 효과). 아연 화합물은 다량 복용 시 독성이 있으며, 국소적으로 바르면 수렴제나 소작제로 사용될 수 있습니다. 경구 투여 시 아연 화합물은 구토를 유발합니다. 아연의 약전 제제는 산화아연과 황산아연입니다. 황산 아연 설파 아연 ZnSO4*7H20M.m.287.54 황산아연은 유색구리, 황산철과 달리 고대부터 백황산이라는 이름으로 의약에 사용되어 왔습니다. 영수증. 천연 광석 아연 블렌드 ZnS에서 로스팅됩니다. 이 경우 황화아연은 산화물로 변환된 후 묽은 황산으로 처리되어 용액에 황산아연이 형성됩니다. 2 ZnS + ZO 2 = 2 ZnO + 2 SO 2 ZnO + Ha 2 S 0 4 = ZnS 0 4 + 4 H 2 O 황산아연을 함유한 용액은 염이 7수화물(ZnSO)의 형태로 결정화될 때까지 증발됩니다. 4 -7H 2 0). 나) 속성. 무색 투명한 결정 또는 미세한 결정성 분말로 떫은 금속맛이 있고 무취이며 물에 잘 녹고 글리세린에 천천히 녹으며 알코올에는 녹지 않는다. 공기 중에서 침식됩니다. 나) 진정성. GF - 황산이온은 흰색 침전물이 형성되어 결정됩니다. ZnS0 4 + Ba Cl 2 = Ba SO 4 + Zn Cl 2 백색 유백색, 산과 알칼리에 불용성 Zn 2+의 GF- 황화나트륨 용액과 반응하면 흰색 황화아연 ZnS(다른 중금속염과 다름)가 생성됩니다. ZnS0 4 +Na 2 S = ZnS 4 + Na 2 S0 4 백색 퇴적물 GF - 아연 2+ 페로시안화칼륨 용액과 반응하면 이중 염의 흰색-노란색 결정 침전물이 형성되며 산에는 용해되지 않지만 알칼리에는 용해됩니다. 삼 ZnS 0 4 + 2 K 2 [Fe(CN) 6] = K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6] 2 + 3 K 2 SO 4 흰색-노란색 아연에 대한 특정 반응은 Rinman green의 형성입니다. ZnS 0 4 여과지에 떨어뜨리고 그 위에 질산코발트를 첨가하고 소성하면 특징적인 녹색(Rinman green)이 생성됩니다. CoZnO2 디티존 이온 함유아연 2+ 알칼리성 환경에서는 붉은색을 띤다. 라) 청결도 . DB가 아닙니다. 철, 구리, 알루미늄, 마그네슘, 칼슘 및 기타 중금속의 불순물. 비소 혼합물이 허용됩니다 D) 정량화 GF 복합체 측정. 암모니아 완충액과 산성 지시약이 있는 경우 특수 흑색 크롬(또는 에리오크롬 블랙 T). 용액의 색이 체리색에서 푸른빛이 도는 라일락색으로 바뀔 때까지 Trilon B로 적정합니다. 마) 신청 외부적으로는 방부제와 수렴제로 사용됩니다. 0.1 형태의 안과 실습에서; 0.25; 0.5% 용액. 점안액에는 황산아연이 종종 다음과 함께 처방됩니다. 붕산.
0.1 x 0.5% 용액 형태의 질 세척을 위한 부인과 진료. 피부 질환: 여드름, 여드름, 피부병. 구토제로 경구로 처방되는 경우는 거의 없습니다. 방출 형태: 분말, 안약 0.1; 0.25; 0.5%, 붕산과 황산 아연 방울. 결합: Zinkin, Zincteral g) 보관. 잘 밀봉된 병에 조심스럽게 담으십시오. 목록 B. 산화아연 아연 옥시덤 공기 중 이산화탄소를 쉽게 흡수하는 황색을 띠는 흰색 무정형 분말입니다. 산화아연의 특징은 가열하면 노란색이 되고, 냉각하면 흰색이 되는 것입니다. 산화아연은 피부염, 가시열, 욕창, 기저귀 발진, 궤양, 상처, 화상 등의 피부 질환에 대한 수렴제, 건조제 및 소독제로서 분말, 연고, 안감제 형태로 외용으로 사용됩니다. 5. 수은 화합물 수은은 액체 금속입니다. 자연계의 수은 분포는 낮습니다. 이는 자연 형태로 발견되고 암석에 파종되지만 주로 밝은 붉은색의 황화수은 HgS(진사) 형태입니다. 약전은 +2의 산화 상태를 갖는 수은 화합물입니다: 황색 산화물 수은, 이염화 수은, 염화 수은 아미드, 옥시시안화 수은 및 시안화 수은. 무기 수은 제제는 방부제, 이뇨제 및 완하제로 사용됩니다. 수은 화합물의 살균 효과는 수은 이온이 단백질을 침전시키는 능력에 기초합니다. 일부 수은염의 이뇨 효과는 다음과 관련이 있습니다. 즉, 신장을 통해 배설되면 신장 상피를 자극하고 배뇨를 촉진합니다. 마찬가지로, 장을 통해 방출되어 자극을 주는 수은 화합물은 완하제 효과를 나타냅니다. 수용성 수은염은 독성이 매우 강하며 목록 A에 속합니다. 산화수은 황색 Hydrargyri oxydum flavum HgO M. m. 216.59 영수증 . 수용성 수은염으로부터의 침전 반응이 사용됩니다. 이를 위해 이염화수은 또는 질산염이 가장 자주 사용됩니다. 수은(II)염의 농축 용액을 묽은 알칼리 용액에 천천히 붓는다. Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + HgO + H2O 밝은 노란색 퇴적물 산화수은 침전물이 가라앉은 후 액체를 배출하고 알칼리 반응이 없을 때까지 침전물을 세척한 후 건조시킵니다. 모든 작업은 어둠 속에서 수행되어야 합니다. 그렇지 않으면 수은 산화물 Hg가 형성될 수 있습니다. 20 검정색. 나) 속성. 황색 또는 주황색-황색의 무거운 미세 분말. 물에는 용해되지 않으나 염산, 질소 및 염산에는 쉽게 용해됩니다. 아세트산. 빛이 점차 어두워집니다. B) Hg2+에 대한 진위성. 이를 위해 묽은 염산으로 처리하여 수용성 수은염(II)을 얻고, 여기서 Hg 양이온이 결정됩니다. 2+
HgO + 2HC1 = HgCl 2 + H.0 GF - 알칼리 용액과의 반응으로 황색 수은 산화물 침전물이 침전됩니다. HgCl 2 + 2KOH > HgO + 2KS + H 2 0 밝은 노란색 퇴적물 GF - 요오드화 칼륨 용액과의 반응; 이요오드화수은의 밝은 빨간색 침전물이 형성되며, 이는 과량의 요오드화칼륨에 용해됩니다. HgCl 2 + 2Kl = HgJ 2 + 2KCl HgJ 2 + 2KI > K 2 밝은 빨간색의 무색 용액 이 착염의 용액은 네슬러 시약으로 알려져 있으며 NH에 대해 매우 민감한 시약으로 사용됩니다. 4+;
GF - 황화나트륨 용액과의 반응; 갈색-검정색 침전물이 형성되며 묽은 질산에 불용성입니다. HgCl 2 + NaS = HgS + 2NaCl 갈색을 띤 검은색 퇴적물 라) 정량적 내용 GF - 요오드화 칼륨과의 상호 작용을 통해 간접적으로 중화됩니다. 요오드화칼륨 용액을 사용하여 황색 산화물을 수은에 노출시키면 가용성 착염과 알칼리가 생성되며, 이를 산으로 메틸 오렌지에 대해 적정합니다. HgO + 4 KI + H 2 O > K 2 [Hgl 4 ] + 2KOH KON +NS1 = KS1 + N 2 0 로도노메트리법(Rhodanometric method) : 황색산화수은을 질산에 녹이고 생성된 염을 티오시안산암모늄으로 암모늄철의 존재하에 붉게 변할 때까지 적정한다. 사) 신청 눈 연고 제조를 위한 순한 방부제 2%. 마) 매장 잘 밀봉된 어두운 유리병에서는 주의해서 섭취해야 합니다. 왜냐하면 빛에 산화수은이 형성될 수 있으며 이는 제제가 어두워지는 것으로 감지될 수 있기 때문입니다. 목록 B. 주제 주기율표의 첫 번째 그룹 1.특성.주기율표의 첫 번째 그룹을 구성하는 모든 원소는 외부 전자층에 I 전자만 갖고 있어 쉽게 포기하여 단일 전하를 띤 양이온으로 변합니다. 이는 할로겐과 같은 전기 음성 원소에 대한 매우 높은 반응성을 설명합니다. 주요 하위 그룹에는 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘 및 프랑슘이 포함됩니다. 측면 그룹은 구리, 은 및 금으로 구성됩니다. 주요 하위 그룹의 원소는 알칼리 금속이라고 불립니다. 그 이유는 산화물이 물과 상호 작용할 때 강한 알칼리를 형성하기 때문입니다. 알칼리 금속염은 의학에 사용됩니다. 의학에서 가장 널리 사용되는 것은 할로겐에서 추출한 제제에서 위에서 설명한 나트륨 및 칼륨 염입니다. 2. 구리와 은의 화합물 첫 번째 그룹 원소의 2차 하위 그룹은 구리, 은, 금으로 구성됩니다. 이들은 착물, 특히 구리를 형성하는 경향이 있으며 화합물에서 유리 금속으로 환원되는 능력이 있으며 은은 구리보다 더 쉽게 환원됩니다. 무기 구리 화합물 중 황산구리는 의학에 사용됩니다. 경구로 복용하면 구토 효과가 있습니다. 외용약으로 수렴성, 자극성, 소작 효과로 인해 점막과 궤양의 카타르에 사용됩니다. 은은 "귀금속"에 속합니다. 자연계에서는 주로 황(Ag)과의 화합물 형태로 발생합니다. 2S). 의학에서 은 제제의 사용은 살균 특성에 기초합니다. 은 이온은 바이러스뿐만 아니라 그람 양성균과 그람 음성균을 죽이는 것으로 입증되었습니다. 은 제제는 피부, 비뇨기과 및 눈 질환 치료에 수렴제, 방부제 및 소작제로 내외부적으로 사용됩니다. 은 화합물 중에서 가장 널리 사용되는 것은 우수한 수렴제 및 소작제로 질산은(AgNO3)입니다. 의학에서는 은이 단백질에 결합되어 부분적으로만 이온화되는 콜로이드 제제도 사용됩니다. 콜로이드 은 제제에서는 은의 소독 특성만 유지되고 소작 효과는 사라집니다. 모든 용해성 구리 및 은 화합물은 독성이 있습니다. 3. 질산은 아르젠티 니트라스 AgN0 3 영수증 가열하면 구리-은 합금을 질산에 용해시켜서 발생합니다. 생성된 질산은을 불순물로부터 제거하기 위해 염화은 형태의 염산으로 침전시킵니다. 후자는 아연으로 환원되고 불순물이 제거된 은은 다시 질산에 용해됩니다. 생성된 질산은을 소량의 물로 처리하고 정치하면 결정이 결정화됩니다. 분리된 결정을 여과하고 물로 세척한 후 어둠 속에서 건조시킵니다. 나) 속성 파절에서 방사 결정 구조의 판 또는 원통형 막대 형태의 무색 투명한 결정. 물에는 쉽게 녹고 알코올에는 잘 녹지 않습니다. 크리스탈은 빛을 받으면 어두워집니다. 나) 진정성 GF - Ag+ : 염산 또는 그 염과 함께 염화은의 흰색 침전물이 침전되고 질산에 불용성이며 암모니아 용액 AgNO에 잘 용해됩니다. 3 + HCl = AgCl + HNO 3 하얀색 AgCl + 2NH4·0H = Cl + 2H2O GF - Ag+ 유리 은으로의 환원(은거울 형성 반응). 산화은의 암모니아 용액에 포름알데히드 용액을 첨가하고 액체를 가열합니다. 얼마 후 거울 형태의 금속은 코팅이 용기 벽에 형성됩니다. [ Ag(NH 3 ) 2 ] OH + HSON = 2Ag + HCOOH + 4 NH 3 + 2 H 2 O 검은 퇴적물 Ag+ 크롬산칼륨을 사용하면 갈적색의 크롬산은 침전물이 침전됩니다. 2AgNO 3 + K 2 Cr0 4 = Ag Cr0 4 + 2KNO 3 갈색-적색 침전물 침전물은 질산, 수산화암모늄에 용해되고 아세트산에는 거의 용해되지 않습니다. GF - 질산염 이온 con에서 디페닐아민으로 결정됨. 황산은 푸른색을 낸다 진한 황산에서 질산은이 황산제1철과 반응하면 갈색 고리가 형성됩니다. 질산염 이온 과망간산칼륨은 아질산염과 달리 산성 환경에서 변색되지 않습니다. 라) 청결도 허용 산도 한계 중금속 염(납, 구리, 비스무트)은 허용되지 않습니다. D) 정량적내용 - Volhard 침전법, 티오시안산암모늄(로다니이드)으로 적정 AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO, 백색 퇴적물 3NH4SCN + (NH4)Fe(S04)= Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4 표시기는 빨간색으로 변할 때까지 페로암모늄 명반입니다. D.b.가 99.75% 미만입니다. 사) 신청 방부제 및 소작. 후자는 질산은이 단백질을 응고시켜 상처와 궤양을 소작하는 데 사용되는 불용성 화합물로 바꾸는 능력 때문입니다. 이를 위해 막대 형태의 질산은(Stilus Argenti nitrici)이 사용됩니다. 작은 농도에서는 수렴성과 항염증 효과가 있습니다. 미란, 궤양, 급성 결막염, 트라코마에 2510% 수용액 형태와 연고(12%) 형태로 외용으로 사용됩니다. 위궤양 및 만성 위염에 대해 0.05 x 0.06% 용액 형태로 경구 처방됩니다. 방출 형태: 분말, 라피스 스틱. IRR 경구 0.03g, IRR 0.1 마) 보관 잘 밀봉된 어두운 유리병에 보관하십시오. 왜냐하면 약물이 어두워지는 것으로 감지되는 빛에 분해될 수 있기 때문입니다. 목록 A. 4. 프로타르골 프로타르골룸, 아르젠툼 프로티니쿰은단백질 영수증 질산은 및 단백질(카제인, 젤라틴, 달걀 흰자, 펩톤) 보호된 콜로이드: 산화은(7.8 x 8.3%) 및 알부민 가수분해 생성물을 함유합니다. 나) 속성 밝은 무정형 황황색 분말 갈색, 무취, 약간 쓴맛, 약간 떫은 맛. 쉽게 용해됨 차가운 물, 알코올에 불용성. 나) 진정성 GF- 단백질은 탄 뿔 냄새의 출현과 가열 시 제제의 탄화에 의해 결정됩니다. GF- 연소 잔류물(흰색)은 HNO3에 용해됩니다. 3
Ag+와 염화물에 대한 반응을 수행합니다. - (뷰렛 리-I) 약을 딜과 함께 끓인다. 침전물인 HCl을 여과하고 맑은 여액에 NaOH와 C를 첨가합니다. US O 4, (단백질에서) 보라색이 나타납니다. 라) 청결도 d.b 아님 은 화합물의 불순물, 단백질 분해 생성물. D) 정량적정의: 제제를 황산으로 회분화한 후. Argentometry 방법, Volhard 버전. DB 7.88.3% 사) 신청 항균, 항염증제. 안과 1-2% 용액(결막염, 안검염, 안검염), 비뇨기과 0.1-1%(방광 세척), 이비인후과(귀, 코), 부인과에 외용으로 사용됩니다. 위궤양 및 장 질환에 경구 투여합니다. 방출 형태: 약국의 분말 및 제형. 마) 보관 : 목록 B에 따름. 잘 닫혀진 어두운 유리병에 들어 있음 5. 콜라골 (콜라골룸, 아르젠툼 콜로이드, 은 콜로이드) 고도로 분산된 금속은과 보호 단백질(카제인과 젤라틴의 가수분해물)이 70~75% 함유된 콜로이드 시스템입니다. 금속성 광택이 있는 녹색 검정색 또는 청 검정색 판으로 물에 용해되어 콜로이드 용액을 형성합니다. 물로 처리하면 부풀어올라 알칼리성의 음전하를 띤 졸을 형성합니다. 항균제. 적용하다: 화농성 상처 세척용 0.2 1% 용액; 1 만성 방광염 및 요도염에 대한 방광 세척용 2% 용액, 화농성 결막염 및 안검염 치료를 위한 점안액 형태의 2 x 5% 용액. 단독과 하감의 경우 15% 연고가 처방되는 경우도 있습니다. 드물게 패혈증 상태에서는 정맥 투여. 저장: 목록 B에 따라. 잘 닫혀진 어두운 유리병에 "화학 원소의 이름" - "인내와 노력만이 결과를 얻을 수 있습니다." 다른 이름은 고대 그리스 신화와 직접적인 관련이 있습니다. 디. 멘델레예프. 목표. 프레젠테이션 작성자입니다. 재미있게 보내세요!!! 친애하는 여러분! 선두. K. 다음 화학 원소의 러시아어 이름으로 십자말 풀이 셀을 채우십시오. 1. Cl. 2. 아연. 3. 브르. 4. K. 5. 니. "통계 요소" - 간격 수를 계산하려면 Sturgers 공식을 사용하는 것이 좋습니다. r? 1+3.322 lg n 구간의 길이는 h = (xmax-xmin)/r 공식으로 계산됩니다. "통계적 사고는 결국 쓰기 및 읽기 기술만큼 필요하게 될 것입니다." 기본 개념. 근무 기간 등록 65 진공관, 다음과 같은 결과를 얻었습니다. "화학적 특성" - 화학적 특성염류 무기 화합물 클래스 간의 유전적 관계. 화학 통합 상태 시험의 과제. 산의 분류. 무기 화합물의 종류. 기지의 분류. A = N + P 화학 원소는 특정 핵 전하를 가진 원자 유형입니다. 당신의 지식을 테스트해보세요. 원자의 구조. 정의. "화학 원소 주기율표" - 천공 카드를 사용하여 프로그래밍된 작업입니다. 드미트리 이바노비치 멘델레예프 1834-1907. 살아있는 세상이 당신 주변에서 일어나고 있습니다. "나에 대해 말해줘" 스테이션을 찾아보세요. 자신을 테스트해 보세요: 12-14점 - "4" - 노란색 트레일러. A. 35 B. 44 C. 45 D. 80 3. 구리 원자의 질량수는 얼마입니까? 정답 5개 – “3”점. A. 2 B. 3 C. 5 D. 11. "화학 물질" - 친수성 "머리". 동물성 및 식물성 지방, 나프텐산, 로진, 톨유에서 얻습니다. 따라서 수산화칼륨을 수산화칼륨이라고도 합니다. 물에 용해된 수산화나트륨 용액은 만졌을 때 비눗물 같고 매우 부식성이 있습니다. 잘 지내세요 환경그리고 당신의 건강. 머리말. 화학집에서. "조합론의 요소" - 배치란 무엇입니까? 조합 수를 구하는 공식을 작성해 보세요. 팩토리얼이란 무엇입니까? 수업 주제: "조합론의 요소"(워크숍). n개의 요소가 있다고 가정하고 k개의 요소를 하나씩 선택해야 합니다. 조합 문제의 선택. 게재위치 수를 구하는 공식을 적어보세요. 주기율표의 II족 주요 하위 그룹은 베릴륨 Be, 마그네슘 Mg, 칼슘 Ca, 스트론튬 Sr, 바륨 Ba 및 라듐 Ra로 구성됩니다. 표 18 – 요소 2Ап/그룹의 특성 이 원소의 원자는 외부 전자 수준에 두 개의 s-전자(ns 2)를 가지고 있습니다. 화학에서. 반응에서 하위 그룹 요소의 원자는 외부 에너지 수준의 전자를 모두 쉽게 포기하고 요소의 산화 상태가 +2인 화합물을 형성합니다. 이 하위 그룹의 모든 요소는 금속에 속합니다. 칼슘, 스트론튬, 바륨, 라듐을 알칼리 토금속이라고 합니다. 이들 금속은 자연 상태에서는 자유 상태로 발견되지 않습니다. 가장 일반적인 요소에는 칼슘과 마그네슘이 포함됩니다. 주요 칼슘 함유 미네랄은 방해석 CaCO 3 (그 종류는 석회석, 분필, 대리석), 경석고 CaSO 4, 석고 CaSO 4 ∙ 2H 2 O, 형석 CaF 2 및 형광 인회석 Ca 5 (PO 4) 3 F입니다. 마그네슘은 일부입니다 마그네사이트 광물 MgCO 3, 백운석 MgCO 3 ∙ CaCo 3, 카르날라이트 KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O. 마그네슘 화합물 대량바닷물에서 발견됨. 속성. 베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 바륨, 라듐은 은백색 금속입니다. 스트론튬은 황금색을 띠고 있습니다. 이들 금속은 가볍습니다; 칼슘, 마그네슘, 베릴륨은 특히 밀도가 낮습니다. 라듐은 방사성 화학 원소입니다. 베릴륨, 마그네슘, 특히 알칼리 토류 원소는 반응성 금속입니다. 그들은 강력한 환원제입니다. 이 하위 그룹의 금속 중에서 베릴륨은 금속 표면에 보호 산화막이 형성되기 때문에 다소 덜 활성입니다. 1. 단순 물질과의 상호 작용. 모두 산소 및 황과 쉽게 반응하여 산화물과 황산염을 형성합니다. 2Be + O 2 = 2BeO 베릴륨과 마그네슘은 가열되면 정상적인 조건에서 다른 금속과 산소 및 황과 반응합니다. 이 그룹의 모든 금속은 할로겐과 쉽게 반응합니다. Mg + Cl 2 = MgCl 2 가열되면 모두 수소, 질소, 탄소, 규소 및 기타 비금속과 반응합니다. Ca + H 2 = CaH 2 (수소화칼슘) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (질화마그네슘) Ca + 2C = CaC 2 (탄화칼슘) 탄화칼슘은 무색의 결정질 물질입니다. 다양한 불순물을 함유한 공업용 카바이트는 회색, 갈색 또는 검은색일 수 있습니다. 칼슘 카바이트는 물과 분해되어 중요한 화학 생성물인 아세틸렌 가스 C 2 H 2를 형성합니다. 산업: CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 용융 금속은 다른 금속과 결합하여 금속간 화합물(예: CaSn 3, Ca 2 Sn)을 형성할 수 있습니다. 2. 물과 상호작용합니다. 베릴륨은 물과 상호작용하지 않습니다. 금속 표면의 산화물 보호막에 의해 반응이 방지됩니다. 마그네슘은 가열되면 물과 반응합니다. Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 다른 금속은 정상적인 조건에서 물과 적극적으로 상호 작용합니다. Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 3. 산과의 상호작용. 모두 염산 및 묽은 황산과 반응하여 수소를 방출합니다. Be + 2HCl = BeCl 2 + H 2 금속은 묽은 질산을 주로 암모니아나 질산암모늄으로 환원합니다. 2Ca + 10HNO3 (희석) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 농축된 질산 및 황산(가열하지 않음)에서는 베릴륨 부동태산염 및 기타 금속이 이러한 산과 반응합니다. 4. 알칼리와의 상호작용. 베릴륨은 알칼리 수용액과 반응하여 복합염을 형성하고 수소를 방출합니다. Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 마그네슘 및 알칼리 토금속은 알칼리와 반응하지 않습니다. 5. 금속 산화물 및 염과의 상호 작용. 마그네슘과 알칼리 토금속은 산화물과 염으로부터 많은 금속을 환원할 수 있습니다. TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 V 2 O 5 + 5Ca = 2V + 5CaO 베릴륨, 마그네슘 및 알칼리 토금속은 염화물 용융물을 전기분해하거나 화합물을 열환원하여 얻습니다. BeF 2 + Mg = Be + MgF 2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al 2 O 3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3 라듐은 전기분해를 통해 수은과 합금 형태로 얻어집니다. 수용액수은 음극이 있는 RaCl 2. 영수증: 1) 금속의 산화(과산화물을 형성하는 Ba 제외) 2) 질산염이나 탄산염의 열분해 CaCO 3 – t° = CaO + CO 2 2Mg(NO 3) 2 – t° = 2MgO + 4NO 2 + O 2 물의 경도를 결정하는 것은 실질적으로 매우 중요하며 기술, 산업 및 농업에서 널리 사용됩니다. 지각에 포함된 칼슘 및 마그네슘 염과 상호 작용하면 물이 단단해집니다. 탄산칼슘과 탄산마그네슘의 용해는 토양 이산화탄소와 이들 염의 상호작용을 통해 발생합니다. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2 MgCO 3 + CO 2 + H 2 O = Mg(HCO 3) 2 생성된 중탄산염은 지하수에 용해됩니다. 석고 CaSO4 물에 약간 직접 용해됩니다. 구별하다 임시, 영구 및 일반 경도. 임시 또는 탄산염 경도이는 물에 용해성 칼슘과 마그네슘 중탄산염이 존재하기 때문에 발생합니다. 이 경도는 끓이면 쉽게 제거됩니다. t 0 Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2 + H2O 일정한 물 경도끓일 때 침전물을 생성하지 않는 칼슘 및 마그네슘 염이 포함되어 있기 때문입니다 (황산염 및 염화물). 일시적 강성과 영구 강성의 합은 다음과 같습니다. 총 물 경도. 이는 물 1리터에 들어 있는 Ca 2+ 및 Mg 2+ 이온 당량의 총 밀리몰 수(mmol/l) 또는 물 1리터에 들어 있는 Ca 2+ 및 Mg 2+ 당량의 천분의 1 몰 질량으로 결정됩니다. (mg/l). 참고: 물 경도와 관련된 계산을 할 때 E(Ca 2+) = 1/2Ca 2+ 및 E(Mg 2+) = 1/2 Mg 2+ 및 Me(Ca 2+ ) = 1/ 2M Ca 2+ 이온 = 20 g/mol 및 Me(Mg 2+) = ½ M Mg 2+ 이온 = 12 g/mol. 그런 다음 0.02 g은 0.001 mol 또는 1 mmol 당량의 Ca 2+의 질량입니다. 총 경도 값에 따라 물은 다음과 같이 분류됩니다. 1. 부드러운 (< 4 ммоль/л), 1. 중간 정도의 단단함(4-8mmol/l), 2. 경질(8-12mmol/l), 3. 매우 단단함(>12mmol/l). 경수는 적합하지 않습니다. 기술 프로세스다양한 분야와 산업에서. 증기 보일러가 경수에서 작동되면 가열된 표면이 스케일로 덮이게 됩니다. 스케일은 열을 잘 전달하지 못하고, 우선 보일러 자체의 작동이 비경제적입니다. 이미 1mm 두께의 스케일 층은 연료 소비를 약 5% 증가시킵니다. 또한 물과 절연된 보일러 벽은 매우 높은 온도까지 가열될 수 있습니다. 이 경우 벽이 산화되어 이전 강도를 잃어 보일러가 폭발할 수 있습니다. 경수를 사용하면 소비량이 늘어납니다. 세제, 옷을 빨고, 머리를 감고, 비누 사용과 관련된 기타 작업을 어렵게 만듭니다. 이는 비누를 구성하는 2가 금속염과 유기산의 불용성으로 인해, 한편으로는 세탁물을 오염시키고, 다른 한편으로는 비누가 비생산적으로 낭비되기 때문입니다. 물의 경도를 줄일 수 있습니다. 다른 방법들: 1) 끓임(일시적인 경도에만 해당) 2) 화학적 방법(Ca(OH) 2, Na 2 CO 3, (NaPO 3) 6 또는 Na 6 P 6 O 18, Na 3 PO 4 등을 사용) 3) 알루미노실리케이트를 이용한 이온교환 방법: Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + Ca(HCO 3) 2 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + 2NaHCO 3 Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + CaSO 4 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + Na 2 SO 4 산성 또는 염기성 작용기를 함유한 고분자량 유기 물질인 이온 교환 수지의 도움으로 가능합니다. 양이온 교환기는 물을 연화하는데도 사용됩니다. 예를 들어, RNa 유형 양이온 교환기를 통해 경수를 통과시키면 다음과 같은 이온 교환 과정이 발생합니다. 2RNa + Ca 2+ =R 2 Ca + 2Na + 2RNa + Mg 2+ =R 2 Mg + 2Na + 가장 좋은 방법연수는 증류입니다. 물의 경도는 정량 분석의 적정법을 사용하여 결정됩니다. 분석 화학 주제의 숙달을 통제하는 작업 1. 물 2리터에서 중탄산칼슘과 마그네슘을 침전시키기 위해 탄산나트륨 2.12g이 소비되었습니다. 물의 경도를 결정합니다. 2. 물의 탄산경도는 40 mg/l 상당입니다. 이 물 120리터를 끓였을 때 탄산칼슘과 수산화탄산마그네슘이 혼합된 침전물 216.8g이 배출되었다. 혼합물의 각 성분의 질량을 결정하십시오. 3. 경수에는 50mg/l의 중탄산칼슘과 15mg/l의 황산칼슘이 포함되어 있습니다. 그러한 물 1m 3을 연화하려면 얼마나 많은 탄산나트륨이 필요합니까? 4. 물 500ml에 인산나트륨의 질량을 얼마만큼 첨가해야 합니까? 5mmol 상당의 탄산염 경도를 제거하려면? 5. 중탄산마그네슘 14.632g을 함유한 100리터의 물 경도를 계산해 보십시오. 6. 착화합물법을 사용하여 물의 경도를 측정할 때 물 100ml를 적정하는 데 0.1N 5ml가 필요합니다. Trilon B 용액 물의 경도를 계산합니다. 7. 12.95g의 수산화칼슘을 100리터의 경수에 첨가하였다. 물의 탄산경도가 얼마나 감소했나요? 8. 리터당 황산칼슘 1g을 함유한 경수에 과량의 소다를 첨가했습니다. 원수의 경도는 mg/l 단위로 얼마입니까? 그러한 물 1m 3에서 경도를 완전히 제거한 후 몇 그램의 침전물이 떨어지나요? 9. 폐수화학 공장에는 1리터에 질산칼슘 5g과 식염 2g이 들어있습니다. 이 물의 경도는 mmol/l 단위로 얼마입니까? 경도를 완전히 제거하려면 그러한 물 10리터에 어떤 물질과 양을 첨가해야 합니까? 10. 광천수"나르잔"은 1리터당 칼슘 0.3394g과 마그네슘 0.0884g을 이온 형태로 함유하고 있습니다. Narzan의 총 경도는 mmol/l 단위로 얼마입니까? 경도를 완전히 제거하려면 "나르잔" 1입방미터에 어떤 물질과 양을 추가해야 합니까? 11. 물의 경도(mmol/l)는 얼마입니까? 이를 제거하기 위해 물 100리터에 무수소다 15.9g을 첨가해야 한다면? 12. 물 600리터에 중탄산마그네슘 65.7g과 황산칼륨 61.2g이 포함되어 있다는 것을 알고 물의 경도를 계산합니다. 13. 물에 대한 석고의 용해도는 8 · 10 -3 mol/l입니다. 이 (포화) 용액의 경도는 mg/l 단위로 얼마입니까? 경도를 완전히 제거하려면 그러한 물 1입방미터에 어떤 물질과 양을 추가해야 합니까? 14. 탄산수소칼슘을 함유한 물 250ml를 끓였더니 3.5mg의 침전이 생겼다. 물의 경도는 무엇입니까? 15. 0.05N 8ml를 사용하여 물 200ml를 적정하는 경우 탄산경도를 결정합니다. HCl 용액.
시험지: 옵션 1 1 부 A1. PSHE III 그룹의 주요 하위 그룹의 세 번째 기간 요소는 다음과 같습니다. A2.핵에 양성자 8개와 중성자 10개가 포함된 동위원소 지정: A3. 전자 껍질에 17개의 전자가 포함된 화학 원소의 원자: A4.원자에는 두 개의 전자층(에너지 준위)이 있습니다. A5.외부 전자 수준에 5개의 전자를 갖는 한 쌍의 화학 원소: A6. ㅏ.어떤 기간에는 원자 번호가 증가함에 따라 원소 원자의 금속 특성이 증가합니다. 비.어떤 기간에는 원자 번호가 증가함에 따라 원소 원자의 금속 특성이 약해집니다. 2 부 1에. 입자: 전자 분포: 1) 2e, 8e, 8e, 2e 2) 2e, 8e, 2e 4) 2e, 8e, 3e 5) 2e, 8e, 18e, 4e 2시에. 이온 결합을 갖는 화합물은 다음과 같습니다. 3시에.염화바륨 BaCl2의 상대 분자량은 __________입니다. 3부 C1. Z = 11인 요소의 특성을 설명합니다(부록 3, I(1-5), II(1-4)). Na+ 이온의 구조도를 적어보세요. 친애하는 8학년 여러분! 실행을 위해 테스트 작업 40분이 할당되어 있습니다. 작업은 3개 부분으로 구성되며 10개의 작업이 포함됩니다. 1부에는 6가지 기본 수준 작업(A1-A6)이 포함되어 있습니다. 각 작업에는 4개의 가능한 답이 있으며 그 중 하나만 정답입니다. 각 작업 완료 시 - 1점. 파트 2는 3개의 고급 수준 과제(B1-B3)로 구성되어 있으며, 숫자 또는 일련의 숫자 형식으로 짧은 답변을 제공해야 합니다. 각 작업 완료 시 - 2점. 파트 3에는 완전한 답변이 필요한 가장 복잡하고 방대한 작업 C1 중 하나가 포함되어 있습니다. 작업을 완료하면 3점을 얻을 수 있습니다. 완료된 작업에 대해 받은 포인트가 합산됩니다. 최대 15점을 획득할 수 있습니다. 나는 당신의 성공을 기원합니다! 성과 평가 시스템: 옵션-2 1 부 A1. PSHE III 그룹의 주요 하위 그룹의 두 번째 기간 요소는 다음과 같습니다. A2.핵에 26개의 양성자와 30개의 중성자가 포함된 동위원소 지정: A3. 핵이 14개의 양성자를 포함하는 화학 원소의 원자는 다음과 같습니다. A4.원자에는 세 개의 전자 층(에너지 준위)이 있습니다. A5.외부 전자 수준에 3개의 전자를 갖는 한 쌍의 화학 원소: A6.다음 진술은 사실입니까? ㅏ.주요 하위 그룹에서는 원자 번호가 증가함에 따라 원소 원자의 비금속 특성이 증가합니다. 비.주요 하위 그룹에서는 원자 번호가 증가함에 따라 원소 원자의 비금속 특성이 약화됩니다. 2 부 1에.입자와 에너지 수준에 따른 전자 분포 사이의 대응 관계를 설정합니다. 입자: 전자 분포: 1) 2e, 8e, 7e 2) 2e, 8e, 2e 4) 2e, 8e, 8e 6) 2e, 8e, 8e, 1e 2시에. 공유 극성 결합을 갖는 화합물은 다음과 같습니다. 3시에.산화알루미늄 Al2O3의 상대 분자량은 _______입니다. 3부 C1. Z = 16인 요소의 특성을 설명합니다(부록 3, I(1-5), II(1-4)). 이온 S2-의 구조도를 적어보세요. 답변. 1 부 옵션 1 옵션 2 2 부 옵션 1 옵션 2 3부 특성계획 옵션 1 옵션 2 1. 입장 요소 주기적으로 체계: 1. 일련번호, 이름 (작은 큰) 4. 그룹, 하위 그룹 1, 메인 6, 메인 5. 친척 원자 질량 II. 구조 원소의 원자 1. 원자핵의 전하 2. 공식 원자 구성 (번호 p; n; e -) Na (11p;12n;) 11e- S(16p; 16n;) 16e- 원자 구조 4. 공식 전자 구성 1s2 2s2 2p6 3s23p4 5. 번호 e - 마지막 수준에서, 금속 또는 비금속 6, 비금속 III. 비교 이웃과의 금속 및 비금속 특성: 1. 기간별 2. 그룹별(금속과 비금속 비교하지 마세요) 구조도 그리고 그녀는 테스트 번호 2원자 번호 이름 원자 질량 전자 구성 g/cm 3 tpl. C 끓어오르다. C EO 원자 반경, nm 산화 상태
베릴륨 Be 9,01
2초 2 1,86
1,5
0,113
+2
마그네슘 Mg 24,3
3초 2 1,74
649,5
1,2
0,16
+2
칼슘 Ca 40,08
4초 2 1,54
1,0
0,2
+2
스트론튬 Sr 87,62
5초 2 2,67
1,0
0,213
+2
바륨 바 137,34
6초 2 3,61
0,9
0,25
+2
라듐 라
7초 2 6 700
0,9
–
+2
