V guruhning asosiy kichik guruhi elementlarining umumiy tavsifi. II guruhning asosiy kichik guruhi elementlarining xususiyatlari: elektronning o'z o'qi atrofida aylanishi
16. Massasi bir xil olingan gazlarning qaysi biri bir xil sharoitda eng katta hajmni egallaydi?
17. Oltingugurt oksidi (VI) tarkibidagi oltingugurtning molyar massa ekvivalentini (g/mol) aniqlang:
18. Uch valentli metall ekvivalentining molyar massasi 15 g/mol bo‘lsa, oksiddagi metallning massa ulushi (%) nechaga teng bo‘ladi?
19. Agar bu gaz havodan 2,2 marta og'irroq bo'lsa, uning nisbiy molekulyar massasi qancha bo'ladi?
20. Quyidagi tenglamalardan qaysi biri Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi deyiladi?
3) PV = RT
21. Boshqa gazlar bilan bir xil zichlikka ega bo'lgan 3 ta gazni sanab o'ting:
1) CH 4, SO 2, Cl 2
2) C 2 H 4, CH 4, F 2
3) CO, Cl 2, H 2
4) CO, C 2 H 4, N 2
5)N 2, CH 4, H 2
22. 3 mol kaliy xloratning to‘liq termik parchalanishida qancha mol kislorod hosil bo‘ladi?
23. Tenglama bo'yicha 64 g SO 2 olish uchun qanday miqdor (mol) FeS 2 kerak bo'ladi?
4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;
24. Atrof-muhit sharoitida 44,8 litr karbonat angidrid hosil qilish uchun kaltsiy karbonatning qancha massasi (g) sarflanadi?
1) 200,0;
25. Alyuminiyning ekvivalenti:
1) alyuminiy atomi;
2) alyuminiy atomining 1/2 qismi;
3) alyuminiy atomining 1/3 qismi;
4) ikkita alyuminiy atomi;
5) 1 mol alyuminiy atomlari.
26. Moddalar tarkibining doimiylik qonuni moddalar uchun amal qiladi:
1) molekulyar tuzilishga ega;
2) molekulyar bo'lmagan tuzilishga ega;
3) ion bilan kristall panjara;
4) atom kristalli panjara bilan;
5) oksidlar va tuzlar uchun.
27. Magniyning ekvivalenti:
1) magniy atomi;
2) magniy atomining 1/2 qismi;
3) magniy atomining 1/3 qismi;
4) ikkita magniy atomi;
5) 1 mol magniy atomlari.
28. 2,45 g kislotani zararsizlantirish uchun 2,80 g kaliy gidroksid sarflanadi. Aniqlash
kislota ekvivalentining molyar massasi:
1) 98 g/mol;
2) 36,5 g/mol;
3) 63 g/mol;
4) 40 g/mol;
G/mol.
Noorganik birikmalarning tasnifi va nomenklaturasi
1) Na 2 O; CaO; CO2
2) SO 3; CuO; CrO3
3) Mn 2 O 7; CuO; CrO3
4) SO 3; CO2; P2O5
5) Na 2 O; H2O; CO2
30. Faqat kislota oksidlari qatori:
1) CO 2; SiO2; MnO; CrO3
2) V 2 O 5; CrO3; TeO3; Mn2O7
3) CuO; SO2; NiO; MnO
4) CaO; P 2 O 3; Mn 2 O 7; Cr2O3
5) Na 2 O; H2O; CuO; Mn2O7
31. Sulfat kislotani zararsizlantirish uchun ishlatib bo'lmaydi:
1) natriy gidrokarbonat;
2) magniy oksidi;
3) gidroksomagniy xlorid;
4) natriy vodorod sulfat;
5) natriy oksidi
32. Sulfat kislotani zararsizlantirish uchun quyidagilardan foydalanish mumkin:
2) Mg(OH) 2
33. Shisha naycha yordamida karbonat angidrid eritmalarga chiqariladi. O'zgarish yechimda bo'ladi:
3) Ca(OH) 2;
34. Tegishli oksidni suvda eritib, quyidagilarga erishish mumkin:
35. Muayyan sharoitlarda tuz quyidagi hollarda hosil bo'ladi:
1) N 2 O 5 +SO 3;
4) H 2 SO 4 + NH 3;
36. Kislota tuzlarini hosil qilishi mumkin:
1) H 3 PO 4;
37. Asosiy tuzlar hosil qilishi mumkin:
2) Ba(OH)2;
38. 112 kg so‘nmagan ohak olish uchun zarur bo‘lgan ohaktosh massasi:
39. Suv bilan reaksiyaga kirishadi:
2) CaO;
40. Suvda eriydi:
3) Ba(OH)2;
41. Kaliy fosfat olish uchun kaliy vodorod fosfatga quyidagilar ta'sir etishi kerak:
42. Kislota oksidi:
3) Mn 2 O 7;
43. To'g'ridan-to'g'ri suvli eritmada o'zaro ta'sir qiladi:
2) Cu(OH) 2 va ZnO;
3) AI 2 O 3 va HCI;
4) Rb 2 O va NaOH;
5) CaO va K 2 O.
44. Guruhdagi barcha tuzlar kislotali:
1) KCI, CuOHCI, NaHSO 4;
2) KAI(SO 4) 2, Na, Ca(HCO 3) 2;
3) CuS, NaHSO 3, Cu(HS) 2;
4) NaHCO 3, Na 2 HPO 4, NaH 2 PO 4;
5) AIOHCI 2, NaHCO 3, NaCN.
45. Kislota tuzlarini hosil qilmaydi:
4) HPO 3;
46. Sarlavha noto‘g‘ri yozilgan:
1) temir sulfat;
2) kaliy sulfat;
3) temir (II) gidroxloridi;
4) mis (I) xlorid;
5) ammoniy sulfat.
47. Oksidlanish darajasi +5 bo'lgan element tomonidan hosil bo'lgan massasi 16,0 g bo'lgan bir asosli kislotadan suv ajratilsa, massasi 14,56 g bo'lgan oksid olindi.Kislota olindi:
1) azot;
2) metavanadiy;
3) ortofosforik;
4) mishyak;
5) xlorli.
48. Og'irligi 10,8 g bo'lgan metall (III) ni havoda kaltsiylashda og'irligi 20,4 g bo'lgan metall oksidi olindi.Keyslash uchun quyidagilar olinadi:
2) alyuminiy AI;
3) temir Fe;
4) skandium Sc;
5) natriy Na.
49. Xlorid kislotani tavsiflovchi belgi:
1) ikki asosli;
2) zaif;
3) uchuvchan;
4) kislorodli;
5) kislota - oksidlovchi.
50. Ikki asosli kislota:
1) azot;
2) tuz;
3) sirka;
4) siyanid;
Selen.
51. Monoprotik kislota:
1) selen;
2) fosforli;
3) tellur;
4) borik;
5) prussik
52. Ikki xil kislota tuzlari hosil bo'ladi:
1) sulfat kislota;
2) ortofosfor kislotasi;
3) metafosfor kislotasi;
4) selen kislotasi;
5) oltingugurt kislotasi.
53. Kislota tuzlarini hosil qilmaydi:
1) sulfat kislota;
2) ortofosfor kislotasi;
3) metafosfor kislotasi;
4) selen kislotasi;
5) oltingugurt kislotasi.
54. Kationik kompleksni ko‘rsating:
1) Na 3;
3) K 3;
4) CI 3;
5) K 2.
55. Murakkab noelektrolit:
1) Na 3;
2) ;
3) K 3;
4) CI 3;
5) K 2.
56. Anion kompleksi:
1) kaliy geksasiyanoferrat (III);
2) tetraklorodiamminplatina (IV);
3) diamin kumush xlorid;
57. Murakkab noelektrolit:
1) kaliy geksasiyanoferrat (III);
2) tetraklorodiamminplatina (IV);
3) diamin kumush xlorid;
4) tetraamminli mis (II) sulfat;
5) geksaakvaxrom (III) xlorid.
58. Geksaakvaxrom (III) xlorid formulasi:
1) Na 3;
2) CI
3) CI 2;
4) CI 3;
5)K 2 Cr 2 O 7 .
59. Geksaakvaxrom (II) xlorid formulasi:
1) Na 3;
2) CI
3) CI 2; 3bl
4) CI 3;
5)K 2 Cr 2 O 7 .
60. Sariq qon tuzi quyidagilarni bildiradi:
1) akvakomplekslarga;
2) hidratlar;
3) atsidokomplekslarga;
4) ammiakga;
5) Xelatlarga.
61. Mis sulfat deganda:
1) akvakomplekslarga;
2) hidratlar;
3) atsidokomplekslarga;
4) ammiakga;
5) Xelatlarga.
62. CaCO 3 ni olish uchun Ca(HCO 3) 2 eritmasiga quyidagilar qo'shilishi kerak:
1) Ca(OH) 2;
“Materiyaning tuzilishi va D.I davriy qonuni. Mendeleev"
63. Eng keng tarqalgan qo'rg'oshin izotopi 207 Pb neytronlari yadrosida:
2) 125
64. n = 3 darajadagi elektronlarning maksimal soni:
65. n = 4 kichik darajali energiya darajasida:
66. Volfram atomidagi energiya darajalari soni:
67. Osmiy atomining yadrosida protonlar mavjud:
68. Kripton atomining yadrosi quyidagilardan iborat:
P va 44n
69. Xrom ionidagi elektronlar soni:
70. Tarkibida 18 ta elektron va 16 proton boʻlgan ion yadro zaryadiga ega:
71. 3s orbitalni egallay oladigan elektronlarning maksimal soni:
72. Atom 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 elektron konfiguratsiyaga ega:
73. Orbitallarning belgilanishi noto'g'ri:
3) 1p, 2d
74. Zarracha argon atomi bilan bir xil elektron konfiguratsiyaga ega:
1) Ca 2+
75. Elektron yaqinlik deyiladi.
1) qo'zg'atilmagan atomdan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya;
2) atomning qobiliyati ushbu elementdan elektron zichligini o'ziga tortish;
3) elektronning yuqori energiya darajasiga o'tishi;
4) elektron atom yoki ionga biriktirilganda energiya ajralib chiqishi;
5) kimyoviy bog'lanish energiyasi.
76. Natijada yadro reaktsiyasi 
izotop hosil bo'ladi:
77. Vodorod atomida fotonning minimal energiya bilan yutilishi elektronning o'tishini talab qiladi:
78. Elektronning zarracha-to'lqin tabiati tenglama bilan tavsiflanadi:
79. Kaliy atomining valentlik elektroni uchun kvant sonlarining mumkin bo'lgan qiymatlari (n, l, m l, m s):
1) 4, 1, -1, - :
2) 4, 1, +1, + : 3bm
3) 4, 0, 0, + :
4) 5, 0, +1, + :
80. Valentlik elektronlarining asosiy holatdagi konfiguratsiyasi ...4d 2 5s 2 bo'lgan atom yadrosining zaryadi:
81. Bosh kvant soni n ni aniqlaydi:
1) elektron bulutning shakli;
2) elektron energiyasi;
82. Orbital kvant soni l quyidagilarni aniqlaydi:
1) elektron bulutning shakli;
2) elektron energiyasi;
3) elektron bulutning fazoda yo'nalishi;
4) elektronning o'z o'qi atrofida aylanishi;
5) elektron bulutning gibridlanishi.
83. Magnit kvant soni m ni aniqlaydi:
1) elektron bulutning shakli;
2) elektron energiyasi;
3) elektron bulutning fazoda yo'nalishi;
4) elektronning o'z o'qi atrofida aylanishi;
5) elektron bulutning gibridlanishi.
84. Spin kvant soni m s ni aniqlaydi:
1) elektron bulutning shakli;
2) elektron energiyasi;
3) elektron bulutning fazoda yo'nalishi;
4) elektronning o'z o'qi atrofida aylanishi;
5) elektron bulutning gibridlanishi.
85. - yemirilish vaqtida radioaktiv element atomining yadrosi:
1) elektron;
2) pozitron;
4) ikkita proton;
5) ikkita neytron.
86. - - yemirilish jarayonida radioaktiv element atomining yadrosi:
1) elektron;
2) pozitron;
3) geliy atomining yadrosiga birlashgan ikkita proton va ikkita neytron;
4) ikkita proton;
5) ikkita neytron.
87. + - yemirilish vaqtida radioaktiv element atomining yadrosi:
1) elektron;
2) pozitron;
3) geliy atomining yadrosiga birlashgan ikkita proton va ikkita neytron;
4) ikkita proton;
5) ikkita neytron.
88. Atom orbitali yig'indining eng kichik qiymatiga ega (n + l):
89. Eng yuqori qiymat yig'indisi (n + l) atom orbitaliga ega
90. Azot atomi barqarorroq bo'ladi, agar 2p pastki sathida har bir orbitalda bittadan uchta elektron taqsimlangan bo'lsa. Bu tarkibga mos keladi:
2) Pauli printsipi;
3) Hund qoidalari;
4) 1-Klechkovskiy qoidasi;
5) 2-Klechkovskiy qoidasi.
91. Skandiy atomining yigirma birinchi elektroni 4p pastki sathida emas, balki 3d pastki sathda joylashgan. Bu tarkibga mos keladi:
1) Eng kam energiya printsipi;
2) Pauli printsipi;
3) Hund qoidalari;
4) 1-Klechkovskiy qoidasi;
5) 2-Klechkovskiy qoidasi.
92. Kaliy atomining o'n to'qqizinchi elektroni 3d pastki sathda emas, balki 4s pastki sathda joylashgan. Bu tarkibga mos keladi:
1) Eng kam energiya printsipi;
2) Pauli printsipi;
3) Hund qoidalari;
4) 1-Klechkovskiy qoidasi;
5) 2-Klechkovskiy qoidasi.
93. Vodorod atomining asosiy holatdagi yagona elektroni birinchi energiya darajasida joylashgan. Bu tarkibga mos keladi:
1) Eng kam energiya printsipi;
2) Pauli printsipi;
3) Hund qoidalari;
4) 1-Klechkovskiy qoidasi;
5) 2-Klechkovskiy qoidasi.
94. Elementlar atomlarining ikkinchi energiya darajasidagi elektronlarning maksimal soni
8 ga teng. Bu tarkibga mos keladi:
1) Eng kam energiya printsipi;
2) Pauli printsipi;
3) Hund qoidalari;
4) 1-Klechkovskiy qoidasi;
5) 2-Klechkovskiy qoidasi.
95. Kovalent bog’lanishning hosil bo’lish mexanizmlaridan biri:
1) radikal;
2) almashish;
3) molekulyar;
4) ionli;
5) zanjir.
96. Qutbsiz kovalent bog'lanishga ega bo'lgan qutbsiz molekulaga misol bo'ladi:
4) CCl 4
97. Qutbsiz molekula:
98. LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2 molekulalar qatorida:
1) bog'lanish xarakteri o'zgarmaydi;
2) bog'lanishning ionli tabiati kuchayadi;
3) bog'lanishning kovalent tabiati zaiflashadi;
4) bog'lanishning kovalent tabiati kuchayadi;
5) to'g'ri javob yo'q.
99. Molekulada donor-akseptor mexanizm orqali kovalent bog` hosil bo`ladi:
2) CCl 4;
3) NH 4 C1;
4) NH 3;
100. Azot molekulasida quyidagilar hosil bo'ladi:
1) faqat - ulanishlar;
2) faqat - ulanishlar;
3) ikkala - va - birikmalari;
4) yagona aloqa;
5) qo'sh bog'lanish.
101. Metan molekulasi quyidagi tuzilishga ega:
1) tekis;
2) tetraedral;
3) piramidal;
4) kvadrat;
102. Ion panjarasining hosil bo'lishi quyidagilarga xosdir.
1) seziy yodidi;
2) grafit;
3) naftalin;
4) olmos;
103. Quyidagi moddalardan qaysi biri atom panjarasining hosil bo‘lishi bilan tavsiflanadi?
1) ammoniy selitrasi;
2) olmos;
4) natriy xlorid;
5) natriy.
104. Kimyoviy elementlar elektron manfiylikni oshirish tartibida joylashgan
1) Si, P, Se, Br, Cl, O;
2) Si, P, Br, Se, Cl, O;
3) P, Si, Br, Se, Cl, O;
4) Br, P, Cl, Si, Se;
5) Si, P, Se, Cl, O, Br
105. Beriliy gidrid molekulasidagi berilliy atomining valentlik orbitallari ... gibridlangan.
106. Beriliy gidrid molekulasi quyidagi tuzilishga ega:
1) kvadrat
Yassi
3) tetraedral
5) sharsimon.
107. BF 3 molekulasidagi bor atomining valentlik orbitallari quyidagicha gibridlanadi:
108. Qaysi molekula eng kuchli?
109. Quyidagi molekulalarning qaysi biri eng katta dipolga ega?
110. AO ning sp 2 gibridlanishida molekula qanday fazoviy konfiguratsiyaga ega?
1) chiziqli
2) tetraedr
3) tekis kvadrat
Yassi trigonal
111. Quyidagi gibridlanish sodir bo'lsa, molekula oktaedr tuzilishga ega bo'ladi.
3) d 2 sp 3
112. Atom tuzilishining zamonaviy nazariyasi quyidagi tushunchalarga asoslanadi.
1) klassik mexanika;
2) kvant mexanikasi;
3) Bor nazariyasi;
4) elektrodinamika;
5) kimyoviy kinetika.
113. Quyidagilardan elementlar atomlarining xarakteristikalari davriy ravishda o'zgarib turadi:
1) atom yadrosining zaryadi
2) nisbiy atom massasi;
3) atomdagi energiya darajalari soni;
4) tashqi energiya darajasidagi elektronlar soni;
5) umumiy soni elektronlar.
114. Muayyan davr ichida elementning seriya raqamining ortishi odatda quyidagilar bilan birga keladi:
1) atom radiusining kamayishi va atomning elektromanfiyligining oshishi;
2) atom radiusining ortishi va atomning elektromanfiyligining kamayishi;
3) atom radiusining kamayishi va atomning elektron manfiyligining pasayishi
4) atom radiusining ortishi va atomning elektromanfiyligining ortishi
5) elektromanfiylikning pasayishi.
115. Qaysi elementning atomi bitta elektronni eng oson beradi?
1) natriy, seriya raqami 11;
2) magniy, seriya raqami 12;
3) alyuminiy, seriya raqami 13;
4) kremniy, seriya raqami 14;
5) oltingugurt, seriya raqami 16.
116. Davriy elementlar tizimining IA guruhi elementlari atomlari bir xil songa ega?
1) tashqi elektron darajadagi elektronlar;
2) neytronlar;
3) barcha elektronlar;
4) elektron qobiqlar;
5) protonlar.
117. Quyidagi elementlardan qaysi biri mamlakat nomi bilan atalgan?
118. Qaysi qatorga faqat o‘tish elementlari kiradi?
1) 11, 14, 22, 42 elementlar;
2) 13, 33, 54, 83- elementlar;
3) 24, 39, 74, 80 elementlar;
4) 19, 32, 51, 101 elementlar;
5) 19, 20, 21, 22 elementlar.
119. VA guruh elementlaridan qaysi birining atomi maksimal radiusga ega?
2) fosfor;
3) mishyak;
4) vismut;
5) surma.
120. Qaysi elementlar qatori atom radiusini oshirish tartibida keltirilgan?
1) O, S, Se, Te;
3) Na, Mg, AI, Si;
4) J, Br, CI, F;
5) Sc, Te, V, Cr.
121. Mg – Ca – Sr – Ba qatordagi elementlar xossalarining metall xarakteri
1) kamayadi;
2) ortadi;
3) o'zgarmaydi;
4) kamayadi, keyin esa ortadi;
5) ortadi va keyin kamayadi.
122. JA guruhi elementlari gidroksidlarining atom raqami ortishi bilan asosiy xossalari
1) pasayish,
2) kattalashtirish; ko'paytirish,
3) o'zgarishsiz qoladi;
4) kamaytirish va keyin oshirish,
5) oshirish va keyin kamaytirish.
123. Elementlari fizik va kimyoviy xossalari bo‘yicha eng katta o‘xshashlikka ega oddiy moddalar?
3) F, CI;
124. Quyidagi elementlardan qaysi biri mavjudligini D.I. Mendeleyev:
3) Sc, Ga, Ge;
125. Katta davrlar kichik davrlardan nimasi bilan farqlanadi?
1) ishqoriy metallarning mavjudligi;
2) inert gazlarning yo'qligi;
3) d- va f-elementlarning mavjudligi;
4) metall bo'lmaganlar mavjudligi;
5) metall xossaga ega elementlarning mavjudligi.
126.Elementning elektron formulasi yordamida berilgan elementning joylashgan davri qanday aniqlanadi?
1) tashqi energiya darajasining asosiy kvant sonining qiymati bo'yicha;
2) valentlik elektronlar soni bo'yicha;
3) tashqi energiya darajasidagi elektronlar soni bo'yicha;
4) tashqi energetik darajadagi pastki darajalar soni bo'yicha;
5) oxirgi valentlik elektroni joylashgan pastki sathning qiymati bo'yicha.
127. Qaysi element eng kam ionlanish potentsialiga ega?
128. Uchinchi davr kimyoviy elementi E 2 O 3 tarkibidan yuqoriroq oksid hosil qiladi. Berilgan element atomida elektronlar qanday taqsimlanadi?
1) 1s 2 2s 2 2p 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
5) 1s 2 2s 2 2p 3
129.Qaysi kimyoviy element eng aniq xossalarga ega asosni tashkil qiladi
1) kaltsiy
3) alyuminiy
Kaliy
5) berilliy
130. Kimyoviy element atomning elektron qatlamlari bo'ylab elektronlarning quyidagi taqsimotiga ega 2.8.6. U kimyoviy elementlarning davriy sistemasida qanday o'rinni egallaydi D.I. Mendeleyev:
1) 6-davr 6-guruh
6-davr guruh
3) 2-davr 6-guruh
4) 3-davr 2-guruh
5) 2-davr 8-guruh
131. Element atomidagi oxirgi elektronning kvant raqamlari n = 5, l = 1, m = -1, m s = -. Bu element davriy jadvalda qayerda joylashgan?
1) 5-davr, birinchi guruh
2) 5-davr, 4-guruhning asosiy kichik guruhi
3) 4-davr, oltinchi guruh
davr, oltinchi guruh asosiy kichik guruhi
5) 5-davr, oltinchi guruh - ikkilamchi kichik guruh.
132. EO 2 kimyoviy elementining eng yuqori oksidi formulasi. Kimyoviy elementlar davriy tizimining asosiy kichik guruhining qaysi guruhi D.I. Bu element Mendeleevga tegishlimi?
To'rtinchi
5) oltinchi.
133. Berilgan elementlar ro'yxatidan - Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba - ishqoriy metallarga quyidagilar kiradi:
1) barcha metallar;
2) Li, Na;
3) Li, Na, Ag, Au;
134. Lidan Frgacha bo'lgan qatorda:
1) metall xossalari yaxshilanadi;
2) metall xossalari pasayadi;
3) atom radiusi kamayadi;
4) valentlik elektronlarning yadro bilan aloqasi kuchayadi;
5) suvga nisbatan faollik pasayadi
135. Elementlar ketma-ketligi metallarga taalluqli emas?
3) B, As, Te;
136. Elementning atom raqami ortib borishi bilan N 2 O 3 - P 2 O 3 - As 2 O 3 oksidlarining kislotalik xossalari.
Sb 2 O 3 - Bi 2 O 3
1) kuchaytirmoq;
2) zaiflashtirmoq;
3) o'zgarishsiz qoladi;
4) mustahkamlash, keyin zaiflash;
5) zaiflashtiring, keyin mustahkamlang.
137. Ammiak molekulasi quyidagi shaklga ega:
1) kavisli;
2) chiziqli;
3) tekislik;
4) piramidal;
138. C-Si-Ge-Sn-Pb qatorida elementlarning metall bo'lmagan xarakteristikalari:
1) oshirish;
2) zaiflashtirmoq;
3) o'zgarmasligi;
4) oshirish va keyin kamaytirish;
5) zaiflashadi va keyin kuchayadi.
139. CH4 metan molekulasidagi uglerod atomining valentlik orbitallarini quyidagilarga asoslanib tavsiflash mumkin.
duragaylash turi (sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2) haqidagi fikrlar.
Bunday holda, metan molekulasi quyidagi shaklga ega:
1) chiziqli;
2) tekis;
3) tetraedral;
5) kvadrat.
140. SiH 4 silan molekulasidagi kremniy atomining valentlik orbitallarini tipdagi gibridlanish kontseptsiyasi (sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2) asosida tavsiflash mumkin.
Shuning uchun silan molekulasi quyidagi shaklga ega:
1) chiziqli;
2) tekis;
3) tetraedral;
5) kvadrat.
141.Azot atomi hosil qilishi mumkin bo‘lgan kovalent bog‘larning maksimal soni qancha?
142. Vodorod ioni bilan ammiak molekulasining azot atomi hosil bo'ladi:
1) ionli aloqa;
2) almashinuv mexanizmi bo'yicha kovalent bog'lanish;
3) qutbsiz kovalent bog'lanish;
4) donor-akseptor mexanizmi orqali kovalent bog'lanish;
5) vodorod aloqasi.
143. Qaysi gap noto‘g‘ri?
4) Ion bog'lanish to'yingan;
144. Qaysi gap noto‘g‘ri?
1) Kovalent bog'lanish to'yingan;
2) Kovalent bog'lanish yo'nalishiga ega;
3) ionli bog`lanish to`yinmagan;
4) ionli bog'lanish yo'nalishli;
5) ionli bog'lanish yo'nalishsiz.
“Naqshlar kimyoviy jarayonlar va ularning energiyasi"
145. C(qattiq) + CO 2 (g) 2CO (g) -119,8 kJ reaktsiyasiga ko'ra CO ning hosil bo'lishiga T harorat va P bosimining qanday o'zgarishlari yordam beradi?
1) T ning ortishi va P ning ortishi;
2) T ning ortishi va P ning kamayishi;
3) T ning kamayishi va P ning ortishi;
4) T ning kamayishi va P ning kamayishi;
5) R ning ortishi.
146. Tezlikning harorat koeffitsienti 2 bo'lsa, harorat 30 0 ga oshganda kimyoviy reaksiya tezligi necha marta ortadi?
147. Tezlikning harorat koeffitsienti 3 bo'lsa, reaksiya tezligi 27 marta kamayishi uchun haroratni necha darajaga tushirish kerak?
148. Konsentratsiya ortishi bilan reaksiya tezligi X+ 2Y = Z necha marta ortadi
Y 3 marta?
149. Bosim ikki barobar ortganda 2NO + O 2 2NO 2 sistemasidagi teskari reaksiya tezligiga nisbatan oldinga yo naltirilgan reaksiya tezligi necha marta ortadi?
150. Tizim uchun tezlikning to'g'ri ifodasini ko'rsating: 2Cr+3Cl 2 = 2CrCl 3
5) v= k[A][C].
154. Katalizator kimyoviy reaksiyani tezlashtiradi:
1) aktivlanish energiyasining kamayishi;
2) aktivlanish energiyasini oshirish;
3) reaksiya issiqligini kamaytirish;
4) konsentratsiyani oshirish;
5) barcha javoblar noto'g'ri.
155. Fe 3 O 4 +4CO «3Fe +4CO 2 -43,7 kJ reaksiyasi muvozanati chapga siljiydi:
1) harorat pasayganda;
2) haroratning oshishi bilan;
3) bosimning oshishi bilan;
4) boshlang'ich moddalarning konsentratsiyasi ortishi bilan;
5) katalizator qo'shganda.
156. Tezlikning harorat koeffitsienti 3 ga teng bo'lsa, harorat 30 0 ga oshganda kimyoviy reaksiya tezligi necha marta ortadi?
157. Reaksiya tezligi 27 marta oshishi uchun haroratni necha darajaga oshirish kerak, agar tezlikning harorat koeffitsienti 3 ga teng?
158. X ning konsentratsiyasi 3 marta oshganda X+2Y=Z reaksiya tezligi necha marta ortadi?
159. Bosim ikki barobar ortganda 2CO+O 2 2CO 2 sistemasidagi teskari reaksiya tezligiga nisbatan oldinga yo’naltirilgan reaksiya tezligi necha marta ortadi?
160. NO 2 konsentratsiyasi 5 marta ortishi bilan 2NO 2 =N 2 O 4 gaz reaksiyasining tezligi qanday oshadi?
161. Reaksiyaga kirishuvchi gazlar aralashmasi 3 marta suyultirilganda 2NO+O 2 =2NO 2 gaz reaksiyasining tezligi necha marta kamayadi?
162. 3 harorat koeffitsientida reaksiya tezligi 81 marta kamayishi uchun haroratni necha darajaga tushirish kerak?
163. Sistemadagi bosim 4 marta oshganda 2NO+O 2 =2NO 2 reaksiya tezligi necha marta ortadi?
164. Tizimdagi bosim 5 marta oshganda 2NO+O 2 2NO 2 sistemadagi teskari reaksiya tezligiga nisbatan oldinga yo`naltirilgan reaksiya tezligi necha marta ortadi?
165. Konsentratsiya ortishi bilan 2SO 2.g + O 2.g 2SO 3.g reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi. 1) 3 barobar ortadi; 2) 9 barobar ortadi; 3) 3 barobar kamayadi; 4) 9 barobarga kamayadi; 5) o'zgarmaydi. 166. Bosim ikki barobar oshganda 2O 3.g 3O 2.g reaksiya tezligi qanday o'zgaradi? 1) 2 barobar kamayadi; 2) 8 marta kamayadi; 3) 4 barobar ortadi; 4) 4 barobar kamayadi; 5) 2 barobar ortadi. 167. 2NO g + O 2.g 2NO 2.g reaksiya tezligi bir vaqtda kamayishi bilan qanday o‘zgaradi? NO va O 2 ning konsentratsiyasi 2 marta? 1) 2 barobar ortadi; 2) 2 barobar kamayadi; 3) 2 4 barobar ortadi; 4) 2 4 marta kamayadi; 8 marta kamayadi. 168. Agar sistemadagi bosim 4 marta oshsa H 2 O, g H 2, g + O 2, g to'g'ridan-to'g'ri reaksiya tezligi qanday o'zgaradi? 1) 2 barobar ortadi; 2) 2 barobar kamayadi; 3) o'zgarmaydi; 4) 4 barobar ortadi; 5) 4 barobar kamayadi. 169. Massalar ta’siri qonuni kashf etildi? 1) M.V. Lomonosov 2) G.I. Hessom 3) J.V. Gibbs K. Guldberg va P. Vaage 5) Vant - Xoff 170. Quyidagi sistemalarning qaysi biri bir jinsli Natriy xlorid eritmasi 2) muzli suv 3) cho'kindi bilan to'yingan eritma 4) havo atmosferasida ko'mir va oltingugurt 5) benzin va suv aralashmasi 171. Kimyoviy reaksiyaning tezlik konstantasining qiymati bog'liq emas 1) reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatidan 2) harorat bo'yicha 3) katalizatorlar mavjudligidan Moddalarning konsentratsiyasidan 5) har qanday omillardan 172. Faollanish energiyasi bu 1) atomdan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya 2) molekulalarning to'qnashuvi yangi moddaning hosil bo'lishiga olib kelishi uchun 1 mol uchun bo'lishi kerak bo'lgan ortiqcha energiya. 3) ionlanish potensiali 4) reaksiya natijasida ajralib chiqadigan energiya 5) elektron atomga biriktirilganda ajralib chiqadigan energiya. 173. Haroratning oshishi bilan reaksiya tezligining oshishi odatda quyidagilar bilan tavsiflanadi: 1) kimyoviy reaksiya tezligi konstantasi 2) kimyoviy muvozanat konstantasi Mavzu: DAVRIY TIZIMNING IKKINCHI GURUHI 1 Xususiyatlar. Tashqi elektron qavatdagi davriy sistemaning 2-guruhi elementlari atomlari yadrodan ancha uzoqda joylashgan 2 ta elektronga ega. Shuning uchun bu 2 elektron atomlardan nisbatan oson ajralib chiqadi, ular musbat ikki marta zaryadlangan ionlarga aylanadi. Ikkinchi guruhning bir qator elementlarining ikkinchi tashqi qatlamining tuzilishidagi farq ikkita kichik guruhning mavjudligini aniqlaydi: asosiy, shu jumladan gidroksidi tuproq metallari (beriliy, magniy, kaltsiy, stronsiy, bariy, radiy) va ikkilamchi. kichik guruh, shu jumladan elementlar: sink, kadmiy va simob. Asosiy kichik guruhga kiritilgan barcha elementlar, berilliy va radiydan tashqari, aniq metall xususiyatlarga ega. Atom massasi qanchalik yuqori bo'lsa, metallning elektropozitivligi shunchalik yuqori bo'ladi. Shunday qilib, bariy ishqoriy metallar kabi kuchli qaytaruvchidir. Suv bilan ishqoriy tuproq metallarining oksidlari gidroksidlarni hosil qiladi, ularning eruvchanligi berilliy gidroksididan bariy gidroksidiga oshadi. Bu birikmalarning asosiy xarakteri bir xil ketma-ketlikda ortadi. Yon kichik guruhning elementlari (Zn, Cd, Hg), shuningdek, asosiy kichik guruhning elementlari +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ammo ularning radiuslarining turli o'lchamlari tufayli ular orasida farq ham mavjud. atomlar va ionlanish potentsiallari. Ikkilamchi kichik guruh elementlarining metall xossalari sinkdan simobgacha zaiflashadi. Ularning gidroksidlari suvda erimaydi va zaif asosli xususiyatlarga ega. Tibbiyot uchun qiziqarli elementlar Mg, Ca, Ba, Zn va Hg. Bu elementlarning barchasi eng muhim dorilar tarkibiga kiradi. II guruh elementlaridan eng zaharlisi eruvchan birikmalaridagi bariy boʻlib, ular faqat hasharotlar va kemiruvchilar uchun reagent va zahar sifatida ishlatiladi. Tibbiyotda asosan bariy sulfat, har qanday erituvchida deyarli erimaydigan tuz ishlatiladi. 2. MAGNIY BIRIKMALARI Magniy tabiatda keng tarqalgan. U erkin shaklda topilmaydi, faqat karbonat birikmalari shaklida dolomit MgC0 minerallarini hosil qiladi. 3 *CaCO 3 va magnezit MgC0 3.. Magniy silikatlarning bir qismi - talk 3MgO * 4Si0 2 *H 2 0 va boshqalar. Magniy tuzlari tuproqda, tabiiy suvlarda, ayniqsa dengiz suvlarida va ko'plab mineral buloqlarda ham uchraydi. Magniyning qiymati juda katta. U yashil o'simlik pigmenti - xlorofillning bir qismi bo'lib, o'simlik fotosintezi jarayonida ishtirok etadi. Magniy birikmalari tirik organizmlarning markaziy asab tizimining faoliyatida muhim rol o'ynaydi. Fiziologik ta'siriga ko'ra, magniy kaltsiy antagonistidir. Shunday qilib, agar magniy tuzlari behushlik va falajga olib keladigan bo'lsa, unda kaltsiy birikmalari bu hodisani engillashtiradi. Aksincha, kaltsiy birikmalarining ta'siri magniy tomonidan olib tashlanadi. Magniyning farmakopeya preparatlari: magniy oksidi, kuygan magniy, asosiy magniy karbonat, oq magniy, magniy trisilikat, magniy sulfat. Birinchi uchta dori antatsid ta'sir ko'rsatadi, ya'ni ular me'da shirasining kislotaliligini oshirish uchun ishlatiladi. Ular juda yumshoq laksatiflar bilan bir xil tarzda harakat qilishadi. Magniy sulfat sedativ, antispazmodik va laksatif sifatida ishlatiladi. Magniy sulfat Magnesii sulfas MgS0 4- 7H 2 0 M. m.246,50 Magniy sulfat dori sifatida birinchi marta Angliyada ishlatilgan - Epsom yoki achchiq tuz. A) kvitansiya. Magniy sulfat tabiatda kieserit MgS0 shaklida tarqalgan 4 *7H 2 0. Magniy sulfat dengiz suvida ko'p miqdorda uchraydi. Magnezit MgC0 dan preparat olinadi 3
sulfat kislota bilan ishlov berish orqali. MgCO 3 + H 2 S0 4 > MgS0 4 + C0 2 + H 2 O Olingan eritma bug'lanish orqali kristallanishga qadar konsentratsiyalanadi, natijada MgS0 hosil bo'ladi 4 *7H 2 0. B) Xususiyatlari. Rangsiz prizmatik kristallar, havoda nurash, sho'r-achchiq ta'm, hidsiz. Suvda yaxshi eriydi, spirtda amalda erimaydi. B) Haqiqiylik GF - Mg 2+ uchun , qo'sh ammoniy va magniy fosfat cho'kmasi hosil bo'lganda ammoniy xlorid ishtirokida ammiak eritmasida preparatning ikki asosli natriy fosfat bilan o'zaro ta'siri. MgS0 4 + Na H P0 4 + NH 4 OH = MgNH 4 P0 4 + Na 2 S0 4 + H 2 0 Oq Agar bu reaksiya shisha slaydda tomchilash usuli yordamida amalga oshirilsa, ma'lum bir shakldagi kristallar hosil bo'ladi, bu esa preparatning haqiqiyligini tasdiqlashi mumkin. GF - organik reu-8-gidroksixinolin bilan, ammoniy xlorid NH qo'shilgan ammiak eritmasi mavjud bo'lganda 4
C1 magniy gidroksikinolat ishlab chiqaradi, yashil-sariq rangga ega. GF - Sulfat ioni bariy xlorid eritmasi bilan ochilgan oq sutli cho'kma bariy sulfat cho'kmasi hosil bo'ladi. Kislotalar va ishqorlarda erimaydi. MgS 0 4 + BaS1 2 = Mg S1 2 + BaS 0 4 D) tozalik . Ruxsat etilgan mishyak 0,0002% dan ko'p bo'lmagan, xloridlar, og'ir metallar, namlik. In'ektsiya uchun ishlatiladigan preparat Solutio Magnesii sulfatis 20% yoki 25% pro injectionibus marganets uchun sinovdan o'tkazildi. GF kompleksometrik titrlash usuli. Preparat eritmasiga ammiak bufer eritmasi va maxsus xrom qora maxsus indikator qo'shiladi va qizil rang ko'k rangga aylanguncha Trilon B bilan titrlanadi. D.b. 99% -102% E) Ilova. Miyotrop antispazmodik, laksatif. Laksatif sifatida ishlatiladi, har bir og'iz dozasi uchun 15 x 30 g. Parenteral yuborilganda magniy sulfat markaziy asab tizimiga tinchlantiruvchi ta'sir ko'rsatadi. Antispazmodik sifatida gipertoniya 25% eritma shaklida (teri ostiga); Tug'ilish og'rig'ini yo'qotish uchun mushak ichiga 10 x 20 ml 25% eritma; Xuddi shu dozalarda antikonvulsant sifatida “tug'ruqdagi og'riqni yo'qotish uchun; Xoleretik vosita sifatida 20 x 25% eritma (og'iz orqali). Dozani oshirib yuborish (kurarepod) bilan bog'liq nafas olish depressiyasida vena ichiga 10% kaltsiy xlorid eritmasi qo'llaniladi. Chiqarish: kukun, 10%, 20%, 25% ampulalarda eritma, 2,5, 10 va 20 ml. Qoplardagi kukun 10,0-50,0. Kormagnesin, 32% magniy-Diasporal forte g) Saqlash: quruq, salqin joy. 3. KALTSIY BIRIKMALARI Kaltsiy tabiatda keng tarqalgan. Yuqori kimyoviy faolligi tufayli tabiatda faqat bog'langan holatda uchraydi. U ko'plab ohaktosh, bo'r va marmar konlari shaklida paydo bo'ladi - bu CaCO3 kaltsiy karbonatining tabiiy navlari. Gips CaS0 ham topiladi 4 -2H 2 0, fosforit Ca 3 (P0 4) 2 va silikatlar. Barcha tabiiy kaltsiy birikmalari, ayniqsa karbonatlar, tibbiy kaltsiy preparatlari uchun manba bo'lib xizmat qiladi; ko'pincha marmar eng toza sifatida ishlatiladi. Kaltsiy tananing ishlashida muhim rol o'ynaydi. U tish to'qimalari, suyaklar, asab to'qimalari, mushaklar va qonning bir qismidir. Kaltsiy ionlari hujayralarning hayotiy faolligini oshiradi, skelet mushaklari va yurak mushaklarining qisqarishiga yordam beradi va shakllanishi uchun zarurdir. suyak to'qimasi va qon ivish jarayoni. Qonda kaltsiy ionlari kontsentratsiyasining pasayishi bilan mushaklarning qo'zg'aluvchanligi kuchayadi, bu ko'pincha kramplarga olib keladi. Kaltsiy tuzlarining eritmalari allergik holatdan kelib chiqqan qichishishni engillashtiradi, shuning uchun ular antiallergik preparatlar sifatida tasniflanadi. Tibbiyotda ishlatiladigan kaltsiy birikmalaridan kaltsiy oksidi (kuygan ohak), kuygan kaltsiy sulfat (kuygan gips), cho'kma kaltsiy karbonat (cho'kma bo'r), kaltsiy xlorid va organik kislotalarning tuzlari (kaltsiy glitserofosfat, kalsiy va boshqalar). Farmakopeya preparati kaltsiy xloriddir. Kaltsiy xlorid Kalsiy xloridi CaC1 2 -6H 2 0 M. m.219.08 A) kvitansiya. Tibbiy maqsadlar uchun mo'ljallangan kaltsiy xlorid kaltsiy karbonatni (marmar) xlorid kislotasi bilan davolash orqali olinadi. CaCO 3 + 2HC1 = CaCl 2 + C0 2 + H 2 O Sof kaltsiy xlorid CaCl suvdan kristallanadi 2 -6N 2 0. B) Xususiyatlari. Ular rangsiz, hidsiz, achchiq-sho'r ta'mga ega bo'lgan prizmatik kristallardir; suvda juda oson eriydi, eritmaning kuchli sovishiga olib keladi. 95% spirtda oson eriydi. Preparat juda gigroskopik va havoda eriydi. 94 ° C haroratda u kristallanish suvida eriydi. Suvli eritmalar neytral reaksiyaga ega. 200 ° C gacha qizdirilganda u kristallanish suvining bir qismini yo'qotadi va kaltsiy xlorid dihidrat CaCl1 ga aylanadi. 2-2H 2 0, Preparatning gigroskopikligi va uning namlik ta'sirida erishi qobiliyati bu tuzning tarkibini mos kelmaydigan qiladi, bu esa kaltsiy xlorid bilan preparatlarni tayyorlashda noto'g'ri dozaga olib kelishi mumkin. Shuni inobatga olgan holda dorixonalar uning 50% li eritmasi (Calcium chloratum solutum 50%) tayyorlanadi va shu kontsentratdan kerakli preparatlar tayyorlanadi. B) Haqiqiylik: GF - Ca 2+ ga reaktsiya ammoniy oksalat bilan reaksiya, (NH 4 ) 2 C 2 0 4 + CaC 1 2 = CaC 2 0 4 + 2NH 4 Cl Oq cho'kma Choʻkma mineral kislotalarda eriydi, sirka kislotasida esa erimaydi. Preparat sulfat kislota yoki gidroksidi metall sulfatlar bilan o'zaro ta'sirlashganda oq cho'kma hosil bo'lishi. CaCl 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4 + 2HC1 Oq cho'kma Kaltsiy sulfat cho‘kmasi ammoniy sulfatda eriydi va rangsiz kompleks hosil qiladi. GF- kaltsiy tuzlari yondirgichning olovini qizil rangga bo'yadi. GF kumush nitrat bilan xloridlar uchun CaCl 2 + Ag N O 3 = Ag Cl + Ca (N O 3 ) 2 Oq siqilgan cho'kindi D) tozalik . Preparatda bariy, temir, alyuminiy va fosfatlarning eruvchan tuzlarining aralashmalariga yo'l qo'yilmaydi. Standartlarga muvofiq sulfatlar, og'ir metallar, mishyak va magniy tuzlariga ruxsat beriladi. D) Miqdoriy ta'rifi GF - xrom indikator kislotasi quyuq ko'k bilan kompleksometrik tarzda aniqlanadi. Trilon B bilan titrlashda ammiak bufer eritmasini qo'shganda eritmaning rangi olcha-qizildan ko'k-lilak rangga o'zgaradi (indica erioxrom qora maxsus T). Kamida 98,0% bo'lishi kerak. Fotometrik, - argentometriya (Mora) Florometrik, - refraktometriya Og'irligi bo'yicha (oksalat). E) Ilova. Antiallergik O'pka, oshqozon-ichak, burun va bachadon qonashlari uchun gemostatik vosita sifatida; Qon ivishini oshirish uchun jarrohlik amaliyotida; Allergik kasalliklar uchun (bronxial astma, ürtiker) qichishishni bartaraf etish uchun; Magniy tuzlari bilan zaharlanish uchun antidot sifatida. Yallig'lanishga qarshi, shamollash uchun Preparat og'iz orqali 5 x 10% eritma shaklida, tomir ichiga 10% eritma shaklida buyuriladi. Uni teri ostiga yoki mushak ichiga yuborish mumkin emas, chunki bu holda nekroz paydo bo'lishi mumkin. Chiqarish shakli: kukun, ampulalarda 10% eritma. g) Saqlash. Kichkina, yaxshi yopilgan shisha idishlar ichida kerosin bilan to'ldirilgan, quruq joyda. 4. RUX BIRIKMALARI Tabiatda sink minerallar shaklida uchraydi: gallit ZnCO 2
va sink aralashmasi ZnS. Sink inson tanasining mushak, tish va asab to'qimalarida mavjud. Sink birikmalarini tibbiyotda qo'llash sinkning oqsillar - albuminatlar bilan birikmalar hosil qilishiga asoslanadi, eruvchan albuminatlar kuchsiz biriktiruvchidan tortib to kuydiruvchi ta'sirga ega. Erimaydigan albuminatlar odatda to'qima yuzasida plyonka hosil qiladi va shu tariqa to'qimalarning tiklanishiga yordam beradi (quritish effekti). Sink birikmalari katta dozalarda zaharli bo'lib, topikal ravishda qo'llanilganda, ular biriktiruvchi va kuydiruvchi vositalar sifatida ishlatilishi mumkin. Og'iz orqali yuborilganda, sink birikmalari qusishni keltirib chiqaradi. Ruxning farmakopeya preparatlari sink oksidi va rux sulfatdir. Sink sulfat Sink sulfatlari ZnSO4 *7H 2 0 M. m.287,54 Sink sulfat tibbiyotda rangli mis va temir sulfatdan farqli o'laroq, oq sulfat nomi bilan qadim zamonlardan beri ishlatilgan. A) kvitansiya. Qovurilgan tabiiy rudadan sink aralashmasi ZnS. Bunday holda, sink sulfid oksidga aylanadi, keyin suyultirilgan sulfat kislota bilan ishlanadi, natijada eritmada sink sulfat hosil bo'ladi. 2 ZnS + ZO 2 = 2 ZnO + 2 SO 2 ZnO + Ha 2 S 0 4 = ZnS 0 4 + 4 H 2 O Tarkibida rux sulfat bo‘lgan eritma tuz gepthidrat (ZnS0) shaklida kristallanguncha bug‘lanadi. 4 -7H 2 0). B) Xususiyatlari. Rangsiz shaffof kristallar yoki mayda kristalli kukun, biriktiruvchi metall ta'mga ega, hidsiz, suvda juda oson eriydi, glitserinda sekin eriydi, spirtda erimaydi. U havoda parchalanadi. B) Haqiqiylik. GF - Sulfat ioni oq cho'kma hosil bo'lishi bilan aniqlanadi. ZnS0 4 + Ba Cl 2 = Ba S0 4 + Zn Cl 2 Oq sutli, kislotalar va ishqorlarda erimaydi GF- Zn 2+ bo'yicha natriy sulfid eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda oq rux sulfid ZnS hosil bo'ladi (boshqa og'ir metal tuzlaridan farq qiladi). ZnS0 4 +Na 2 S = ZnS 4 + Na 2 S0 4 Oq cho'kma GF - Zn 2+ kaliy ferrosiyanid eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda kislotalarda erimaydigan, ammo ishqorlarda eriydigan qoʻsh tuzning oq-sargʻish rangli kristall choʻkmasi hosil boʻladi. 3 ZnS 0 4 + 2 K 2 [Fe (CN) 6] = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6] 2 + 3 K 2 SO 4 Oq-sarg'ish Sinkga o'ziga xos reaktsiya - bu Rinman yashilining shakllanishi. ZnS 0 4 filtr qog'oziga tushiring va ustiga kobalt nitrat qo'shing, kalsinlang, bu xarakterli yashil rang hosil qiladi - Rinman yashil: CoZnO2 Ditizon ionlari bilan Zn 2+ ishqoriy muhitda ular qizil rang hosil qiladi. D) tozalik . d.b emas. temir, mis, alyuminiy, magniy, kaltsiy va boshqa og'ir metallarning aralashmalari. Arsenik aralashmasiga ruxsat beriladi D) miqdorni aniqlash GF kompleksometriyasi. Ammiak tampon eritmasi va kislota indikatori mavjud bo'lganda, maxsus qora xrom (yoki eriokrom qora T). Trilon B bilan eritmaning rangi olcha-qizildan zangori-nilufar ranggacha o'zgarmaguncha titrlang. E) Ilova tashqi tomondan antiseptik va biriktiruvchi vosita sifatida Oftalmik amaliyotda 0,1 shaklida; 0,25; 0,5% eritmalar. Ko'z tomchilarida ko'pincha sink sulfat bilan birga buyuriladi borik kislotasi.
Ginekologik amaliyotda 0,1 x 0,5% eritma shaklida yuvish uchun. Teri kasalliklari uchun: akne, akne, dermatozlar. Kamdan-kam hollarda og'iz orqali emetik sifatida buyuriladi. Chiqarish shakllari: kukun, ko'z tomchilari 0,1; 0,25; 0,5%, borik kislotasi bilan sink sulfat tomchilari. Birlashtirilgan: zinkin, sinkteral g) Saqlash. Ehtiyotkorlik bilan yaxshilab yopilgan bankalarda. B ro'yxati. Sink oksidi Zinci oksidum Bu havodan karbonat angidridni osongina o'zlashtiradigan sarg'ish tusli oq amorf kukun. Rux oksidining o'ziga xos xususiyati shundaki, u qizdirilganda sarg'ayadi, sovutilganda esa oq rangga aylanadi. Rux oksidi tashqi tomondan kukunlar, malhamlar, liniyalar shaklida teri kasalliklari uchun biriktiruvchi, qurituvchi va dezinfektsiyalovchi sifatida ishlatiladi: dermatit, tikanli issiqlik, yotoq yaralari, taglik toshmasi, yaralar, yaralar, kuyishlar. 5. SIMOB BIRAKLAMALARI Simob suyuq metalldir. Tabiatda simobning tarqalishi past. U tabiiy shaklda, jinslarda tarqalgan, lekin asosan yorqin qizil rangdagi simob sulfid HgS (cinnabar) shaklida uchraydi. Farmakopeya preparatlari - oksidlanish darajasi +2 bo'lgan simob birikmalari: simob sariq oksidi, simob dixlorid, simob amid xlorid, simob oksisiyanidi va simob siyanidi. Noorganik simob preparatlari antiseptik, diuretik va laksatif sifatida ishlatiladi. Simob birikmalarining antiseptik ta'siri simob ionining oqsillarni cho'ktirish qobiliyatiga asoslanadi. Ba'zi simob tuzlarining diuretik ta'siri bilan bog'liq bunda buyraklar orqali chiqarilsa, buyrak epiteliysini bezovta qiladi va siydik chiqarishga yordam beradi. Xuddi shunday, ichak orqali chiqariladigan va uni bezovta qiluvchi simob birikmalari laksatif ta'sir ko'rsatadi. Eriydigan simob tuzlari juda zaharli bo'lib, A ro'yxatiga kiradi. Simob oksidi sariq Hydrargyri oxydum flavum HgO M. m. 216,59 A) kvitansiya . Eriydigan simob tuzlaridan cho'kma reaktsiyalari qo'llaniladi. Shu maqsadda simob dixlorid yoki nitrat ko'pincha ishlatiladi. Simob (II) tuzining konsentrlangan eritmasi asta-sekin suyultirilgan ishqor eritmasiga quyiladi. Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + HgO + H2O Yorqin sariq cho'kindi Simob oksidi cho’kmasi cho’ktirilgandan so’ng suyuqlik drenajlanadi, cho’kma ishqoriy reaksiya bo’lmaguncha yuviladi va quritiladi. Barcha operatsiyalar zulmatda amalga oshirilishi kerak, aks holda simob oksidi Hg hosil bo'lishi mumkin 20 qora. B) Xususiyatlari. Sariq yoki to'q sariq-sariq rangdagi og'ir mayda kukun. Suvda erimaydi, lekin xloridda, azotda va oson eriydi sirka kislotalari. Yorug'lik asta-sekin qorayadi. B) Hg2+ uchun haqiqiyligi. Buning uchun uni suyultirilgan xlorid kislotasi bilan ishlov berib, simobning eruvchan tuzi (II) olinadi, bunda Hg kationi aniqlanadi. 2+
HgO + 2HC1 = HgCl 2 + H.0 GF - ishqor eritmalari bilan reaksiya, sariq simob oksidi cho'kmasi. HgCl 2 + 2KOH > HgO + 2KS + H 2 0 Yorqin sariq cho'kindi GF - kaliy yodid eritmasi bilan reaksiya; Simob diiodidning yorqin qizil cho'kmasi hosil bo'lib, u ortiqcha kaliy yodidda eriydi. HgCl 2 + 2Kl = HgJ 2 + 2KCl HgJ 2 + 2KI > K 2 Yorqin qizil rangsiz eritma Ushbu murakkab tuzning eritmasi Nessler reaktivi sifatida tanilgan va NH uchun juda sezgir reagent sifatida ishlatiladi. 4+;
GF - natriy sulfid eritmasi bilan reaksiya; suyultirilgan nitrat kislotada erimaydigan jigarrang-qora cho'kma hosil bo'ladi. HgCl 2 + NaS = HgS + 2NaCl Jigarrang-qora cho'kindi D) Miqdoriy tarkib GF - kaliy yodid bilan o'zaro ta'sir qilish orqali bilvosita neytrallash. Sariq oksidga simobni kaliy yodid eritmasi bilan ta'sir qilganda eruvchan kompleks tuz va ishqor hosil bo'lib, metil apelsinga nisbatan kislota bilan titrlanadi. HgO + 4 KI + H 2 O > K 2 [Hgl 4 ] + 2KOH KON +NS1 = KS1 + N 2 0 Rodanometrik usul: sariq simob oksidi nitrat kislotada eritiladi va hosil bo'lgan tuz ammoniy tiosiyanat bilan ferroammoniy alumi ishtirokida qizarguncha titrlanadi. G) Ilova ko'z malhamlarini tayyorlash uchun yumshoq antiseptik sifatida 2%. E) Saqlash ehtiyotkorlik bilan yaxshilab yopilgan quyuq shisha idishlarda olinishi kerak, chunki yorug'likda simob oksidi paydo bo'lishi mumkin, bu preparatning qorayishi bilan aniqlanadi. B ro'yxati. Mavzu DAVRIY TIZIMNING BIRINCHI GURUHI 1. Xarakteristikalar.Davriy sistemaning birinchi guruhini tashkil etuvchi barcha elementlar tashqi elektron qatlamida faqat I elektronga ega bo'lib, ular osongina voz kechib, bir zaryadlangan musbat ionlarga aylanadi. Bu ularning halogenlar kabi elektronegativ elementlarga nisbatan juda yuqori reaktivligini tushuntiradi. Asosiy kichik guruhga litiy, natriy, kaliy, rubidiy, seziy va fransiy kiradi. Yon guruh mis, kumush va oltindan iborat. Asosiy kichik guruhning elementlari gidroksidi metallar deb ataladi, chunki ularning oksidlari suv bilan o'zaro ta'sirlashganda kuchli ishqorlar hosil qiladi. Ishqoriy metal tuzlari tibbiyotda qo'llaniladi. Tibbiyotda eng ko'p ishlatiladigan natriy va kaliy tuzlari yuqorida halogenlardan olingan preparatlarda tasvirlangan. 2. MIS VA KUMUSH BIRIKMALARI Birinchi guruh elementlarining ikkilamchi kichik guruhi mis, kumush va oltindan iborat. Ular komplekslarni, ayniqsa misni hosil qilish tendentsiyasiga ega, shuningdek, birikmalardan erkin metallga qaytarilish qobiliyatiga ega, kumush misga qaraganda osonroq qaytariladi. Noorganik mis birikmalaridan mis sulfat tibbiyotda qo'llaniladi. Og'iz orqali qabul qilinganda emetik ta'sir ko'rsatadi; tashqi vosita sifatida biriktiruvchi, tirnash xususiyati beruvchi va kuydiruvchi ta'sirga ega bo'lganligi sababli shilliq qavatlar va oshqozon yarasi katarida ishlatiladi. Kumush "olijanob" metallarga tegishli. Tabiatda u asosan oltingugurt bilan birikmalar shaklida uchraydi (Ag 2 S). Kumush preparatlarini tibbiyotda qo'llash uning bakteritsid xususiyatlariga asoslanadi. Kumush ionlari gramm-musbat va gramm-manfiy mikroorganizmlarni, shuningdek, viruslarni o'ldirishi isbotlangan. Kumush preparatlari tibbiyotda ichki va tashqi tomondan teri, urologik va ko'z kasalliklarini davolashda biriktiruvchi, antiseptik va kuydiruvchi vositalar sifatida qo'llaniladi. Kumush birikmalaridan eng ko'p ishlatiladigan kumush nitrat (AgN03), yaxshi biriktiruvchi va kuydiruvchi vosita sifatida. Tibbiyotda kumush oqsil bilan bog'langan va faqat qisman ionlangan bo'lgan kolloid preparatlar ham qo'llaniladi. Kolloid kumush preparatlarida kumushning faqat dezinfektsiyalash xususiyatlari saqlanib qoladi va uning kuydiruvchi ta'siri yo'qoladi. Barcha eriydigan mis va kumush birikmalari zaharli hisoblanadi. 3. Kumush nitrat Argenti nitralari AgN0 3 A) kvitansiya qizdirilganda nitrat kislotada mis-kumush qotishmasini eritib. Olingan kumush nitratni aralashmalardan tozalash uchun u kumush xlorid shaklida xlorid kislotasi bilan cho'ktiriladi. Ikkinchisi sink bilan kamayadi va aralashmalardan tozalangan kumush yana nitrat kislotada eritiladi. Olingan kumush nitrat oz miqdorda suv bilan ishlov beriladi va kristallar turganda kristallanadi. Izolyatsiya qilingan kristallar filtrlanadi, suv bilan yuviladi va qorong'i joyda quritiladi. B) Xususiyatlari yoriqda nurli-kristalli strukturaning plitalari yoki silindrsimon novdalari ko'rinishidagi rangsiz shaffof kristallar. Suvda oson eriydi, alkogolda qiyin. Kristallar yorug'likda qorayadi. B) Haqiqiylik GF - Ag+ : xlorid kislota yoki uning tuzlari bilan kumush xloridning oq cho'kmasi nitrat kislotada erimaydi va ammiak eritmasida yaxshi eriydi AgNO 3 + HCl = AgCI + HNO 3 Oq AgCl + 2NH 4 0H = Cl + 2H 2 O GF - Ag+ erkin kumushga qaytarilishi (kumush oynaning hosil bo'lish reaktsiyasi). Kumush oksidning ammiak eritmasiga formaldegid eritmasi solinadi va suyuqlik isitiladi. Biroz vaqt o'tgach, idishning devorlarida oyna shaklida metall kumush qoplama hosil bo'ladi. [ Ag (NH 3 ) 2 ] OH + HSON = 2Ag + HCOOH + 4 NH 3 + 2 H 2 O Qora cho'kindi Ag+ kaliy xromati bilan kumush xromatning jigarrang-qizil cho'kmasi hosil bo'ladi. 2AgNO 3 + K 2 Cr0 4 = Ag Cr0 4 + 2KNO 3 Jigarrang-qizil cho'kma Choʻkma nitrat kislotada, ammoniy gidroksidda, sirka kislotada esa kam eriydi. GF - nitrat ioni kondagi difenilamin bilan aniqlanadi. Sulfat kislota ko'k rang hosil qiladi Konsentrlangan sulfat kislotada kumush nitrat temir sulfat bilan reaksiyaga kirishganda jigarrang halqa hosil bo'lishi. Nitrat ioni Kaliy permanganat nitritdan farqli o'laroq, kislotali muhitda rangsizlanmaydi. D) tozalik ruxsat etilgan kislotalilik chegarasi Og'ir metallarning tuzlari (qo'rg'oshin, mis, vismut) ruxsat etilmaydi. D) Miqdoriytarkibi - ammoniy tiosiyanat (rodanid) bilan titrlangan Volhard cho'ktirish usuli AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO, Oq cho'kma 3NH 4 SCN + (NH 4 )Fe(S0 4 )= Fe(SCN) 3 + 2(NH 4 ) 2 S0 4 Ko'rsatkich qizil rangga aylanguncha ferroammoniy alumidir. D.b. 99,75% dan kam. G) Ilova antiseptik va kuydiruvchi. Ikkinchisi kumush nitratning oqsillarni ivish qobiliyatiga bog'liq bo'lib, ularni erimaydigan birikmalarga aylantiradi, bu yaralar va yaralarni kuydirish uchun ishlatiladi. Shu maqsadda tayoqchalar shaklidagi kumush nitrat (Stilus Argenti nitrici) ishlatiladi. Kichik konsentratsiyalarda u biriktiruvchi va yallig'lanishga qarshi ta'sirga ega. Tashqi tomondan eroziya, oshqozon yarasi, o'tkir kon'yunktivit, 2510% suvli eritmalar shaklida traxoma, shuningdek malhamlar (12%) uchun ishlatiladi. Oshqozon yarasi va surunkali gastrit uchun 0,05 x 0,06% eritma shaklida og'iz orqali buyuriladi. Chiqarish shakli: kukun, lapis tayoqchalari. IRR og'iz orqali 0,03 g, IRR 0,1 E) Saqlash yaxshi yopilgan quyuq shisha idishlarda, chunki u yorug'likda parchalanishi mumkin, bu preparatning qorayishi bilan aniqlanadi. Ro'yxat A. 4. Protargol Protargolum, Argentum proteinicum Kumush proteinat A) kvitansiya kumush nitrat va oqsildan (kazein, jelatin, tuxum oqi, pepton) Himoyalangan kolloid: kumush oksidi (7,8 x 8,3%) va albumin gidroliz mahsulotlarini o'z ichiga oladi. B) Xususiyatlari Yengil amorf sariq-sariq kukun jigarrang, hidsiz, bir oz achchiq, bir oz bog'lovchi ta'mi. Ichkarida oson eriydi sovuq suv, alkogolda erimaydi. B) Haqiqiylik GF- Protein kuygan shox hidining paydo bo'lishi va qizdirilganda preparatning yonishi bilan aniqlanadi. GF- yonish qoldiqlari (u oq rangda) HNO da eriydi 3
va xloridlar bilan Ag+ da reaksiyalar olib boring. - (biuret re-I) dori dil bilan qaynatiladi. HCl cho'kma hosil bo'ladi, filtrlanadi va toza filtratga NaOH va C qo'shiladi. AQSh O 4, Binafsha rang paydo bo'ladi (oqsilda). D) tozalik emas d.b. kumush birikmalarining aralashmalari, oqsillarni parchalanish mahsulotlari. D) Miqdoriyta'rifi: preparatni sulfat kislota bilan kullashdan keyin. Argentometriya usuli, Volhard versiyasi. D.b. 7,88,3% G) Ilova Antibakterial, yallig'lanishga qarshi vosita. Tashqi tomondan oftalmologiyada 1-2% eritma (kon'yunktivit, blenoreya, blefarit), urologiyada 0,1-1% (quviqni yuvish), otorinolaringologiya (quloq, burun), ginekologiyada qo'llaniladi. Oshqozon yarasi va ichak kasalliklari uchun og'iz orqali. Chiqarish shakli: dorixonalarda kukun va dozalash shakli. E) Saqlash : B ro'yxati bo'yicha. Yaxshi yopilgan quyuq shisha idishlarda 5. Collargol (Collargolum, Argentum colloidale, kumush kolloid) 70-75% yuqori dispersli metall kumush va himoya oqsillari (kazein va jelatin gidrolizatlari) bo'lgan kolloid tizim. Yashil-qora yoki zangori-qora rangli metall yaltiragan, suvda eriydigan, kolloid eritma hosil qiladigan plitalar. Suv bilan ishlov berilganda shishib, ishqoriy, manfiy zaryadlangan zollar hosil qiladi. Antibakterial vosita. Qo'llash: Yiringli yaralarni yuvish uchun 0,2 1% eritmalar; Surunkali sistit va uretrit uchun siydik pufagini yuvish uchun 1 2% eritma, Yiringli kon'yunktivit va blenoreyani davolash uchun ko'z tomchilari shaklida 2 x 5% eritma. Qizilcha va shankr uchun ba'zida 15% malham buyuriladi. Septik holatlarda kamdan-kam hollarda: tomir ichiga yuborish. Saqlash: ro'yxati bo'yicha B. Yaxshi yopilgan quyuq shisha idishlarda "Kimyoviy elementlarning nomlari" - "Faqat qat'iyat va mehnatsevarlik natijaga erishishi mumkin." Boshqa nomlar qadimgi yunonlarning afsonalari bilan bevosita bog'liq. DI. Mendeleev. Maqsadlar. Taqdimot muallifi. Bahra oling; vaqtni chog 'o'tkazing!!! Aziz yigitlar! Qo'rg'oshin. K. Krossvord katakchalarini quyidagi kimyoviy elementlarning ruscha nomlari bilan to‘ldiring: 1. Cl. 2. Zn. 3. Br. 4. K. 5. Ni. "Statistika elementlari" - Intervallar sonini hisoblash uchun Sturgers formulasi tavsiya etiladi r? 1+3,322 lg n oraliq uzunligi quyidagi formula bilan hisoblanadi: h = (xmax-xmin)/r. "Statistik fikrlash, oxir-oqibat yozish va o'qish qobiliyatlari kabi zarur bo'ladi." Asosiy tushunchalar. Ishning davomiyligini ro'yxatdan o'tkazish 65 vakuum quvurlari, quyidagi natijalarga erishildi: "Kimyoviy xususiyatlar" - Kimyoviy xossalari tuzlar Noorganik birikmalar sinflari orasidagi genetik aloqalar. Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonidan topshiriqlar. Kislotalarning tasnifi. Noorganik birikmalar sinflari. Asoslarning tasnifi. A = N + P Kimyoviy element ma'lum bir yadro zaryadiga ega bo'lgan atom turidir. Bilimingizni sinab ko'ring. Atomning tuzilishi. Ta'rif. "Kimyoviy elementlarning davriy jadvali" - perfokartalar yordamida dasturlashtirilgan ish. Dmitriy Ivanovich Mendeleev 1834-1907. Atrofingizda tirik dunyo sodir bo'ladi. "Men haqimda ayting" stantsiyasini toping. O'zingizni sinab ko'ring: 12-14 ball - "4" - sariq treyler. A. 35 B. 44 C. 45 D. 80 3. Mis atomining massa soni nechaga teng? 5 ta to'g'ri javob - "3" ball. A. 2 B. 3 C. 5 D. 11. "Kimyoviy moddalar" - gidrofil "bosh". Hayvon va oʻsimlik yogʻlari, naften kislotalari, rozin, uzun yogʻdan olinadi. Shuning uchun kaliy gidroksidi kaliy gidroksid deb ham ataladi. Natriy gidroksidning suvdagi eritmasi teginish uchun sovun va juda kostikdir. Qayg'urmoq; o'zini ehtiyot qilmoq muhit va sog'ligingiz. Muqaddima. Kimyoviy moddalar uyda. "Kombinatorika elementlari" - joylashtirishlar nima? Kombinatsiyalar sonini topish formulasini yozing? Faktorial nima? Dars mavzusi: “kombinatorika elementlari” (seminar). n ta element bo'lsin va siz bir necha k elementni birma-bir tanlashingiz kerak. Kombinator masalalarni tanlash. Joylashuvlar sonini topish uchun formulani yozing? Elementlarning davriy sistemasi II guruhining asosiy kichik guruhi berilliy Be, magniy Mg, kaltsiy Ca, stronsiy Sr, bariy Ba va radiy Ra dan iborat. 18-jadval – 2Ap/guruh elementlarining xarakteristikalari Ushbu elementlarning atomlari tashqi elektron sathida ikkita s-elektronga ega: ns 2. Kimyoda. Reaktsiyalarda kichik guruh elementlarining atomlari tashqi energiya darajasining ikkala elektronidan osongina voz kechib, elementning oksidlanish darajasi +2 bo'lgan birikmalar hosil qiladi. Ushbu kichik guruhning barcha elementlari metallarga tegishli. Kaltsiy, stronsiy, bariy va radiy ishqoriy tuproq metallari deyiladi. Bu metallar tabiatda erkin holatda uchramaydi. Eng keng tarqalgan elementlarga kaltsiy va magniy kiradi. Kaltsiy o'z ichiga olgan asosiy minerallar kaltsit CaCO 3 (uning navlari ohaktosh, bo'r, marmar), angidrit CaSO 4, gips CaSO 4 ∙ 2H 2 O, florit CaF 2 va florapatit Ca 5 (PO 4) 3 F. Magniy tarkibiga kiradi. magnezit minerallaridan MgCO 3, dolomit MgCO 3 ∙ CaCo 3, karnallit KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O. Magniy tarkibidagi birikmalar katta miqdorda dengiz suvida topilgan. Xususiyatlari. Beriliy, magniy, kaltsiy, bariy va radiy kumush-oq metallardir. Stronsiy oltin rangga ega. Bu metallar engil, kaltsiy, magniy va berilliy ayniqsa past zichlikka ega. Radiy radioaktiv kimyoviy elementdir. Beriliy, magniy va ayniqsa gidroksidi tuproq elementlari reaktiv metallardir. Ular kuchli kamaytiruvchi moddalardir. Ushbu kichik guruh metallaridan berilliy biroz faol emas, bu esa ushbu metall yuzasida himoya oksidi plyonkasi hosil bo'lishi bilan bog'liq. 1. Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri. Hammasi kislorod va oltingugurt bilan oson reaksiyaga kirishib, oksidlar va sulfatlarni hosil qiladi: 2Be + O 2 = 2BeO Beriliy va magniy qizdirilganda kislorod va oltingugurt bilan reaksiyaga kirishadi, boshqa metallar - normal sharoitda. Bu guruhdagi barcha metallar galogenlar bilan oson reaksiyaga kirishadi: Mg + Cl 2 = MgCl 2 Qizdirilganda barchasi vodorod, azot, uglerod, kremniy va boshqa metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi: Ca + H 2 = CaH 2 (kaltsiy gidrid) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (magniy nitridi) Ca + 2C = CaC 2 (kaltsiy karbid) Kaltsiy karibit rangsiz kristall moddadir. Turli xil aralashmalarni o'z ichiga olgan texnik karbit kulrang, jigarrang yoki hatto qora bo'lishi mumkin. Kaltsiy karbiti suv bilan parchalanib, asetilen gazi C 2 H 2 - muhim kimyoviy mahsulot hosil qiladi. sanoat: CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Eritilgan metallar boshqa metallar bilan birikib, intermetall birikmalar hosil qilishi mumkin, masalan CaSn 3, Ca 2 Sn. 2. Suv bilan aloqa qilish. Beriliy suv bilan ta'sir qilmaydi, chunki reaksiya metall yuzasida oksidning himoya plyonkasi bilan oldini oladi. Magniy qizdirilganda suv bilan reaksiyaga kirishadi: Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 Boshqa metallar normal sharoitda suv bilan faol o'zaro ta'sir qiladi: Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 3. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri. Hammasi xlorid va suyultirilgan sulfat kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, vodorodni chiqaradi: Be + 2HCl = BeCl 2 + H 2 Metallar suyultirilgan nitrat kislotani asosan ammiak yoki ammiakli selitraga aylantiradi: 2Ca + 10HNO3 (suyultirilgan) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalarda (isitishsiz) berilliy passivatlar va boshqa metallar bu kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. 4. Ishqorlar bilan o'zaro ta'siri. Beriliy ishqorlarning suvli eritmalari bilan reaksiyaga kirishib, murakkab tuz hosil qiladi va vodorodni chiqaradi: Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 Magniy va ishqoriy tuproq metallari ishqorlar bilan reaksiyaga kirishmaydi. 5. Metall oksidi va tuzlari bilan o'zaro ta'siri. Magniy va gidroksidi tuproq metallari ko'plab metallarni oksidlari va tuzlaridan kamaytirishi mumkin: TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl 2 V 2 O 5 + 5Ca = 2V + 5CaO Beriliy, magniy va ishqoriy tuproq metallari xlorid eritmalarini elektroliz qilish yoki birikmalarini termik qaytarilish yo'li bilan olinadi: BeF 2 + Mg = Be + MgF 2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al 2 O 3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3 Radiy simob bilan qotishma shaklida elektroliz orqali olinadi suvli eritma RaCl 2 simob katodli. Kvitansiya: 1) metallarning oksidlanishi (peroksid hosil qiluvchi Badan tashqari) 2) Nitratlar yoki karbonatlarning termik parchalanishi CaCO 3 – t° = CaO + CO 2 2Mg(NO 3) 2 – t° = 2MgO + 4NO 2 + O 2 Suvning qattiqligini aniqlash katta amaliy ahamiyatga ega bo'lib, texnologiya, sanoat va qishloq xo'jaligida keng qo'llaniladi. Suv er qobig'idagi kaltsiy va magniy tuzlari bilan o'zaro ta'sirlashganda qattiqlashadi. Kaltsiy va magniy karbonatlarining erishi tuproqdagi karbonat angidridning ushbu tuzlar bilan o'zaro ta'siri natijasida sodir bo'ladi. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2 MgCO 3 + CO 2 + H 2 O = Mg(HCO 3) 2 Olingan bikarbonatlar er osti suvlarida eriydi. Gips CaSO 4 to'g'ridan-to'g'ri suvda ozgina eriydi. Farqlash vaqtinchalik, doimiy va umumiy qattiqlik. Vaqtinchalik yoki karbonat qattiqligi suvda eruvchan kaltsiy va magniy bikarbonatlari mavjudligidan kelib chiqadi. Bu qattiqlik qaynatish orqali osonlikcha olib tashlanadi: t 0 Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Mg(HCO 3) 2 = MgCO 3 + CO 2 + H 2 O Doimiy suv qattiqligi tarkibida kaltsiy va magniy tuzlari mavjudligi sababli, ular qaynatilganda cho'kma bermaydi (sulfatlar va xloridlar). Vaqtinchalik va doimiy qattiqlik yig'indisi suvning umumiy qattiqligi. U 1 litr suvdagi Ca 2+ va Mg 2+ ionlarining millimol ekvivalentlarining umumiy soni (mmol/l) yoki 1 litr suvdagi Ca 2+ va Mg 2+ ekvivalentlarining mingdan bir qismi bilan aniqlanadi. (mg/l). Eslatma: suvning qattiqligi bilan bog'liq hisob-kitoblarni amalga oshirayotganda, E(Ca 2+) = 1/2Ca 2+ va E (Mg 2+) = 1/2 Mg 2+ va Me (Ca 2+) ekanligini hisobga olish kerak. ) = 1/ 2M Ca 2+ ioni = 20 g/mol va Me(Mg 2+) = ½ M Mg 2+ ion = 12 g/mol. Keyin: 0,02 g - 0,001 mol massasi yoki Ca 2+ ning 1 mmol ekvivalenti. Umumiy qattiqlik qiymatiga ko'ra suv quyidagicha tasniflanadi: 1. yumshoq (< 4 ммоль/л), 1. o'rtacha qattiq (4-8 mmol/l), 2. qattiq (8-12 mmol/l), 3. juda qattiq (>12 mmol/l). Qattiq suv uchun mos emas texnologik jarayonlar qator tarmoqlar va tarmoqlarda. Bug 'qozoni qattiq suvda ishlaganda, uning isitiladigan yuzasi shkala bilan qoplanadi, chunki... shkala issiqlikni yomon o'tkazadi va birinchi navbatda, qozonning o'zi tejamsiz bo'ladi. Allaqachon 1 mm qalinlikdagi qatlam yonilg'i sarfini taxminan 5% ga oshiradi. Bundan tashqari, suvdan izolyatsiya qilingan qozonning devorlari juda yuqori haroratgacha qizib ketishi mumkin. Bunday holda, devorlar oksidlanadi va avvalgi kuchini yo'qotadi, bu esa qozonning portlashiga olib kelishi mumkin. Qattiq suvdan foydalanish iste'molni oshiradi yuvish vositalari, kiyimlarni yuvish, sochni yuvish va sovunni iste'mol qilish bilan bog'liq boshqa operatsiyalarni qiyinlashtiradi. Bu ikki valentli metall tuzlari va sovun tarkibiga kiruvchi organik kislotalarning erimasligi, bir tomondan yuvilgan narsalarni ifloslantirsa, ikkinchi tomondan sovun unumsiz isrof bo‘lishi bilan bog‘liq. Siz suvning qattiqligini kamaytirishingiz mumkin turli yo'llar bilan: 1) qaynatish (faqat vaqtinchalik qattiqlik uchun); 2) kimyoviy usul (Ca(OH) 2, Na 2 CO 3, (NaPO 3) 6 yoki Na 6 P 6 O 18, Na 3 PO 4 va boshqalar yordamida) 3) aluminosilikatlar yordamida ion almashish usuli: Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + Ca(HCO 3) 2 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + 2NaHCO 3 Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + CaSO 4 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + Na 2 SO 4 va kislotali yoki asosiy funktsional guruhlarni o'z ichiga olgan yuqori molekulyar og'irlikdagi organik moddalar bo'lgan ion almashinadigan qatronlar yordamida. Kation almashinuvchilari suvni yumshatish uchun ham ishlatiladi. Masalan, qattiq suvni RNa tipidagi kation almashtirgichdan o'tkazishda quyidagi ion almashinuv jarayonlari sodir bo'ladi: 2RNa + Ca 2+ =R 2 Ca + 2Na + 2RNa + Mg 2+ =R 2 Mg + 2Na + Eng yaxshi yo'l Suvni yumshatish uning distillashidir. Suvning qattiqligi bo'lim bo'lgan miqdoriy tahlilning titrimetrik usullari yordamida aniqlanadi analitik kimyo Mavzuni o`zlashtirishni nazorat qilish vazifalari 1. 2 litr suvdan kaltsiy va magniy bikarbonatlarini cho'ktirish uchun 2,12 g natriy karbonat iste'mol qilingan. Suvning qattiqligini aniqlang. 2. Suvning karbonat qattiqligi 40 mg/l ekvivalentga teng. Bu suvdan 120 litr qaynatilganda 216,8 g kaltsiy karbonat va magniy gidroksikarbonat aralashmasining cho'kmasi ajralib chiqdi. Aralashmaning har bir komponentining massasini aniqlang. 3. Qattiq suvda 50 mg/l kalsiy bikarbonat va 15 mg/l kaltsiy sulfat mavjud. Bunday suvning 1 m 3 qismini yumshatish uchun qancha (og'irlik bo'yicha) natriy karbonat kerak bo'ladi? 4. 500 ml suvga qancha massa natriy fosfat qo'shish kerak. 5 mmol ekvivalenti uning karbonat qattiqligini yo'q qilish uchun? 5. Tarkibida 14,632 g magniy gidrokarbonat bo‘lgan 100 litr suvning qattiqligini hisoblang? 6. Suvning qattiqligini kompleksometrik usulda aniqlashda 100 ml suvni titrlash uchun 5 ml 0,1 N kerak bo'ldi. Trilon B eritmasi.Suvning qattiqligini hisoblang. 7. 100 litr qattiq suvga 12,95 g kaltsiy gidroksid qo'shildi. Suvning karbonat qattiqligi qanchaga kamaydi? 8. Litrda 1 g kaltsiy sulfat bo'lgan qattiq suvga ortiqcha soda qo'shildi. Manba suvining qattiqligi mg/l ekvivalentda qancha. Bunday suvning 1 m 3 qattiqligidan to'liq tozalangandan keyin necha gramm cho'kma tushadi? 9. Chiqindi suv Kimyoviy zavodning bir litrida 5 g kaltsiy nitrat va 2 g osh tuzi mavjud. Bu suvning qattiqligi mmol/l ga teng. Qattiqlikni butunlay yo'q qilish uchun 10 litr bunday suvga qanday modda va qanday miqdorda qo'shilishi kerak? 10. Mineral suv"Narzan" bir litrda 0,3394 g kaltsiy va 0,0884 g ion shaklida magniyni o'z ichiga oladi. Narzanning umumiy qattiqligi mmol/l ga teng? Qattiqlikni butunlay yo'q qilish uchun bir kubometr "narzan" ga qanday modda va qanday miqdorda qo'shilishi kerak? 11. Suvning qattiqligi qancha (mmol/l), agar uni bartaraf etish uchun 100 litr suvga 15,9 g suvsiz soda qo'shish kerak bo'lsa? 12. Suvning 600 litrida 65,7 g magniy gidrokarbonat va 61,2 g kaliy sulfat borligini bilib, uning qattiqligini hisoblang. 13. Gipsning suvda eruvchanligi 8 · 10 -3 mol/l. Ushbu (to'yingan) eritmaning qattiqligi mg/l ga teng? Bunday suvning qattiqligini butunlay yo'q qilish uchun uning bir kubometriga qanday modda va qanday miqdorda qo'shilishi kerak? 14. Tarkibida kalsiy gidrokarbonat bo`lgan 250 ml suv qaynatilganda 3,5 mg og`irlikdagi cho`kma hosil bo`ldi. Suvning qattiqligi qanday? 15. 200 ml suvni titrlash uchun 8 ml 0,05 N sarflansa, karbonatning qattiqligini aniqlang. HCl eritmasi.
Test hujjatlari: VARIANT 1 1-qism A1. PSHE III guruhining asosiy kichik guruhining uchinchi davri elementi: A2. Yadrosida 8 proton va 10 neytron bo'lgan izotopning belgilanishi: A3. Elektron qobig'ida 17 ta elektron bo'lgan kimyoviy element atomi: A4. Atom ikkita elektron qatlamga ega (energiya darajalari): A5. Tashqi elektron sathida 5 ta elektronga ega bo'lgan bir juft kimyoviy elementlar: A6. A. Bir davrda elementlar atomlarining metall xossalari atom soni ortishi bilan ortadi. B. Bir davrda elementlar atomlarining metall xossalari atom soni ortishi bilan zaiflashadi. 2-qism IN 1. Zarracha: Elektron taqsimoti: 1) 2e, 8e, 8e, 2e 2) 2e, 8e, 2e 4) 2e, 8e, 3e 5) 2e, 8e, 18e, 4e AT 2. Ion bog'lari bo'lgan birikmalar: AT 3. Bariy xlorid BaCl2 ning nisbiy molekulyar og'irligi __________ ga teng. 3-qism C1. Z = 11 bilan elementning xarakteristikalarini keltiring (3-ilova, I (1-5), II (1-4) nuqtalari). Uning Na+ ionining tuzilish diagrammasini yozing. Hurmatli sakkizinchi sinf o'quvchisi! Amalga oshirish uchun sinov ishi 40 daqiqa vaqt ajratilgan. Ish 3 qismdan iborat bo'lib, 10 ta vazifani o'z ichiga oladi. 1-qism 6 ta asosiy darajadagi vazifani o'z ichiga oladi (A1-A6). Har bir topshiriq uchun 4 ta javob mavjud, ulardan faqat bittasi to'g'ri. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 1 ball. 2-qism 3 ta ilg'or darajadagi topshiriqlardan (B1-B3) iborat bo'lib, ularga raqam yoki raqamlar ketma-ketligi shaklida qisqa javob berishingiz kerak. Har bir topshiriqni bajarish uchun - 2 ball. 3-qismda to'liq javobni talab qiladigan C1 eng murakkab hajmli vazifalardan 1 tasi mavjud. Topshiriqni bajarish uchun siz 3 ball olishingiz mumkin. Bajarilgan vazifalar uchun olingan ballar umumlashtiriladi. Siz maksimal 15 ball to'plashingiz mumkin. Sizga muvaffaqiyatlar tilayman! Faoliyatni baholash tizimi: VARIANT-2 1-qism A1. PSHE III guruhining asosiy kichik guruhining ikkinchi davri elementi: A2. Yadrosida 26 proton va 30 neytron bo'lgan izotopning belgilanishi: A3. Yadrosida 14 proton bo'lgan kimyoviy element atomi: A4. Atom uchta elektron qatlamga ega (energiya darajalari): A5. Tashqi elektron sathida 3 ta elektronga ega bo'lgan bir juft kimyoviy elementlar: A6. Quyidagi gaplar to'g'rimi? A. Asosiy kichik guruhda elementlar atomlarining nometall xossalari atom soni ortishi bilan ortadi. B. Asosiy kichik guruhda elementlar atomlarining metall bo'lmagan xossalari atom sonining ortishi bilan zaiflashadi. 2-qism IN 1. Zarracha va elektronlarning energiya darajalari bo'yicha taqsimlanishi o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: Zarracha: Elektron taqsimoti: 1) 2e, 8e, 7e 2) 2e, 8e, 2e 4) 2e, 8e, 8e 6) 2e, 8e, 8e, 1e AT 2. Kovalent qutbli bog'lanishga ega bo'lgan birikmalar: AT 3. Al2O3 alyuminiy oksidining nisbiy molekulyar og'irligi _______ ga teng. 3-qism C1. Z = 16 (3-ilova, I (1-5), II (1-4) nuqtalari) bilan elementning xarakteristikalarini keltiring. Uning S2- ionining tuzilish diagrammasini yozing. Javoblar. 1-qism Variant 1 Variant 2 2-qism Variant 1 Variant 2 3-qism Xarakteristika rejasi Variant 1 Variant 2 I. Lavozim element davriy ravishda tizim: 1. seriya raqami, nomi (katta, kichik) 4. guruh, kichik guruh 1, asosiy 6, asosiy 5. qarindosh atom massasi II. Tuzilishi element atomi 1. atom yadrosining zaryadi 2. formula atom tarkibi (raqam p; n; e -) Na (11p;12n;) 11 e- S (16p; 16n;) 16 e- atom tuzilishi 4. formula elektron konfiguratsiyalar 1s2 2s2 2p6 3s23p4 5. e raqami - oxirgi darajada, metall yoki metall bo'lmagan 6, metall bo'lmagan III. Taqqoslash qo'shnilar bilan metall va metall bo'lmagan xususiyatlar: 1. davr bo‘yicha 2. guruh boʻyicha (metall boʻlmagan metall solishtirmang) Struktura diagrammasi va u Test № 2Atom raqami Ism Atom massasi Elektron konfiguratsiya g/sm 3 tpl. C t qaynatiladi. C EO Atom radiusi, nm Oksidlanish holati
Beriliy Be 9,01
2s 2 1,86
1,5
0,113
+2
Magniy Mg 24,3
3s 2 1,74
649,5
1,2
0,16
+2
Kaltsiy Ca 40,08
4s 2 1,54
1,0
0,2
+2
Strontiy Sr 87,62
5s 2 2,67
1,0
0,213
+2
Bariy Ba 137,34
6s 2 3,61
0,9
0,25
+2
Radiy Ra
7s 2 6 700
0,9
–
+2
