Etenga sifatli reaktsiya o'zaro ta'sirdir. Etilenning kimyoviy xossalari

Qo'sh bog'ni o'z ichiga oladi va shuning uchun to'yinmagan yoki to'yinmagan uglevodorodlarga tegishli. Sanoatda juda muhim rol o'ynaydi va ayni paytda fitohormon hisoblanadi. Etilen - dunyodagi eng ko'p ishlab chiqarilgan organik birikma; 2008 yilda jami global etilen ishlab chiqarish 113 million tonnani tashkil etdi va yiliga 2-3 foizga o'sishda davom etmoqda. Etilen giyohvandlik ta'siriga ega. Xavf darajasi - to'rtinchi.

Kvitansiya

Polivinilxlorid o'rnini bosadigan yuqori sifatli izolyatsion materialni olish zarurati tufayli etilen monomer sifatida Ikkinchi jahon urushidan oldin keng qo'llanila boshlandi. Yuqori bosim ostida etilenni polimerlash usulini ishlab chiqish va hosil bo'lgan polietilenning dielektrik xususiyatlarini o'rganishdan so'ng uni dastlab Buyuk Britaniyada, keyinroq boshqa mamlakatlarda ishlab chiqarish boshlandi.

Etilenni ishlab chiqarishning asosiy sanoat usuli neftning suyuq distillatlari yoki quyi to'yingan uglevodorodlarning pirolizidir. Reaksiya quvurli pechlarda + 800-950 ° C va 0,3 MPa bosimda amalga oshiriladi. To'g'ridan-to'g'ri ishlaydigan benzin xomashyo sifatida ishlatilsa, etilenning chiqishi taxminan 30% ni tashkil qiladi. Etilen bilan bir vaqtda juda ko'p miqdordagi suyuq uglevodorodlar, shu jumladan aromatiklar ham hosil bo'ladi. Gaz moyini pirolizlashda etilenning unumi taxminan 15-25% ni tashkil qiladi. Eng yuqori etilen rentabelligi - 50% gacha - to'yingan uglevodorodlarni xom ashyo sifatida ishlatganda erishiladi: etan, propan va butan. Ularning pirolizi suv bug'lari ishtirokida amalga oshiriladi.

Ishlab chiqarishni tark etishda, tovarni hisobga olish operatsiyalari paytida, uni me'yoriy-texnik hujjatlarga muvofiqligini tekshirishda etilen namunalari GOST 24975.0-89 "Etilen va propilen" da tavsiflangan tartibda olinadi. Namuna olish usullari." Etilen namunalari GOST 14921 ga muvofiq maxsus namuna oluvchilar yordamida ham gazsimon, ham suyultirilgan shaklda olinishi mumkin.

Rossiyada sanoatda ishlab chiqarilgan etilen GOST 25070-2013 "Etilen" da belgilangan talablarga javob berishi kerak. Texnik shartlar".

Ishlab chiqarish tuzilishi

Hozirgi vaqtda etilen ishlab chiqarish tarkibida 64% yirik piroliz agregatlaridan, ~17% kichik gaz piroliz agregatlaridan, ~11% benzin pirolizidan va 8% etan pirolizidan keladi.

Ilova

Etilen asosiy organik sintezning etakchi mahsuloti bo'lib, quyidagi birikmalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi (alifbo tartibida keltirilgan):

• Dixloroetan / vinilxlorid (3-o'rin, umumiy hajmning 12%);
• Etilen oksidi (2-o'rin, umumiy hajmning 14-15%);
• Polietilen (1-o'rin, umumiy hajmning 60% gacha);

Kislorod bilan aralashtirilgan etilen SSSR va Yaqin Sharqda 1980-yillarning o'rtalariga qadar tibbiyotda behushlik uchun ishlatilgan. Etilen deyarli barcha o'simliklardagi fitohormon bo'lib, u ignabargli daraxtlardagi ignalarning tushishi uchun javobgardir;

Molekulaning elektron va fazoviy tuzilishi

Uglerod atomlari ikkinchi valentlik holatida (sp 2 gibridlanish). Natijada 120° burchak ostida tekislikda uchta gibrid bulut hosil boʻlib, ular uglerod va ikkita vodorod atomi bilan uchta s bogʻ hosil qiladi; Gibridlanishda ishtirok etmagan p-elektron qo'shni uglerod atomining p-elektroni bilan perpendikulyar tekislikda p-bog' hosil qiladi. Bu uglerod atomlari o'rtasida qo'sh bog'lanish hosil qiladi. Molekula planar tuzilishga ega.

Asosiy kimyoviy xossalari

Etilen kimyoviy faol moddadir. Molekuladagi uglerod atomlari o’rtasida qo’sh bog’ mavjud bo’lganligi uchun ulardan unchalik mustahkam bo’lmagan biri osongina uziladi va bog’lanish joyida molekulalarning biriktirilishi, oksidlanishi va polimerlanishi sodir bo’ladi.

• Galogenlash:

C H 2 = C H 2 + B r 2 → C H 2 B r - C H 2 B r + D (\displaystyle (\mathsf (CH_(2)(\text(=))CH_(2)+Br_(2)\o‘ng ko‘rsatkich CH_(2)Br(\matn(-))CH_(2)Br+D))) Bromli suvning rangi o'zgarishi sodir bo'ladi. Bu to'yinmagan birikmalarga sifatli reaktsiya.

• Gidrogenatsiya:

C H 2 = C H 2 + H 2 → N i C H 3 - C H 3 (\displaystyle (\mathsf (CH_(2)(\text(=))CH_(2)+H_(2)(\xrightarrow[()] (Ni))CH_(3)(\text(-))CH_(3))))

• Gidrogalogenlash:

C H 2 = C H 2 + H B r → C H 3 C H 2 B r (\displaystyle (\mathsf (CH_(2)(\text(=))CH_(2)+HBr\o‘ngga CH_(3)CH_(2)Br )))

• Hidratsiya:

C H 2 = C H 2 + H 2 O → H + C H 3 C H 2 O H (\ displaystyle (\ mathsf (CH_ (2) (\ matn (=)) CH_ (2) + H_ (2) O (\ x o'ng o'q [(") )](H^(+)))CH_(3)CH_(2)OH))) Bu reaksiyani A.M. Butlerov tomonidan ishlab chiqariladi va u etil spirtini sanoat ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

• Oksidlanish:

Etilen oson oksidlanadi. Agar etilen kaliy permanganat eritmasidan o'tkazilsa, uning rangi o'zgaradi. Bu reaktsiya to'yingan va to'yinmagan birikmalarni ajratish uchun ishlatiladi. Natijada etilen glikol hosil bo'ladi. Reaktsiya tenglamasi: 3 C H 2 = C H 2 + 2 K M n O 4 + 4 H 2 O → C H 2 O H - C H 2 O H + 2 M n O 2 + 2 K O H (\displaystyle (\mathsf (3CH_(2)(\text(=) ))CH_(2)+2KMnO_(4)+4H_(2)O\o‘ng strelka CH_(2)OH(\matn(-))CH_(2)OH+2MnO_(2)+2KOH)))

• Yonish:

C H 2 = C H 2 + 3 O 2 → 2 C O 2 + 2 H 2 O (\displaystyle (\mathsf (CH_(2)(\text(=))CH_(2)+3O_(2)\o‘ng strelka 2CO_(2) )+2H_(2)O)))

• Polimerizatsiya (polietilen ishlab chiqarish):

n C H 2 = C H 2 → (- C H 2 - C H 2 -) n (\displaystyle (\mathsf (nCH_(2)(\text(=))CH_(2)\o‘ng strelka ((\text(-))CH_ (2)(\text(-))CH_(2)(\text(-)))_(n)))) 2 C H 2 = C H 2 → C H 2 = C H - C H 2 - C H 3 (\displaystyle (\mathsf (2CH_(2)(\text(=))CH_(2)\o‘ngga CH_(2)(\text(=) ))CH(\text(-))CH_(2)(\text(-))CH_(3))))

Biologik rol

Etilenning eng mashhur funktsiyalari orasida etiolatsiyalangan (qorong'ilikda o'stirilgan) ko'chatlarda ushbu gormon bilan davolashda uchta javob deb ataladigan reaktsiyaning rivojlanishi mavjud. Uch tomonlama javob uchta reaktsiyani o'z ichiga oladi: hipokotilning qisqarishi va qalinlashishi, ildizning qisqarishi va apikal kancaning kuchayishi (gipokotilning yuqori qismining keskin egilishi). Ko'chatlarning etilenga bo'lgan munosabati ularning rivojlanishining dastlabki bosqichlarida juda muhimdir, chunki u ko'chatlarning yorug'lik tomon kirib borishiga yordam beradi.

Meva va mevalarni tijorat maqsadlarida yig'ishda meva pishishi uchun maxsus xonalar yoki kameralar qo'llaniladi, ularning atmosferasiga etilen suyuq etanoldan etilen gazini ishlab chiqaradigan maxsus katalitik generatorlardan yuboriladi. Odatda, meva pishishini rag'batlantirish uchun kamera atmosferasida 500 dan 2000 ppm gacha bo'lgan etilen gazining konsentratsiyasi 24-48 soat davomida ishlatiladi. Havoning yuqori haroratida va havodagi etilenning yuqori konsentratsiyasida mevalarning pishishi tezroq sodir bo'ladi. Biroq, kamera atmosferasidagi karbonat angidrid miqdorini nazorat qilishni ta'minlash juda muhim, chunki yuqori haroratda pishib etish (20 darajadan yuqori haroratlarda) yoki kamera havosida etilenning yuqori konsentratsiyasi bilan pishib etish mevalarning tez pishishi natijasida karbonat angidrid gazining keskin ko'payishi, ba'zan pishib boshlanganidan 24 soat o'tgach, havoda karbonat angidrid gazi, bu allaqachon pishgan mevalar va mevalarni yig'ib olgan ikkala ishchining karbonat angidrid bilan zaharlanishiga olib kelishi mumkin. o'zlari.

Qadimgi Misrdan beri etilen mevaning pishishini rag'batlantirish uchun ishlatilgan. Qadimgi misrliklar xurmo, anjir va boshqa mevalarni pishishini rag'batlantirish uchun ataylab tirnalgan yoki engil maydalangan (to'qimalarning shikastlanishi o'simlik to'qimalari tomonidan etilen ishlab chiqarishni rag'batlantiradi). Qadimgi xitoyliklar shaftolining pishishini rag'batlantirish uchun yopiq joylarda yog'och tutatqi tayoqchalarini yoki xushbo'y shamlarni yoqib yuborishgan (shamlar yoki yog'och yonganda nafaqat karbonat angidrid, balki kam oksidlangan oraliq yonish mahsulotlari, shu jumladan etilen ham ajralib chiqadi). 1864-yilda ko‘cha chiroqlaridan tabiiy gaz sizib chiqishi yaqin atrofdagi o‘simliklarning bo‘yi cho‘zilib ketishiga, burishishiga, poya va ildizlarning g‘ayritabiiy qalinlashishiga, mevalarning pishishini tezlashtirishiga sabab bo‘lgani aniqlandi. 1901 yilda rus olimi Dmitriy Nelyubov bu o'zgarishlarni keltirib chiqaradigan tabiiy gazning faol komponenti uning asosiy komponenti metan emas, balki oz miqdorda mavjud etilen ekanligini ko'rsatdi. Keyinchalik 1917 yilda Sara Dubt etilen barglarning erta tushishini rag'batlantirishini isbotladi. Biroq, faqat 1934 yilda Xayn o'simliklarning o'zi endogen etilenni sintez qilishini aniqladi. . 1935 yilda Kroker etilenni mevaning pishishini fiziologik tartibga solish, shuningdek, o'simlik vegetativ to'qimalarining qarishi, barglarning tushishi va o'sishning oldini olish uchun javob beradigan o'simlik gormoni ekanligini taklif qildi.

Etilen biosintezi sikli metionin adenoziltransferaza fermenti ta’sirida metionin aminokislotasini S-adenozil-metioninga (SAMe) aylantirish bilan boshlanadi. Keyin S-adenosil-metionin 1-aminosiklopropan-1-karboksilik kislotaga aylanadi (ACC, ACC) 1-aminosiklopropan-1-karboksilat sintetaza (ACC sintetaza) fermenti yordamida. ACC sintetazasining faolligi butun tsiklning tezligini cheklaydi, shuning uchun bu fermentning faolligini tartibga solish o'simliklardagi etilen biosintezini tartibga solishda kalit hisoblanadi. Etilen biosintezining oxirgi bosqichi kislorod mavjudligini talab qiladi va ilgari etilen hosil qiluvchi ferment sifatida ma'lum bo'lgan aminotsiklopropan karboksilat oksidaza (ACC oksidaz) fermenti ta'sirida sodir bo'ladi. O'simliklardagi etilen biosintezi ham ekzogen, ham endogen etilen (ijobiy fikr) tomonidan induktsiya qilinadi. ACC sintetazasining faolligi va shunga mos ravishda etilenning hosil bo'lishi auksinlar, ayniqsa indolasetik kislota va sitokininlarning yuqori darajasida ham ortadi.

O'simliklardagi etilen signali oqsil dimerlari bo'lgan kamida besh xil transmembran retseptorlari oilalari tomonidan qabul qilinadi. Xususan, etilen retseptorlari ETR 1 Arabidopsisda ma'lum ( Arabidopsis). Etilen retseptorlarini kodlovchi genlar Arabidopsisdan, keyin esa pomidordan klonlangan. Etilen retseptorlari Arabidopsis va pomidor genomlarida bir nechta genlar tomonidan kodlangan. Arabidopsisdagi besh turdagi etilen retseptorlari va pomidorda kamida olti turdagi retseptorlardan tashkil topgan har qanday gen oilasidagi mutatsiyalar o'simliklarning etilenga befarqligiga va o'simliklarning etukligi, o'sishi va so'lishining buzilishiga olib kelishi mumkin. Etilen retseptorlari genlariga xos bo'lgan DNK ketma-ketligi boshqa ko'plab o'simlik turlarida ham topilgan. Bundan tashqari, etilenni bog'laydigan oqsil hatto siyanobakteriyalarda ham topilgan.

Noqulay tashqi omillar, masalan, atmosferada kislorodning etishmasligi, suv toshqini, qurg'oqchilik, sovuq, o'simlikka mexanik shikastlanish (yara), patogen mikroorganizmlar, zamburug'lar yoki hasharotlar tomonidan hujum o'simlik to'qimalarida etilenning ko'payishiga olib kelishi mumkin. Masalan, suv toshqini paytida o'simlik ildizlari ortiqcha suv va kislorod etishmasligidan aziyat chekadi (gipoksiya), bu ulardagi 1-aminosiklopropan-1-karboksilik kislotaning biosinteziga olib keladi. Keyin ACC poyada barglargacha bo'lgan yo'llar bo'ylab tashiladi va barglarda etilengacha oksidlanadi. Olingan etilen epinastik harakatlarni rag'batlantiradi, bu barglardagi suvning mexanik silkinishiga, shuningdek barglar, gul barglari va mevalarning qurib ketishi va tushishiga olib keladi, bu o'simlikka bir vaqtning o'zida tanadagi ortiqcha suvdan xalos bo'lishga va suvga bo'lgan ehtiyojni kamaytirishga imkon beradi. to'qimalarning umumiy massasini kamaytirish orqali kislorod.

Lipid peroksidatsiyasi jarayonida hayvonlar hujayralarida, shu jumladan odamlarda ham oz miqdorda endogen etilen ishlab chiqariladi. Keyinchalik endogen etilenning bir qismi etilen oksidiga oksidlanadi, u DNK va oqsillarni, shu jumladan gemoglobinni alkillash qobiliyatiga ega (gemoglobinning N-terminal valini bilan o'ziga xos qo'shimcha hosil qiladi - N-gidroksietil-valin). Endogen etilen oksidi DNKning guanin asoslarini ham alkilatlashi mumkin, bu esa 7-(2-gidroksietil)-guanin qo'shimchasining hosil bo'lishiga olib keladi va barcha tirik mavjudotlarda endogen kanserogenezning o'ziga xos xavfining sabablaridan biridir. Endogen etilen oksidi ham mutagen hisoblanadi. Boshqa tomondan, agar organizmda oz miqdorda endogen etilen va shunga mos ravishda etilen oksidi hosil bo'lmaganda, spontan mutatsiyalar tezligi va shunga mos ravishda evolyutsiya tezligi ancha past bo'lar edi, degan faraz mavjud. .

Eslatmalar

1. Devanni Maykl T. Etilen(inglizcha) (mavjud havola). SRI Consulting (2009 yil sentyabr). 2010-yil 18-iyulda asl nusxadan arxivlangan.
2. Etilen(inglizcha) (mavjud havola). WP hisoboti. SRI Consulting (2010 yil yanvar). 2010-yil 31-avgustda asl nusxadan arxivlangan.
3. Uglevodorodlarning: metan, etan, etilen, propan, propilen, butan, alfa-butilen, izopentanning ish zonasi havosidagi massa kontsentratsiyasini gaz xromatografik o'lchash. Metodik ko'rsatmalar. MUK 4.1.1306-03 (Rossiya Federatsiyasi Bosh Davlat sanitariya vrachi tomonidan 2003 yil 30 martda tasdiqlangan)
4. "O'simliklarning o'sishi va rivojlanishi" V. V. Chub (aniqlanmagan) (mavjud havola). 2007 yil 21 yanvarda olindi. 2007 yil 20 yanvarda arxivlangan.
5. "Rojdestvo daraxti ignalarini yo'qotishni kechiktirish"
6. Xomchenko G.P. §16.6. Etilen va uning gomologlari// Universitetlarga kiruvchilar uchun kimyo. - 2-nashr. - M.: Oliy maktab, 1993. - B. 345. - 447 b. - ISBN 5-06-002965-4.
7. V. Sh.Feldblum. Olefinlarning dimerizatsiyasi va nomutanosibligi. M.: Kimyo, 1978 yil
8. Lin, Z.; Zhong, S.; Grierson, D. (2009). "Etilen tadqiqotlaridagi so'nggi yutuqlar." J. Exp. Bot. 60 (12): 3311-36. DOI: 10.1093/jxb/erp204. PMID.
9. Etilen va mevalarning pishishi / J Plant Growth Regul (2007) 26:143–159 doi:10.1007/s00344-007-9002-y (inglizcha)

Uglevodorodlar

10-sinf

Davomi. 9/2009-sonning boshiga qarang.

Ma'ruza 3.
Etilen qatorining to`yinmagan uglevodorodlari, umumiy tarkib formulasi. Etilenning elektron va fazoviy tuzilishi, kimyoviy xossalari

Etilen qatorining toʻyinmagan uglevodorodlari yoki alkenlar umumiy formulasi C boʻlgan uglevodorodlardir. n H 2 n, ularning molekulalarida bitta qo'sh bog' mavjud. Qo'sh bog' bilan bog'langan C atomlari holatda sp

2-gibridlanish, qo'sh bog'lanish - va - bog'larining birikmasidir. -bog'lanish o'z tabiatiga ko'ra -bog'lanishdan keskin farq qiladi; - molekula tekisligidan tashqarida elektron bulutlarning bir-birining ustiga chiqishi tufayli bog'lanish unchalik mustahkam emas. Eng oddiy alken hisoblanadi etilen

. Etilenning strukturaviy va elektron formulalari: Etilen molekulasida gibridlanish sodir bo'ladi s- va ikkita Qo'sh bog' bilan bog'langan C atomlari holatda p s-C atomlarining orbitallari ( Etilenning strukturaviy va elektron formulalari: 2 - duragaylash). s Shunday qilib, har bir C atomida uchta gibrid orbital va bitta gibrid bo'lmagan

-orbitallar.

C atomlarining gibrid orbitallaridan ikkitasi bir-birining ustiga chiqadi va atomlar o'rtasida C bog' hosil qiladi. C atomlarining qolgan to'rtta gibrid orbitallari to'rttasi bilan bir tekislikda ustma-ust tushadi

-H atomlarining orbitallari hamda to'rtta -bog' hosil qiladi. Ikki gibrid bo'lmagan

-bog'lar tekisligiga perpendikulyar joylashgan tekislikda C atomlarining orbitallari o'zaro ustma-ust tushadi, ya'ni.

bitta bog‘ hosil bo‘ladi.

Reaktivlar ta'sirida bog'lanish oson buziladi. Etilen molekulasi simmetrikdir; barcha atomlarning yadrolari bir tekislikda joylashgan va bog'lanish burchaklari 120 ° ga yaqin; C atomlarining markazlari orasidagi masofa 0,134 nm.: uglerod zanjiri izomeriyasi va qoʻsh bogʻlanish holati izomeriyasi. Bu ham mumkin geometrik izomeriya.

Etilen (eten) rangsiz gaz bo'lib, juda zaif shirin hidli, havodan bir oz engilroq, suvda ozgina eriydi.

tomonidan kimyoviy Etilenning xossalari etandan keskin farq qiladi, bu uning molekulasining elektron tuzilishi bilan bog'liq. Molekulada - va - bog'lardan tashkil topgan qo'sh bog'ga ega bo'lgan etilen - bog'ining ajralishi tufayli ikkita monovalent atom yoki radikalni biriktirishga qodir.

Reaksiya qilish qobiliyati qo'shilish barcha alkenlarga xosdir.

1. Vodorod qo'shilishi(gidrogenlanish reaktsiyasi):

2. Galogenlarning qo'shilishi(galogenlanish reaktsiyasi):

Alkenga brom (brom suvi shaklida) qo'shilsa, bromning jigarrang rangi tezda yo'qoladi. Bu reaktsiya qo'sh bog'lanish uchun sifatli hisoblanadi.

3. (gidrogalogenlanish reaktsiyasi):

Agar boshlang'ich alken nosimmetrik bo'lsa, u holda reaktsiya Markovnikov qoidasiga muvofiq davom etadi.

To'yinmagan birikmalarga galogenid vodorod qo'shilishi quyidagicha sodir bo'ladi ionli mexanizmi.

4. Suvga ulanish(gidratlanish reaktsiyasi):

Bu reaksiya sanoatda etil spirtini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Alkanlar reaksiyalar bilan tavsiflanadi oksidlanish :

1. Etilen oddiy haroratlarda ham oson oksidlanadi, masalan, kaliy permanganat ta'sirida. Agar etilen kaliy permanganat KMnO 4 ning suvli eritmasidan o'tkazilsa, ikkinchisining xarakterli binafsha rangi yo'qoladi va etilen kaliy permanganat bilan oksidlanadi (gidroksillanish reaktsiyasi) (er-xotin bog'lanishga sifatli reaktsiya):

2. Etilen nurli alanga bilan yonib, uglerod oksidi (IV) va suv hosil qiladi:

C 2 H 4 + 3O 2 -> 2CO 2 + 2H 2 O.

3. Etilenning atmosfera kislorodi bilan qisman oksidlanishi katta sanoat ahamiyatiga ega:

Etilen, barcha to'yinmagan uglevodorodlar kabi, reaktsiyalar bilan tavsiflanadi polimerizatsiya .

Ular yuqori haroratda, bosimda va katalizatorlar ishtirokida paydo bo'ladi:

Polimerlanish - bu bir xil molekulalarning kattaroq molekulalarga ketma-ket birikmasi.

Shunday qilib, etilen va uning gomologlari qo'shilish, oksidlanish va polimerlanish reaktsiyalari bilan tavsiflanadi.
Ma'ruza 4.
Asetilen molekulasida uch tomonlama bog'langan uglevodorodlarning vakili.

Organik sintezda asetilenning kimyoviy xossalari, olinishi va ishlatilishi n H 2 n Alkinlar umumiy formulasi C bo'lgan uglevodorodlardir

-2, molekulalarida bitta uchlik bog' mavjud. Asetilen

- atsetilen uglevodorodlari yoki alkinlarning gomologik seriyasining birinchi a'zosi. = Asetilenning molekulyar formulasi C 2 H 2 dir.

Elektron formula:

H : BILAN : : : BILAN : N.

Uch tomonlama bog'langan atsetilen uglerod atomlari holatda Qo'sh bog' bilan bog'langan C atomlari holatda- gibridlanish. Etilenning strukturaviy va elektron formulalari: Asetilen molekulalari hosil bo'lganda, har birida bittadan C atomi gibridlanadi s- Va s-orbitallar. Etilenning strukturaviy va elektron formulalari: Natijada, har bir S atomi ikkita gibrid orbitalni va ikkitasini oladi s-orbitallar gibrid bo'lmagan holda qoladi. Ikki gibrid orbital bir-birining ustiga chiqadi va C atomlari o'rtasida -bog' hosil bo'ladi. s Qolgan ikkita gibrid orbital bir-birining ustiga tushadi

H atomlarining -orbitallari va ular bilan C atomlari orasida -bog'lar ham hosil bo'ladi. To'rt gibrid bo'lmagan

-orbitallar -bog'larning yo'nalishlariga o'zaro perpendikulyar va perpendikulyar joylashtiriladi. Bu samolyotlarda

-orbitallar bir-birining ustiga chiqadi va ikki -bog' hosil bo'ladi, ular nisbatan zaif va kimyoviy reaksiyalarda oson uziladi. Shunday qilib, atsetilen molekulasida ikkita C atomi o'rtasida uchta -bog' (bitta C-C aloqa va ikkita C-H aloqa) va ikkita -bog' mavjud.

Alkinlardagi uchlik bog'lanish uchlik bog'lanish emas, balki uchta bog'lanishdan tashkil topgan qo'shma bog'lanishdir: bir va ikkita. Asetilen molekulasi chiziqli tuzilishga ega.

Uchinchi bog'ning paydo bo'lishi C atomlarini yanada yaqinlashishiga olib keladi: ularning markazlari orasidagi masofa 0,120 nm. qo'shilish. Jismoniy xususiyatlar.

1. Vodorod qo'shilishi Asetilen rangsiz gaz, havodan engilroq, suvda ozgina eriydi va sof holatda deyarli hidsiz.

2. Galogenlarning qo'shilishi Kimyoviy xossalari.

Asetilenning kimyoviy xossalari asosan etilenga o'xshaydi.

3. Qo'shilish, oksidlanish va polimerizatsiya reaktsiyalari bilan tavsiflanadi. Reaksiyalar

Alkinlar bir emas, balki ikkita reaktiv molekula qo'shadi.

4. Suvga ulanish Uchlik bog` avval qo`sh bog`ga, so`ngra bitta bog`ga (-bog`) aylanadi.

(gidrogenlanish reaksiyasi) katalizator ishtirokida qizdirilganda sodir bo'ladi. Reaksiya ikki bosqichda davom etadi, avval etilen, so'ngra etan hosil bo'ladi:

Uchinchi bog'ning paydo bo'lishi C atomlarini yanada yaqinlashishiga olib keladi: ularning markazlari orasidagi masofa 0,120 nm. oksidlanish (galogenlanish reaktsiyasi) juda oson sodir bo'ladi (shuningdek, ikki bosqichda):

1. Kaliy permanganat eritmasidan o'tkazilganda asetilen oson oksidlanadi va KMnO 4 eritmasi rangsizlanadi:

Kaliy permanganatning rangi o'zgarishi uch tomonlama bog'lanishga sifatli reaktsiya sifatida ishlatilishi mumkin.

Oksidlanish odatda uch aloqaning ajralishini va karboksilik kislotalarning hosil bo'lishini o'z ichiga oladi:

R–C = C–R " + 3[O] + H 2 O -> R–COOH + R " –COOH.

To'liq yonishi natijasida asetilen uglerod oksidi (IV) va suv hosil qiladi:

2C 2 H 2 + 5O 2 -> 4CO 2 + 2H 2 O.

Havoda asetilen juda tutunli alanga bilan yonadi.

Reaksiyalar polimerizatsiya . Muayyan sharoitlarda asetilen benzol va vinil asetilenga polimerlanishi mumkin.

1. Asetilenni faollashtirilgan ugleroddan 450-500 ° C da o'tkazganda, benzol hosil bo'lishi bilan asetilenning trimerizatsiyasi sodir bo'ladi (N.D. Zelinskiy, 1927):

2. CuCl va NH 4 Cl ning suvli eritmasi ta'sirida asetilen dimerlanadi va vinil asetilen hosil qiladi:

Vinilasetilen yuqori reaktivdir; Vodorod xlorid qo'shib, u sun'iy kauchuk ishlab chiqarish uchun ishlatiladigan xloroprenni hosil qiladi:

Asetilenni tayyorlash. Laboratoriyada va sanoatda asetilen kaltsiy karbidini suv bilan reaksiyaga kiritish orqali ishlab chiqariladi (karbid usuli):

Kaltsiy karbid elektr pechlarida koksni ohak bilan qizdirish orqali ishlab chiqariladi:

CaC 2 ni ishlab chiqarish uchun juda ko'p elektr energiyasi talab qilinadi, shuning uchun karbid usuli asetilenga bo'lgan ehtiyojni qondira olmaydi.

Sanoatda asetilen metanning yuqori haroratda yorilishi natijasida olinadi:

Asetilenning organik sintezda qo'llanilishi. Asetilen organik sintezda keng qo'llaniladi. U sintetik kauchuklar, polivinilxlorid va boshqa polimerlar ishlab chiqarishda boshlang'ich materiallardan biridir. Asetilendan sirka kislota va erituvchilar (1,1,2,2-tetraxloroetan va 1,1,2-trikloroeten) olinadi. Asetilen kislorodda yondirilganda, olov harorati 3150 ° C ga etadi, shuning uchun u metallni payvandlash va kesishda ishlatiladi.

Asetilendan sanoatda foydalanishga misollar:

5-ma'ruza.
Dienli uglevodorodlar, ularning tuzilishi, xossalari, olinishi va amaliy ahamiyati

Dien uglevodorodlari yoki alkadienlar uglerod zanjirida ikkita qo'sh bog'ni o'z ichiga olgan uglevodorodlardir. Ularning tarkibi S umumiy formula bilan ifodalanishi mumkin n H 2 n–2. Ular asetilen uglevodorodlarga izomerdir.

Molekulalarida qo'sh bog'lar bir bog' (konjugatsiyalangan qo'sh bog'lar) bilan ajralib turadigan alkadienlar keng qo'llaniladi - bular

kauchuk ishlab chiqarish uchun boshlang'ich materiallar bo'lgan.

Bir molekulada ikkita qo'sh bog' hosil qilish uchun kamida uchta C atomi kerak bo'ladi alkadienlarning eng oddiy vakili propadien CH 2 =C=CH 2.

Dien uglevodorodlari uglerod zanjiridagi qo'sh bog'lanish holatida farq qilishi mumkin:

Uglerod zanjirining izomeriyasi ham mumkin.

Butadien-1,3 eng oddiy konjugatsiyalangan alkadiendir. Butadien-1,3 da barcha to'rtta C atomlari holatda Qo'sh bog' bilan bog'langan C atomlari holatda 2-gibridlanish. s Ular bir tekislikda yotib, molekula skeletini hosil qiladi. Gibrid bo'lmagan s-har bir S atomining orbitallari skelet tekisligiga perpendikulyar va bir-biriga parallel bo'lib, ularning o'zaro bir-birining ustiga chiqishi uchun sharoit yaratadi. O'zaro bog'lanish faqat C 1 - C 2 va C 3 - C 4 atomlari o'rtasida emas, balki qisman C 2 - C 3 atomlari orasida ham sodir bo'ladi.

-orbitallar bir-birining ustiga chiqadi va ikki -bog' hosil bo'ladi, ular nisbatan zaif va kimyoviy reaksiyalarda oson uziladi. To'rttasi bir-biriga yopishganda -orbitallar, bitta -elektron bulut hosil bo'ladi, ya'ni. ikkita qo`sh bog`ning konjugatsiyasi (, -konjugatsiya). -orbitallar, bitta -elektron bulut hosil bo'ladi, ya'ni. Butadien-1,3 normal sharoitda qachon suyultiriladigan gazdir

Alkinlardagi uchlik bog'lanish uchlik bog'lanish emas, balki uchta bog'lanishdan tashkil topgan qo'shma bog'lanishdir: bir va ikkita. t

= 4,5 ° C; 2-metilbutadien-1,3 uchuvchi suyuqlik bo'lib, qaynab ketadi qo'shilish = 34,1 ° S.

Konjugatsiyalangan qo'sh bog'li dien uglevodorodlari yuqori reaktivdir.

Ular osongina reaksiyaga kirishadilar

, vodorod, galogenlar, galogen vodorodlar va boshqalar bilan reaksiyaga kirishadi.

Odatda qo'shilish dien molekulalarining uchlarida sodir bo'ladi. Shunday qilib, brom bilan o'zaro ta'sirlashganda, qo'sh bog'lar buziladi, brom atomlari eng tashqi C atomlariga qo'shiladi va erkin valentliklar qo'sh bog'lanish hosil qiladi, ya'ni. Qo'shish natijasida qo'sh bog'lanish harakat qiladi:

Agar brom ortiqcha bo'lsa, qolgan qo'sh bog'lanish joyiga boshqa molekula qo'shilishi mumkin.

Alkadienlarda qo'shilish reaktsiyalari ikki yo'nalishda borishi mumkin:

1) bitta qo'sh bog'ning yorilishi joyida (1,2-qo'shimcha): 2) molekulaning uchlariga qo'shilishi va ikkita qo'sh bog'ning uzilishi (1,4-qo'shilish): Reaksiyaning u yoki bu yo'nalishdagi imtiyozli yo'nalishi aniq sharoitlarga bog'liq.

Dien uglevodorodlari qo'sh bog'larning mavjudligi tufayli juda oson polimerlash

Ammo butadienni ishlab chiqarishning yanada istiqbolli usuli bu neft gazlari tarkibidagi butanni dehidrogenlashdir. At -orbitallar, bitta -elektron bulut hosil bo'ladi, ya'ni.= 600 °C, butanning bosqichma-bosqich dehidrogenatsiyasi katalizator ishtirokida sodir bo'ladi:

Izopentanning katalitik dehidratsiyasi natijasida izopren hosil bo'ladi:

Amaliy ahamiyati. Dien uglevodorodlari asosan kauchuklarni sintez qilish uchun ishlatiladi:

Butadien-1,3 ning polimerlanish reaktsiyasi:

Davomi bilan qayta nashr etilgan

Do'st bilan ikki tomonlama aloqa mavjud.

1. Fizik xossalari

Etilen rangsiz gaz bo'lib, engil yoqimli hidga ega. U havodan biroz engilroq. Suvda ozgina eriydi, lekin spirt va boshqa organik erituvchilarda eriydi.

2. Tuzilishi

Molekulyar formula C 2 H 4. Strukturaviy va elektron formulalar:

3. Kimyoviy xossalari

Metandan farqli o'laroq, etilen kimyoviy jihatdan ancha faoldir. U qoʻsh bogʻlanish joyida qoʻshilish reaksiyalari, polimerlanish reaksiyalari va oksidlanish reaksiyalari bilan tavsiflanadi. Bunda qo`sh bog`lardan biri uzilib, o`z o`rnida oddiy bitta bog` qoladi va ajralayotgan valentliklar hisobiga boshqa atomlar yoki atom guruhlari qo`shiladi. Keling, ba'zi reaktsiyalarning misollari yordamida buni ko'rib chiqaylik. Etilen bromli suvga (bromning suvli eritmasi) o'tkazilganda, etilenning brom bilan o'zaro ta'siri natijasida dibromoetan (etilen bromid) C 2 H 4 Br 2 hosil bo'lishi natijasida rangi o'zgaradi:

Bu reaksiya diagrammasidan ko'rinib turibdiki, bu erda sodir bo'ladigan narsa to'yingan uglevodorodlardagi kabi vodorod atomlarining galogen atomlari bilan almashtirilishi emas, balki qo'sh bog'lanish joyiga brom atomlarining qo'shilishidir. Etilen, shuningdek, oddiy haroratlarda ham KMnO 4 kaliy manganati bilan suvli eritmaning binafsha rangini osongina o'zgartiradi. Etilenning o'zi etilen glikol C 2 H 4 (OH) 2 ga oksidlanadi. Bu jarayonni quyidagi tenglama bilan ifodalash mumkin:

• 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

Etilenning brom va kaliy manganat bilan reaksiyalari toʻyinmagan uglevodorodlarni ochishga xizmat qiladi. Metan va boshqa to'yingan uglevodorodlar, yuqorida aytib o'tilganidek, kaliy manganat bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Etilen vodorod bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, etilen va vodorod aralashmasi katalizator (nikel, platina yoki palladiy kukuni) ishtirokida qizdirilganda, ular etan hosil qilish uchun birlashadi:

Moddaga vodorod qo'shiladigan reaksiyalarga gidrogenlanish yoki gidrogenlanish reaksiyalari deyiladi. Gidrogenlash reaksiyalari katta amaliy ahamiyatga ega. Ular ko'pincha sanoatda qo'llaniladi. Metandan farqli o'laroq, etilen havoda aylanuvchi alanga bilan yonadi, chunki u metandan ko'ra ko'proq uglerodni o'z ichiga oladi. Shuning uchun, barcha uglerod bir vaqtning o'zida yonmaydi va uning zarralari juda qizib ketadi va porlaydi. Keyin bu uglerod zarralari olovning tashqi qismida yondiriladi:

• C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O

Etilen ham metan kabi havo bilan portlovchi aralashmalar hosil qiladi.

4. Kvitansiya

Etilen tabiatda uchramaydi, tabiiy gaz tarkibidagi kichik aralashmalar bundan mustasno. Laboratoriya sharoitida etilen odatda qizdirilganda etil spirtiga konsentrlangan sulfat kislota ta'sirida hosil bo'ladi. Bu jarayonni quyidagi umumiy tenglama bilan ifodalash mumkin:

Reaksiya jarayonida spirt molekulasidan suv elementlari chiqariladi va olib tashlangan ikkita valentlik uglerod atomlari o'rtasida qo'sh bog'lanish hosil qilish uchun bir-birini to'ydiradi. Sanoat maqsadlarida etilen ko'p miqdorda neft kreking gazlaridan olinadi.

5. Ilova

Zamonaviy sanoatda etilen etil spirtini sintez qilish va muhim polimer materiallarni (polietilen va boshqalar) ishlab chiqarish, shuningdek, boshqa organik moddalarni sintez qilish uchun juda keng qo'llaniladi. Etilenning juda qiziqarli xususiyati ko'plab sabzavot va bog 'mevalarining (pomidor, qovun, nok, limon va boshqalar) pishishini tezlashtirishdir. Bundan foydalanib, mevalarni yashil holda tashish mumkin, keyin esa ombor havosiga etilenni oz miqdorda kiritish orqali iste'mol qilish joyida pishgan holatga keltiriladi.

Etilendan vinilxlorid va polivinilxlorid, butadien va sintetik kauchuklar, etilen oksidi va uning asosidagi polimerlar, etilen glikol va boshqalar ishlab chiqariladi.

Eslatmalar

Manbalar

• F. A. Derkach "Kimyo" L. 1968 yil

? V ? Fitohormonlar

? V ? Uglevodorodlar

To'yinmagan uglevodorodlarning ko'zga ko'ringan vakili eten (etilen). Fizik xususiyatlari: rangsiz yonuvchi gaz, kislorod va havo bilan aralashtirilganda portlovchi. Etilen qimmatli organik moddalarni (bir atomli va ikki atomli spirtlar, polimerlar, sirka kislotasi va boshqa birikmalar) keyingi sintezi uchun neftdan katta miqdorda olinadi.

etilen, sp 2 gibridlanishi

Tuzilishi va xossalari boʻyicha etenga oʻxshash uglevodorodlar alkenlar deyiladi. Tarixiy jihatdan ushbu guruh uchun yana bir atama - olefinlar yaratilgan. C n H 2n umumiy formulasi barcha moddalar sinfining tarkibini aks ettiradi. Uning birinchi vakili etilen bo'lib, uning molekulasida uglerod atomlari uchta emas, balki vodorod bilan faqat ikkita x-bog' hosil qiladi. Alkenlar to'yinmagan yoki to'yinmagan birikmalar bo'lib, ularning formulasi C 2 H 4. Uglerod atomining faqat 2 ta p- va 1 s-elektron bulutlari shakli va energiyasi bilan aralashadi, uchta õ-bog' hosil bo'ladi; Bu holat sp2 gibridizatsiyasi deb ataladi. Uglerodning to'rtinchi valentligi saqlanib qoladi va molekulada p bog' paydo bo'ladi. Strukturaviy xususiyat strukturaviy formulada aks ettirilgan. Ammo diagrammalarda har xil turdagi ulanishlarni belgilash uchun belgilar odatda bir xil - tire yoki nuqta. Etilenning tuzilishi uning turli toifadagi moddalar bilan faol o'zaro ta'sirini belgilaydi. Suv va boshqa zarrachalarning qo'shilishi kuchsiz p bog'ining uzilishi tufayli sodir bo'ladi. Chiqarilgan valentliklar kislorod, vodorod va galogenlarning elektronlari bilan to'yingan.

Etilen: moddaning fizik xususiyatlari

Oddiy sharoitlarda eten (normal atmosfera bosimi va harorat 18 ° C) rangsiz gazdir. U shirin (efirli) hidga ega va uni inhalatsiyalash odamlarga giyohvandlik ta'siriga ega. -169,5 ° C da qattiqlashadi va bir xil harorat sharoitida eriydi. Eten -103,8°C da qaynaydi. 540 ° S gacha qizdirilganda yonadi. Gaz yaxshi yonadi, alangasi yorqin, zaif kuyikish bilan. Etilen efir va asetonda, suvda va spirtda ancha kam eriydi. Moddaning yumaloq molyar massasi 28 g/mol. Etenning gomologik qatorining uchinchi va toʻrtinchi vakillari ham gazsimon moddalardir. Beshinchi va keyingi alkenlarning fizik xossalari har xil, ular suyuqlik va qattiq moddalardir;

Etilenning olinishi va xossalari

Nemis kimyogari Iogann Bexer tasodifan uni konsentrlangan sulfat kislota bilan tajribalarda ishlatgan. Laboratoriya sharoitida eten birinchi marta shunday olingan (1680). 19-asr oʻrtalarida A.M. Butlerov birikmaga etilen nomini berdi. Fizik xususiyatlari mashhur rus kimyogari tomonidan ham tasvirlangan. Butlerov moddaning tuzilishini aks ettiruvchi strukturaviy formulani taklif qildi. Laboratoriyada uni olish usullari:

1. Asetilenni katalitik gidrogenlash.
2. Xloroetanni qizdirilganda kuchli asos (ishqor) ning konsentrlangan spirt eritmasi bilan reaksiyada degidrogalogenlash.
3. Etil molekulalaridan suvni yo'q qilish reaksiya sulfat kislota ishtirokida sodir bo'ladi. Uning tenglamasi: H2C-CH2-OH → H2C=CH2 + H2O

Sanoat ishlab chiqarishi:

• neftni qayta ishlash - uglevodorodlarni kreking va pirolizlash;
• etanning katalizator ishtirokida degidrogenlanishi. H 3 C-CH 3 → H 2 C=CH 2 + H 2

Etilenning tuzilishi uning tipik kimyoviy reaktsiyalarini tushuntiradi - ko'p bog'langan C atomlari tomonidan zarralar qo'shilishi:

1. Galogenlash va gidrogalogenlash. Ushbu reaksiyalarning mahsulotlari galogen hosilalaridir.
2. Gidrogenatsiya (etanning to'yinganligi.
3. Ikki atomli spirt etilen glikolga oksidlanish. Uning formulasi OH-H2C-CH2-OH.
4. Sxema bo'yicha polimerlanish: n(H2C=CH2) → n(-H2C-CH2-).

Etilenni qo'llash sohalari

Katta hajmlarda fraksiyalanganda moddaning fizik xossalari, tuzilishi va kimyoviy tabiati uni etil spirti, galogen hosilalari, spirtlari, oksidi, sirka kislotasi va boshqa birikmalar olishda foydalanish imkonini beradi. Eten polietilenning monomeri va polistirolning asosiy birikmasidir.

Eten va xlordan ishlab chiqarilgan dikloroetan polivinilxlorid (PVX) ishlab chiqarishda ishlatiladigan yaxshi hal qiluvchi hisoblanadi. Kino, quvurlar, idish-tovoqlar past va yuqori zichlikdagi polietilendan kompakt disklar va boshqa qismlar polistiroldan tayyorlanadi; PVX linoleum va suv o'tkazmaydigan yomg'irlarning asosidir. Qishloq xo'jaligida mevalar pishib etishni tezlashtirish uchun o'rim-yig'imdan oldin eten bilan ishlov beriladi.

2018 yil 18 yanvar

Molekulalarida qo`sh kimyoviy bog`ga ega bo`lgan to`yinmagan uglevodorodlar alkenlar guruhiga kiradi. Gomologik qatorning birinchi vakili eten yoki etilen bo'lib, formulasi: C 2 H 4. Alkenlar ko'pincha olefinlar deb ataladi. Bu nom tarixiy bo'lib, 18-asrda, etilenning xlor - etilxlorid bilan reaktsiyasi mahsulotini olgandan keyin paydo bo'lgan, u yog'li suyuqlikka o'xshaydi. Keyin eten neft gazi deb ataldi. Maqolamizda uning kimyoviy xossalarini, shuningdek, ishlab chiqarish va sanoatda foydalanishni o'rganamiz.

Molekula tuzilishi va moddaning xossalari o'rtasidagi bog'liqlik

M. Butlerov tomonidan taklif etilgan organik moddalarning tuzilishi nazariyasiga ko'ra, birikmaning xarakteristikalari butunlay uning molekulasining struktura formulasi va bog'lanish turiga bog'liq. Etilenning kimyoviy xossalari, shuningdek, atomlarning fazoviy konfiguratsiyasi, elektron bulutlarning gibridlanishi va uning molekulasida pi bog'ining mavjudligi bilan belgilanadi. Uglerod atomlarining gibridlanmagan ikkita p-elektroni molekula tekisligiga perpendikulyar tekislikda ustma-ust tushadi. Qo'sh bog' hosil bo'lib, uning yorilishi alkenlarning qo'shilish va polimerlanish reaktsiyalariga kirishish qobiliyatini aniqlaydi.

Jismoniy xususiyatlar

Eten - nozik, o'ziga xos hidli gazsimon modda. Suvda yomon eriydi, lekin benzol, uglerod tetraklorid, benzin va boshqa organik erituvchilarda eriydi. Etilen C 2 H 4 formulasiga asoslanib, uning molekulyar og'irligi 28 ga teng, ya'ni eten havodan biroz engilroq. Alkenlarning gomologik qatorida ularning massasi ortishi bilan moddalarning agregatsiya holati sxema bo'yicha o'zgaradi: gaz - suyuq - qattiq birikma.

Laboratoriyada va sanoatda gaz ishlab chiqarish

Etil spirtini konsentrlangan sulfat kislota ishtirokida 140 °C ga qizdirish orqali etilenni laboratoriya sharoitida olish mumkin. Boshqa usul - vodorod atomlarini alkan molekulalaridan ajratib olish. Kaustik natriy yoki kaliy bilan to'yingan uglevodorodlarning galogen bilan almashtirilgan birikmalariga ta'sir qilish orqali, masalan, xloroetan, etilen ishlab chiqariladi. Sanoatda uni olishning eng istiqbolli usuli - tabiiy gazni qayta ishlash, shuningdek, neftni piroliz va kreking. Etilenning barcha kimyoviy xossalari - gidratlanish, polimerlanish, qo'shilish, oksidlanish reaksiyalari uning molekulasida qo'sh bog'ning mavjudligi bilan izohlanadi.

Olefinlarning ettinchi guruhning asosiy kichik guruhi elementlari bilan o'zaro ta'siri

Etenning gomologik qatorining barcha a'zolari o'z molekulasidagi pi-bog'ning parchalanish joyiga halogen atomlarini biriktiradilar. Shunday qilib, qizil-jigarrang bromning suvli eritmasi rangsizlanadi, natijada etilen - dibromoetan tenglamasi hosil bo'ladi:

C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2

Xlor va yod bilan reaktsiya xuddi shunday davom etadi, bunda galogen atomlarining qo'shilishi ham qo'sh bog'lanishning yo'q bo'lib ketgan joyida sodir bo'ladi. Barcha olefin birikmalari vodorod galogenidlari bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin: vodorod xlorid, vodorod ftorid va boshqalar. Ion mexanizmi bo'yicha davom etadigan qo'shilish reaktsiyasi natijasida moddalar hosil bo'ladi - to'yingan uglevodorodlarning galogen hosilalari: xloroetan, ftoroetan.

Sanoatda etanol ishlab chiqarish

Etilenning kimyoviy xossalari ko'pincha sanoat va kundalik hayotda keng qo'llaniladigan muhim moddalarni olish uchun ishlatiladi. Masalan, etenni ortofosforik yoki sulfat kislotalar ishtirokida suv bilan qizdirganda, katalizator ta'sirida hidratsiya jarayoni sodir bo'ladi. Bu etil spirtining shakllanishi bilan birga keladi - organik sintezning kimyoviy zavodlarida olinadigan keng ko'lamli mahsulot. Gidratsiya reaktsiyasining mexanizmi boshqa qo'shilish reaktsiyalariga o'xshash tarzda davom etadi. Bundan tashqari, etilenning suv bilan o'zaro ta'siri pi bog'ining ajralishi natijasida ham sodir bo'ladi. Etenning uglerod atomlarining erkin valentliklari suv molekulasi tarkibiga kiruvchi vodorod atomlari va gidrokso guruhi bilan birlashadi.

Etilenning gidrogenlanishi va yonishi

Yuqorida aytilganlarning barchasiga qaramasdan, vodorod birikmasi reaktsiyasi katta amaliy ahamiyatga ega emas. Biroq, u organik birikmalarning turli sinflari, bu holda alkanlar va olefinlar o'rtasidagi genetik aloqani ko'rsatadi. Vodorod qo'shilishi bilan eten etanga aylanadi. Qarama-qarshi jarayon - to'yingan uglevodorodlardan vodorod atomlarini yo'q qilish alkenlarning vakili - eten hosil bo'lishiga olib keladi. Yonish deb ataladigan olefinlarning qattiq oksidlanishi katta miqdorda issiqlik chiqishi bilan birga keladi, bu reaktsiya ekzotermikdir; Yonish mahsulotlari uglevodorodlarning barcha sinflaridagi moddalar uchun bir xil: alkanlar, etilen va asetilen qatorining to'yinmagan birikmalari, aromatik moddalar. Bularga karbonat angidrid va suv kiradi. Havo etilen bilan reaksiyaga kirishib, portlovchi aralashma hosil qiladi.

Oksidlanish reaksiyalari

Eten kaliy permanganat eritmasi bilan oksidlanishi mumkin. Bu sifatli reaktsiyalardan biri bo'lib, uning yordamida aniqlanayotgan moddaning tarkibida qo'sh bog'lanish mavjudligi isbotlanadi. Ikki atomli to'yingan spirt - etilen glikol hosil bo'lishi tufayli eritmaning binafsha rangi yo'qoladi. Reaksiya mahsuloti lavsan, portlovchi moddalar va antifriz kabi sintetik tolalar ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida sanoatda keng qo'llaniladi. Ko'rib turganingizdek, etilenning kimyoviy xossalari qimmatbaho birikmalar va materiallarni olish uchun ishlatiladi.

Olefinlarning polimerizatsiyasi

Haroratning oshishi, bosimning oshishi va katalizatorlardan foydalanish polimerizatsiya jarayoni uchun zarur shartdir. Uning mexanizmi qo'shilish yoki oksidlanish reaktsiyalaridan farq qiladi. U ko'plab etilen molekulalarining qo'sh aloqalar uzilgan joylarida ketma-ket bog'lanishini ifodalaydi. Reaktsiya mahsuloti polietilen bo'lib, uning jismoniy xususiyatlari n qiymatiga bog'liq - polimerizatsiya darajasi. Agar u kichik bo'lsa, u holda modda agregatsiyaning suyuq holatidadir. Agar indikator 1000 ta havolaga yaqinlashsa, u holda bunday polimerdan polietilen plyonka va moslashuvchan shlanglar tayyorlanadi. Agar polimerizatsiya darajasi zanjirdagi 1500 bo'g'indan oshsa, u holda material oq rangli qattiq, teginish uchun yog'li bo'ladi.

U qattiq quyma mahsulotlar va plastmassa quvurlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Etilenning halogen hosilasi, Teflon yopishmaydigan xususiyatlarga ega va keng qo'llaniladigan polimer bo'lib, ko'p pishirgichlar, qovurilgan idishlar va tovalar ishlab chiqarishda talabga ega. Uning yuqori ishqalanishga qarshi turish qobiliyati avtomobil dvigatellari uchun moylash materiallari ishlab chiqarishda qo'llaniladi va uning past toksikligi va inson tanasi to'qimalariga tolerantligi teflon protezlarini jarrohlikda qo'llash imkonini berdi.

Bizning maqolamizda biz olefinlarning etilenning yonishi, qo'shilish reaktsiyalari, oksidlanish va polimerizatsiya kabi kimyoviy xususiyatlarini ko'rib chiqdik.