uy Konvektorlar Soda issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga egami? Suv: elektr o'tkazuvchanligi va issiqlik o'tkazuvchanligi

Soda issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga egami? Suv: elektr o'tkazuvchanligi va issiqlik o'tkazuvchanligi

Tadqiqot"Elektr o'tkazuvchanligini o'rganish suvli eritma Pishiriq sodasi"
Kirish
Soda odamlarga miloddan avvalgi bir yarim-ikki ming yil oldin ma'lum bo'lgan va ehtimol undan ham oldinroq bo'lgan. U sodali ko'llardan qazib olingan va foydali qazilmalar shaklida bir nechta konlardan olingan. Sodali ko'llardagi suvni bug'lash orqali soda ishlab chiqarish haqidagi birinchi ma'lumotlar milodiy 64 yilga to'g'ri keladi. 18-asrga qadar barcha mamlakatlardagi alkimyogarlar uni o'sha paytda ma'lum bo'lgan kislotalar - sirka va oltingugurt ta'sirida qandaydir gazning chiqishi bilan xirillagan ma'lum bir modda sifatida tasavvur qilishgan. Rim shifokori Dioscorides Pedanius davrida hech kim soda tarkibi haqida hech qanday tasavvurga ega emas edi. 1736 yilda frantsuz kimyogari, shifokori va botaniki Anri Lui Dyuamel de Monso birinchi marta sodali ko'llar suvidan juda toza soda olishga muvaffaq bo'ldi. U soda tarkibida "Natr" kimyoviy elementi borligini aniqlashga muvaffaq bo'ldi. Rossiyada, hatto Buyuk Pyotr davrida ham soda "zoda" yoki "qichima" deb nomlangan va 1860 yilgacha u chet eldan olib kelingan. 1864 yilda Rossiyada frantsuz Leblanc texnologiyasidan foydalangan holda birinchi soda zavodi paydo bo'ldi. Aynan o'zlarining zavodlarining paydo bo'lishi tufayli soda yanada qulayroq bo'ldi va uni boshladi g'alaba yo'li kimyoviy, pazandalik va hatto dorivor mahsulot sifatida.
Sanoatda, savdoda va kundalik hayotda soda nomi ostida bir nechta mahsulotlar uchraydi: soda kuli - suvsiz natriy karbonat Na2SO3, soda bikarbonati - natriy bikarbonat NaHCO3, ko'pincha ichimlik soda deb ham ataladi, kristalli soda Na2SO3 10N2O va Na2SO3 N2O va kaustik soda. , yoki kaustik soda, NaOH.Zamonaviy pishirish soda odatiy sanoat mahsulotidir.
Hozirgi vaqtda dunyoda har xil maqsadlarda yiliga bir necha million tonna soda ishlab chiqariladi.
Soda ko'p qirrali moddadir, uning qo'llanilishi har xil. Soda oziq-ovqat sanoatidan metallurgiyagacha qo'llaniladi. Men har kimning uyida bo'lgan ushbu moddaga qiziqib qoldim va suvli soda eritmasining turli xil xususiyatlari eritmaning harorati va konsentratsiyasiga qarab qanday namoyon bo'lishini o'rganishga qaror qildim.
Shunday qilib, bizning maqsadimiz:
Pishirish sodasining suvli eritmasi elektr o'tkazuvchanligining suvli eritmaning harorati va konsentratsiyasiga bog'liqligini o'rganing.
Vazifalar:
Tadqiqot mavzusi bo'yicha adabiyotlarni o'rganing.
Pishirish sodasining turli xil qo'llanilishi bo'yicha bilim so'rovini o'tkazing.
Turli konsentratsiyali soda eritmasini tayyorlashni o'rganing.
Elektr o'tkazuvchanligining eritma konsentratsiyasi va haroratga bog'liqligini o'rganing.
Tadqiqotning dolzarbligi:
Soda ko'p qirrali modda bo'lib, uning qo'llanilishi har xil. Soda oziq-ovqat sanoatidan metallurgiyagacha qo'llaniladi. Uning xususiyatlarini bilish har doim muhimdir.
Slaydda pishirish sodasining asosiy qo'llanilishi ko'rsatilgan.
kimyo sanoati
yengil sanoat
to'qimachilik sanoati
Oziq-ovqat sanoati
tibbiyot sanoati
metallurgiya
Shunday qilib, kimyo sanoatida - bo'yoqlar, ko'pikli plastmassalar va boshqa organik mahsulotlar, ftoridli reagentlar va maishiy kimyo ishlab chiqarish uchun.
Metallurgiyada - nodir tuproq metallarining cho'kishi va ruda flotatsiyasi davrida.
Toʻqimachilik sanoatida (ipak va paxta matolarini pardozlash).
Yengil sanoatda - taglik kauchuk va sun'iy charm ishlab chiqarishda, ko'nchilikda (charni bo'yash va neytrallash).
Oziq-ovqat sanoatida - non, qandolat mahsulotlari ishlab chiqarish, ichimliklar tayyorlash.
Tibbiyot sanoatida - in'ektsion eritmalar, silga qarshi preparatlar va antibiotiklar tayyorlash uchun
Nazariy materialni o'rganib chiqqanimdan so'ng, men sinfdoshlarimdan sanoatning qaysi sohalarida pishirish soda ishlatilishini bilishlarini so'rashga qaror qildim:
Uyda
Oziq-ovqat sanoati
Dori
Kimyo sanoati
Metallurgiya
Yengil sanoat
Mana so'rov natijalari: eng ko'p javob bergan respondentlar:
Uyda -63%
Oziq-ovqat sanoati - 71%
Kimyo sanoati - 57%, respondentlarning eng kam qismi metallurgiya va engil sanoatda soda qo'llanilishini ko'rsatdi.
Keyingi tadqiqotlarni o'tkazish uchun men turli konsentratsiyali suvli eritmani tayyorlashim kerak edi.
Gipoteza
Shunday qilib, agar siz pishirish soda suvli eritmasining konsentratsiyasini oshirsangiz, uning elektr o'tkazuvchanligi ortadi.
II. eksperimental qism
"Pishirish sodasining suvli eritmasining elektr o'tkazuvchanligini o'rganish"
Maqsad: sodaning suvli eritmasida elektr toki - ionlarni o'tkazuvchi tashuvchilar mavjudligiga ishonch hosil qilish. elektr toki.
Uskunalar: pishirish sodasi, issiqqa chidamli shishadan yasalgan stakanlar, elektrodlar, ulash simlari, quvvat manbai, ampermetr, voltmetr, kalit, laboratoriya tarozilari, tarozilar, termometr, elektr pechka. Tajriba 1. “Pishirish sodasining suvli eritmasini tayyorlash”
Maqsad: Har xil konsentratsiyadagi soda suvli eritmasini tayyorlashni o'rganing.
Uskunalar: issiqqa chidamli shishadan tayyorlangan stakanlar, filtrlangan suv, tarozilar, tortish tarozilari, soda.
Tajribani o'tkazish:
Taroziga 4 g soda qo'ying;
Stakanga 96 ml quying. filtrlangan suv;
Bir stakan suvga pishirish soda tushiring va yaxshilab aralashtiring;
8% va 12% eritma tayyorlash uchun tajribani takrorlang.
No Soda massasi (g) Suv miqdori (ml) soda konsentratsiyasi (%)
1 4 96 4
2 8 92 8
3 12 88 12
Xulosa: Men turli konsentratsiyali soda suvli eritmasini tayyorlashni eksperimental ravishda o'rgandim.
Tajriba 2. "Pishirish soda eritmasining elektr o'tkazuvchanligini o'rganish"
Maqsad: soda eritmasining konsentratsiyasi ortishi bilan uning elektr o'tkazuvchanligi oshishini isbotlash.
Uskunalar: turli konsentratsiyali soda eritmasi bo'lgan uchta stakan, quvvat manbai, ampermetr, voltmetr, ulash simlari, kalit, elektrodlar.
O'ziga xos qarshilik - bu birlik uzunligi va birlik maydoni bo'lgan bir hil silindrsimon o'tkazgichning qarshiligiga son jihatdan teng bo'lgan skalyar miqdor. Supero'tkazuvchilar materialning qarshiligi qanchalik katta bo'lsa, uning elektr qarshiligi shunchalik katta bo'ladi.
Birlik qarshilik– ohm-metr (1 Ohm m).
Tajribani o'tkazish:
Elektr zanjirini sxema bo'yicha yig'ing;
Elektrodlarni pishirish soda eritmasi konsentratsiyasi 4%, 8% va 12% bo'lgan stakanga joylashtiring;
Ampermetr va voltmetr ko'rsatkichlarini o'lchash;
Eritma qarshiligini hisoblang;
Eritmaning elektr o'tkazuvchanligini hisoblang.
2-jadval.
No Soda konsentratsiyasi I (A) U (B) R (Om) l=1 R (1Om=Sm)1 4 1,0 6 6 0,17
2 8 1,4 6 4,9 0,23
3 12 1,7 6 3,53 0,28
Tajriba uchun diagramma bo'yicha elektr zanjiri yig'ildi. Suvli eritmaning konsentratsiyasini o'zgartirib, biz ampermetr va voltmetrning ko'rsatkichlarini yozamiz.
O'lchovlar 180C haroratda va 757 mmHg atmosfera bosimida amalga oshirildi.
Xulosa: Men eksperimental ravishda pishirish sodasining elektr o'tkazuvchanligini aniqlashni o'rgandim va eritmaning konsentratsiyasi qancha ko'p bo'lsa, pishirish soda eritmasining elektr o'tkazuvchanligi shunchalik yuqori bo'lishiga amin bo'ldim. Va eritmaning qarshiligi konsentratsiyaning oshishi bilan kamayadi. Shuning uchun, 12% pishirish soda eritmasi bilan elektr o'tkazuvchanligi eng yuqori bo'ladi va qarshilik eng past bo'ladi.
Tajriba 3. “Elektr o‘tkazuvchanligining eritma haroratiga bog‘liqligini o‘rganish”
Maqsad: Elektr o'tkazuvchanligi harorat bilan o'zgarishini tekshiring.
Uskunalar: turli konsentratsiyali soda eritmasi solingan uchta stakan, elektr ta'minoti, ampermetr, voltmetr, ulash simlari, kalit, elektrodlar, termometr, elektr pechka.Tajribani bajarish:
O'rnatishni diagramma bo'yicha yig'ing;
Plitka ustiga 4% soda eritmasini qo'ying;
Plitkani yoqing;
Eritmaning haroratini yozib oling;
Ampermetr va voltmetr ko'rsatkichlarini eritmaning har bir darajasida o'lchang;
Formulalar yordamida qarshilik va elektr o'tkazuvchanligini hisoblang.
Ushbu qaramlikni o'rganish uchun pishirish sodasining 4% li eritmasi qizdirilib, termometr yordamida harorat qayd etilgan.
3-jadval.
S eritmasiga % eritma I (A) U (B) R (Ohm) l (Sm)
4 18 1 6 6 0,17
19 1,03 6 5,83 0,172
20 1,05 6 5,71 0,175
21 1,08 6 5,56 0,180
22 1,1 6 5,45 0,183
l=1R (1Ohm=sm)
Xulosa: Tajribadan ma'lumki, harorat oshishi bilan elektr o'tkazuvchanligi ortadi. Qizdirilganda ionlarning tezligi oshadi va shu bilan zaryadlarni bir nuqtadan ikkinchisiga o'tkazish jarayoni tezlashadi.
Grafik 1. Eritma qarshiligining haroratga bog'liqligi.
Grafik 2. Elektr o'tkazuvchanligining haroratga bog'liqligi
Xulosa
Pishirish sodasining xususiyatlari, tibbiyotda, oziq-ovqat sanoatida va kundalik hayotda qo'llanilishi haqidagi adabiyotlarni o'rganib, bir qator tajribalar o'tkazganimizdan so'ng, biz quyidagilarga amin bo'ldik:
Soda turli xil xususiyatlarga ega bo'lgan ko'p qirrali moddadir.
Soda eritmasining qarshiligi uning konsentratsiyasiga bog'liq.
Eritmaning elektr o'tkazuvchanligi ham konsentratsiyaga bog'liq.
Elektr o'tkazuvchanligi harorat oshishi bilan ortadi.
Adabiyot
Umumiy kimyoviy texnologiya. Ed. I. P. Muxlenova. Universitetlarning kimyo-texnologiya mutaxassisliklari uchun darslik. - M.: Oliy maktab.
Umumiy kimyo asoslari, 3-tom, B.V.Nekrasov. - M.: Kimyo, 1970.
Umumiy kimyoviy texnologiya. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M.: Oliy maktab, 1978 yil.
Umumiy kimyoviy texnologiya, ed. I. Volfkovich, 1-jild, Soda M. - L., 1953, s. 512-54;
Benkovskiy V., Soda mahsulotlari texnologiyasi, M, 1972;
Shokin I.N., Krasheninnikov soda A., Soda texnologiyasi, M., 1975 y.

natriy(Natriy) Na , kimyoviy element 1 ( Ia ) davriy sistemaning guruhi, ishqoriy elementlarga kiradi. Atom raqami 11, nisbiy atom massasi 22,98977. Tabiatda bitta barqaror izotop 23 mavjud Na . Ushbu elementning oltita radioaktiv izotopi ma'lum, ulardan ikkitasi fan va tibbiyot uchun qiziqish uyg'otadi. Pozitronlar manbai sifatida yarim yemirilish davri 2,58 yil bo'lgan natriy-22 ishlatiladi. Natriy-24 (uning yarimparchalanish davri taxminan 15 soat) tibbiyotda leykemiyaning ayrim shakllarini tashxislash va davolash uchun ishlatiladi.

Oksidlanish holati +1.

Natriy birikmalari qadim zamonlardan beri ma'lum. Natriy xlorid inson oziq-ovqatining muhim tarkibiy qismidir.

C odamlar uni neolitda ishlata boshlaganligi o'qiladi, ya'ni. taxminan 57 ming yil oldin.

Eski Ahd "neter" deb nomlangan modda haqida gapiradi. Ushbu modda yuvish vositasi sifatida ishlatilgan. Katta ehtimol bilan, sodali suv, ya'ni ohak qirg'oqlari bilan sho'r Misr ko'llarida hosil bo'lgan natriy karbonatdir. Keyinchalik yunon mualliflari Aristotel va Dioskoridlar xuddi shu modda haqida yozganlar, ammo "nitron" nomi bilan, qadimgi Rim tarixchisi Pliniy Elder esa xuddi shu moddani eslatib, uni "nitrum" deb atagan.

18-asrda Kimyogarlar natriyning turli xil birikmalarini allaqachon bilishgan. Natriy tuzlari tibbiyotda, terini ko'nlashda, matolarni bo'yashda keng qo'llanilgan.

Metall natriy birinchi marta ingliz kimyogari va fizigi Xamfri Davi tomonidan erigan natriy gidroksidni elektroliz qilish yo'li bilan (250 juft mis va sink plitalaridan iborat voltaik ustun yordamida) olingan. Ism "

natriy Davyning ushbu element uchun tanlovi uning kelib chiqishini sodali suvda aks ettiradi Na2CO 3. Elementning lotin va ruscha nomlari arabcha "natrun" (tabiiy soda) dan olingan.Natriyning tabiatda tarqalishi va sanoatda olinishi. Natriy eng ko'p bo'lgan ettinchi element va eng ko'p bo'lgan beshinchi metall (alyuminiy, temir, kaltsiy va magniydan keyin). Uning er qobig'idagi miqdori 2,27% ni tashkil qiladi. Katta qism natriy turli aluminosilikatlarda uchraydi.

Nisbatan toza shaklda natriy tuzlarining katta konlari barcha qit'alarda mavjud. Ular qadimgi dengizlarning bug'lanishi natijasidir. Bu jarayon Tuzli ko'l (Yuta), O'lik dengiz va boshqa joylarda hamon davom etmoqda. Natriy xlorid shaklida bo'ladi

NaCl (galit, tosh tuzi), shuningdek karbonat Na 2 CO 3 NaHCO 3 2 H 2 O (trona), nitrat NaNO 3 (selitra), sulfat Na 2 SO 4 10 H 2 O (mirabilit), tetraborat Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O (boraks) va Na 2 B 4 O 7 4 H 2 O (kernit) va boshqa tuzlar.

Tabiiy sho'r suvlar va okean suvlarida (taxminan 30 kg m3) natriy xloridning tuganmas zahiralari mavjud. Hisob-kitoblarga ko'ra, Jahon okeanidagi natriy xlorid miqdoriga teng miqdorda tosh tuzi 19 million kubometr hajmni egallaydi. km (Dengiz sathidan Shimoliy Amerika qit'asining umumiy hajmidan 50% ko'p). Ushbu hajmning asosiy maydoni 1 kvadrat metr bo'lgan prizma. km Oyga 47 marta yetib borishi mumkin.

Endi dengiz suvidan natriy xloridning umumiy ishlab chiqarilishi yiliga 67 million tonnaga yetdi, bu jahon ishlab chiqarishining uchdan bir qismini tashkil etadi.

Tirik moddada oʻrtacha 0,02% natriy bor; Bu hayvonlarda o'simliklarga qaraganda ko'proq.

Oddiy moddaning xususiyatlari va natriy metallining sanoat ishlab chiqarilishi. Natriy kumush-oq metall bo'lib, binafsha rang bilan yupqa qatlamlarda, plastmassa, hatto yumshoq (pichoq bilan osongina kesilgan), natriyning yangi qismi porloq. Natriyning elektr o'tkazuvchanligi va issiqlik o'tkazuvchanligi qiymatlari ancha yuqori, zichligi 0,96842 g / sm 3 (19,7 ° C da), erish nuqtasi 97,86 ° C, qaynash nuqtasi 883,15 ° S.

12% natriy, 47% kaliy va 41% seziy o'z ichiga olgan uchlik qotishma metall tizimlar uchun eng past erish nuqtasiga ega, 78 ° C ga teng.

Natriy va uning birikmalari olovni yorqin sariq rangga bo'yadi. Natriy spektridagi qo'sh chiziq 3-o'tishga to'g'ri keladi

s 1 3 p Element atomlarida 1.

Natriyning kimyoviy faolligi yuqori. Havoda u tezda peroksid, gidroksid va karbonat aralashmasidan iborat plyonka bilan qoplanadi. Natriy kislorod, ftor va xlorda yonadi. Metall havoda yondirilganda peroksid hosil bo'ladi

Na2O 2 (oksid aralashmasi bilan Na2O ).

Natriy eritmada maydalanganda oltingugurt bilan reaksiyaga kirishadi va sulfat kislotani oltingugurt yoki hatto sulfidga kamaytiradi. Qattiq karbonat angidrid ("quruq muz") natriy bilan aloqa qilganda portlaydi (natriyli yong'inni o'chirish uchun karbonat angidridli o't o'chirgichlardan foydalanish mumkin emas!). Azot bilan reaksiya faqat elektr zaryadida sodir bo'ladi. Natriy faqat inert gazlar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Natriy suv bilan faol reaksiyaga kirishadi:

Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2

Reaksiya jarayonida ajralib chiqadigan issiqlik metallni eritish uchun etarli. Shuning uchun, agar natriyning kichik bo'lagi suvga tashlansa, u reaktsiyaning issiqlik ta'siri tufayli eriydi va suvdan engilroq bo'lgan bir tomchi metall reaktiv kuch ta'sirida suv yuzasi bo'ylab "yuguradi". chiqarilgan vodoroddan. Natriy spirt bilan suvga qaraganda ancha tinchroq reaksiyaga kirishadi:

Na + 2 C 2 H 5 OH = 2 C 2 H 5 ONa + H 2

Natriy suyuq ammiakda oson eriydi va g'ayrioddiy xususiyatlarga ega yorqin ko'k rangli metastabil eritmalar hosil qiladi. 33,8° S da 1000 g ammiakda 246 g gacha natriy metall eriydi. Suyultirilgan eritmalar ko'k, konsentrlangan eritmalar bronza. Ular taxminan bir hafta davomida saqlanishi mumkin. Suyuq ammiakda natriy ionlanishi aniqlandi:

Na Na + + e

Bu reaksiyaning muvozanat konstantasi 9,9·10 3 ga teng. Chiqib ketgan elektron ammiak molekulalari tomonidan eriydi va kompleks [

e(NH 3) n ]. Olingan eritmalar metall elektr o'tkazuvchanligiga ega. Ammiak bug'langanda, asl metall qoladi. Eritma uzoq vaqt saqlansa, metallning ammiak bilan reaksiyaga kirishishi natijasida u asta-sekin rangsizlanib, amid hosil qiladi. NaNH 2 yoki imid Na 2 NH va vodorodning ajralib chiqishi.

Natriy suvsizlangan suyuqlik (kerosin, mineral moy) qatlami ostida saqlanadi va faqat muhrlangan metall idishlarda tashiladi.

Natriyni sanoat ishlab chiqarish uchun elektrolitik usul 1890 yilda ishlab chiqilgan. Elektroliz Davy tajribalarida bo'lgani kabi erigan natriy gidroksidda amalga oshirildi, lekin voltaik ustunga qaraganda ancha rivojlangan energiya manbalaridan foydalangan holda. Bu jarayonda natriy bilan birga kislorod ajralib chiqadi:

katod (temir):

Na + + e = Na

anod (nikel): 4

OH 4 e = O 2 + 2 H 2 O .

Sof natriy xloridni elektroliz qilish jarayonida, birinchidan, natriy xloridning yaqin erish nuqtasi va natriyning qaynash nuqtasi, ikkinchidan, natriyning suyuq natriy xloridda yuqori eruvchanligi bilan bog'liq jiddiy muammolar paydo bo'ladi. Natriy xloridga kaliy xlorid, natriy ftorid, kaltsiy xlorid qo'shilishi eritma haroratini 600 ° S gacha kamaytirish imkonini beradi. Eritilgan evtektik aralashmani elektroliz qilish yo'li bilan natriy ishlab chiqarish (eng past erish nuqtasiga ega bo'lgan ikkita moddaning qotishmasi) 40%

NaCl va 60% CaCl 2 ~ 580 ° C da amerikalik muhandis G. Downs tomonidan ishlab chiqilgan kamerada, 1921 yilda Niagara sharsharasidagi elektr stantsiyasi yaqinida DuPont tomonidan boshlangan.

Elektrodlarda quyidagi jarayonlar sodir bo'ladi:

katod (temir):

Na + + e = Na Ca 2+ + 2 e = Ca

anod (grafit): 2

Cl 2 e = Cl 2 .

Natriy va kaltsiy metallari silindrsimon po'lat katodda hosil bo'ladi va sovutilgan naycha orqali yuqoriga ko'tariladi, unda kaltsiy qotib qoladi va yana eritma ichiga tushadi. Markaziy grafit anodida hosil bo'lgan xlor nikel tomi ostida to'planadi va keyin tozalanadi.

Hozirgi vaqtda natriy metall ishlab chiqarish hajmi yiliga bir necha ming tonnani tashkil etadi.

Natriy metallining sanoatda qo'llanilishi uning kuchli qaytaruvchi xususiyatlari bilan bog'liq. Uzoq vaqt davomida ishlab chiqarilgan metallning katta qismi tetraetil qo'rg'oshin ishlab chiqarish uchun ishlatilgan.

PbEt 4 va tetrametil qo'rg'oshin PbMe 4 (benzin uchun taqillatishga qarshi vositalar) alkilxloridlarning natriy va qo'rg'oshin qotishmasi bilan yuqori bosimdagi reaktsiyasi orqali. Endi bu ishlab chiqarish atrof-muhitning ifloslanishi tufayli tez pasayib bormoqda.

Qo'llashning yana bir sohasi - bu titanium, sirkoniy va boshqa metallarning xloridlarini kamaytirish orqali ishlab chiqarish. Hidrid, peroksid va alkogollar kabi birikmalarni ishlab chiqarish uchun ozroq miqdorda natriy ishlatiladi.

Dispers natriy kauchuk va elastomerlar ishlab chiqarishda qimmatli katalizator hisoblanadi.

Tez neytronli yadro reaktorlarida issiqlik almashinuvi suyuqligi sifatida erigan natriydan foydalanish ortib bormoqda. Natriyning past erish nuqtasi, past yopishqoqligi, kichik neytronni yutish kesimi, juda yuqori issiqlik sig'imi va issiqlik o'tkazuvchanligi bilan birgalikda uni (va uning kaliy bilan qotishmalarini) ushbu maqsadlar uchun ajralmas materialga aylantiradi.

Natriy transformator moylarini, efirlarni va boshqa organik moddalarni suv izlaridan ishonchli tarzda tozalaydi va natriy amalgam yordamida siz ko'plab birikmalardagi namlik miqdorini tezda aniqlashingiz mumkin.

Natriy birikmalari. Natriy barcha odatiy anionlar bilan birikmalarning to'liq to'plamini hosil qiladi. Bunday birikmalarda kristall panjaraning katyonik va anion qismlari o'rtasida zaryadning deyarli to'liq ajralishi borligiga ishoniladi.

Natriy oksidi

Na2O reaksiya orqali sintezlanadi Na 2 O 2, NaOH , va eng afzali NaNO 2, natriy metall bilan:Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O

2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2

2 NaNO 2 + 6 Na = 4 Na 2 O + N 2

Oxirgi reaksiyada natriyni natriy azid bilan almashtirish mumkin

NaN 3: NaN 3 + NaNO 2 = 3 Na 2 O + 8 N 2

Natriy oksidini suvsiz benzinda saqlash yaxshidir. U turli sintezlar uchun reaktiv bo'lib xizmat qiladi.

Natriy peroksid

Na2O 2 och sariq rangli kukun shaklida natriy oksidlanishidan hosil bo'ladi. Bunday holda, quruq kislorod (havo) bilan cheklangan ta'minlash sharoitida birinchi navbatda oksid hosil bo'ladi Na2O , keyinchalik u peroksidga aylanadi Na2O 2. Kislorod yo'q bo'lganda, natriy peroksid ~ 675 ° gacha termal barqarordir. C .

Natriy peroksid sanoatda tolalar, qog'oz xamiri, jun va boshqalar uchun oqartiruvchi vosita sifatida keng qo'llaniladi. Bu kuchli oksidlovchi vositadir: alyuminiy kukuni yoki aralashganida portlaydi ko'mir, oltingugurt bilan reaksiyaga kirishadi (bu holda u issiq bo'ladi), ko'plab organik suyuqliklarni yoqadi. Natriy peroksid karbonat hosil qilish uchun uglerod oksidi bilan reaksiyaga kirishadi. Natriy peroksidning karbonat angidrid bilan reaksiyasi kislorodni chiqaradi:

Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

Ushbu reaktsiya suv osti kemalari va o't o'chiruvchilar uchun nafas olish apparatlarida muhim amaliy qo'llanmalarga ega.

Natriy superoksid

NaO 2 natriy peroksidni 1015 MPa kislorod bosimi ostida 200450°C da sekin qizdirish orqali olinadi. Ta'lim haqida dalil NaO 2 ta birinchi marta kislorodni suyuq ammiakda erigan natriy bilan reaksiyaga kiritish natijasida olingan.

Suvning natriy superoksidga ta'siri sovuqda ham kislorodning chiqishiga olib keladi:

NaO 2 + H 2 O = NaOH + NaH2O 2 + O 2

Harorat ko'tarilgach, hosil bo'lgan natriy gidroperoksid parchalanishi natijasida chiqarilgan kislorod miqdori ortadi:

NaO 2 + 2 H 2 O = 4 NaOH + 3 O 2

Natriy superoksid yopiq joylarda havo regeneratsiyasi tizimlarining tarkibiy qismidir.

Natriy ozonid

Na O 3 past haroratda suvsiz natriy gidroksid kukuniga ozon ta'sirida hosil bo'ladi, so'ngra qizil rangli ekstraktsiya qilinadi. Na Taxminan 3 ta suyuq ammiak.

Natriy gidroksidi

NaOH ko'pincha kaustik soda yoki kaustik soda deb ataladi. Bu kuchli asos bo'lib, odatdagi gidroksidi sifatida tasniflanadi. Natriy gidroksidining suvli eritmalaridan ko'plab gidratlar olingan NaOH nH 2 O, bu erda n = 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 va 7.

Natriy gidroksidi juda agressivdir. O'z ichiga olgan kremniy dioksidi bilan o'zaro ta'siri tufayli shisha va chinni yo'q qiladi:

NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O

"Kaustik soda" nomi natriy gidroksidning tirik to'qimalarga korroziy ta'sirini aks ettiradi. Ushbu moddaning ko'zlarga tushishi ayniqsa xavflidir.

Orlean gertsogi Nikolas Leblancning shifokori (

Leblanc Nikolas ) (17421806) 1787 yilda natriy gidroksidni olish uchun qulay jarayonni ishlab chiqdi. NaCl (patent 1791). Bu birinchi yirik sanoat kimyoviy jarayon 19-asrda Evropada yirik texnologik yutuq bo'ldi. Keyinchalik Leblan jarayoni elektrolitik jarayon bilan almashtirildi. 1874 yilda natriy gidroksidning jahon ishlab chiqarishi 525 ming tonnani tashkil etdi, shundan 495 ming tonna Leblan usuli bilan olingan; 1902 yilga kelib natriy gidroksid ishlab chiqarish 1800 ming tonnaga etdi, ammo Leblanc usuli yordamida atigi 150 ming tonna olingan.

Bugungi kunda natriy gidroksid sanoatdagi eng muhim gidroksidi hisoblanadi. Birgina AQShda yillik ishlab chiqarish 10 million tonnadan oshadi, sho'r suvlarni elektroliz qilish yo'li bilan juda ko'p miqdorda olinadi. Natriy xlorid eritmasi elektrolizlanganda natriy gidroksid hosil bo'ladi va xlor ajralib chiqadi:

katod (temir) 2

H2O+2 e = H 2 + 2 OH

anod (grafit) 2

Cl 2 e = Cl 2

Elektroliz ulkan bug'latgichlarda gidroksidi konsentratsiyasi bilan birga keladi. Dunyodagi eng katta (zavodda

PPG Inductries Leyk Charlz ) balandligi 41 m, diametri 12 m.Olingan natriy gidroksidning yarmiga yaqini bevosita kimyo sanoatida turli organik va noorganik moddalar: fenol, rezorsin, b -naftol, natriy tuzlari (gipoxlorit, fosfat, sulfid, aluminatlar). Bundan tashqari, natriy gidroksid qog'oz va pulpa, sovun va yuvish vositalari, yog'lar va to'qimachilik ishlab chiqarishda ishlatiladi. Boksitni qayta ishlashda ham kerak. Natriy gidroksidning muhim qo'llanilishi kislotalarni neytrallashdir.

Natriy xlorid

NaCl osh tuzi, tosh tuzi sifatida tanilgan. Rangsiz, ozgina gigroskopik kubik kristallar hosil qiladi. Natriy xlorid 801 ° C da eriydi, 1413 ° S da qaynaydi. Uning suvda eruvchanligi haroratga juda kam bog'liq: 35,87 g 100 g suvda 20 ° C da eriydi. NaCl , va 80° S da 38,12 g.

Natriy xlorid oziq-ovqat uchun zarur va ajralmas ziravor hisoblanadi. Uzoq o'tmishda tuz oltinga teng edi. IN qadimgi Rim Legionerlarga ko'pincha pul bilan emas, balki tuz bilan to'langan, shuning uchun askar so'zi.

IN Kiev Rusi ular Karpat mintaqasidan, Qora va Azov dengizidagi sho'r ko'llar va estuarlardan tuz ishlatgan. Bu shunchalik qimmat ediki, tantanali ziyofatlarda u olijanob mehmonlar dasturxonida xizmat qilishgan, boshqalari esa "g'azablanib" ketishgan.

Astraxan viloyati Moskva davlatiga qo'shilgandan so'ng, Kaspiy ko'llari muhim tuz manbalariga aylandi va u hali ham etarli emas edi, u qimmat edi, shuning uchun aholining eng kambag'al qatlamlari orasida norozilik paydo bo'ldi. Tuz qo'zg'oloni deb nomlanuvchi qo'zg'olon (1648)

1711 yilda Pyotr I tuz monopoliyasini joriy etish to'g'risida farmon chiqardi. Tuz savdosi davlatning mutlaq huquqiga aylandi. Tuz monopoliyasi bir yuz ellik yildan ortiq davom etdi va 1862 yilda bekor qilindi.

Hozirgi vaqtda natriy xlorid arzon mahsulot hisoblanadi. Ko'mir, ohaktosh va oltingugurt bilan birgalikda u kimyo sanoati uchun eng zarur bo'lgan "katta to'rtlik" mineral xom ashyolardan biridir.

Natriy xloridning katta qismi Evropada ishlab chiqariladi (39%), Shimoliy Amerika(34%) va Osiyo (20%) bo'lsa Janubiy Amerika va Okeaniya har birida atigi 3%, Afrika esa 1% ni tashkil qiladi. Tosh tuzi 90% dan ortiq er osti konlarini (ko'pincha qalinligi yuzlab metrlar) hosil qiladi.

NaCl . Oddiy Cheshir sho'r konlari (Buyuk Britaniyadagi natriy xloridning asosiy manbai) 60 ga teng maydonni egallaydi.ґ 24 km va taxminan 400 m tuz qatlami qalinligi bor.Birgina bu kon 10 11 tonnadan ortiq baholanadi.

21-asr boshlarida dunyoda tuz ishlab chiqarish. 200 million tonnaga yetdi, uning 60 foizi kimyo sanoati (xlor va natriy gidroksid, shuningdek qog‘oz massasi, to‘qimachilik, metallar, kauchuk va moylar ishlab chiqarish uchun), 30 foizi oziq-ovqat sanoati, 10 foizi iste’mol qilinadi. boshqa faoliyat sohalari. Natriy xlorid, masalan, arzon muzdan tozalash vositasi sifatida ishlatiladi.

Natriy karbonat

Na2CO 3 ko'pincha sodali suv yoki oddiygina soda deb ataladi. U tabiatda maydalangan sho'r, ko'llardagi sho'r va natron minerallari shaklida uchraydi Na 2 CO 3 10 H 2 O, termosodiy Na 2 CO 3 H 2 O, trona Na 2 CO 3 NaHCO 3 2 H 2 O . Natriy turli xil boshqa gidratli karbonatlar, bikarbonatlar, aralash va qo'sh karbonatlar hosil qiladi, masalan. Na 2 CO 3 7 H 2 O, Na 2 CO 3 3 NaHCO 3, aKCO 3 nH 2 O, K 2 CO 3 NaHCO 3 2 H 2 O .

Sanoatda olingan gidroksidi elementlarning tuzlari orasida natriy karbonat katta ahamiyatga ega. Ko'pincha uni ishlab chiqarish uchun belgiyalik kimyogar-texnolog Ernst Solvay tomonidan 1863 yilda ishlab chiqilgan usul qo'llaniladi.

Natriy xlorid va ammiakning konsentrlangan suvli eritmasi engil bosim ostida karbonat angidrid bilan to'yingan. Bunday holda, nisbatan yomon eriydigan natriy gidrokarbonat cho'kmasi hosil bo'ladi (eruvchanlik

NaHCO 3 - 20 ° C da 100 g suv uchun 9,6 g):NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NaHCO 3Ї + NH 4 Cl Soda olish uchun natriy bikarbonat kalsinlanadi: NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Chiqarilgan karbonat angidrid birinchi jarayonga qaytariladi. Qo'shimcha karbonat angidrid kaltsiy karbonatni (ohaktoshni) kaltsiylash orqali olinadi:

CaCO 3 = CaO + CO 2

Ushbu reaksiyaning ikkinchi mahsuloti, kaltsiy oksidi (ohak) ammoniy xloriddan ammiakni qayta tiklash uchun ishlatiladi:

CaO + 2 NH 4 Cl = CaCl 2 + 2 NH 3 + H 2 O

Shunday qilib, Solvay usuli yordamida soda ishlab chiqarishning yagona qo'shimcha mahsuloti kaltsiy xloriddir.

Umumiy jarayon tenglamasi:

NaCl + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaCl 2

Shubhasiz, ichida normal sharoitlar suvli eritmada teskari reaktsiya sodir bo'ladi, chunki kaltsiy karbonatning erimasligi tufayli bu tizimdagi muvozanat butunlay o'ngdan chapga siljiydi.

Tabiiy xom ashyodan (tabiiy sodali suv) olingan soda kuli mavjud eng yaxshi sifat ammiak usuli bilan ishlab chiqarilgan soda bilan solishtirganda (xlorid miqdori 0,2% dan kam). Bundan tashqari, aniq kapital qo'yilmalar va tabiiy xom ashyodan soda narxi sintetik ravishda olinganidan 40-45% ga past. Hozirgi kunda dunyoda ishlab chiqarilgan gazlangan suvning uchdan bir qismi tabiiy konlardan olinadi.

Jahon ishlab chiqarishi

Na2CO 1999 yilda 3 quyidagicha taqsimlandi:

Jami
Shimoliy Amerika
Osiyo/Okeaniya
Zap. Yevropa
Sharq Yevropa
Afrika
Lot. Amerika

AQSH dunyodagi eng yirik tabiiy soda ishlab chiqaruvchisi bo'lib, u erda trona va soda ko'llarining sho'r suvlarining eng katta tasdiqlangan zaxiralari to'plangan. Vayomingdagi kon 3 m qalinlikdagi qatlamni va 2300 km 2 maydonni tashkil qiladi. Uning zahiralari 10 10 t dan oshadi.AQShda soda sanoati tabiiy xom ashyoga yo'naltirilgan; so'nggi soda sintezi zavodi 1985 yilda yopilgan. AQShda soda ishlab chiqarish so'nggi yillarda 10,3-10,7 million tonnagacha barqarorlashdi.

Qo'shma Shtatlardan farqli o'laroq, dunyodagi aksariyat mamlakatlar deyarli butunlay sintetik sodali suv ishlab chiqarishga bog'liq. Xitoy soda ishlab chiqarish bo'yicha dunyoda AQShdan keyin ikkinchi o'rinda turadi. 1999 yilda Xitoyda ushbu kimyoviy moddaning ishlab chiqarilishi taxminan 7,2 million tonnaga yetdi, shu yili Rossiyada soda ishlab chiqarish taxminan 1,9 million tonnani tashkil etdi.

Ko'p hollarda natriy karbonat natriy gidroksid bilan almashtiriladi (masalan, qog'oz pulpa, sovun, tozalash vositalari ishlab chiqarishda). Natriy karbonatning taxminan yarmi shisha sanoatida ishlatiladi. Rivojlanayotgan ilovalardan biri bu elektr ishlab chiqarish zavodlari va yirik pechlardan gaz chiqindilaridan oltingugurt ifloslantiruvchi moddalarni olib tashlashdir. Yoqilg'iga natriy karbonat kukuni qo'shiladi, u oltingugurt dioksidi bilan reaksiyaga kirishib, qattiq mahsulotlarni, xususan, filtrlash yoki cho'ktirish mumkin bo'lgan natriy sulfitni hosil qiladi.

Ilgari natriy karbonat "yuvish sodasi" sifatida keng qo'llanilgan, ammo endi bu dastur boshqa uy yuvish vositalaridan foydalanish tufayli yo'qoldi.

Natriy bikarbonat

NaHCO 3 (pishirish soda), asosan non, qandolat, gazlangan ichimliklar va sun'iy mahsulotlarni pishirishda karbonat angidrid manbai sifatida ishlatiladi. mineral suvlar, yong'inga qarshi kompozitsiyalarning tarkibiy qismi va dori sifatida. Bu uning 50100 da parchalanish qulayligi bilan bog'liq° BILAN.

Natriy sulfat

Na2SO 4 tabiatda suvsiz (tenardit) va dekagidrat (mirabilit, Glauber tuzi) holida uchraydi. U astraxonitning bir qismidir Na 2 Mg (SO 4) 2 4 H 2 O, vantoffit Na 2 Mg (SO 4) 2, glauberit Na 2 Ca (SO 4) 2. Natriy sulfatning eng katta zahiralari MDH mamlakatlarida, shuningdek, AQSh, Chili va Ispaniyada. Mirabilit, tabiiy konlardan yoki tuzli ko'llarning sho'rlaridan ajratilgan, 100 ° C da suvsizlanadi. Natriy sulfat, shuningdek, sulfat kislota yordamida vodorod xlorid ishlab chiqarishning yon mahsuloti, shuningdek, yuzlab sanoat jarayonlarining yakuniy mahsulotidir. sulfat kislotani natriy gidroksid bilan neytrallash.

Natriy sulfat ishlab chiqarish bo'yicha ma'lumotlar e'lon qilinmagan, ammo tabiiy xom ashyoning global ishlab chiqarilishi yiliga taxminan 4 million tonnani tashkil qiladi. Natriy sulfatning qo‘shimcha mahsulot sifatida olinishi butun dunyo bo‘yicha 1,52,0 mln.

Uzoq vaqt davomida natriy sulfat kam ishlatilgan. Endi bu modda qog'oz sanoatining asosidir, chunki

Na2SO 4 - jigarrang o'rash qog'ozi va gofrokartonni tayyorlash uchun kraft pulpasida asosiy reagent. Yog'och talaşlari yoki talaşlar natriy sulfatning issiq gidroksidi eritmasida qayta ishlanadi. U ligninni (tolalarni bir-biriga bog'lab turuvchi yog'och komponenti) eritib, tsellyuloza tolalarini chiqaradi, so'ngra qog'oz ishlab chiqaruvchi mashinalarga yuboriladi. Qolgan eritma yonish qobiliyatiga ega bo'lgunga qadar bug'lanadi, o'simlik uchun bug' va bug'lanish uchun issiqlik beradi. Eritilgan natriy sulfat va gidroksid olovga chidamli va qayta ishlatilishi mumkin.

Natriy sulfatning kichikroq qismi shisha va yuvish vositalarini ishlab chiqarishda ishlatiladi. Hidratlangan shakl

Na 2 SO 4 10 H 2 O (Glauber tuzi) laksatif hisoblanadi. Hozir avvalgiga qaraganda kamroq qo'llaniladi.

Natriy nitrat

NaNO 3 natriy yoki Chili nitrati deb ataladi. Chilida topilgan natriy nitratning yirik konlari organik qoldiqlarning biokimyoviy parchalanishi natijasida hosil bo'lgan ko'rinadi. Dastlab chiqarilgan ammiak, ehtimol, azot va nitrat kislotalarga oksidlangan, keyin erigan natriy xlorid bilan reaksiyaga kirishgan.

Natriy nitrat azotli gazlarni (azot oksidlari aralashmasi) natriy karbonat yoki gidroksid eritmasi bilan singdirish yoki kaltsiy nitratning natriy sulfat bilan almashinuv o'zaro ta'siridan olinadi.

Natriy nitrat o'g'it sifatida ishlatiladi. Suyuq tuzli sovutgichlar, metallni qayta ishlash sanoatida söndürme vannalari va issiqlikni saqlaydigan kompozitsiyalarning tarkibiy qismidir. 40% uch karra aralashmasi

NaNO 2, 7% NaNO 3 va 53% KNO 3 erish nuqtasidan (142 ° C) ~ 600 ° C gacha foydalanish mumkin. Natriy nitrat portlovchi moddalar, raketa yoqilg'isi va pirotexnika tarkibidagi oksidlovchi vosita sifatida ishlatiladi. U shisha va natriy tuzlari, jumladan, oziq-ovqat konservanti sifatida xizmat qiluvchi nitrit ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Natriy nitrit

NaNO 2 natriy nitratning termal parchalanishi yoki uning qaytarilishi yo'li bilan olinishi mumkin: NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO

Natriy nitritni sanoat ishlab chiqarish uchun azot oksidlari natriy karbonatning suvli eritmasi bilan so'riladi.

Natriy nitrit

NaNO 2, issiqlik o'tkazuvchan eritmalar sifatida nitratlar bilan qo'llanilishidan tashqari, azo bo'yoqlari ishlab chiqarishda, korroziyani oldini olish va go'shtni saqlash uchun keng qo'llaniladi.

Elena

Savinkina ADABIYOT Kimyoviy elementlarning mashhur kutubxonasi. M., Nauka, 1977 yil
Grinvud N.N., Ernshou A. Elementlar kimyosi, Oksford: Battervort, 1997 yil

Maktab davridan beri suvning formulasini kim biladi? Albatta, hammasi shu. Ehtimol, kimyoning butun kursidan keyin uni maxsus tarzda o'rganmagan ko'pchilik H 2 O formulasi nimani anglatishini bilishadi, ammo endi biz imkon qadar batafsil va chuqur tushunishga harakat qilamiz. uning asosiy xususiyatlari nima va usiz hayot nima uchun bor Yer sayyorasida mumkin emas.

Modda sifatida suv

Suv molekulasi, biz bilganimizdek, bitta kislorod atomidan va ikkita vodorod atomidan iborat. Uning formulasi quyidagicha yoziladi: H 2 O. Bu modda uchta holatga ega bo'lishi mumkin: qattiq - muz shaklida, gazsimon - bug 'shaklida va suyuq - rangsiz, ta'msiz va hidsiz modda. Aytgancha, bu tabiiy sharoitlarda bir vaqtning o'zida uchta holatda ham mavjud bo'lishi mumkin bo'lgan sayyoradagi yagona moddadir. Masalan: Yerning qutblarida muz, okeanlarda suv, quyosh nurlari ostida bug'lanish bug'dir. Shu nuqtai nazardan, suv anomaldir.

Suv ham sayyoramizdagi eng keng tarqalgan moddadir. U Yer sayyorasining deyarli etmish foizini qoplaydi - bular okeanlar, ko'llar bilan ko'p daryolar va muzliklar. Sayyoradagi suvning katta qismi sho'rdir. Bu ichish yoki ichish uchun mos emas Qishloq xo'jaligi. Toza suv sayyoradagi umumiy suv miqdorining atigi ikki yarim foizini tashkil qiladi.

Suv juda kuchli va yuqori sifatli erituvchidir. Buning yordamida suvdagi kimyoviy reaktsiyalar juda katta tezlikda sodir bo'ladi. Xuddi shu xususiyat inson organizmidagi metabolizmga ta'sir qiladi. voyaga etgan inson tanasi etmish foiz suvdan iborat. Bolada bu foiz yanada yuqori. Keksa yoshga kelib, bu ko'rsatkich etmish foizdan oltmish foizga tushadi. Darvoqe, suvning bu xususiyati uning inson hayotining asosi ekanligini yaqqol namoyon etadi. Tanadagi suv qancha ko'p bo'lsa, u shunchalik sog'lom, faol va yoshroq bo'ladi. Shuning uchun barcha mamlakatlar olimlari va shifokorlari ko'p ichish kerakligini tinimsiz ta'kidlashadi. Bu choy, qahva yoki boshqa ichimliklar ko'rinishidagi o'rnini bosmaydigan sof shakldagi suvdir.

Suv sayyoradagi iqlimni shakllantiradi va bu mubolag'a emas. Issiq okean oqimlari butun qit'alarni isitadi. Bu suvning quyosh issiqligini juda ko'p o'zlashtirishi va soviy boshlaganda uni chiqarishi tufayli sodir bo'ladi. U sayyoradagi haroratni shunday tartibga soladi. Ko‘pchilik olimlarning ta’kidlashicha, agar yashil sayyorada shunchalik ko‘p suv bo‘lmaganida, Yer allaqachon sovib, toshga aylangan bo‘lardi.

Suvning xossalari

Suv juda ko'p qiziqarli xususiyatlarga ega.

Masalan, suv havodan keyin eng harakatchan moddadir. Maktab kursidan ko'pchilik tabiatdagi suv aylanishi kabi tushunchani eslaydi. Masalan: oqim to'g'ridan-to'g'ri ta'sirida bug'lanadi quyosh nurlari, suv bug'iga aylanadi. Bundan tashqari, bu bug 'shamol tomonidan biron joyga ko'chiriladi, bulutlarda to'planadi yoki hatto tog'larga qor, do'l yoki yomg'ir shaklida tushadi. Bundan tashqari, oqim yana tog'lardan pastga tushadi va qisman bug'lanadi. Va shunday qilib - aylanada - tsikl millionlab marta takrorlanadi.

Suv ham juda yuqori issiqlik quvvatiga ega. Aynan shuning uchun suv havzalari, ayniqsa okeanlar issiq fasl yoki kunning sovuq fasliga o'tishda juda sekin soviydi. Aksincha, havo harorati ko'tarilgach, suv juda sekin qiziydi. Shu sababli, yuqorida aytib o'tilganidek, suv butun sayyoramizdagi havo haroratini barqarorlashtiradi.

Simobdan keyin suv eng yuqori sirt tarangligiga ega. Yassi yuzaga tasodifan to'kilgan tomchi ba'zan ta'sirchan dog'ga aylanishini sezmaslik mumkin emas. Bu suvning yopishqoqligini ko'rsatadi. Harorat to'rt darajaga tushganda yana bir xususiyat paydo bo'ladi. Suv shu nuqtaga qadar soviganidan keyin u engilroq bo'ladi. Shuning uchun muz doimo suv yuzasida suzib yuradi va daryo va ko'llarni qoplaydigan qobiqqa aylanadi. Buning yordamida baliq qishda muzlab qoladigan suv havzalarida muzlamaydi.

Suv elektr o'tkazuvchisi sifatida

Birinchidan, siz elektr o'tkazuvchanligi (shu jumladan, suv) nima ekanligini bilib olishingiz kerak. Elektr o'tkazuvchanligi - bu moddaning o'zi orqali elektr tokini o'tkazish qobiliyati. Shunga ko'ra, suvning elektr o'tkazuvchanligi suvning oqim o'tkazish qobiliyatidir. Bu qobiliyat suyuqlikdagi tuzlar va boshqa aralashmalar miqdoriga bevosita bog'liq. Masalan, distillangan suvning elektr o'tkazuvchanligi deyarli minimallashtiriladi, chunki bunday suv yaxshi elektr o'tkazuvchanligi uchun juda zarur bo'lgan turli qo'shimchalardan tozalanadi. Oqimning ajoyib o'tkazgichi dengiz suvi bo'lib, u erda tuzlarning kontsentratsiyasi juda yuqori. Elektr o'tkazuvchanligi suvning haroratiga ham bog'liq. Harorat qanchalik yuqori bo'lsa, suvning elektr o'tkazuvchanligi shunchalik yuqori bo'ladi. Bu naqsh fiziklarning ko'plab tajribalari orqali aniqlandi.

Suv o'tkazuvchanligini o'lchash

Bunday atama mavjud - kondüktometriya. Bunga asoslangan elektrokimyoviy tahlil usullaridan biri shunday nomlanadi elektr o'tkazuvchanligi yechimlar. Bu usul eritmalardagi tuzlar yoki kislotalarning konsentratsiyasini aniqlash, shuningdek, ayrim sanoat eritmalarining tarkibini nazorat qilish uchun ishlatiladi. Suv amfoter xususiyatga ega. Ya'ni, sharoitga qarab, u ham kislotali, ham asosli xususiyatlarni ko'rsatishga qodir - ham kislota, ham asos sifatida ishlaydi.

Ushbu tahlil uchun ishlatiladigan qurilma juda o'xshash nomga ega - o'tkazuvchanlik o'lchagich. Konduktometr yordamida tahlil qilinayotgan eritmadagi elektrolitlarning elektr o'tkazuvchanligi o'lchanadi. Ehtimol, yana bir atama - elektrolitni tushuntirishga arziydi. Bu eritilgan yoki eritilganda ionlarga parchalanadigan moddadir, buning natijasida elektr toki keyinchalik o'tkaziladi. Ion elektr zaryadlangan zarrachadir. Aslida, konduktor suvning elektr o'tkazuvchanligining ma'lum birliklarini asos qilib olgan holda, uning o'ziga xos elektr o'tkazuvchanligini aniqlaydi. Ya'ni, dastlabki birlik sifatida olingan ma'lum hajmdagi suvning elektr o'tkazuvchanligini aniqlaydi.

O'tgan asrning 70-yillari boshlariga qadar elektr o'tkazuvchanligini ko'rsatish uchun "mo" o'lchov birligi ishlatilgan, bu qarshilikning asosiy birligi bo'lgan boshqa miqdorning hosilasi - Ohm edi. Elektr o'tkazuvchanligi qarshilikka teskari proportsional miqdordir. Endi u Siemensda o'lchanadi. Bu miqdor germaniyalik fizik Verner fon Siemens sharafiga o'z nomini oldi.

Siemens

Siemens (Cm yoki S deb belgilanishi mumkin) elektr o'tkazuvchanligini o'lchash birligi bo'lgan Ohmning o'zaro nisbati. Bir sm qarshilik 1 ohm bo'lgan har qanday o'tkazgichga teng. Siemens quyidagi formula orqali ifodalanadi:

1 sm = 1: Ohm = A: B = kg -1 m -2 s³A², bu erda
A - amper,
V - volt.

Suvning issiqlik o'tkazuvchanligi

Endi moddaning issiqlik energiyasini uzatish qobiliyati haqida gapiraylik. Hodisaning mohiyati shundan iboratki, ma'lum jism yoki moddaning haroratini belgilovchi atom va molekulalarning kinetik energiyasi ularning o'zaro ta'sirida boshqa jism yoki moddaga o'tadi. Boshqacha qilib aytganda, issiqlik o'tkazuvchanligi - bu jismlar, moddalar, shuningdek, tana va modda o'rtasidagi issiqlik almashinuvi.

Suvning issiqlik o'tkazuvchanligi ham juda yuqori. Odamlar suvning bu xususiyatidan har kuni uni sezmay foydalanishadi. Masalan, idishga sovuq suv quyish va undagi ichimliklar yoki ovqatlarni sovutish. Sovuq suv shisha yoki idishdan issiqlikni oladi, buning evaziga sovuqni beradi; teskari reaktsiya ham mumkin.

Endi xuddi shu hodisani sayyoralar miqyosida osongina tasavvur qilish mumkin. Yozda okean isiydi, keyin esa sovuq ob-havoning boshlanishi bilan u asta-sekin soviydi va issiqligini havoga beradi va shu bilan qit'alarni isitadi. Qish faslida sovigan okean quruqlikka nisbatan juda sekin isinishni boshlaydi va yoz quyoshida so‘nib turgan qit’alarga salqinligini beradi.

Suvning zichligi

Yuqorida aytib o'tilganidek, baliq qishda suv havzasida yashaydi, chunki suv butun yuzasida qobiqqa aylanadi. Biz bilamizki, suv nol daraja haroratda muzga aylana boshlaydi. Suvning zichligi uning zichligidan katta bo'lganligi sababli u suzadi va sirtda muzlaydi.

suvning xossalari

Bundan tashqari, turli sharoitlarda suv ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vosita bo'lishi mumkin. Ya'ni, suv elektronlarini tashlab, musbat zaryadlanadi va oksidlanadi. Yoki u elektronlarni oladi va manfiy zaryadlanadi, ya'ni u tiklanadi. Birinchi holda, suv oksidlanadi va o'lik deb ataladi. U juda kuchli bakteritsid xususiyatlariga ega, ammo uni ichish kerak emas. Ikkinchi holda, suv tirik. U tetiklantiradi, tanani tiklashni rag'batlantiradi va hujayralarga energiya olib keladi. Suvning bu ikki xossalari orasidagi farq “oksidlanish-qaytarilish potensiali” atamasida ifodalanadi.

Suv nima bilan reaksiyaga kirishishi mumkin?

Suv Yerda mavjud bo'lgan deyarli barcha moddalar bilan reaksiyaga kirishishga qodir. Bitta narsa shundaki, bu reaktsiyalar paydo bo'lishi uchun siz mos harorat va mikroiqlimni ta'minlashingiz kerak.

Masalan, xona haroratida suv natriy, kaliy, bariy kabi metallar bilan yaxshi reaksiyaga kirishadi - ular faol deb ataladi. Galogenlar bilan - bu ftor, xlor. Suv qizdirilganda temir, magniy, ko'mir va metan bilan yaxshi reaksiyaga kirishadi.

Turli katalizatorlar yordamida suv karboksilik kislotalarning amidlari va efirlari bilan reaksiyaga kirishadi. Katalizator - bu tarkibiy qismlarni o'zaro reaktsiyaga undaydigan va uni tezlashtiradigan moddadir.

Yerdan boshqa joyda suv bormi?

Hozirgacha Quyosh tizimidagi Yerdan boshqa hech bir sayyorada suv topilmagan. Ha, ular Yupiter, Saturn, Neptun va Uran kabi gigant sayyoralarning sun'iy yo'ldoshlarida mavjudligini taklif qilishadi, ammo olimlar hozircha aniq ma'lumotlarga ega emaslar. Mars sayyorasi va Yerning sun'iy yo'ldoshi - Oydagi er osti suvlari haqida hali to'liq tasdiqlanmagan yana bir gipoteza mavjud. Marsga nisbatan, umuman olganda, bu sayyorada bir vaqtlar okean bo'lganligi haqida bir qator nazariyalar ilgari surilgan va uning mumkin bo'lgan modeli hatto olimlar tomonidan ishlab chiqilgan.

Quyosh tizimidan tashqarida, olimlarning fikriga ko'ra, suv bo'lishi mumkin bo'lgan ko'plab katta va kichik sayyoralar mavjud. Ammo hozircha bunga ishonch hosil qilish uchun zarracha imkoniyat yo'q.

Suvning issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi amaliy maqsadlarda qanday qo'llaniladi

Suv yuqori issiqlik sig'imiga ega bo'lganligi sababli, u issiqlik tarmoqlarida sovutish suvi sifatida ishlatiladi. Bu ishlab chiqaruvchidan iste'molchiga issiqlik uzatishni ta'minlaydi. Ko'pgina atom elektr stantsiyalari suvni mukammal sovutish suvi sifatida ishlatadi.

Tibbiyotda muz sovutish uchun, bug 'dezinfeksiya uchun ishlatiladi. Muzdan umumiy ovqatlanish tizimida ham foydalaniladi.

Ko'pgina yadroviy reaktorlarda yadroviy zanjirli reaktsiyaning muvaffaqiyatli sodir bo'lishini ta'minlash uchun suv moderator sifatida ishlatiladi.

Bosimli suv toshlarni parchalash, sindirish va hatto kesish uchun ishlatiladi. Bu tunnellar, er osti binolari, omborlar va metrolarni qurishda faol foydalaniladi.

Xulosa

Maqolada ko'rinib turibdiki, suv o'zining xususiyatlari va funktsiyalarida Yerdagi eng almashtirib bo'lmaydigan va ajoyib moddadir. Erdagi odam yoki boshqa tirik mavjudotning hayoti suvga bog'liqmi? Mutlaqo ha. Ushbu modda boshqaruvga hissa qo'shadimi ilmiy faoliyat odammi? Ha. Suvning elektr o'tkazuvchanligi, issiqlik o'tkazuvchanligi va boshqalar bormi foydali xususiyatlar? Javob ham "ha". Yana bir narsa shundaki, Yerda suv kamroq va ayniqsa, toza suv. Va bizning vazifamiz uni (va shuning uchun barchamizni) yo'q bo'lib ketishdan saqlash va himoya qilishdir.

Elektrod va isitish elementi qozoni o'rtasidagi farq nima?

Isitish elementi qozonida isitish elementi - quvurli elektr isitgich - elektr energiyasi yordamida isitiladi, so'ngra issiqlikni sovutish suviga o'tkazadi. Elektrodli qozon oqimni sovutish suvi (suv yoki muzlatmaydigan sovutish suvi "-20 C") orqali o'tkazish orqali ishlaydi. O'zgaruvchan tokning o'tishini elektroliz deb atash mumkin emas, chunki suyuqlikning faqat ionlanishi sodir bo'ladi. Elektrodli qozon oddiy va juda ishonchli suv (suyuqlik) isitgichi bo'lib, ideal holatlarda u ko'p yillar davomida (o'nlab yillar) elementlarni almashtirmasdan ishlashi mumkin.

Elektrod qozonlarining ishlashi va xizmat qilish muddatiga nima ta'sir qiladi?

Elektrodli qozonning ishlashi uchun sovutish suvi kerakli qarshilikka (o'tkazuvchanlikka) ega bo'lishi kerak. Elektrodli qozon isitish tizimining bir qismidir. Qozonning ishonchli, uzoq muddatli, muammosiz ishlashini ta'minlash uchun isitish tizimi qozon pasportida tavsiya etilgan parametrlarga mos kelishi kerak.

Nima uchun elektrodli qozonlarga asoslangan isitish tizimlari odatda isitish elementlariga qaraganda ancha tejamkor va ishonchli?

Elektrodli qozonlarga asoslangan isitish tizimlarini ishga tushirishda ba'zi qiyinchiliklarga qaramay, elektrod qozonlari isitish elementlariga qaraganda kamida 20 - 30% tejamkor. Elektrodli qozonlarning samaradorligi 15 yildan ortiq vaqt davomida o'rnatish va ishlatish amaliyoti bilan sinovdan o'tgan. Ishonchlilik va samaradorlik sodda, ishonchli dizayn bilan ta'minlanadi. Isitish elementi qozonida isitish elementlari birinchi navbatda isitiladi, so'ngra isitish elementlari suyuqlikka issiqlik beradi. Elektrodli qozonda suyuqlikning o'zi isitgich rolini o'ynaydi. Oqim o'tganda, suyuqlik qozondagi butun hajm bilan isitiladi. Suyuqlikni elektrodli isitish yordamida bir xil quvvatdagi isitish elementi bilan solishtirganda qozon hajmini bir necha marta kamaytirish mumkin.
To'g'ri yig'ilgan tizim bilan qozon nominal quvvatning past (50% dan kam) bilan boshlanadi va u qizdirilganda asta-sekin kuchga ega bo'ladi. Zamonaviy avtomatlashtirish xonadagi qulay haroratni +/- 0,2 daraja aniqlik bilan saqlashga imkon beradi. C. Qishloq uylarini isitishda isitish tizimini nazorat qilish uchun haftalik rejimdan foydalanish mumkin Shunday qilib, elektrodli qozonlarning ishlashida samaradorlikka erishiladi:
- kamroq isitish inertsiyasi (bir necha marta);
- silliq boshlash;
- zamonaviy avtomatlashtirishni qo'llash;
Ishonchlilik va chidamlilik dizaynning soddaligi va zamonaviy materiallardan foydalanish bilan ta'minlanadi.

Qozon qancha elektr energiyasini iste'mol qiladi?

Qozon aynan shuncha elektr energiyasini iste'mol qiladi. energiya, binoning issiqlik yo'qotilishi qancha.
Oddiy ish sharoitida, normal issiqlik yo'qotish ostida, ostida to'g'ri tanlov qilish qozon, maksimal qish rejimida (Kiev uchun tashqarida -23 bo'lganda, isitish tizimining normal yig'ilishi bilan qozon kuniga taxminan 8 soat ishlaydi (yoqish - isitish, o'chirish - sovutish rejimida). Keyin, qozon quvvati, uni o'rtacha 8 soatga ko'paytiramiz va biz kuniga elektr energiyasini iste'mol qilamiz.

To'g'ri qozonni qanday tanlash mumkin?

"ION" elektrodli qozon quyidagi parametrlar bo'yicha tanlanadi:
- Elektrodli qozonning 1 kVt quvvati 20 kv / m gacha, hajmi 60 kub / m gacha bo'lgan xonani va isitish tizimidagi 40 litr suvni isitishi mumkin.
Masalan, 5 kVt quvvatga ega qozon 100 kv / m, hajmi 300 kubometr va isitish tizimidagi suv miqdori 240 litrgacha bo'lgan xonani isitishi mumkin.

ION elektrodli qozonli isitish tizimida qanday quvurlar va radiatorlardan foydalanish mumkin?

Isitish tizimlari uchun ushbu maqsadlar uchun sertifikatlangan har qanday quvurlardan foydalanish mumkin. Polipropilendan foydalanishni tavsiya etamiz.

Metall-plastmassa quvurlardan foydalanish istalmagan, ulanish qismlari oqim maydonini sezilarli darajada toraytiradi;
Suyuqlikning harorati o'zgarganda metall-plastmassa trubkasi ko'pincha deformatsiya va delaminatsiyaga uchraydi.

Har qanday zamonaviy radiatorlardan (quyma temir, bimetalik) foydalanishingiz mumkin, ammo po'lat batareyalardan foydalanish yaxshidir. Quyma temir radiatorlardan foydalanish tavsiya etilmaydi, chunki ular suyuqlikning katta hajmiga, gözenekli tuzilishga ega va ichida axloqsizlikka ega.

Qozonning chidamliligi va ishonchliligini ta'minlash uchun kirish va chiqish quvurlari va quvur qismlarining ichki diametri qozonning o'zi kirish va chiqish quvurlarining ichki diametridan kam bo'lmasligi kerak.

ION elektrodli qozonlarning afzalliklari qanday?

ION qozonlarining ish kamerasi qalin maxsus quvur materialidan tayyorlangan bo'lib, ular ishonchliligi va chidamliligi nuqtai nazaridan ionlashtiruvchi qozonlar uchun juda muhimdir.

Deyarli barcha bunday qozonlarning ish kamerasi yupqa devorli oddiy quvur materialidan tayyorlanadi. Kattaroq diametrli "ION" qozonlarining elektrodlari maxsus qotishmadan tayyorlangan bo'lib, bu ion almashinuvi jarayonida ularning chidamliligi va ishonchliligini oshiradi, shuningdek, qozon kamerasi ichida issiqlik oqimini yuqori tezlikda hosil qilish imkonini beradi. boshqa ishlab chiqaruvchilarning bir xil qozonlarining qozonlari.

ION qozonlari boshqa markali qozonlardan farqli o'laroq, kengroq modellarda taqdim etiladi, bu esa iste'molchilar talabini kengaytirish imkonini beradi.

ION qozon ishlab chiqaruvchisi xaridorni sovutish suvi bilan bog'lamaydi va ION elektr qozonlari ba'zi qozonlardan farqli o'laroq, oddiy suv bilan yoki isitish tizimida o'z-o'zidan tayyorlangan eritma bilan ishlashi mumkin.

Antifrizni sovutish suvi sifatida ishlatish mumkinmi?

Antifriz isitish tizimlarida foydalanish uchun mo'ljallanmaganligini tushunish kerak. U zaharli! Maxsus muzlatmaydigan suyuqliklardan foydalanish yaxshiroqdir. Ammo bu suyuqliklarni ishlab chiqaruvchilar uning elektr o'tkazuvchanligini hisobga olmaganligi sababli, uni isitish tizimiga quyganingizdan so'ng, siz hali ham tayyorgarlik ko'rishingiz kerak bo'ladi - elektr qozonni kerakli oqimga sozlang (bu batafsil tavsiflangan) foydalanish qo'llanmasida). Amaliyotdan shuni aytishim mumkinki, odatda muzlatmaydigan suyuqliklardan foydalanilganda, elektr qozon fazasidagi oqim juda yuqori va distillangan suv bilan suyultirish kerak (taxminan -5-10 daraja muzlash haroratiga qadar).

Va, albatta, antifrizning xususiyatlari haqida unutmang:

Antifrizning jismoniy xususiyatlari undan sezilarli darajada farq qiladi jismoniy xususiyatlar suv. Antifrizning issiqlik sig'imi suvnikidan 15-20% kamroq, yopishqoqligi 2-3 marta yuqori, hajmli kengayishi 40-60% ga ko'p. Issiqlik o'tkazuvchanligi, qaynash nuqtasi va boshqa jismoniy xususiyatlarning qiymatlari ham farqlanadi. Bu shuni anglatadiki, isitish tizimida antifrizdan foydalanganda radiatorlarning issiqlik quvvatini 40-50% ga oshirish, kengaytirish tankining hajmini 40-50% ga oshirish, aylanma nasosning bosimini oshirish kerak bo'ladi. 60%, isitish tizimining boshqa bir qator parametrlarini, shu jumladan va qozon quvvatini o'zgartiring.
Agar tizimdagi antifrizning harorati, hatto biron bir nuqtada ham (va ko'pincha bu qozonning isitish elementi ichida sodir bo'ladi), antifrizning ma'lum bir markasi uchun kritik qiymatdan oshsa, etilen glikolning termal parchalanishi va korroziyaga qarshi. qo'shimchalar kislotalar hosil bo'lishi va qattiq yog'ingarchilik bilan sodir bo'ladi. Yog'ingarchilik tizim orqali sovutish suvi oqimini buzadi. Kislotalar isitish tizimining metallarini korroziyaga olib keladi. Shuningdek, antifrizning haddan tashqari qizishi ko'pikning kuchayishiga olib keladi, bu tizimning havoga chiqishiga olib keladi va ba'zi hollarda ko'pik qalinlashguncha va qattiq ko'pikka o'xshash cho'kindi hosil bo'ladi. Qo'shimchalarning parchalanishi antifrizning muhrlash materiallari - kauchuk, paronit va boshqalar bilan kimyoviy reaktsiyaga kirishiga olib keladi, bu esa bo'g'inlarda oqish paydo bo'lishiga olib keladi. Bundan tashqari, ichki sink qoplamali quvurlardan foydalanish qabul qilinishi mumkin emas.
Antifrizlar yuqori o'tkazuvchanlik yoki suyuqlik xususiyatiga ega. Tishli ulanishlar, qistirmalari va qistirmalari qanchalik ko'p bo'lsa, qochqinning ehtimoli shunchalik yuqori bo'ladi. Asosan, oqish ko'pincha isitish o'chirilganda va tizim sovib ketganda sodir bo'ladi. Sovutish tufayli metall birikmalarining hajmi kamayadi va buning natijasida antifriz chiqadigan mikrokanallar paydo bo'ladi. Shu sababli, isitish tizimidagi barcha ulanishlar tekshirish va ta'mirlash uchun ochiq bo'lishi kerak, ya'ni isitish tizimining yashirin o'rnatilishi qabul qilinishi mumkin emas. Etilen glikolga asoslangan antifrizlar zaharli (bir martalik o'limga olib keladigan doz 100-300 ml), shuning uchun ularni issiq suv tizimlarida suvni isitish uchun ishlatib bo'lmaydi, chunki issiqlik almashtirgichlar oqayotgan bo'lsa, ular issiq suv tarqatish joylariga tushishi mumkin. Antifriz bug'lari ham zaharli hisoblanadi va turar-joylarga kirmasligi kerak.
Agar sizda boshqa tanlov bo'lmasa va siz muzlatmaydigan suyuqlikni sovutish suvi sifatida ishlatishga qaror qilsangiz, unda siz "POTOK-40" elektrodli qozonlari uchun muzlatmaydigan suyuqlikni tanlashingiz kerak, ammo buning uchun buni hisobga olishingiz kerak. isitish tizimidagi barcha rezina qistirmalarni paronit bilan almashtiring!

ION elektrodli qozonni aylanma nasos bilan birgalikda ishlatish mumkinmi?

Elektrodli qozon oqim tipidagi isitgich bo'lib, aylanma nasos yordamida qozon va isitish tizimining to'g'ri ishlashi uchun quyidagi ko'rsatkichlar bilan qozon orqali sovutish suvi oqimini ta'minlash kerak:

Elektrodli qozonni o'rnatishda har qanday diametrli quvurlar ishlatiladimi?

Isitish tizimida isitish tizimida diametri kamida 1 dyuym bo'lgan elektr qozonning kirish va chiqish joylarida quvurlarni o'rnatish tavsiya etiladi. Taroqdan keyin siz kichikroq diametrli quvurlarning umumiy kesimi kamida 1 dyuym bo'lishi sharti bilan kichikroq diametrli quvurlarga o'tishingiz mumkin.

750 kVt / m dan ortiq uyni qanday isitish mumkin?
Agar mening xonamning maydoni 2800 kVt / m bo'lsa, nima qilishim kerak?

2800 kVt / m maydon uchun bir-biriga parallel ravishda ulangan 4 ta "ION" 3/36 elektrodli qozonlardan tashkil topgan mini-qozonxonani o'rnatish kerak. Ikki yoki undan ortiq elektr elektrodli qozon "ION" (bir xil quvvatdagi) bitta suv isitish tizimiga parallel ravishda ulanganda, isitiladigan xonaning maydoni (hajmi) 2 yoki undan ko'p marta ortadi.
Masalan: ikkita modifikatsiya 3/36 1500 kv/m maydonni isitadi, hajmi 4500 kub metr, uchta modifikatsiyasi 3/36 2250 kV/m maydonni isitadi, hajmi 6750 kubometr. , va boshqalar.

Elektrodli qozon aylanma nasossiz ishlay oladimi?

Isitish jarayoni sodir bo'ladigan ionlash kamerasi kichik o'lchamlarga ega, shuning uchun sovutish suvi keskin isishi va natijada uning bosimining oshishi kuzatiladi. maksimal quvvat qurilma - 2 atmosferaga qadar). Shunday qilib, ION elektrodli qozon, isitish tizimi tabiiy aylanish sxemasiga muvofiq yig'ilgan bo'lsa, aylanma nasossiz isitish tizimlarida ishlashi mumkin.

Mumkinmi parallel ulanish boshqa qozonlar bilanmi?

Elektrodli qozon boshqa qozonlar (gaz, qattiq yoqilg'i va boshqalar) bilan parallel ravishda o'rnatilishi va siz uchun qulay vaqtda ishlatilishi mumkin.

Elektrodli qozonni ishga tushirish uchun sizga ampermetr yoki qisqich o'lchagich kerakmi?

Qozonni isitish tizimiga ulab, quvvatni yoqqandan so'ng, oqim iste'moli ampermetr bilan o'lchanadi. Agar joriy quvvat qozon pasportida ko'rsatilganidan yuqori bo'lsa, isitish tizimiga distillangan (erigan yoki yomg'irli) suv qo'shish kerak. Agar joriy quvvat talab qilinganidan kamroq bo'lsa, isitish tizimiga 100 litr suv uchun 30 gramm miqdorida gidroksidi (pishirish) soda qo'shib, sodani iliq suvda aralashtirish kerak.

Alyuminiy radiatorli isitish tizimlarida "ION" elektrodli qozondan foydalanish mumkinmi?

Ha, bu mumkin, yagona ogohlantirish shundaki, soda eritmasi o'rniga suvning elektr o'tkazuvchanligini oshirish uchun siz ASO-1 (alyuminiy radiatorlar uchun maxsus mahsulot) dan foydalanishingiz kerak.

ION elektrodli qozonni ishlatishda isitish tizimida qanday suyuqlik ishlatiladi?

ION elektrodli qozonni ishlatishda maxsus tayyorlangan sovutish suvi talab qilinmaydi. Bu o'ziga xos elektr qarshiligi 1300 Ohm sm dan oshmaydigan oddiy suvdan foydalanadi.Suv issiqlik hosil qiluvchi elektr zanjirining elementi bo'lganligi sababli, kerakli elektr qarshiligini olish uchun unga biroz tayyorgarlik kerak (masalan, distillangan suvni isitish uchun urinishlar). muvaffaqiyatli bo'lmaydi, chunki u elektr tokini o'tkazmaydi). Tayyorlash eksperimental tarzda amalga oshiriladi - suvning elektr qarshiligi gidroksidi (pishirish) soda eritmasi qo'shilishi bilan kamayadi yoki distillangan (yomg'ir, eritilgan) suvni aralashtirish orqali oshiriladi. Bularning barchasi elektr qozonlari uchun pasportda batafsil tavsiflangan.

Issiq suv ishlab chiqarish uchun ION elektrodli qozondan foydalanish mumkinmi?

"ION" elektrodli qozonlari issiq suv ta'minotini ishlab chiqarish uchun bilvosita isitish qozonlari bilan birga ishlashi mumkin, masalan, "ION" 3/9 elektr qozoni 180 m2 gacha bo'lgan xonani, ship balandligini isitishi mumkin. 3 metrgacha va isitish tizimidagi suv hajmi 360 litrgacha, bilvosita isitish qozonini ulashda siz qozoningizning pasport ma'lumotlari asosida unga issiq suv ta'minoti (DHW) uchun quvvat qo'shishingiz kerak. misol 3/6 kVt, jami uyni va issiq suvni isitish uchun sizga umumiy quvvati 3/9 kVt + 3/6 kVt = 3/15 kVt bo'lgan qozon kerak bo'ladi.

Issiq zamin tizimi bilan birgalikda ION elektr elektrodli qozondan foydalanish mumkinmi?

Suvli isitiladigan zamin - bu zamin pardasida joylashgan va isitish tizimiga ulangan quvurlarning yopiq tizimi. O'rnatish qulayligi tufayli odatda metall plastmassa quvurlar ishlatiladi. Issiq zaminlar asosiy yoki qo'shimcha isitish sifatida ishlatilishi mumkin. Issiq zaminni ION elektr elektrodli qozon bilan birgalikda ishlatganda, ko'proq iqtisodiy samaraga erishish mumkin.
Issiq suvli zamin bir qator afzalliklarga ega. Katta sirt tufayli radiatsiya issiqlik miqdori ortadi va darhol atrofdagi narsalarga o'tkaziladi. Shunday qilib, issiq zamin xonaning butun maydoni bo'ylab issiqlikning bir xil gorizontal va vertikal taqsimlanishini ta'minlaydi.

Sovutish moslamasini qanday tayyorlashni oddiy tilda tushuntirib bera olasizmi?

Agar siz isitish tizimida sovutish suvi sifatida oddiy suvdan foydalansangiz, u holda uni GOST R 51232 "Ichimlik suvi" ga (kub sm uchun 1300 Ohm) muvofiqlashtirish kerak.
Buni uyda maxsus jihozlarsiz qilolmaysiz. Ammo boshqa yo'l bilan borish mumkin.
"ION" elektr qozonini ishga tushirganda, oqim qisqichi (yoki to'g'ridan-to'g'ri ulanish ampermetri) yordamida ampermetr bilan boshlang'ich oqimini o'lchash kerak.
Agar ishga tushirishda joriy quvvat mahsulotning texnik pasportida ko'rsatilgan parametrlarga mos kelmasa, quyidagi harakatlar bajarilishi kerak:

Oqim kamroq - soda eritmasini qismlarga qo'shish kerak (u suyuqlikning qarshiligini pasaytiradi). Birinchi bosqich - yuz litr suv (sovutgich) uchun bir choy qoshiqdan ko'p emas. Agar 2 soatdan keyin oqim biroz oshsa, birinchi bosqichni takrorlash kerak.
Oqim kattaroq - distillangan yoki yomg'ir (erigan) suv qo'shing (u suyuqlikning o'ziga xos qarshiligini oshiradi).

Ayting-chi, yana qanday materiallarni sotib olish kerak va qozonni ishga tushirish uchun yana nima qilish kerak?

"ION" bir fazali isitish tizimini o'rnatish va ishga tushirish uchun qo'shimcha materiallar va uskunalarning taxminiy ro'yxati.

Majburiy :

Magnit starter (kontaktör) mos keladi joriy xususiyatlar ushbu model "ION".
Ushbu "ION" modelining joriy xususiyatlariga mos keladigan avtomatik bitta kutupli kalit (avtomatik).
Elektr kabeli(elektr simi) ushbu "ION" modelining joriy xususiyatlariga mos keladigan kesma bilan. Termostatni ulash uchun elektr kabeli (elektr simi) (masalan, 3x0,5 (0,75) yoki pv 3x0,5 (0,75).)
ASO-1 (alyuminiy radiatorlar uchun soda o'rnini bosuvchi), agar tizimda alyuminiy radiatorlar o'rnatilgan bo'lsa, suvning elektr o'tkazuvchanligini oshirish uchun

Ishga tushirishdan himoya qilish uskunasini o'rnatish uchun boks (quti).
Ish yukini kuzatish va kerak bo'lganda sovutish suvining elektr o'tkazuvchanligini o'z vaqtida sozlash uchun to'g'ridan-to'g'ri ulanish ampermetri (qisqich o'lchagich).
Tekshirish chirog'i qozonning holatini ko'rsatadi (isitish, uzilish, tarmoqdagi elektr ta'minotining yo'qligi / mavjudligi).
Qo'shimcha energiya tejash va isitish tizimidan qulayroq foydalanish uchun haftalik dasturchi SALUS FL091

Himoya yerga ulash MAJburiy!
Isitish tizimi:

ION qozonining ishlashini engillashtirish va energiyani sezilarli darajada tejash uchun undan foydalanish tavsiya etiladi aylanma nasos. Qozon va nasosni qulay saqlash, o'rnatish va demontaj qilish uchun isitish tizimi qo'shimcha vanalar bilan ta'minlanishi kerak.

Uch fazali qozonlardan nima yaxshiroq?

Hammasi qanday kuchlanishga bog'liq - 220 yoki 380.
Agar qozonni uch fazali 380V ga o'rnatish imkoniyati mavjud bo'lsa. , 3/6 kVt dan boshlab, bu sizga qo'shimcha imtiyozlar beradi. Uch fazali qozonlarda uchta elektrod o'rnatilgan bo'lib, ularni bosqichma-bosqich yoqish mumkin, masalan, "ION" 3/6 kVt qozonda uchta 2 kVt elektrod o'rnatilgan; mavsumdan tashqari davrda, tashqarida + 10 daraja bo'lganda, siz qozonni to'liq quvvat bilan yoqishning hojati yo'q, lekin bitta elektrodni yoqish kifoya. Agar sizda uch faza bo'lmasa, unda bir fazada uch fazali qozonni o'rnatishingiz mumkin. Faza uchta chiqishga bo'linadi va avtomatik o'chirgichlar orqali uchta elektrodga ulanadi. 100 kv.m dan uch fazali qozonlardan foydalanish maqsadga muvofiqdir.

Mis quvurlarini o'rnatishda qanday muammolar paydo bo'lishi mumkin?

Mis quvurlaridan isitish tizimini yig'ishda muhim masala - misning bir xil suv aylanish tizimidagi boshqa metallar bilan bog'lanishi. Mis to'g'ridan-to'g'ri po'lat, galvanizli po'lat yoki alyuminiy bilan birlashganda, temir, sink va alyuminiyning tez erishiga olib keladigan elektrokimyoviy reaktsiya paydo bo'ladi. Shuningdek, quvurlarni elektr jihozlari uchun topraklama elementlari sifatida ishlatish mumkin emas. Ushbu hodisani bartaraf qilish uchun bu metallarni misdan izolyatsiyalovchi qistirma bilan ajratish kerak. Metall birikma bo'lmasa ham, mis yuqoridagi materiallarning korroziyasini rag'batlantiradi. Bu jarayon mis ionlarining (Cu2+) cho‘kishi va mis yuzalarining bir xil korroziyasi jarayonida suvga kirib borishi natijasidir. Ionlar korroziya chuqurlari paydo bo'lgan joylarda to'planadi, bu esa asosiy materialning (po'lat, galvanizli po'lat yoki alyuminiy) tez yo'q qilinishiga olib keladi. Korroziyaning eng xavfli shakllariga yarali va eroziv kiradi.
Chuqurlik korroziyasi - bu suv bilan aloqa qiladigan quvurlarning ichki yuzalarini qoplaydigan oksidi himoya plyonkasi vayron bo'lgan joylarda yuzaga keladigan metallning mahalliy korroziyasi. Sovuq va issiq suv quvurlarida quyidagi omillar himoya plyonka hosil bo'lishini yoki mavjud plyonkaning shikastlanishini qiyinlashtiradi:

noto'g'ri Kimyoviy tarkibi mis,
ularni ishlab chiqarish jarayonida quvurlarning ichki yuzalarini noto'g'ri tayyorlash;
Quvurlarning ichki yuzasida lehim oqishi,
o'rnatish paytida yoki ish paytida o'rnatishga kirgan quvurlar ichida qattiq zarralar (masalan, qum) mavjudligi (shuning uchun tizimga etkazib beriladigan va uni yuvish uchun ishlatiladigan suvni filtrlash talabi).

Eroziv korroziya quvurlar devorlari yaqinida suvning turbulent oqimi tufayli yuzaga keladi. Shunday qilib, suv oqimining dizayn tezligiga rioya qilish, shuningdek, torayish, lehim sarkması va noto'g'ri bajarilgan rozetkalar kabi mahalliy qarshiliklarni istisno qilish muhimdir.

Isitish tizimlarida po'lat va misning birikmasiga faqat suvdagi kislorod miqdori 0,1 mg / dm3 dan oshmasa ruxsat etiladi, bu amalda faqat yopiq tizimlarda mumkin. Hatto ichida yopiq tizim aylanish, bir xil sxemada mis va alyuminiy radiatorlardan foydalanish tavsiya etilmaydi.

Agar mening elektr tarmog'imda o'rnatilgan Qurilma bo'lsa, isitish uchun elektrodli qozondan foydalanishim mumkin himoya o'chirish(RCD)?

Oqim qochqinning amaliy qiymati izolyatorlarning dizayni bilan belgilanadi va 20 ¬ 40 mA oralig'ida yotadi. Shuni ta'kidlash kerak Maxsus e'tibor isitgichlarni elektr tarmog'iga o'rnatilgan qoldiq oqim moslamasi (RCD) bilan ulashda, odatda 30 - 40 mA ichida oqim oqishini qayd etadi.
Buni hisobga olgan holda, ushbu turdagi isitgichlar alohida ulanish orqali ulanishi kerak elektron to'sar, RCDni chetlab o'tish.

Mahsulotlaringiz uchun muvofiqlik sertifikatini olsam bo'ladimi?

Kompaniyamiz elektrod (ion) qozonlarini ishlab chiqish va ishlab chiqarish bo'yicha o'n besh yillik tajribaga ega. Ukraina bozorida birinchi marta energiya tejovchi elektrodni taqdim etamiz isitish moslamasi Yangi avlodning "ION".

Foydalanishda ishlab chiqarilgan eng yangi texnologiyalar va zamonaviy materiallar. Yaxshilangan dizayn va yaxshilangan elektrod qotishma tarkibi uzoq xizmat muddatini ta'minlaydi.

Elektrodli isitish moslamasi "ION" ga muvofiq ishlab chiqariladi texnik xususiyatlar va dizayn hujjatlari.

Rasmni bosish orqali sifat sertifikatini ko'rishingiz mumkin.

Rozanov Evgeniy

Soda ko'p qirrali moddadir, uning qo'llanilishi har xil. Soda oziq-ovqat sanoatidan metallurgiyagacha qo'llaniladi. Men har kimning uyida bo'lgan ushbu moddaga qiziqib qoldim va suvli soda eritmasining turli xil xususiyatlari eritmaning harorati va konsentratsiyasiga qarab qanday namoyon bo'lishini o'rganishga qaror qildim.

Yuklab oling:

Ko‘rib chiqish:

Taqdimotni oldindan ko'rishdan foydalanish uchun o'zingiz uchun hisob yarating ( hisob) Google va tizimga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Ishni Evgeniy Rozanov yakunlagan. Ilmiy rahbar: Xabarova Olga Nikolaevna

Doroninskoye soda ko'li - gidrologik tabiiy yodgorlik, eng yirik sodali ko'l Sharqiy Sibir. Suv omborining maydoni turli fasl va yillarda 3,7 dan 4,8 km2 gacha o'zgarib turadi. O'rtacha suv chuqurligi taxminan 4 m, eng kattasi 6,5 m.Transbaykaliyadagi eng mashhur soda koni ko'lda joylashgan.

Dioscorides Pedanius asli yunon, shifokor, farmakolog va tabiatshunos, botanika asoschilaridan biri Dioscorides Pedanius Kilikiyaning Kichik Osiyodagi (hozirgi Nazarba) Anazarbe shahrida tug'ilgan. Dioskoridlar imperator Neron boshchiligida Rim qoʻshini bilan koʻp sayohat qilgan, harbiy tibbiyot bilan shugʻullangan, oʻsimliklarni yigʻish va aniqlash bilan shugʻullangan. Dioskoridning asosiy asari De materia medica (Dorivor moddalar haqida) 600 ta oʻsimlik va 1000 ta turli dori vositalarining tavsifini oʻz ichiga oladi. O'rta asrlarda De materia medica botanika va farmakologiya bo'yicha bilimlarning asosiy manbai hisoblangan.

Genri Lui Dyuamel du Monso Buyuk Pyotr

Leblanc Tibbiyotni o'rgangan, Parijdagi botanika bog'ida G. Ruelning kimyo bo'yicha ma'ruzalarini tinglagan. 1791 yilda Nikolas Leblanc "Glauber tuzini sodaga aylantirish usuli" uchun patent oldi. Leblanc o'zining shaxsiy shifokori bo'lgan Orlean gersogi Filippga soda ishlab chiqarish texnologiyasini taklif qildi. 1789 yilda gertsog Leblan bilan shartnoma imzoladi va unga zavod qurilishi uchun ikki yuz ming kumush livr ajratdi. Parijning Sent-Genis chekkasidagi gazlangan suv zavodi "Fransiada - Soda Leblanc" deb nomlangan va kuniga 100-120 kg soda ishlab chiqargan. Vaqtida Fransuz inqilobi 1793 yilda Orlean gertsogi qatl qilindi, uning mol-mulki musodara qilindi, soda zavodi va Leblan patentining o'zi milliylashtirildi. Faqat etti yil o'tgach, Leblanka vayron bo'lgan zavodni qaytarib berishdi, uni tiklay olmadi.

Maqsad: Pishirish sodasining suvli eritmasining elektr o'tkazuvchanligining suvli eritmaning harorati va konsentratsiyasiga bog'liqligini o'rganish.

Maqsadlar: tadqiqot mavzusi bo'yicha adabiyotlarni o'rganish. Pishirish sodasining turli xil qo'llanilishi bo'yicha bilim so'rovini o'tkazing. Turli konsentratsiyali soda eritmasini tayyorlashni o'rganing. Elektr o'tkazuvchanligining eritma konsentratsiyasi va haroratga bog'liqligini o'rganing.

Tadqiqotning dolzarbligi Soda ko'p qirrali modda bo'lib, uning qo'llanilishi xilma-xildir. Soda oziq-ovqat sanoatidan metallurgiyagacha qo'llaniladi. Uning xususiyatlarini bilish har doim dolzarbdir.

Soda ko'p yuzli moddadir

Pishirish sodasini qo'llash sohalari kimyo yengil sanoat to'qimachilik sanoati oziq-ovqat sanoati tibbiyot sanoati metallurgiya

Kimyo sanoati Kimyo sanoatida - bo'yoqlar, ko'pikli plastmassalar va boshqa organik mahsulotlar, ftoridli reagentlar, maishiy kimyo ishlab chiqarish uchun.

Metallurgiya Metallurgiyada - noyob tuproq metallarini cho'ktirish va rudalarni flotatsiya qilish davrida.

Toʻqimachilik va yengil toʻqimachilik sanoati (ipak va paxta matolarini pardozlash). yengil sanoat - taglik kauchuk va sun'iy charm ishlab chiqarishda, ko'nchilikda (charni tozalash va neytrallash).

Oziq-ovqat sanoati Oziq-ovqat sanoatida - non, qandolat mahsulotlari ishlab chiqarish, ichimliklar tayyorlash.

Tibbiyot sanoati Tibbiyot sanoatida - in'ektsion eritmalar, silga qarshi preparatlar va antibiotiklar tayyorlash uchun

Anketa Sizningcha, pishirish soda sanoatning qaysi sohalarida ishlatiladi: Oziq-ovqat sanoati Tibbiyot Metallurgiya Kimyo sanoati Yengil sanoat Uy sharoitida

So'rov natijalari

So'rov natijalariga ko'ra, respondentlarning aksariyati soda ko'pincha kundalik hayotda, oziq-ovqat sanoatida va kimyo sanoatida qo'llaniladi, deb javob berishdi.

Gipoteza Agar pishirish soda suvli eritmasining konsentratsiyasini oshirsangiz, uning elektr o'tkazuvchanligi oshadi.

Tajriba No 1 «Ovqat sodasining suvli eritmasini tayyorlash» Maqsad: turli konsentratsiyali soda suvli eritmasini tayyorlashni o'rganing. Uskunalar: 3 stakan, soda, filtrlangan suv, tarozi, tarozi.

No Soda massasi (g) Suv massasi (ml) Soda konsentratsiyasi (%) 1 4 96 4 2 8 92 8 3 12 88 12

Xulosa: Men turli konsentratsiyali soda suvli eritmasini tayyorlashni eksperimental ravishda o'rgandim.

Tajriba No 2 “Pishirish soda eritmasining elektr o’tkazuvchanligini o’rganish” Maqsad: soda eritmasi konsentratsiyasi ortishi bilan uning elektr o’tkazuvchanligi oshishini isbotlash. Uskunalar: Elektr ta'minoti, 2 ta elektrod, har xil konsentratsiyali soda eritmasi bilan 3 stakan, ampermetr, voltmetr, ulash simlari, kalit

O'rnatish diagrammasi

Jadval No Soda konsentratsiyasi I (A) U (B) R (Ohm) l =1/ R (1/ Ohm = sm) 1 4 1,0 6 6 0,17 2 8 1,4 6 4,9 0,23 3 12 1,7 6 3,53 0,28

R=U/I (Ohm=V/A) l =1/R (1/Om=Sm) ni hisoblash formulalari (Siemens)

Xulosa: Men eksperimental ravishda pishirish sodasining elektr o'tkazuvchanligini aniqlashni o'rgandim va eritmaning konsentratsiyasi qancha ko'p bo'lsa, pishirish soda eritmasining elektr o'tkazuvchanligi shunchalik yuqori bo'lishiga amin bo'ldim. Va eritmaning qarshiligi konsentratsiyaning oshishi bilan kamayadi.

3-tajriba “Elektr o’tkazuvchanligining eritma haroratiga bog’liqligini o’rganish” Maqsad: Eritmaning elektr o’tkazuvchanligi haroratga bog’liqligiga ishonch hosil qiling. Uskunalar: Termometr, Elektr ta'minoti, 2 ta elektrod, har xil konsentratsiyali soda eritmasi solingan 3 stakan, ampermetr, voltmetr, ulash simlari, kalit, isitish elementi.

% eritma jadvali t o C eritma I (A) U (B) R (Om) l (Sm) 4 18 1 6 6 0,17 19 1,03 6 5,83 0,172 20 1,05 6 5,71 0,175 21 1,0182 1,0182. 0,183

Grafik 1. Eritma qarshiligining haroratga bog'liqligi

Grafik 2. Elektr o'tkazuvchanligining haroratga bog'liqligi

Xulosa: Tajribadan ma'lumki, harorat oshishi bilan elektr o'tkazuvchanligi ortadi. Qizdirilganda ionlarning tezligi oshadi va shu bilan zaryadning bir nuqtadan ikkinchisiga, bir elektroddan ikkinchisiga o'tish jarayonini tezlashtiradi.

Xulosa: Tadqiqot mavzusi bo'yicha adabiyotlarni o'rganib, sotsiologik so'rov o'tkazib, biz shunday xulosaga keldik: Soda turli xil xususiyatlarga ega bo'lgan ko'p qirrali moddadir.Soda eritmasining chidamliligi uning konsentratsiyasiga bog'liq. Eritmaning elektr o'tkazuvchanligi ham konsentratsiyaga bog'liq. Elektr o'tkazuvchanligi harorat oshishi bilan ortadi.

E'tiboringiz uchun rahmat!

Ko‘rib chiqish:

Tadqiqot
"Pishirish sodasining suvli eritmasining elektr o'tkazuvchanligini o'rganish"

Kirish

Soda odamlarga miloddan avvalgi bir yarim-ikki ming yil oldin ma'lum bo'lgan va ehtimol undan ham oldinroq bo'lgan. U sodali ko'llardan qazib olingan va foydali qazilmalar shaklida bir nechta konlardan olingan. Sodali ko'llardagi suvni bug'lash orqali soda ishlab chiqarish haqidagi birinchi ma'lumotlar milodiy 64 yilga to'g'ri keladi. 18-asrga qadar barcha mamlakatlardagi alkimyogarlar uni o'sha paytda ma'lum bo'lgan kislotalar - sirka va oltingugurt ta'sirida qandaydir gazning chiqishi bilan xirillagan ma'lum bir modda sifatida tasavvur qilishgan. Rim shifokori Dioscorides Pedanius davrida hech kim soda tarkibi haqida hech qanday tasavvurga ega emas edi. 1736 yilda frantsuz kimyogari, shifokori va botaniki Anri Lui Dyuamel de Monso birinchi marta sodali ko'llar suvidan juda toza soda olishga muvaffaq bo'ldi. U soda tarkibida "Natr" kimyoviy elementi borligini aniqlashga muvaffaq bo'ldi. Rossiyada, hatto Buyuk Pyotr davrida ham soda "zoda" yoki "qichima" deb nomlangan va 1860 yilgacha u chet eldan olib kelingan. 1864 yilda Rossiyada frantsuz Leblanc texnologiyasidan foydalangan holda birinchi soda zavodi paydo bo'ldi. Aynan o'z fabrikalarining paydo bo'lishi tufayli soda yanada qulayroq bo'ldi va kimyoviy, pazandalik va hatto dorivor mahsulot sifatida o'zining g'alabali yo'lini boshladi.

Sanoatda, savdoda va kundalik hayotda soda nomi ostida bir nechta mahsulotlar mavjud: soda kuli - suvsiz natriy karbonat Na 2 CO 3 , soda bikarbonati - natriy bikarbonat NaHCO 3 , ko'pincha pishirish soda, kristalli soda Na deb ham ataladi 2 CO 3 10H 2 O va Na 2 CO 3 H 2 O va kaustik soda, yoki kaustik soda, NaOH.
Zamonaviy pishirish soda odatiy sanoat mahsulotidir

Hozirgi vaqtda dunyoda har xil maqsadlarda yiliga bir necha million tonna soda ishlab chiqariladi.

Shunday qilib, bizning maqsadimiz:

Pishirish sodasining suvli eritmasi elektr o'tkazuvchanligining suvli eritmaning harorati va konsentratsiyasiga bog'liqligini o'rganing.

Vazifalar:

Tadqiqot mavzusi bo'yicha adabiyotlarni o'rganing.
Pishirish sodasining turli xil qo'llanilishi bo'yicha bilim so'rovini o'tkazing.
Turli konsentratsiyali soda eritmasini tayyorlashni o'rganing.
Elektr o'tkazuvchanligining eritma konsentratsiyasi va haroratga bog'liqligini o'rganing.

Tadqiqotning dolzarbligi:

Soda ko'p qirrali modda bo'lib, uning qo'llanilishi har xil. Soda oziq-ovqat sanoatidan metallurgiyagacha qo'llaniladi. Uning xususiyatlarini bilish har doim muhimdir.

Slaydda pishirish sodasining asosiy qo'llanilishi ko'rsatilgan.

kimyo sanoati
yengil sanoat
to'qimachilik sanoati
Oziq-ovqat sanoati
tibbiyot sanoati
metallurgiya

Shunday qilib, kimyo sanoatida - bo'yoqlar, ko'pikli plastmassalar va boshqa organik mahsulotlar, ftoridli reagentlar va maishiy kimyo ishlab chiqarish uchun.

Metallurgiyada - nodir tuproq metallarining cho'kishi va ruda flotatsiyasi davrida.

Toʻqimachilik sanoatida (ipak va paxta matolarini pardozlash).
Yengil sanoatda - taglik kauchuk va sun'iy charm ishlab chiqarishda, ko'nchilikda (charni bo'yash va neytrallash).
Oziq-ovqat sanoatida - non, qandolat mahsulotlari ishlab chiqarish, ichimliklar tayyorlash.

Tibbiyot sanoatida - in'ektsion eritmalar, silga qarshi preparatlar va antibiotiklar tayyorlash uchun

Nazariy materialni o‘rganib bo‘lgach, sinfdoshlarimdan sanoatning qaysi sohalarini bilishlarini so‘rashga qaror qildimishlatiladigan pishirish soda:

Uyda
Oziq-ovqat sanoati
Dori
Kimyo sanoati
Metallurgiya
Yengil sanoat

Mana so'rov natijalari: eng ko'p javob bergan respondentlar:

Uyda -63%
Oziq-ovqat sanoati - 71%
Kimyo sanoati - 57%, respondentlarning eng kam qismi metallurgiya va engil sanoatda soda qo'llanilishini ko'rsatdi.

Keyingi tadqiqotlarni o'tkazish uchun men turli konsentratsiyali suvli eritmani tayyorlashim kerak edi.

Gipoteza

Shunday qilib, agar siz pishirish soda suvli eritmasining konsentratsiyasini oshirsangiz, uning elektr o'tkazuvchanligi ortadi.

II. eksperimental qism

"Pishirish sodasining suvli eritmasining elektr o'tkazuvchanligini o'rganish"

Maqsad: sodaning suvli eritmasida elektr tokini o'tkazuvchi elektr tashuvchilari - ionlar mavjudligiga ishonch hosil qiling.

Uskunalar: pishirish soda, issiqqa chidamli shishadan tayyorlangan stakanlar, elektrodlar, ulash simlari, elektr ta'minoti, ampermetr, voltmetr, kalit, laboratoriya tarozilari, og'irliklar, termometr, elektr pechka.

Tajriba 1. "Pishirish sodasining suvli eritmasini tayyorlash"

Maqsad: Turli xil konsentratsiyali sodali suvli eritmani qanday tayyorlashni bilib oling.

Uskunalar: issiqqa chidamli shisha, filtrlangan suv, tarozilar, og'irliklar, sodali suvdan tayyorlangan stakanlar.

Tajribani o'tkazish:

Taroziga 4 g soda qo'ying;
Stakanga 96 ml quying. filtrlangan suv;
Bir stakan suvga pishirish soda tushiring va yaxshilab aralashtiring;
8% va 12% eritma tayyorlash uchun tajribani takrorlang.

Soda og'irligi (g)	Suv miqdori (ml)	soda konsentratsiyasi (%)

Xulosa: Eksperimental tarzda men turli konsentratsiyali soda suvli eritmasini qanday tayyorlashni o'rgandim.

Tajriba 2. "Pishirish soda eritmasining elektr o'tkazuvchanligini o'rganish"

Maqsad: soda eritmasining konsentratsiyasi ortishi bilan uning elektr o'tkazuvchanligi oshishini isbotlang.

Uskunalar: har xil konsentratsiyali soda eritmasi bo'lgan uchta stakan, quvvat manbai, ampermetr, voltmetr, ulash simlari, kalit, elektrodlar.

Maxsus qarshilik - uzunligi va birlik maydoni bo'lgan bir hil silindrsimon o'tkazgichning qarshiligiga son jihatdan teng bo'lgan skalyar kattalik.. Supero'tkazuvchilar materialning qarshiligi qanchalik katta bo'lsa, uning elektr qarshiligi shunchalik katta bo'ladi.

Qarshilik birligi ohm metr (1 ohm m).

Tajribani o'tkazish:

Elektr zanjirini sxema bo'yicha yig'ing;
Elektrodlarni pishirish soda eritmasi konsentratsiyasi 4%, 8% va 12% bo'lgan stakanga joylashtiring;
Ampermetr va voltmetr ko'rsatkichlarini o'lchash;
Eritma qarshiligini hisoblang;
Eritmaning elektr o'tkazuvchanligini hisoblang.

2-jadval.

Soda konsentratsiyasi	I(A)	U (B)	R (Om)	l=1 R (1Ohm=sm)
				0,17
				0,23
			3,53	0,28

Tajriba uchun diagramma bo'yicha elektr zanjiri yig'ildi. Suvli eritmaning konsentratsiyasini o'zgartirib, biz ampermetr va voltmetrning ko'rsatkichlarini yozamiz.

O'lchovlar 18 daraja haroratda amalga oshirildi 0 C va atmosfera bosimi 757 mmHg.

Xulosa: Tajriba yo‘li bilan pishirish sodasining elektr o‘tkazuvchanligini aniqlashni o‘rgandim va eritmaning konsentratsiyasi qancha ko‘p bo‘lsa, soda eritmasining elektr o‘tkazuvchanligi shunchalik yuqori bo‘lishiga amin bo‘ldim. Va eritmaning qarshiligi konsentratsiyaning oshishi bilan kamayadi. Shuning uchun, 12% pishirish soda eritmasi bilan elektr o'tkazuvchanligi eng yuqori bo'ladi va qarshilik eng past bo'ladi.

Tajriba 3. “Elektr o‘tkazuvchanligining eritma haroratiga bog‘liqligini o‘rganish”

Maqsad: Elektr o'tkazuvchanligi harorat bilan o'zgarishiga ishonch hosil qiling.

Uskunalar: turli konsentratsiyali soda eritmasi bo'lgan uchta stakan, quvvat manbai, ampermetr, voltmetr, ulash simlari, kalit, elektrodlar, termometr, elektr pechka.

Tajribani o'tkazish:

O'rnatishni diagramma bo'yicha yig'ing;
Plitka ustiga 4% soda eritmasini qo'ying;
Plitkani yoqing;
Eritmaning haroratini yozib oling;
Ampermetr va voltmetr ko'rsatkichlarini eritmaning har bir darajasida o'lchang;
Formulalar yordamida qarshilik va elektr o'tkazuvchanligini hisoblang.
1,05

5,71

0,175

1,08

5,56

0,180

5,45

0,183

l=1R (1Ohm=sm)
Xulosa: Tajribadan ma'lumki, harorat oshishi bilan elektr o'tkazuvchanligi ortadi. Qizdirilganda ionlarning tezligi oshadi va shu bilan zaryadlarni bir nuqtadan ikkinchisiga o'tkazish jarayoni tezlashadi.
1-jadval. Eritma qarshiligining haroratga bog'liqligi.
2-jadval. Elektr o'tkazuvchanligining haroratga bog'liqligi
Xulosa
Pishirish sodasining xususiyatlari, tibbiyotda, oziq-ovqat sanoatida va kundalik hayotda qo'llanilishi haqidagi adabiyotlarni o'rganib, bir qator tajribalar o'tkazganimizdan so'ng, biz quyidagilarga amin bo'ldik:
1. Soda turli xil xususiyatlarga ega bo'lgan ko'p qirrali moddadir.
2. Soda eritmasining qarshiligi uning konsentratsiyasiga bog'liq.
3. Eritmaning elektr o'tkazuvchanligi ham konsentratsiyaga bog'liq.
4. Elektr o'tkazuvchanligi harorat oshishi bilan ortadi.
Adabiyot
1. Umumiy kimyoviy texnologiya. Ed. I. P. Muxlenova. Universitetlarning kimyo-texnologiya mutaxassisliklari uchun darslik. - M.: Oliy maktab.
2. Umumiy kimyo asoslari, 3-tom, B.V.Nekrasov. - M.: Kimyo, 1970.
3. Umumiy kimyoviy texnologiya. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M.: Oliy maktab, 1978 yil.
4. Umumiy kimyoviy texnologiya, ed. I. Volfkovich, 1-jild, Soda M. - L., 1953, s. 512-54;
5. Benkovskiy V., Soda mahsulotlari texnologiyasi, M, 1972;
6. Shokin I. N., Krasheninnikov Soda A., Soda texnologiyasi, M., 1975 yil.

Soda issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga egami? Suv: elektr o'tkazuvchanligi va issiqlik o'tkazuvchanligi

Modda sifatida suv

Suvning xossalari

Suv elektr o'tkazuvchisi sifatida

Suv o'tkazuvchanligini o'lchash

Siemens

Suvning issiqlik o'tkazuvchanligi

Suvning zichligi

suvning xossalari

Suv nima bilan reaksiyaga kirishishi mumkin?

Yerdan boshqa joyda suv bormi?

Suvning issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi amaliy maqsadlarda qanday qo'llaniladi

Xulosa

Yuklab oling:

Ko‘rib chiqish:

Slayd sarlavhalari:

Ko‘rib chiqish:

Boshqa maqolalarni tavsiya qilamiz

Kanadalik olimlar Voynich qo'lyozmasi sirini yechganini da'vo qilmoqda

Zodiak belgilarining tug'ilgan yili bo'yicha Sharqiy munajjimlar bashorati