Apa: conductivitate electrică și conductivitate termică. Unitati de masura a conductibilitatii electrice a apei

Cunoașterea:

Materia: chimie;

Substanțe simple și complexe;

Proprietățile substanțelor;

Forme de existență ale unui element chimic

Chimie– știința substanțelor, proprietățile lor, transformările substanțelor și metodele de control al acestor transformări

Descarca:

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Materia de chimie. Substanțe.

www.pmedia.ru Motto-ul lecției: „Chimia își întinde mâinile larg în treburile umane” M.V. Lomonosov

Scopul lecției: Să introducă: -subiectul de chimie; -substante simple si complexe; - proprietățile substanțelor; -forme de existenţă ale unui element chimic.

1. O.S. Gabrielyan. "Chimie". clasa a 8-a. Manual. 2. Caiet pentru lucru la clasă și acasă. 3. Caiete pentru teste și lucrări practice. Ce este necesar pentru lecție? Măsuri de siguranță!

Științe ale naturii 1. Ce științe studiază natura? 2. Ce studii de biologie; fizică; geografie; astronomie; geologie? 3. De ce ai început să studiezi fizica în clasa a VII-a și chimia în clasa a VIII-a?

Ce studiază chimia? STUDII DE CHIMIE SUBSTANȚE PROPRIETĂȚI ALE SUBSTANȚELOR TRANSFORMĂRILE SUBSTANȚELOR „The Father of Chemistry” Robert Boyle (1627 - 1691)

Chimia este știința substanțelor, a proprietăților lor, a transformărilor substanțelor și a metodelor de control al acestor transformări Substanța corpului Molecule Atomi

Substanța este din ce sunt alcătuite corpurile fizice Un element chimic este un anumit tip de atom Substanțe Naturale (dioxid de carbon) Sintetice (polietilenă) Substanțe Simplu (hidrogen, oxigen) Complex (apă, zahăr)

Luați în considerare modele de molecule. Care sunt asemănările și diferențele dintre ele? Care substanță este simplă și care este complexă? De ce? Substanțe Substanță Hidrogen Oxigen Apă

Substanțele care sunt formate din atomi ai unui element chimic sunt numite simple

Substanțele care sunt formate din atomi de diferite elemente chimice sunt numite complexe

Exercițiul nr. 1 Determinați care dintre substanțele propuse este simplă și care este complexă.

Ce unește aceste obiecte?

Substanțe și corpuri

Substanțe și corpuri

Proprietățile substanțelor sunt semne prin care substanțele diferă între ele sau sunt asemănătoare între ele.Subiectul chimiei este studiul substanțelor, transformările lor, crearea unor substanțe cu proprietăți date.Chimie Aplicație Compoziție Proprietăți

Exercițiul nr. 2 Indicați unde se vorbește despre oxigen ca element chimic și unde - ca substanță simplă: A) oxigenul este ușor solubil în apă; B) moleculele de apă constau din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen; C) aerul contine 21% oxigen (in volum); D) oxigenul face parte din dioxidul de carbon.

Plan de descriere a proprietăților fizice ale materiei 1. În ce stare de agregare - gazoasă, lichidă sau solidă - se află substanța în condiții date? 2. Ce culoare este substanța? Are stralucire? 3. Are substanța un miros? 4. Prezintă substanța plasticitate, fragilitate sau elasticitate? 5. Substanța se dizolvă în apă? 6. Care este punctul de topire și punctul de fierbere al substanței? (Vezi cărțile de referință.) 7. Care este densitatea substanței? (Vezi cărțile de referință.) 8. Are substanța conductivitate termică și electrică? (Vezi cărțile de referință.)

Exercițiul nr. 3 Descrieți proprietățile fizice ale acidului acetic, zahărului, sării, cuprului, aluminiului conform planului propus. (P.5 (21) manual)

Chimie și protecția mediului Este necesar să protejăm și să păstrăm Natura!

Tema pentru acasă paragraful 1, ex. 1-4 Rapoarte, prezentări despre istoria dezvoltării chimiei Tabel Data Realizări ale științei

Scopul lecției. Concretizează cunoștințele despre un element chimic și o substanță simplă. Studiați proprietățile fizice ale oxigenului. Dezvoltați idei despre metodele de producere și colectare a oxigenului în laborator.

Sarcini:

1. Educational:
   - Să fie capabil să facă distincția între conceptele de „element chimic” și „substanță simplă”
   folosind oxigenul ca exemplu.
   – Să fie capabil să caracterizeze proprietățile fizice ale oxigenului și metodele
   colectarea oxigenului.
   – Să fie capabil să plaseze coeficienți în ecuațiile de reacție.
2. Educational:
   formarea preciziei la efectuarea experimentelor de laborator;
   atentie, atitudine grijulie.
3. Educational:
   – Formarea lanțurilor logice de construcție, stăpânirea chimiei
   terminologie, activitate cognitivă, inferențe și judecăți.

Noțiuni de bază. Element chimic, substanță simplă, proprietăți fizice, catalizatori.

Rezultatele învățării planificate. Să fie capabil să distingă între conceptele de „element chimic” și „substanță simplă” folosind oxigenul ca exemplu. Să fie capabil să caracterizeze proprietățile fizice ale oxigenului și metodele de colectare a oxigenului. Să fie capabil să plaseze coeficienți în ecuațiile de reacție.

Experienţă: Obținerea oxigenului din peroxid de hidrogen și confirmarea prezenței acestuia.

Demonstrații. Obținerea oxigenului din permanganat de potasiu. Colectarea oxigenului prin metoda deplasării aerului și confirmarea prezenței acestuia.

Echipamente și reactivi: Masa lui D.I. Mendeleev, material (test), dispozitiv pentru producerea oxigenului din permangat de potasiu (balon conic cu dop de cauciuc, tub de evacuare a gazului, PKh-12, trepied, picior, vată), peroxid de hidrogen 20 ml (15 sticle), mangan (IV) oxid (15 sticle), lingură de dozare (15 buc), lampă cu alcool (15 buc), chibrituri (15 buc), așchiu (15 buc), permanganat de potasiu (5 g).

Tip de lecție: O lecție de învățare a cunoștințelor noi.

Metode de predare:

• Explicativ-ilustrativ (verbal: conversație, prezentare; verbal-vizual: munca independentă a elevilor cu mijloace vizuale; verbal-vizual-practic: lucrul elevilor cu fișe, efectuarea unui experiment chimic, efectuarea unei lucrări scrise independente).
• Metoda de căutare parțială (euristică) (verbal: conversație-discuție; verbal-vizual: discuție cu demonstrarea mijloacelor vizuale, munca independentă a elevilor cu mijloace vizuale; verbal-vizual-practică: lucrul elevilor cu fișe, efectuarea unui experiment chimic, efectuarea munca de scris independentă).
• Metoda de cercetare (verbal-vizual-practic: realizarea unui experiment chimic de cercetare).

Forme de organizare a activitatilor: frontal, grup (baie de aburi).

I. Etapa organizatorică.

1. Salutari.
2. Definiţia absentees.
3. Verificarea gradului de pregătire pentru lecție.

Disponibilitatea unui jurnal, caiet de clasă, manual de chimie, stilou.

II. Pregătirea elevilor pentru învățarea activă și conștientă a materialelor noi.

Profesor: Pentru a determina subiectul lecției de astăzi, tu și cu mine trebuie să rezolvăm puzzle-ul?

Slide 1

Rezolvă puzzle-ul și vom afla subiectul lecției de astăzi.

Orez. 1

(PERIE) KI + (ELEFANT) SLO + TOD

OXIGEN

Profesor: Tema lecției de astăzi: „Oxigenul, caracteristicile sale generale și apariția în natură. Proprietățile fizice ale oxigenului. Primirea.”

Slide 2

Tema lecției de astăzi: „Oxigenul, caracteristicile sale generale și apariția în natură. Proprietățile fizice ale oxigenului. Primirea.”

Slide 3

„Oxigenul” este substanța în jurul căreia se învârte chimia pământească.

J. Berzelius

Profesor: Folosind limbajul chimiei, trebuie să scrieți pe tablă: oxigenul ca element chimic și ca substanță simplă.

Oxigenul - ca element - O.

Oxigenul - ca substanță simplă - O2.

Profesor: Acum vor apărea pe ecran mai multe fraze (propoziții); trebuie să determinați în ce sens este menționat oxigenul în ele - ca element chimic sau ca substanță simplă.

Slide 4

Exercițiu: Definiți oxigenul ca element chimic sau substanță simplă.

1. Oxigenul face parte din substanțele organice vitale: proteine, grăsimi, carbohidrați.
2. Toată materia vie de pe Pământ respiră oxigen.
3. Rugina conține fier și oxigen.
4. Peștii respiră oxigen dizolvat în apă.
5. În timpul fotosintezei, plantele verzi eliberează oxigen.

Profesor: Ai nevoie de ele cu ajutorul PSHE. D.I. Mendeleev caracterizează elementul chimic „Oxigen”, conform următorului plan:

Slide 5:

1. Număr de serie -
2. masa atomica relativa -
3. Perioada –
4. Grup -
5. subgrup -
6. Valenta -

Profesor: Să verificăm, să fim atenți la ecran

Slide 6

1. Număr de serie - 8
2. Masa atomică relativă – Ar(O) = 16
3. Perioada – secunda
4. Grupa – VI
5. Subgrup - a (principal)
6. Valence – II

Slide 7

Distribuția oxigenului în natură:

Primul loc în prevalență în scoarța terestră, adică. litosferă, ocupă oxigen - 49%, urmat de siliciu - 26%, aluminiu - 7%, fier - 5%, calciu - 4%, sodiu - 2%, potasiu - 2%, magneziu - 2%, hidrogen - 1%.

ÎN biosferă Aproximativ 65% din masa organismelor vii este oxigen.

ÎN hidrosferă reprezintă 89%.

ÎN atmosfera: 23% din greutate, 21% din volum.

Orez. 2

Profesor: Ai nevoie de ele cu ajutorul PSHE. D.I.Mendeleev caracterizează substanța simplă „Oxigen”.

Deci, care este formula chimică a unei substanțe simple - 0 2

Greutate moleculară relativă Mg(0 2) = 32

Slide 8

Istoria descoperirii oxigenului.

Orez. 3 Fig 5

Orez. 4 Orez. 6

Profesorul comentează:În 1750 M.V. Lomonosov a efectuat experimente și a demonstrat că aerul conține o substanță care oxidează metalul. L-a sunat flogiston.

Carl Scheele a primit oxigen în 1771. În mod independent, oxigenul a fost obținut de J. Priestley în 1774.

Si povestea este simpla...
Joseph Priestley odată
Încălzirea oxidului de mercur
Am descoperit un gaz ciudat.
Gaz fără culoare, fără nume,
Lumânarea arde mai puternic în ea.
Nu este dăunător respirației?
Nu vei afla de la doctor!
Din balon a ieșit gaz nou -
Nimeni nu-l cunoaște.
Șoarecii respiră acest gaz
Sub un capac de sticlă.
Oamenii respiră și ei...

În 1775, A. Lavoisier a stabilit că oxigenul este o componentă a aerului și se găsește în multe substanțe.

Natura a creat lumea din atomi:
Doi atomi de lumină au luat hidrogen,
S-a adăugat un atom de oxigen -
Și s-a dovedit a fi o particule de apă,
Mări de apă, oceane și gheață...
Oxigenul a devenit
Aproape peste tot există umplutură.
Cu siliciu s-a transformat într-un grăunte de nisip.
Oxigenul a intrat în aer
În mod surprinzător,
Din adâncurile albastre ale oceanului.
Și plantele au apărut pe Pământ.
Viața a apărut:
Respir, arde...
Primele păsări și primele animale,
Primii oameni care au trăit într-o peșteră...
Focul a fost produs prin frecare,
Deși nu cunoșteau cauza incendiului.
Rolul oxigenului pe Pământul nostru
Marele Lavoisier a înțeles.

Profesor: Acum să ne familiarizăm cu oxigenul experimental. Deoarece vom folosi un dispozitiv de încălzire (lampa cu alcool), este necesar să ne amintim de TB atunci când lucrați cu o lampă cu alcool:

1. Când utilizați o lampă cu alcool, nu trebuie să o aprindeți de la o altă lampă cu alcool, deoarece alcoolul se poate vărsa și poate provoca un incendiu.
2. Pentru a stinge flacăra lămpii cu alcool, aceasta trebuie închisă cu un capac.

Se toarnă soluția de H2O2 (peroxid de hidrogen) într-un pahar.

Aprindeți lampa cu alcool, puneți o lanternă în flacără și stingeți lanterna. Apoi adăugați oxid de mangan (IV) în pahar și țineți așchia care mocnește în pahar - ce se observă?

Student: Torța se aprinde. În acest fel am stabilit că există oxigen în pahar.

Profesor:În acest experiment, oxidul de mangan (IV) este un catalizator - o substanță care accelerează procesul unei reacții chimice, dar nu este consumată.

Experiment demonstrativ:„Producția de oxigen din permanganat de potasiu.”

Asamblam dispozitivul.

Colectăm oxigen prin deplasarea aerului într-un balon conic, după un timp verificăm prezența oxigenului folosind o așchie care mocnește; dacă se declanșează, atunci a fost colectată o cantitate suficientă de oxigen.

Il inchidem cu un dop de cauciuc si il asezam pe o masa de ridicare.

Și invităm elevii să caracterizeze proprietățile fizice ale oxigenului în funcție de următoarele criterii.

Slide 9

1. Starea de agregare -...
2. Culoare - ...
3. Miros - ...
4. Solubilitate in apa - ...
5. t o kip. –...
6. Conductivitate electrică -...
7. Conductivitate termică -...
8. Mai greu sau mai ușor decât aerul

Profesor: Să verificăm, să fim atenți la ecran.

Slide 10

1. Stare fizică – gaz.
2. Culoare – fără culoare
3. Miros – fără miros
4. Solubilitate în apă – slab solubil
5. t° fierbe. – 183°С
6. Conductivitate electrică – neconductivă
7. Conductivitate termică – conduce prost căldura (slab)
8. Mai greu decât aerul

Profesor: Le punem o întrebare problematică elevilor: De ce în imagine se află oxigenul sub formă de lichid albastru?

Slide 11

Orez. 7

Răspunsul elevului (adăugat de profesor): Acest oxigen este în stare lichefiată, iar oxigenul lichid este albastru.

Acum să rezumăm și să scriem într-un caiet diferitele moduri de producere a oxigenului pe care le-am observat astăzi.
Orez. 8

Orez. 9

Profesor: La sfârșitul lecției, ne vom testa cunoștințele.

Proprietățile materiei	Oxigen	Acid acetic	Aluminiu
1. Stare fizică în condiții normale	Gaz	Lichid	Solid
2. Culoare	Fără culoare	Fără culoare	Alb argintiu
3. Gust	Fără gust	Acru	Fără gust
4. Miros	Nu are	Specific Sharp	Nu are
5. Solubilitate în apă	slab solubil	Solubil	Practic insolubil
6. Conductivitate termică	Scăzut	Mic	Înalt
7. Conductivitate electrică	Absent	Mic	Înalt

Cunoașterea proprietăților substanțelor este necesară pentru utilizarea lor practică. De exemplu, Figura 6 prezintă aplicațiile aluminiului datorită proprietăților acestui metal.

1. Ce subiecte sunt considerate naturale?

2. Dați exemple de impact uman pozitiv asupra mediului.

3. Dați exemple de impactul negativ al oamenilor asupra naturii.

4. Ce studiază chimia?

5. Din următoarea listă de nume, notează separat corpurile și substanțele: fulg de nea, picătură de rouă, apă, bucată de gheață, zahăr granulat, cub de zahăr, cretă, cretă școlară. Câte corpuri și câte substanțe sunt numite în această listă?

6. Comparați proprietățile substanțelor (adică stabiliți comun și diferit între ele):

a) dioxid de carbon și oxigen;

b) azot și dioxid de carbon;

c) zahăr și sare;

d) acizii acetic și citric.

7. Ce proprietăți ale aluminiului stau la baza utilizării lui?

8. De ce încep să studieze chimia mai târziu decât biologia, geografia și fizica?

Cine știe formula apei încă din timpul școlii? Desigur, asta este. Este probabil ca din întregul curs de chimie, mulți care apoi nu o studiază în mod specializat să aibă doar cunoștințele despre ce înseamnă formula H 2 O. Dar acum vom încerca să înțelegem cât mai detaliat și profund posibil. care sunt principalele sale proprietăți și de ce există viață fără ea.pe planeta Pământ este imposibil.

Apa ca substanță

După cum știm, molecula de apă constă dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen. Formula sa este scrisă astfel: H 2 O. Această substanță poate avea trei stări: solidă - sub formă de gheață, gazoasă - sub formă de abur și lichidă - ca substanță fără culoare, gust sau miros. Apropo, aceasta este singura substanță de pe planetă care poate exista în toate cele trei stări simultan în condiții naturale. De exemplu: la polii Pământului este gheață, în oceane este apă, iar evaporarea sub razele soarelui este abur. În acest sens, apa este anormală.

Apa este, de asemenea, cea mai abundentă substanță de pe planeta noastră. Acoperă suprafața planetei Pământ cu aproape șaptezeci la sută - acestea sunt oceane, numeroase râuri cu lacuri și ghețari. Cea mai mare parte a apei de pe planetă este sărată. Este impropriu pentru băut și pentru agricultură. Apa dulce reprezintă doar două procente și jumătate din cantitatea totală de apă de pe planetă.

Apa este un solvent foarte puternic și de înaltă calitate. Datorită acestui fapt, reacțiile chimice în apă au loc cu o viteză extraordinară. Aceeași proprietate afectează metabolismul în corpul uman. că corpul uman adult este șaptezeci la sută apă. La un copil acest procent este chiar mai mare. La bătrânețe, această cifră scade de la șaptezeci la șaizeci la sută. Apropo, această caracteristică a apei demonstrează clar că ea este baza vieții umane. Cu cât este mai multă apă în organism, cu atât este mai sănătos, mai activ și mai tânăr. De aceea, oamenii de știință și medicii din toate țările insistă neobosit că trebuie să bei mult. Este apă în formă pură și nu înlocuitori sub formă de ceai, cafea sau alte băuturi.

Apa modelează clima planetei, iar aceasta nu este o exagerare. Curenții oceanici caldi încălzesc continente întregi. Acest lucru se întâmplă din cauza faptului că apa absoarbe multă căldură solară și apoi o eliberează atunci când începe să se răcească. Acesta este modul în care reglează temperatura de pe planetă. Mulți oameni de știință spun că Pământul s-ar fi răcit și s-ar fi transformat în piatră cu mult timp în urmă dacă nu ar fi fost prezența atât de multă apă pe planeta verde.

Proprietățile apei

Apa are multe proprietăți foarte interesante.

De exemplu, apa este cea mai mobilă substanță după aer. De la cursul școlar, mulți își amintesc probabil un astfel de concept precum ciclul apei în natură. De exemplu: un curent se evaporă sub influența luminii directe a soarelui și se transformă în vapori de apă. Mai mult, acești vapori sunt transportați undeva de vânt, se adună în nori sau chiar în și cad în munți sub formă de zăpadă, grindină sau ploaie. Mai departe, pârâul coboară din nou din munți, evaporându-se parțial. Și astfel - într-un cerc - ciclul se repetă de milioane de ori.

Apa are si o capacitate termica foarte mare. Din această cauză, corpurile de apă, în special oceanele, se răcesc foarte lent în timpul trecerii de la un anotimp cald sau un moment al zilei la unul rece. În schimb, pe măsură ce temperatura aerului crește, apa se încălzește foarte lent. Datorită acestui fapt, așa cum am menționat mai sus, apa stabilizează temperatura aerului pe întreaga planetă.

După mercur, apa are cea mai mare tensiune superficială. Este imposibil să nu observați că o picătură vărsată accidental pe o suprafață plană devine uneori o pată impresionantă. Aceasta arată vâscozitatea apei. O altă proprietate apare atunci când temperatura scade la patru grade. Odată ce apa se răcește până în acest punct, devine mai ușoară. Prin urmare, gheața plutește întotdeauna la suprafața apei și se întărește într-o crustă, acoperind râuri și lacuri. Datorită acestui fapt, peștii nu îngheață în rezervoare care îngheață iarna.

Apa ca conductor de electricitate

În primul rând, ar trebui să învățați despre ce este conductivitatea electrică (inclusiv apa). Conductivitatea electrică este capacitatea unei substanțe de a conduce curentul electric prin ea însăși. În consecință, conductivitatea electrică a apei este capacitatea apei de a conduce curentul. Această capacitate depinde direct de cantitatea de săruri și alte impurități din lichid. De exemplu, conductivitatea electrică a apei distilate este aproape redusă la minimum datorită faptului că o astfel de apă este purificată din diverși aditivi care sunt atât de necesari pentru o bună conductivitate electrică. Un excelent conductor de curent este apa de mare, unde concentrația de săruri este foarte mare. Conductivitatea electrică depinde și de temperatura apei. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât conductivitatea electrică a apei este mai mare. Acest model a fost dezvăluit prin multiple experimente ale fizicienilor.

Măsurarea conductibilității apei

Există un astfel de termen - conductometrie. Acesta este numele uneia dintre metodele de analiză electrochimică bazată pe conductibilitatea electrică a soluțiilor. Această metodă este utilizată pentru determinarea concentrației de săruri sau acizi în soluții, precum și pentru controlul compoziției unor soluții industriale. Apa are proprietăți amfotere. Adică, în funcție de condiții, este capabil să prezinte atât proprietăți acide, cât și bazice - acționând atât ca acid, cât și ca bază.

Dispozitivul folosit pentru această analiză are o denumire foarte asemănătoare - conductimetru. Cu ajutorul unui conductometru, se măsoară conductivitatea electrică a electroliților din soluția analizată. Poate că merită să explicăm încă un termen - electrolit. Aceasta este o substanță care, atunci când este dizolvată sau topită, se descompune în ioni, datorită cărora este condus ulterior un curent electric. Un ion este o particulă încărcată electric. De fapt, un conductometru, luând ca bază anumite unități de conductivitate electrică a apei, determină conductivitatea electrică specifică a acesteia. Adică determină conductivitatea electrică a unui anumit volum de apă luat ca unitate inițială.

Chiar înainte de începutul anilor șaptezeci ai secolului trecut, unitatea de măsură „mo” a fost folosită pentru a indica conductivitatea electricității; era un derivat al unei alte mărimi - Ohm, care este unitatea de bază a rezistenței. Conductivitatea electrică este o mărime invers proporțională cu rezistența. Acum se măsoară în Siemens. Această cantitate și-a primit numele în onoarea fizicianului din Germania - Werner von Siemens.

Siemens

Siemens (poate fi desemnat fie Cm, fie S) este reciproca lui Ohm, care este o unitate de măsură a conductivității electrice. Un cm este egal cu orice conductor a cărui rezistență este de 1 ohm. Siemens este exprimat prin formula:

• 1 cm = 1: Ohm = A: B = kg −1 m −2 s³A², unde
  A - amper,
  V - volt.

Conductibilitatea termică a apei

Acum să vorbim despre capacitatea unei substanțe de a transfera energie termică. Esența fenomenului este că energia cinetică a atomilor și moleculelor, care determină temperatura unui anumit corp sau substanță, este transferată unui alt corp sau substanță în timpul interacțiunii lor. Cu alte cuvinte, conductivitatea termică este schimbul de căldură între corpuri, substanțe, precum și între un corp și o substanță.

Conductivitatea termică a apei este, de asemenea, foarte mare. Oamenii folosesc această proprietate a apei în fiecare zi fără să o observe. De exemplu, turnați apă rece într-un recipient și răciți băuturi sau alimente în el. Apa rece preia căldură din sticlă sau recipient, dând în schimb frigul; este posibilă și o reacție inversă.

Acum același fenomen poate fi ușor imaginat la scară planetară. Oceanul se încălzește în timpul verii, iar apoi, odată cu apariția vremii reci, se răcește încet și își degajă căldura în aer, încălzind astfel continentele. După ce s-a răcit în timpul iernii, oceanul începe să se încălzească foarte lent în comparație cu pământul și renunță la răcoare continentelor care lâncezesc în soarele de vară.

Densitatea apei

S-a descris mai sus că peștii trăiesc într-un iaz iarna datorită faptului că apa se întărește într-o crustă pe toată suprafața lor. Știm că apa începe să se transforme în gheață la o temperatură de zero grade. Datorită faptului că densitatea apei este mai mare decât densitatea acesteia, aceasta plutește și îngheață la suprafață.

proprietățile apei

De asemenea, în diferite condiții, apa poate fi atât un agent oxidant, cât și un agent reducător. Adică apa, renunțând la electroni, devine încărcată pozitiv și se oxidează. Sau capătă electroni și devine încărcat negativ, ceea ce înseamnă că este restaurat. În primul caz, apa se oxidează și se numește moartă. Are proprietăți bactericide foarte puternice, dar nu trebuie să-l bei. În al doilea caz, apa este vie. Înviorează, stimulează recuperarea organismului și aduce energie celulelor. Diferența dintre aceste două proprietăți ale apei este exprimată în termenul „potențial de oxidare-reducere”.

Cu ce ​​poate reacționa apa?

Apa este capabilă să reacționeze cu aproape toate substanțele care există pe Pământ. Singurul lucru este că pentru ca aceste reacții să apară, trebuie să asigurați o temperatură și un microclimat adecvate.

De exemplu, la temperatura camerei, apa reacționează bine cu metale precum sodiul, potasiul, bariul - acestea sunt numite active. Cu halogeni - acesta este fluor, clor. Când este încălzită, apa reacționează bine cu fierul, magneziul, cărbunele și metanul.

Cu ajutorul diverșilor catalizatori, apa reacționează cu amidele și esterii acizilor carboxilici. Un catalizator este o substanță care pare să împingă componentele către o reacție reciprocă, accelerând-o.

Există apă în altă parte în afară de Pământ?

Până acum, nu a fost descoperită apă pe nicio planetă din sistemul solar, cu excepția Pământului. Da, ei sugerează prezența sa pe sateliții unor astfel de planete gigantice precum Jupiter, Saturn, Neptun și Uranus, dar până acum oamenii de știință nu au date precise. Există o altă ipoteză, neverificată încă pe deplin, despre apa subterană de pe planeta Marte și de pe satelitul Pământului, Luna. În ceea ce privește Marte, au fost înaintate în general o serie de teorii conform cărora a existat cândva un ocean pe această planetă, iar posibilul său model a fost chiar conceput de oamenii de știință.

În afara sistemului solar, există multe planete mari și mici unde, potrivit oamenilor de știință, poate exista apă. Dar până acum nu există nici cea mai mică oportunitate de a fi sigur de acest lucru.

Cum este utilizată conductibilitatea termică și electrică a apei în scopuri practice

Datorită faptului că apa are o capacitate termică mare, este folosită în rețeaua de încălzire ca lichid de răcire. Acesta asigură transferul de căldură de la producător la consumator. Multe centrale nucleare folosesc, de asemenea, apa ca un excelent lichid de răcire.

În medicină, gheața este folosită pentru răcire, iar aburul este folosit pentru dezinfecție. Gheața este folosită și în sistemul de alimentație publică.

În multe reactoare nucleare, apa este folosită ca moderator pentru a asigura apariția cu succes a unei reacții nucleare în lanț.

Apa sub presiune este folosită pentru a despica, sparge și chiar tăia pietre. Acesta este utilizat în mod activ în construcția de tuneluri, spații subterane, depozite și metrouri.

Concluzie

Din articol rezultă că apa, în proprietățile și funcțiile sale, este cea mai de neînlocuit și uimitoare substanță de pe Pământ. Viața unei persoane sau a oricărei alte creaturi vii de pe Pământ depinde de apă? Cu siguranță, da. Contribuie această substanță la activitatea științifică umană? Da. Apa are conductivitate electrică, conductivitate termică și alte proprietăți utile? Răspunsul este și „da”. Un alt lucru este că există din ce în ce mai puțină apă pe Pământ, și mai ales apă curată. Și sarcina noastră este să o păstrăm și să o protejăm (și, prin urmare, pe noi toți) de dispariție.