Modda va tana o'rtasidagi farq. Molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishdagi moddalar Moddalar bilan nima sodir bo'ladi

Dunyo tasvirini to'g'ri tushunish uchun odam javobini bilishi kerak bo'lgan asosiy savol - kimyoda modda nima. Ushbu kontseptsiya maktab yoshida shakllanadi va bolani keyingi rivojlanishga yo'naltiradi. Kimyoni o'rganishni boshlaganingizda, u bilan kundalik darajada aloqa nuqtalarini topish juda muhim, bu sizga ma'lum jarayonlar, ta'riflar, xususiyatlar va boshqalarni aniq va aniq tushuntirishga imkon beradi.

Afsuski, ta'lim tizimining nomukammalligi tufayli ko'p odamlar ba'zi fundamental asoslarni o'tkazib yuborishadi. "Kimyodagi modda" tushunchasi o'ziga xos poydevor bo'lib, ushbu ta'rifni o'z vaqtida o'zlashtirish insonga tabiatshunoslik sohasidagi keyingi rivojlanish uchun to'g'ri boshlash imkonini beradi.

Kontseptsiyani shakllantirish

Modda tushunchasiga o'tishdan oldin kimyoning predmeti nima ekanligini aniqlash kerak. Moddalar - kimyo bevosita o'rganadigan narsa, ularning o'zaro o'zgarishi, tuzilishi va xossalari. Umumiy tushunchada materiya jismoniy jismlardan tashkil topgan narsadir.

Xo'sh, kimyoda? Keling, umumiy tushunchadan sof kimyoviy tushunchaga o'tish orqali ta'rif hosil qilaylik. Modda - bu o'lchash mumkin bo'lgan massaga ega bo'lgan narsadir. Bu xususiyat materiyani boshqa turdagi materiyadan - massasi bo'lmagan maydondan (elektr, magnit, biomaydon va boshqalar) ajratib turadi. Materiya, o'z navbatida, biz va bizni o'rab turgan barcha narsalar nimadan iborat.

Moddaning aniq nimadan iboratligini aniqlaydigan bir oz boshqacha xarakteristikasi allaqachon kimyoning predmeti hisoblanadi. Moddalar atomlar va molekulalar (ba'zilari ionlar) tomonidan hosil bo'ladi, ya'ni ushbu formula birliklaridan tashkil topgan har qanday modda moddadir.

Oddiy va murakkab moddalar

Asosiy ta'rifni o'zlashtirgandan so'ng, uni murakkablashtirishga o'tishingiz mumkin. Moddalar tashkilotning turli darajalarida bo'ladi, ya'ni oddiy va murakkab (yoki birikmalar) - bu moddalar sinflariga birinchi bo'linish; kimyoda batafsil va murakkabroq bo'lgan ko'plab keyingi bo'linmalar mavjud. Bu tasnif, ko'pchilikdan farqli o'laroq, qat'iy belgilangan chegaralarga ega, har bir birikma bir-birini istisno qiladigan turlardan biriga aniq bog'lanishi mumkin.

Kimyodagi oddiy modda - davriy sistemadagi faqat bitta element atomlaridan tashkil topgan birikma. Qoida tariqasida, bu ikkilik molekulalar, ya'ni kovalent qutbsiz aloqa orqali bog'langan ikkita zarrachadan iborat - umumiy yolg'iz elektron juftligini hosil qilish. Shunday qilib, bir xil kimyoviy elementning atomlari bir xil elektronegativlikka ega, ya'ni umumiy elektron zichligini ushlab turish qobiliyatiga ega, shuning uchun u bog'lanish ishtirokchilarining hech biriga nisbatan moyil emas. Oddiy moddalarga (metal bo'lmagan) vodorod va kislorod, xlor, yod, ftor, azot, oltingugurt va boshqalar misol bo'ladi. Ozon kabi moddaning molekulasi uchta atomdan iborat va barcha asil gazlar (argon, ksenon, geliy va boshqalar) bitta atomdan iborat. Metalllarning (magniy, kaltsiy, mis va boshqalar) o'ziga xos turi bor - metall, bu metall ichidagi erkin elektronlarning sotsializatsiyasi tufayli yuzaga keladi va molekulalarning bunday shakllanishi kuzatilmaydi. Metall moddani yozishda kimyoviy elementning belgisini hech qanday indekssiz ko'rsatish kifoya.

Yuqorida misollari keltirilgan kimyodagi oddiy modda o'zining sifat tarkibi bilan murakkab moddadan farq qiladi. Kimyoviy birikmalar ikki yoki undan ortiq turli elementlarning atomlari tomonidan hosil bo'ladi. Bunday moddalarda kovalent qutbli yoki ionli bog'lanish sodir bo'ladi. Turli atomlar turli xil elektron manfiylikka ega bo'lganligi sababli, umumiy elektron jufti hosil bo'lganda, u ko'proq elektronegativ element tomon siljiydi, bu esa molekulaning umumiy qutblanishiga olib keladi. Ion tipi - qutb tipining ekstremal holati bo'lib, bir juft elektron to'liq bog'lanish ishtirokchilaridan biriga o'tkazilganda, atomlar (yoki ularning guruhlari) ionlarga aylanadi. Ushbu turlar o'rtasida aniq chegara yo'q; ionli aloqani yuqori qutbli kovalent bog'lanish sifatida talqin qilish mumkin. Murakkab moddalarga suv, qum, shisha, tuzlar, oksidlar va boshqalar misol bo'ladi.

Moddalarning modifikatsiyalari

Oddiy deb ataladigan moddalar aslida murakkablarga xos bo'lmagan o'ziga xos xususiyatga ega. Ayrim kimyoviy elementlar oddiy moddaning bir necha shakllarini hosil qilishi mumkin. Asos hali ham bitta element, ammo miqdoriy tarkibi, tuzilishi va xususiyatlari bunday shakllanishlarni tubdan ajratib turadi. Bu xususiyat allotropiya deb ataladi.

Kislorod, oltingugurt, uglerod va boshqa elementlarning bir nechtasi bor Kislorod uchun - bu O 2 va O 3, uglerod to'rt turdagi moddalarni beradi - karbin, olmos, grafit va fullerenlar, oltingugurt molekulasi ortorombik, monoklinik va plastik modifikatsiya bo'lishi mumkin. Kimyodagi bunday oddiy moddaning misollari yuqorida sanab o'tilganlar bilan cheklanmaydi, katta ahamiyatga ega. Xususan, fullerenlar texnologiyada yarim o'tkazgichlar, fotorezistorlar, olmos plyonkalarini o'stirish uchun qo'shimchalar va boshqa maqsadlarda qo'llaniladi va tibbiyotda ular kuchli antioksidant hisoblanadi.

Moddalar bilan nima sodir bo'ladi?

Har soniya ichida va atrofida moddalarning o'zgarishi sodir bo'ladi. Kimyo reaksiyaga kirishuvchi molekulalarning tarkibidagi sifat va/yoki miqdoriy o‘zgarishlarni o‘z ichiga olgan jarayonlarni o‘rganadi va tushuntiradi. Parallel ravishda, ko'pincha o'zaro bog'liq bo'lgan jismoniy o'zgarishlar sodir bo'ladi, ular faqat shakli, rangi yoki agregatsiya holati va boshqa ba'zi xususiyatlarning o'zgarishi bilan tavsiflanadi.

Kimyoviy hodisalar - qiziqish parametrining o'zgarishiga qarab turli xil turdagi o'zaro ta'sir reaktsiyalari, masalan, birikma, almashtirish, almashish, parchalanish, qaytariladigan, ekzotermik, redoks va boshqalar. Bularga: bug'lanish, kondensatsiya, sublimatsiya, erish, muzlash, elektr o'tkazuvchanlik va boshqalar kiradi. Ular ko'pincha bir-biriga hamroh bo'ladi, masalan, momaqaldiroq paytida chaqmoq - bu jismoniy jarayon va uning ta'siri ostida ozonning chiqishi kimyoviy jarayon.

Jismoniy xususiyatlar

Kimyoda modda ma'lum fizik xususiyatlarga ega bo'lgan moddadir. Ularning mavjudligi, yo'qligi, darajasi va intensivligiga qarab, moddaning muayyan sharoitlarda qanday harakat qilishini oldindan aytish mumkin, shuningdek, birikmalarning ba'zi kimyoviy xususiyatlarini tushuntirish mumkin. Masalan, vodorod va elektron manfiy geteroatom (azot, kislorod va boshqalar) bo'lgan organik birikmalarning yuqori qaynash harorati moddaning vodorod bog'i kabi kimyoviy turdagi o'zaro ta'sir ko'rsatishini ko'rsatadi. Qaysi moddalar elektr tokini eng yaxshi o'tkazish qobiliyatiga ega ekanligini bilish tufayli kabellar va elektr simlari ma'lum metallardan tayyorlanadi.

Kimyoviy xossalari

Kimyo tanganing boshqa tomonini aniqlash, tadqiq qilish va o'rganish bilan shug'ullanadi. uning nuqtai nazari bo'yicha, bu ularning o'zaro ta'sir qilish reaktivligi. Ba'zi moddalar bu ma'noda juda faol, masalan, metallar yoki har qanday oksidlovchi moddalar, boshqalari esa, asil (inert) gazlar, normal sharoitda deyarli reaksiyaga kirishmaydi. Kimyoviy xususiyatlar kerak bo'lganda faollashtirilishi yoki passivlashtirilishi mumkin, ba'zan juda qiyinchiliksiz, boshqa hollarda esa bu oson emas. Olimlar laboratoriyalarda ko'p soatlab, sinov va xatolardan foydalanib, maqsadlariga erishishadi va ba'zan ularga erisha olmaydilar. Atrof-muhit parametrlarini (harorat, bosim va boshqalar) o'zgartirish yoki maxsus birikmalar - katalizatorlar yoki inhibitorlar yordamida siz moddalarning kimyoviy xossalariga va shuning uchun reaktsiyaning borishiga ta'sir qilishingiz mumkin.

Kimyoviy moddalarning tasnifi

Barcha tasniflar birikmalarning organik va noorganiklarga bo'linishiga asoslanadi. Organiklarning asosiy elementi uglerod bo'lib, bir-biri bilan vodorod bilan birlashadi, uglerod atomlari uglevodorod skeletini hosil qiladi, keyinchalik u boshqa atomlar (kislorod, azot, fosfor, oltingugurt, galogenlar, metallar va boshqalar) bilan to'ldiriladi, tsikllar yoki shoxchalar bilan yopiladi. , shu bilan turli xil organik birikmalarni oqlaydi. Bugungi kunda fan 20 million shunday moddalarni biladi. Faqat yarim million mineral birikmalar mavjud.

Har bir birikma individualdir, lekin xususiyatlari, tuzilishi va tarkibi bo'yicha boshqalar bilan juda ko'p o'xshashliklarga ega, shu asosda ular moddalar sinflariga birlashtirilgan. Kimyo yuqori darajadagi tizimlashtirish va tashkillashtirishga ega, bu aniq fan.

Noorganik moddalar

1. Oksidlar - kislorod bilan ikkilik birikmalar:

a) kislotali - suv bilan o'zaro ta'sirlashganda ular kislota beradi;

b) asosiy - suv bilan o'zaro ta'sirlashganda ular asos beradi.

2. Kislotalar - bir yoki bir nechta vodorod protonlari va kislota qoldig'idan tashkil topgan moddalar.

3. Asoslar (ishqorlar) - bir yoki bir nechta gidroksil guruhi va metall atomidan iborat:

a) amfoter gidroksidlar - kislotalarning ham, asoslarning ham xossalarini namoyon qiladi.

4. Tuzlar - kislota va ishqor (eruvchan asos) orasidagi natija, metall atomi va bir yoki bir nechta kislota qoldiqlaridan iborat:

a) kislota tuzlari - kislotali qoldiqning anioni protonni o'z ichiga oladi, kislotaning to'liq bo'lmagan dissotsiatsiyasi natijasi;

b) asos tuzlari - gidroksil guruhi metall bilan bog'langan, asosning to'liq bo'lmagan dissotsiatsiyasi natijasi.

Organik birikmalar

Organik moddalarda moddalarning juda ko'p sinflari mavjud, bunday hajmdagi ma'lumotlarni bir vaqtning o'zida eslab qolish qiyin. Asosiysi, alifatik va siklik birikmalar, karbotsiklik va geterotsiklik, to'yingan va to'yinmagan asosiy bo'linishlarni bilish. Uglevodorodlar, shuningdek, vodorod atomi galogen, kislorod, azot va boshqa atomlar, shuningdek, funktsional guruhlar bilan almashtiriladigan ko'plab hosilalarga ega.

Kimyoda modda borliqning asosidir. Organik sintez tufayli bugungi kunda odamlar tabiiy moddalar o'rnini bosadigan juda ko'p miqdordagi sun'iy moddalarga ega, shuningdek tabiatda ularning xususiyatlarida o'xshashi yo'q.

Molekulyar moddalar - eng kichik strukturaviy zarralari molekulalar bo'lgan moddalardir

Molekulalar molekulyar moddaning eng kichik zarralari bo'lib, ular mustaqil ravishda mavjud bo'lib, kimyoviy xususiyatlarini saqlab qoladilar.

Molekulyar moddalar past erish va qaynash nuqtalariga ega va standart sharoitlarda qattiq, suyuq yoki gazsimon holatda mavjud.

Masalan: Suv H 2 O - suyuqlik, t pl = 0 ° C; t qaynatish = 100 ° C; Kislorod O 2 - gaz, t pl = -219 ° S; t qaynatish = -183 ° C; Azot oksidi (V) N 2 O 5 - qattiq, t pl = 30,3 ° S; t qaynatish = 45 ° C;

Molekulyar moddalarga quyidagilar kiradi:

eng oddiy nometall moddalar: O 2, S 8, P 4, H 2, N 2, Cl 2, F 2, Br 2, I 2;

metall bo'lmaganlarning bir-biri bilan birikmalari (ikkilik va ko'p elementli): NH 3, CO 2, H 2 SO 4.

Molekulyar bo'lmagan moddalar

Molekulyar bo'lmagan moddalar - eng kichik tuzilish zarralari atomlar yoki ionlar bo'lgan moddalardir.

Ion - ijobiy yoki manfiy zaryadga ega bo'lgan atom yoki atomlar guruhi.

Masalan: Na + , Cl - .

Molekulyar bo'lmagan moddalar standart sharoitlarda agregatsiyaning qattiq holatida bo'lib, yuqori erish va qaynash haroratlariga ega.

Masalan: natriy xlorid NaCl - qattiq, erish nuqtasi = 801 ° C; t qaynatish = 1465 ° S; mis Cu - qattiq, t pl = 1083 ° S; t qaynatish = 2573 ° S; silikon Si - qattiq, erish nuqtasi = 1420 ° S; t qaynatish = 3250 ° S;

Molekulyar bo'lmagan moddalarga quyidagilar kiradi:

oddiy moddalar (metallar): Na, Cu, Fe, ...;

metallarning metall bo'lmaganlar bilan qotishmalari va birikmalari: NaH, Na 2 SO 4, CuCl 2, Fe 2 O 3;

metall bo'lmaganlar: bor, kremniy, uglerod (olmos), fosfor (qora va qizil);

nometallarning ba'zi ikkilik birikmalari: SiC, SiO 2.

Molekulyar moddalar

Molekulyar moddalar- bular eng kichik strukturaviy zarralari bo'lgan moddalardir molekulalar

Molekulalar- molekulyar moddaning mustaqil mavjud bo'lishi va kimyoviy xossalarini saqlab qolishi mumkin bo'lgan eng kichik zarrasi. Molekulyar moddalar mavjud past erish va qaynash nuqtalari va qattiq, suyuq yoki gazsimon holatda standart sharoitlarda topiladi.

Wikimedia fondi. 2010 yil.

Boshqa lug'atlarda "Molekulyar moddalar" nima ekanligini ko'ring:

Erkin yoki kuchsiz bog'langan molekulalarga tegishli yorug'likning emissiyasi, yutilishi va Raman spektrlari. Odatdagi M. s. chiziqli, ular UV nurida ko'proq yoki kamroq tor chiziqlar to'plami sifatida kuzatiladi, ko'rinadigan va ... ... Jismoniy ensiklopediya

Vakuumda harakatlanadigan molekulalar yoki atomlarning yo'naltirilgan oqimlari deyarli bir-biri bilan yoki qoldiq gaz molekulalari bilan to'qnashmaydi. M. va A. buyumlar bo'limning xususiyatlarini o'rganish imkonini beradi. ch c, to'qnashuvlar tufayli ta'sirlarni e'tiborsiz qoldirish, bundan tashqari... ... Jismoniy ensiklopediya

Kristallar molekulalarning kuchsiz van-der-Vaals kuchlari (qarang Molekulalararo oʻzaro taʼsirlar) yoki vodorod bogʻlari bilan bogʻlanishidan hosil boʻladi. Molekulalar ichida atomlar o'rtasida kuchliroq kovalent aloqalar ishlaydi. Fazali o'zgarishlar ... Vikipediya

Bir-biri bilan kuchsiz van-der-Vaals kuchlari yoki vodorod bogʻlari bilan bogʻlangan molekulalardan hosil boʻlgan kristallar (qarang MOLEKULARARA Oʻzaro taʼsir, ATOMlararo oʻzaro taʼsir). Molekulalar ichida atomlar o'rtasida kuchliroq kuch ta'sir qiladi, odatda... ... Jismoniy ensiklopediya

Katta ensiklopedik lug'at

MOLEKULAR KRISTALLAR. kristallar, kristall panjara tugunlarida bir-biriga kuchsiz yoki van-der-Vaals kuchlari bilan bog'langan moddaning molekulalari joylashgan (qarang MOLEKULALARaro o'zaro ta'sir) yoki vodorod bog'lari (qarang. VODROGEN... ... ensiklopedik lug'at

Anion sirt faol moddalar- Anion sirt faol moddalar - sirt faol moddalar turi; yuqori molekulyar og'irlikdagi organik kislotalar (naftenik, sulfonaften va boshqalar), gidroksidi tuproq va og'ir metallarning tuzlari,... ... Qurilish materiallarining atamalari, ta'riflari va tushuntirishlari entsiklopediyasi

Molekulyar o'lchamlari mikroporlarning o'lchamidan kichikroq bo'lgan moddalarni atrof-muhitdan tanlab yutuvchi mikrog'ovak jismlar. Bularga tabiiy va sintetik zeolitlar kiradi. Molekulyar elaklar adsorbsiyani ajratish imkonini beradi... ... ensiklopedik lug'at

Erkin yoki kuchsiz bogʻlangan molekulalarga tegishli yorugʻlikning emissiyasi, yutilishi va tarqalishining optik spektrlari. Ular spektral chiziqlar va chiziqlardan iborat bo'lib, ularning tuzilishi va joylashishi ularni chiqaradigan molekulalarga xosdir. Qachon sodir bo'ladi ... ensiklopedik lug'at

Kitoblar

• Polimerlarning tuzilishi - molekulalardan nanomontajlargacha. Darslik, Rambidi Nikolay Georgievich. Molekulyar struktura asosan moddaning xususiyatlarini va uning amaliy qo'llanilishini belgilaydi. O'nlab va yuz minglab turli atomlarni o'z ichiga olgan polimer molekulalari tuzilishi parametrlari...

Yorliqsiz idishlarda topilgan moddalarni aniqlashning sifat muammolarini hal qilish bir qator operatsiyalarni o'tkazishni o'z ichiga oladi, ularning natijalaridan ma'lum bir shishada qaysi modda borligini aniqlash mumkin.

Yechimning birinchi bosqichi - fikrlash tajribasi bo'lib, u harakat rejasi va undan kutilgan natijalardir. Fikrlash tajribasini yozib olish uchun maxsus jadval matritsasi qo'llaniladi, unda aniqlanayotgan moddalarning formulalari gorizontal va vertikal ravishda ko'rsatilgan. O'zaro ta'sir qiluvchi moddalar formulalari kesishgan joylarda kuzatuvlarning kutilayotgan natijalari qayd etiladi: - gazning tarqalishi, - yog'ingarchilik, rangning o'zgarishi, hid yoki ko'rinadigan o'zgarishlarning yo'qligi. Agar muammoning shartlariga ko'ra, qo'shimcha reaktivlardan foydalanish mumkin bo'lsa, jadvalni tuzishdan oldin ulardan foydalanish natijalarini yozib qo'ygan ma'qul - jadvalda aniqlanishi kerak bo'lgan moddalar sonini shu tarzda kamaytirish mumkin.
Shunday qilib, muammoni hal qilish quyidagi bosqichlardan iborat bo'ladi:
- moddalarning individual reaksiyalari va tashqi xususiyatlarini oldindan muhokama qilish;
- formulalar va juft reaktsiyalarning kutilgan natijalarini jadvalga yozib olish;
- jadvalga muvofiq eksperiment o'tkazish (eksperimental topshiriq bo'lsa);
- reaktsiya natijalarini tahlil qilish va ularni aniq moddalar bilan bog'lash;
- muammoga javobni shakllantirish.

Shuni ta'kidlash kerakki, fikrlash tajribasi va haqiqat har doim ham to'liq mos kelmaydi, chunki haqiqiy reaktsiyalar ma'lum konsentratsiyalarda, haroratlarda va yorug'likda sodir bo'ladi (masalan, elektr yorug'ligi ostida, AgCl va AgBr bir xil). Fikrlash tajribasi ko'pincha ko'plab mayda tafsilotlarni qoldiradi. Masalan, Br 2 /aq Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COONa eritmalari bilan mukammal rangsizlanadi; Ag 3 PO 4 cho'kmasining hosil bo'lishi kuchli kislotali muhitda sodir bo'lmaydi, chunki kislotaning o'zi bu reaktsiyani bermaydi; glitserin Cu (OH) 2 bilan kompleks hosil qiladi, lekin (CuOH) 2 SO 4 bilan hosil bo'lmaydi, agar ortiqcha ishqor bo'lmasa va hokazo.. Haqiqiy vaziyat har doim ham nazariy bashoratga mos kelmaydi va bu bobda mavjud. "Ideal" matritsa jadvallari va "haqiqat" ba'zan boshqacha bo'ladi. Va haqiqatan ham nima bo'layotganini tushunish uchun darsda yoki tanlovda qo'llaringiz bilan eksperimental ravishda ishlash uchun barcha imkoniyatlarni qidiring (xavfsizlik talablarini eslang).

1-misol. Raqamlangan idishlarda quyidagi moddalarning eritmalari mavjud: kumush nitrat, xlorid kislotasi, kumush sulfat, qo'rg'oshin nitrat, ammiak va natriy gidroksid. Boshqa reagentlardan foydalanmasdan, qaysi shishada qaysi moddaning eritmasi borligini aniqlang.

Yechim. Muammoni hal qilish uchun biz matritsa jadvalini tuzamiz, unda biz uni kesishgan diagonal ostidagi tegishli kvadratlarga bir probirkadagi moddalarni boshqasiga birlashtirish natijalarini kuzatish ma'lumotlarini kiritamiz.

Ba'zi raqamlangan probirkalarning tarkibini boshqa barcha probirkalarga ketma-ket quyish natijalarini kuzatish:

1 + 2 - oq cho'kma hosil bo'ladi; ;
1 + 3 - ko'rinadigan o'zgarishlar kuzatilmaydi;

1 + 4 - eritmalarni to'kish tartibiga qarab, cho'kma hosil bo'lishi mumkin;
1 + 5 - jigarrang cho'kma hosil bo'ladi;
2+3 - oq cho'kma hosil bo'ladi;
2+4 - ko'rinadigan o'zgarishlar kuzatilmaydi;
2+5 - ko'rinadigan o'zgarishlar kuzatilmaydi;
3+4 - bulutlilik kuzatiladi;
3+5 - oq cho'kma hosil bo'ladi;
4+5 - ko'rinadigan o'zgarishlar kuzatilmaydi.

Reaksiya tizimida o'zgarishlar kuzatilgan (gaz, cho'kma, rang o'zgarishi) holatlarida davom etayotgan reaktsiyalar tenglamalarini yozamiz va diagonal ustidagi kuzatilgan moddaning formulasini va matritsa jadvalining tegishli kvadratini kiritamiz. u bilan kesishadi:

(ortiqcha ishqorga qo'rg'oshin nitrat qo'shilsa, cho'kma darhol erishi mumkin).
Shunday qilib, beshta tajribaga asoslanib, biz raqamlangan probirkalardagi moddalarni ajratamiz.

2-misol. Sakkizta raqamlangan probirkada (1 dan 8 gacha) yozuvsiz quruq moddalar mavjud: kumush nitrat (1), alyuminiy xlorid (2), natriy sulfid (3), bariy xlorid (4), kaliy nitrat (5), fosfat. kaliy (6), shuningdek, sulfat (7) va xlorid (8) kislotalarning eritmalari. Suvdan boshqa qo'shimcha reagentlarsiz qanday qilib bu moddalarni farqlay olasiz?

Yechim. Avvalo, qattiq moddalarni suvda eritib, ular tugagan probirkalarni belgilaymiz. Matritsa jadvalini tuzamiz (oldingi misolda bo'lgani kabi), unda biz bir probirkadagi moddalarni boshqasi bilan kesishgan diagonalning ostiga va yuqorisiga birlashtirish natijalarini kuzatish ma'lumotlarini kiritamiz. Jadvalning o'ng tomonida biz "kuzatishning umumiy natijasi" qo'shimcha ustunini kiritamiz, biz barcha tajribalarni tugatgandan so'ng va kuzatishlar natijalarini gorizontal ravishda chapdan o'ngga jamlagandan so'ng to'ldiramiz (masalan, 178-betga qarang). ).

Ko'rinadigan o'zgarishlar faqat kaliy nitrat bilan sodir bo'lmaydi.

Cho'kma hosil bo'lishi va gazning necha marta chiqishiga qarab, barcha reagentlar noyob tarzda aniqlanadi. Bundan tashqari, BaCl 2 va K 3 PO 4 AgNO 3 bilan cho'kmaning rangi bilan ajralib turadi: AgCl oq, Ag 3 PO 4 esa sariq. Ushbu muammoda yechim oddiyroq bo'lishi mumkin - har qanday kislota eritmasi kumush nitrat va alyuminiy xloridni aniqlaydigan natriy sulfidni darhol ajratishga imkon beradi. Qolgan uchta qattiq moddalar orasida bariy xlorid va kaliy fosfat kumush nitrat bilan aniqlanadi; xlorid va sulfat kislotalar bariy xlorid bilan ajralib turadi.

3-misol. Belgilanmagan to'rtta probirkada benzol, xlorgeksan, geksan va geksen mavjud. Reagentlarning minimal miqdori va sonidan foydalanib, ko'rsatilgan moddalarning har birini aniqlash usulini taklif qiling.

Yechim. Aniqlanayotgan moddalar bir-biri bilan reaksiyaga kirishmaydi, juft reaksiyalar jadvalini tuzishdan ma'no yo'q.
Ushbu moddalarni aniqlashning bir necha usullari mavjud, ulardan biri quyida keltirilgan.
Faqat geksen brom suvini darhol rangsizlantiradi:

C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2.

Xlorgeksanni geksandan ularning yonish mahsulotlarini kumush nitrat eritmasidan o'tkazish orqali ajratish mumkin (xlorgeksan bo'lsa, kumush karbonatdan farqli o'laroq, nitrat kislotada erimaydigan kumush xlorid cho'kmalarining oq cho'kmasi):

2C 6 H 14 + 19O 2 = 12CO 2 + 14H 2 O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3.

Benzol geksandan muzli suvda muzlashda farq qiladi (C 6 H ning 6 erish nuqtasi = +5,5 ° C, C 6 H esa 14 erish nuqtasi = -95,3 ° C).

1. Ikkita bir xil stakanga teng hajmda quyiladi: biri suv, ikkinchisi sulfat kislotaning suyultirilgan eritmasi. Qo'lda kimyoviy reagentlar bo'lmagan holda bu suyuqliklarni qanday ajratish mumkin (siz eritmalarni tatib ko'ra olmaysiz)?

2. To'rtta probirkada mis (II) oksidi, temir (III) oksidi, kumush va temir kukunlari mavjud. Bu moddalarni faqat bitta kimyoviy reagent yordamida qanday aniqlash mumkin? Tashqi ko'rinishi bo'yicha tan olinishi istisno qilinadi.

3. To'rtta raqamlangan probirkada quruq mis (II) oksidi, qora uglerod, natriy xlorid va bariy xlorid mavjud. Reagentlarning minimal miqdoridan foydalanib, qaysi probirkada qaysi modda borligini qanday aniqlash mumkin? Javobingizni asoslang va tegishli kimyoviy reaksiyalar tenglamalari bilan tasdiqlang.

4. Oltita yorliqsiz probirkada suvsiz birikmalar mavjud: fosfor (V) oksidi, natriy xlorid, mis sulfat, alyuminiy xlorid, alyuminiy sulfid, ammoniy xlorid. Agar sizda faqat bo'sh probirkalar, suv va gorelka bo'lsa, har bir probirkaning tarkibini qanday aniqlash mumkin? Tahlil rejasini taklif qiling.

5 . Belgilanmagan to'rtta probirkada natriy gidroksid, xlorid kislota, kaliy va alyuminiy sulfatning suvli eritmalari mavjud. Har bir probirkaning tarkibini qo'shimcha reaktivlarsiz aniqlash usulini taklif qiling.

6 . Raqamlangan probirkalarda natriy gidroksid, sulfat kislota, natriy sulfat va fenolftalein eritmalari mavjud. Qo'shimcha reagentlardan foydalanmasdan bu eritmalarni qanday ajratish mumkin?

7. Belgilanmagan bankalarda quyidagi individual moddalar mavjud: temir, rux, kaltsiy karbonat, kaliy karbonat, natriy sulfat, natriy xlorid, natriy nitrat kukunlari, shuningdek, natriy gidroksid va bariy gidroksid eritmalari. Sizning ixtiyoringizda boshqa kimyoviy reagentlar, jumladan, suv yo'q. Har bir bankaning tarkibini aniqlash uchun reja tuzing.

8 . Yorliqsiz to'rtta raqamlangan bankalarda qattiq fosfor (V) oksidi (1), kaltsiy oksidi (2), qo'rg'oshin nitrat (3), kaltsiy xlorid (4) mavjud. Qaysi kavanoz har birida borligini aniqlang dan ko'rsatilgan birikmalardan, agar ma'lum bo'lsa, moddalar (1) va (2) suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadi va moddalar (3) va (4) suvda eriydi va hosil bo'lgan eritmalar (1) va (3) bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. yog'ingarchilik hosil bo'lgan boshqa barcha eritmalar.

9 . Yorliqsiz beshta probirkada gidroksid, sulfid, xlorid, natriy yodid va ammiak eritmalari mavjud. Ushbu moddalarni bitta qo'shimcha reagent yordamida qanday aniqlash mumkin? Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini keltiring.

10. Natriy xlorid, ammoniy xlorid, bariy gidroksid, natriy gidroksidning yorliqsiz idishlardagi eritmalarini faqat shu eritmalar yordamida qanday aniqlash mumkin?

11. . Sakkizta raqamlangan probirkalarda xlorid kislota, natriy gidroksid, natriy sulfat, natriy karbonat, ammoniy xlorid, qo‘rg‘oshin nitrat, bariy xlorid, kumush nitratning suvli eritmalari mavjud. Indikator qog'ozdan foydalanib, probirkalardagi eritmalar orasidagi har qanday reaksiyalarni olib boring, ularning har birida qanday modda borligini aniqlang.

12. Ikki probirkada natriy gidroksid va alyuminiy sulfat eritmalari mavjud. Iloji bo'lsa, qo'shimcha moddalarni ishlatmasdan, faqat bitta bo'sh probirkaga ega bo'lgan holda yoki hatto usiz ularni qanday ajratish mumkin?

13. Beshta raqamlangan probirkada kaliy permanganat, natriy sulfid, bromli suv, toluol va benzol eritmalari mavjud. Faqat nomdagi reagentlar yordamida ularni qanday ajratish mumkin? Beshta moddaning har birini aniqlash uchun ularning xarakterli xususiyatlaridan foydalaning (ularni ko'rsating); tahlil rejasini bering. Kerakli reaksiyalarning diagrammalarini yozing.

14. Oltita nomlanmagan shishada glitserin, glyukozaning suvli eritmasi, butiraldegid (butanal), 1-geksen, natriy asetatning suvli eritmasi va 1,2-dikloroetan mavjud. Qo'shimcha kimyoviy moddalar sifatida faqat suvsiz natriy gidroksid va mis sulfat bilan har bir shishada nima borligini aniqlang.

1. Suv va sulfat kislotani aniqlash uchun siz jismoniy xususiyatlardagi farqdan foydalanishingiz mumkin: qaynash va muzlash nuqtalari, zichlik, elektr o'tkazuvchanligi, sinishi indeksi va boshqalar. Eng kuchli farq elektr o'tkazuvchanligida bo'ladi.

2. Probirkalardagi kukunlarga xlorid kislota qo'shing. Kumush reaksiyaga kirishmaydi. Temir eriganida gaz ajralib chiqadi: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Temir (III) oksidi va mis (II) oksidi gaz chiqarmasdan eriydi, sariq-jigarrang va ko'k-yashil eritmalar hosil qiladi: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

3. CuO va C qora, NaCl va BaBr 2 oq rangda. Yagona reagent, masalan, suyultirilgan sulfat kislota H 2 SO 4 bo'lishi mumkin:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (ko'k eritma); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (oq cho'kma).
Suyultirilgan sulfat kislota kuyik va NaCl bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

4 . Har bir moddaning oz miqdorini suvga soling:

Ikki modda - natriy xlorid va ammoniy xlorid - suv bilan reaksiyaga kirishmasdan eriydi; ularni quruq tuzlarni (ammiak xlorid sublimlari qoldiqsiz) qizdirish orqali farqlash mumkin: NH 4 Cl NH 3 + HCl; yoki bu tuzlarning eritmalari bilan olov rangiga qarab (natriy birikmalari olovni sariq rangga bo'yaydi).

5. Ko'rsatilgan reaktivlarning juft o'zaro ta'siri jadvalini tuzamiz

3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;

Taqdim etilgan jadvalga asoslanib, barcha moddalarni yog'ingarchilik va gaz evolyutsiyasi soni bo'yicha aniqlash mumkin.

6. Hamma eritmalar juft bo’lib aralashtiriladi.Malina rangini beruvchi juft eritmalar NaOH va fenolftaleindir.Maluna eritmasi qolgan ikkita probirkaga qo’shiladi. Rang yo'qolgan joyda sulfat kislota, ikkinchisida natriy sulfat bo'ladi. NaOH va fenolftaleinni (1 va 2-probirkalar) farqlash qoladi.
A. 1-probirkadan ko‘p miqdorda eritma 2 ga bir tomchi eritma qo‘shing.
B. Probirka 2 dan ko’p miqdorda eritma 1 ga bir tomchi eritma qo’shiladi. Ikkala holatda ham rangi qip-qizil bo’ladi.
A va B probirkalarga 2 tomchi sulfat kislota eritmasidan qo`shing. Rang yo'qolgan joyda bir tomchi NaOH bor edi. (Agar A probirkada rang yo'qolsa, NaOH - probirka 1da).

8 . Suv bilan kuchli reaksiyaga kirishing: P 2 O 5 va CaO mos ravishda H 3 PO 4 va Ca (OH) 2 hosil bo'lishi bilan:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
(3) va (4) moddalar - Pb(NO 3) 2 va CaCl 2 - suvda eriydi. Eritmalar bir-biri bilan quyidagicha reaksiyaga kirishishi mumkin:

Shunday qilib, eritma 1 (H 3 PO 4) o'zaro ta'sirlashganda boshqa barcha eritmalar bilan cho'kma hosil qiladi. 3-echim - Pb(NO 3) 2 boshqa barcha eritmalar bilan ham cho'kma hosil qiladi. Moddalar: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Umuman olganda, eng ko'p yog'ingarchilikning paydo bo'lishi eritmalarning drenajlash tartibiga va ulardan birining ortig'iga bog'liq bo'ladi (H 3 PO 4 dan katta miqdorda qo'rg'oshin va kaltsiy fosfatlari eriydi).

9. Muammoning bir nechta echimlari mavjud, ulardan ikkitasi quyida keltirilgan.
A. Barcha probirkalarga mis sulfat eritmasini qo'shing:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (koʻk choʻkma);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (qora cho'kma);
NaCl + CuSO 4 (suyultirilgan eritmada o'zgarishlar yo'q);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (jigarrang cho‘kma);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (koʻk eritma yoki koʻk choʻkma, ortiqcha ammiak eritmasida eriydi).

b. Barcha probirkalarga kumush nitrat eritmasini qo'shing:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (jigarrang cho'kma);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (qora cho'kma);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (oq cho'kma);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (sariq cho'kma);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (jigarrang cho'kma).
Ag 2 O ortiqcha ammiak eritmasida eriydi: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

10 . Ushbu moddalarni tanib olish uchun barcha eritmalar bir-biri bilan reaksiyaga kirishishi kerak:

NaOH va Ba(OH) 2 ni turli xil olov ranglari bilan ajratish mumkin (Na+ sariq, Ba 2+ esa yashil).

11. Indikator qog'oz yordamida eritmalarning kislotaliligini aniqlang:
1) kislotali muhit -HCl, NH 4 C1, Pb(NO 3) 2;
2) neytral muhit - Na 2 SO 4, BaCl 2, AgNO 3;
3) ishqoriy muhit - Na 2 CO 3, NaOH. Keling, stol tuzaylik.

Jismlar, moddalar, zarralar

Har qanday ob'ektni, har qanday tirik mavjudotni tana deb atash mumkin. Tosh, bir bo'lak shakar, daraxt, qush, sim - bular jasadlar. Barcha jasadlarni sanab o'tishning iloji yo'q, ular son-sanoqsiz. Quyosh, sayyoralar va oy ham jismlardir. Ular samoviy jismlar deb ataladi.

Tanalarni ikki guruhga bo'lish mumkin.

Tabiatning o'zi tomonidan yaratilgan jismlar deyiladi tabiiy jismlar.
Inson qo'li bilan yaratilgan jismlar deyiladi sun'iy jismlar.

Rasmlarga qarang. Tabiiy jismlar ostida doiralarni yashil, sun'iy jismlar ostida - jigarrang bilan to'ldiring.

Tanalar moddalardan tashkil topgan. Bir parcha shakar tanadir, shakarning o'zi esa moddadir. Alyuminiy sim - bu korpus, alyuminiy - modda. Shunday jismlar borki, ular bir emas, balki bir nechta yoki ko'p moddalardan hosil bo'ladi.

Moddalar- jismlar shundan iborat.

Qattiq, suyuq va gazsimon moddalarni farqlang.
Qattiq jismlarga shakar, alyuminiy misol bo'la oladi. Suv suyuq moddadir. Havo bir nechta gazsimon moddalardan (gazlardan) iborat.

Tananing qaysi moddadan iboratligini yozing.

Qaysi tananing ma'lum bir shakli bor?
Javob: Qattiq jismlar doimiy shaklga ega.

Jadvalni to'ldiring

Alyuminiy, kumush, daftar, yog'och, televizor, choynak, suv, arra, shkaf, kraxmal.

Moddalar, demak, jismlar zarrachalardan iborat.
Har bir modda boshqa moddalarning zarrachalaridan hajmi va shakli bilan farq qiluvchi maxsus zarrachalardan iborat.
Olimlar zarralar orasida bo'shliqlar mavjudligini aniqladilar. Qattiq jismlarda bu bo'shliqlar juda kichik, suyuqliklarda ular kattaroq, gazlarda esa undan ham kattaroqdir. Har qanday moddada barcha zarralar harakatlanadi.
Zarrachalar modellar yordamida ifodalanishi mumkin, masalan, to'plar.