Prezentare despre chimie: proprietățile chimice ale apei. Prezentări despre apă

Apă. Apa este una dintre cele mai unice substanțe de pe Pământ. În ciuda dezvoltării rapide stiinta moderna, oamenii de știință nu au studiat încă pe deplin natura acestei substanțe aparent simple! Datorită simplității sale aparente, oamenii de pe Pământ au considerat de multă vreme apa ca o substanță simplă, indivizibilă. Și numai datorită savantului englez G. Cavendish în 1766, oamenii au aflat că apa nu este un simplu element chimic, ci un compus de hidrogen și oxigen. Mai târziu, A. Lavoisier (Franţa) a dovedit acelaşi lucru în 1783. Apa este una dintre cele mai unice substanțe de pe Pământ. În ciuda dezvoltării rapide a științei moderne, oamenii de știință nu au studiat încă pe deplin natura acestei substanțe aparent simple! Datorită simplității sale aparente, oamenii de pe Pământ au considerat de multă vreme apa ca o substanță simplă, indivizibilă. Și numai datorită omului de știință englez G. Cavendish în 1766, oamenii au aflat că apa nu este un simplu element chimic, ci un compus de hidrogen și oxigen. Mai târziu, A. Lavoisier (Franţa) a dovedit acelaşi lucru în 1783.

Proprietățile fizice ale apei. Apa este singurul lichid de pe Pământ pentru care dependența capacității termice specifice de temperatură este minimă. Această minimă se realizează la o temperatură de +35 0C. Capacitatea termică specifică a apei este de 4180 J/(kg0C) la 0 0C. Căldura specifică de topire când gheața se transformă în stare lichidă este de 330 kJ/kg, căldura specifică de vaporizare este kJ/kg la presiune normală și temperatură 100 0C. Capacitatea termică a apei este anormal de mare. Pentru a încălzi o anumită cantitate cu un grad, este necesar să consumați mai multă energie decât atunci când încălziți alte lichide. Acest lucru are ca rezultat capacitatea unică a apei de a reține căldura. Apa este singurul lichid de pe Pământ pentru care dependența capacității termice specifice de temperatură este minimă. Această minimă se realizează la o temperatură de +35 0C. Capacitatea termică specifică a apei este de 4180 J/(kg0C) la 0 0C. Căldura specifică de topire când gheața se transformă în stare lichidă este de 330 kJ/kg, căldura specifică de vaporizare este kJ/kg la presiune normală și temperatură 100 0C. Capacitatea termică a apei este anormal de mare. Pentru a încălzi o anumită cantitate cu un grad, este necesar să consumați mai multă energie decât atunci când încălziți alte lichide. Acest lucru are ca rezultat capacitatea unică a apei de a reține căldura.

Proprietăți unice apă. Cercetătorul japonez dr. Masaru Emoto a luat apă din diverse surse, inclusiv apă distilată și apă de la robinet, și a răcit-o brusc cu azot lichid, rezultând apariția cristalelor de gheață, care au fost examinate la microscop de înaltă frecvență. În urma efectuării unui astfel de studiu, a aflat că cristalele de gheață obținute din aprovizionarea cu apă a metropolei erau grav deformate și urâte, în contrast cu apa din pâraiele de munte, ale căror cristale erau atât de pure și frumoase încât au uimit imaginația. În următoarele experimente, dr. Emoto a luat apă distilată obișnuită și a lipit pe eprubete cu inscripții cu urări emoționale pozitive, de exemplu: Mulțumesc, iubire, prosperitate etc., și cele negative: ești un prost, rău, ură , etc. După îngheț, cristalele cu inscripții pozitive au devenit foarte frumoase, strălucitoare și multidimensionale, iar cristalele de apă cu inscripții negative s-au transformat în dărăpănate, urâte și întunecate. De asemenea, studiile au arătat că apa despre care se spune că este caldă și cuvinte bune, nu îmbătrânește în timp, nici măcar după luni de zile, iar apa care este rostită cu cuvinte cu conotație negativă se putrezește literalmente în câteva zile. Cercetătorul japonez dr. Masaru Emoto a luat apă din diverse surse, inclusiv apă distilată și apă de la robinet, și a răcit-o brusc cu azot lichid, rezultând apariția cristalelor de gheață, care au fost examinate la microscop de înaltă frecvență. În urma efectuării unui astfel de studiu, a aflat că cristalele de gheață obținute din aprovizionarea cu apă a metropolei erau grav deformate și urâte, în contrast cu apa din pâraiele de munte, ale căror cristale erau atât de pure și frumoase încât au uimit imaginația. În următoarele experimente, dr. Emoto a luat apă distilată obișnuită și a lipit pe eprubete cu inscripții cu urări emoționale pozitive, de exemplu: Mulțumesc, iubire, prosperitate etc., și cele negative: ești un prost, rău, ură , etc. După îngheț, cristalele cu inscripții pozitive au devenit foarte frumoase, strălucitoare și multidimensionale, iar cristalele de apă cu inscripții negative s-au transformat în dărăpănate, urâte și întunecate. De asemenea, studiile au arătat că apa care este rostită cu cuvinte calde și amabile nu îmbătrânește în timp, chiar și după luni de zile, iar apa care este rostită cu cuvinte cu conotație negativă se putrezește literalmente în câteva zile.

Exemple. 13. Proba apă de la robinet Shinagawa, Tokyo. 14. Același model după ce 500 de instructori XADO din toată Japonia i-au trimis simultan gânduri bune. 15. Apa luată din Lacul Fujiwara înainte de rugăciune. 16. Cristal de apă după rugăciunea marelui preot budist Kato.

Descrierea prezentării prin diapozitive individuale:

1 tobogan

Descriere slide:

2 tobogan

Descriere slide:

O moleculă de apă constă dintr-un atom de oxigen legat printr-o legătură covalentă la doi atomi de hidrogen H2O Structura unei molecule de apă

3 slide

Descriere slide:

Apa este un lichid incolor, fără gust sau miros. Apa fierbe la 100 de grade Celsius (la o presiune de 101,3 kPa) Îngheață la o temperatură de 0 grade. Densitatea maximă a apei (la 4 grade) este de 1 g/cm3. Proprietăți fizice

4 slide

Descriere slide:

Apa este de mare importanță pentru funcționarea normală a corpului uman. Toate fluidele fiziologice: sânge, limfa, saliva, suc gastric, suc pancreatic, bilă, lichid intercelular și intracelular și toate celelalte sunt solutii apoase. Toate procesele biochimice și metabolice, întregul metabolism al corpului uman are loc într-un mediu acvatic. S-a stabilit că la un nou-născut apa reprezintă până la 90% din greutatea corporală, la un adult - 70-80%. Și cifra de 55% este considerată critică - aceasta este exact câtă apă este conținută în corpul unei persoane care moare de bătrânețe. Nu întâmplător se spune adesea despre bătrâni: uscați, zgâriți, uscați... Se pare că aceasta nu este deloc o metaforă... Rolul apei în corpul uman

5 slide

Descriere slide:

Atât lipsa apei, cât și excesul acesteia sunt dăunătoare organismului nostru. Cu un consum insuficient de apă, poate apărea deshidratarea organismului - o afecțiune extrem de neplăcută care duce la disfuncția severă a diferitelor organe. Consumul excesiv de lichide afectează negativ funcționarea inimii, a organelor excretoare, a digestiei și a unui număr de alte sisteme ale corpului, supraîncărcându-le, crescând transpirația și promovând scurgerea vitaminelor și a sărurilor minerale din organe. Ce cauzează excesul și lipsa de apă în corpul uman?

6 diapozitiv

Descriere slide:

Nu trebuie să uităm că apa este conținută în cantități semnificative în aproape toate produsele pe care le consumăm. Astfel, majoritatea legumelor, fructelor și fructelor de pădure conțin 75-90% apă, carne, ouă, cartofi până la 75%, lapte, smântână, chefir, iaurturi de băut - 80-88%, pâine de diferite tipuri - 35-45%, din bineinteles nu s-a uscat :).

7 slide

Descriere slide:

Corpul nostru are un indicator excelent al lipsei de apă - o senzație de sete. trebuie să distingem între setea adevărată și cea falsă. Setea adevărată este cauzată de o lipsă reală de apă în organism, iar setea falsă este cauzată de uscarea membranelor mucoase ale tractului respirator. Pentru a potoli setea falsă, pur și simplu clătiți-vă gura sau beți încet câteva înghițituri mici de apă. Lipsa de apă în organism, care provoacă sete adevărată, poate apărea fie din cauza aportului insuficient de lichide, așa-numita înfometare de apă, fie ca urmare a pierderii semnificative de apă (cu vărsături severe, transpirație excesivă, arsuri etc.). În primul caz, este recomandat să-ți potolești setea cu apă plată, în al doilea - cu apă sărată sau minerală. Dar este mai bine să nu bei apă carbogazoasă: dioxidul de carbon pe care îl conține poate crește setea și, de asemenea, nu are efectul cel mai favorabil asupra funcționării sistemului digestiv.

8 slide

Descriere slide:

„Părerea că ceaiul, cafeaua, alcoolul și băuturile artificiale pot satisface nevoile organismului de apă naturală pură este o greșeală elementară, mai ales într-o situație în care organismul se află sub stresul problemelor zilnice. Toate aceste băuturi conțin apă, dar majoritatea conțin și agenți de deshidratare, cum ar fi cofeina. Ele elimină apa din organism, precum și puțină apă din rezervele sale. O altă modalitate de a elimina apa după ce ai băut băuturi calde este prin transpirație crescută pentru a răci corpul, care este încălzit din interior. „Când o persoană nu bea suficientă apă și corpul său devine deshidratat, celulele eliberează energia pe care au acumulat-o. Ca urmare, ei devin mai dependenți de energia furnizată de alimente decât de energia furnizată de apă. Într-o astfel de situație, organismul este forțat să acumuleze grăsimi și să-și folosească rezervele de proteine ​​și amidon - la urma urmei, este mai ușor pentru el să descompună acești compuși decât grăsimea acumulată.”

Slide 9

Descriere slide:

Au fost efectuate studii, în timpul cărora s-a constatat că pentru fiecare mie de kilocalorii consumate, trebuie să bei aproximativ un litru de apă. De regulă, dieta zilnică a unei persoane moderne se ridică la 2000 kcal. Dar o persoană primește aproape un litru de apă din alimente - supă, fructe și legume. În plus, a turna 2 litri în tine înseamnă a crea condiții extreme pentru ca organismul să funcționeze. - Trebuie să bei mai mult de 1,5 litri pe zi doar pe vreme caldă sau în timpul unei activități fizice semnificative.Iar persoanele care suferă de hipertensiune arterială, boli de inimă, boli de rinichi ar trebui, în general, să limiteze cantitatea de lichid pe care o consumă. Organismul are nevoie de un aport crescut de lichide: în caz de otrăvire în timpul călătoriilor cu aerul pe vreme caldă, în caz de urolitiază, în sport intensiv, în infecții urinare în situații acute. boli infecțioase Câte lichide ar trebui să bei?

10 diapozitive

Descriere slide:

11 diapozitiv

Descriere slide:

Când apa îngheață, se extinde cu 9% față de volumul anterior. Prin urmare, gheața este întotdeauna mai ușoară decât apa neînghețată și plutește în sus și, prin urmare, un corp rar de apă îngheață până la fund. Gheața care o acoperă deasupra este un bun izolator termic: la urma urmei, conductivitatea termică a gheții, precum apa, este foarte scăzută. Sub o astfel de „blană”, chiar și iarna în Arctica, animalele marine nu sunt foarte reci. Fapte interesante despre apa

12 slide

Descriere slide:

Toate substanțele se extind când sunt încălzite și se contractă când sunt răcite. Apa se micșorează și de frig. Dar se micșorează în timp ce temperatura scade, dar la +4°C vine limita. Aici începe să se extindă din nou, deși temperatura continuă să scadă. Prin urmare, apa este cea mai densă și mai grea la +4° C. Iarna, după ce s-a răcit la +4° C, se scufundă în fund și rămâne aici pe tot parcursul iernii. De aceea, iarna este relativ cald pe fundul unui iaz, lac sau râu. Această anomalie uimitoare salvează viețile tuturor animalelor de apă dulce.

Slide 13

Descriere slide:

Dintre toate lichidele, cu excepția mercurului, apa are cea mai mare tensiune superficială. Suprafața apei este întotdeauna acoperită cu o peliculă subțire de molecule. Pentru a o rupe, ai nevoie de putere și de o putere considerabilă. Insectele trec peste acest film - vârtej și pășitori de apă. Larvele de țânțari se agață de el, atârnând cu capul în jos și chiar și melcii cu scoici masive se târăsc pe el. Sunt mai grele decât apa, dar nu cad: filmul le susține. Chiar și șopârlele aleargă pe apă și nu se îneacă! Fizicienii au calculat exact ce greutate trebuie suspendată dintr-o coloană de apă de 3 centimetri grosime pentru a o rupe. Veți avea nevoie de o greutate mare - mai mult de 100 de tone! Dar aici este momentul în care apa este excepțional de curată. Nu există o astfel de apă în natură. Întotdeauna există ceva dizolvat în ea, chiar dacă doar puțin. Substanțele străine rup legăturile în lanțul puternic de molecule de apă, iar forțele de aderență dintre ele sunt mult reduse. Dar în laboratoare, oamenii de știință au reușit să obțină apă aproape pură și a fost la fel de dificil să o spargă ca oțelul însuși. cea mai bună varietate. Forțele de tensiune superficială trag apa din adâncurile solului, hrănind plantele cu săruri și umiditate. Purtat de ei, curge de-a lungul rădăcinilor și tulpinilor plantelor înseși și ne umple capilarele cu sânge.

Slide 14

Descriere slide:

Apa este cel mai bun solvent din lume. Dizolvă multe substanțe, dar ea însăși rămâne inertă și nu se schimbă de la multe substanțe pe care le dizolvă. Datorită acestei calități, apa a putut deveni purtătoare de viață. Soluțiile tuturor substanțelor care circulă în corpul nostru sunt preparate în apă. Se schimbă puțin într-o astfel de soluție, iar solventul în sine - apa - poate fi folosit în mod repetat.

15 slide

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați-vă un cont ( cont) Google și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

„Apa... Nu ai gust, nu ai culoare, nu ai miros, nu poți fi descris - ești încântat. Nu ești doar necesar pentru viață, ești viața însăși. Ești o zeitate, ești perfecțiunea, ești cea mai mare bogăție din lume „Antoine de Saint-Exupery

Obiectivul lecției: luați în considerare distribuția apei, studiați compoziția și structura moleculei de apă, fizice și Proprietăți chimice, considera probleme ecologice asociat cu poluarea apei. Subiectul lecției: „Apa”

1. Răspândire de apă. Apa este cel mai abundent mineral de pe Pământ. Aproape ¾ din suprafața globului este acoperită cu apă, formând oceane, mări, râuri și lacuri. O mulțime de apă este în stare gazoasă sub formă de vapori în atmosferă; se află sub formă de mase uriașe de zăpadă și gheață pe tot parcursul anului pe vârfurile munților înalți și în țările polare. Apa naturală nu este niciodată complet pură. Apa de ploaie este cea mai pură apă, în timp ce apa de mare conține cele mai multe impurități.

97% - apa de mare 3% - apa dulce Ghetari 79% Apa subterana 20% Rauri, lacuri, umiditate atmosferica 1%

Apa în corpul uman Fără apă, o persoană poate trăi doar 3 zile, în timp ce fără hrană 30-50 de zile. Diferite organe umane conțin diferite proporții de apă: Corpul vitros al ochiului - 99% Plasmă sanguină - 92% Creier - substanță cenușie 83%, substanță albă 70%; Rinichi - 82% Inimă - 79% Plămâni - 79% Mușchi - 75% Măduva spinării - 74,8% Piele - 72% Ficat -70% Schelet - 46% Smalț dentar - 0,2%

Oceanele lumii, apele de suprafață ale pământului și apele subterane sunt umplute cu apă lichidă.Gheața solidă poate fi văzută atât sub formă de fulgi de zăpadă, cât și sub formă de îngheț.Vaporii de apă fac parte din atmosferă 2. Proprietățile fizice ale apei Apa este un lichid, fără culoare, gust și miros. La 0 C se transformă în stare solidă (gheață), la 100 C fierbe și se transformă în stare gazoasă (vapori de apă). Apa este singura substanță care se găsește pe Pământ în toate cele trei stări de agregare.

3. Structura moleculei de apă. H 2 O M = 18 g/mol Problemă. Calculați fracțiile de masă ale elementelor din apă. W (H) = 11% W (O) = 89% Apa este o substanță complexă, oxid de hidrogen, structura moleculara, legătură covalentă polară.

Structura unei molecule de apă. Molecula de apă este polară, este un dipol O H H + -

Asocierea moleculelor de apă (H 2 O) x, unde x = 2,3,4 etc. Datorită polarității mari a moleculelor, apa este un solvent universal; dizolvă bine compușii ionici și substanțele formate din molecule polare.

Apa este una dintre cele mai reactive substanțe. + oxid acid = acid 1.Apă + oxid bazic = bază solubilă 4. Proprietățile chimice ale apei

Apa - ca agent oxidant: 2. Interactioneaza cu active (metale alcaline si alcalino-pamantoase) Na + H 2 O = ? Demonstrație de experiență Când este încălzită, apa poate interacționa și cu metale mai puțin active, cum ar fi magneziul. Mg+ H20 t°C ?

Apa - ca agent reducător 3. Interacționează cu un agent oxidant precum fluorul (apa arde în fluor). 2F2 +2H20 = 4HF+ O2

La t = 2000 °C sau la trecerea unui curent electric apa se descompune în substanţe simple - oxigen şi hidrogen 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 5. Apa reacţionează cu unele săruri, formând hidraţi cristalini. CuSO 4 + 5 H 2 O = CuSO 4 5 H 2 O 4. Reacția de descompunere a apei: el. actual

Un minut de ușurare psihologică. Compilarea syncwine în registrele de lucru. Sincronizarea va fi formată din 5 linii. Într-un singur cuvânt (substantiv) exprimă subiectul lecției de astăzi. Alegeți 2 adjective pentru acest cuvânt. Alegeți 3 verbe pentru acest cuvânt. Compuneți o frază care să reflecte semnificația acestui cuvânt. Alegeți un sinonim pentru acest cuvânt.

5. Ciclul apei în natură. Rezervele de apă rămân neschimbate de miliarde de ani deoarece... apa trece printr-un ciclu constant. Ape subterane Evaporarea apei Precipitații Precipitații Evaporarea apei Condens

Poluarea cu petrol a oceanelor lumii

E greu de imaginat zona activitate umana, unde apa nu ar fi folosita Centrala Hidroelectrica Agricultură Inginerie mecanică Construcții În viața de zi cu zi

6. Securitate resurse de apă. Apa naturală nu este niciodată complet pură; conține impurități: substanțe solubile și insolubile. Calitatea apei potabile Este stabilit legal ca bând apă, furnizat consumatorului, trebuie să fie organoleptic plăcut și sigur pentru sănătate; Conținutul de impurități din apă nu trebuie să depășească concentrațiile maxime admise.

Schema de tratare a apei

Consumul mondial de apă (în m3 de persoană pe zi)

Răspunsuri la test Opțiunea -1 Opțiunea -2 2, 3, 2, 4, 4 2, 2, 4, 3, 2 Cheia pentru evaluarea calității testului: „5” - 0 erori; „4” - 1 eroare; „3” - 2 erori.

Concluzii: Apa este cea mai abundentă substanță de pe Pământ. Apa apare în natură în toate cele trei stări de agregare. Legătura dintre atomi dintr-o moleculă de apă este covalentă polară. Apa are proprietăți redox slabe. Apa se descompune sub influența curentului electric sau la t= 2000 °C.

Slide 1

Științele naturii. Secțiunea II. Chimie cu elemente de ecologie Lecție pe tema: Secțiunea de chimie. Apa și proprietățile ei. Timp: 2 ore Întrebări de studiu 1. Introducere în chimie. Baza teoretica chimie 2. Proprietăţile chimice ale unei substanţe. 3. Apa este peste tot în jurul nostru. Proprietățile fizice și chimice ale apei.

Slide 2

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 1. Introducere în chimie. Fundamentele teoretice ale chimiei. În funcție de ce substanțe studiază chimia, diferă: Chimie anorganică Chimie organică

Slide 3

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 1. Introducere în chimie. Fundamentele teoretice ale chimiei. Totalitatea proprietăților chimice ale substanțelor determină capacitatea substanțelor de a lua parte la reacții chimice: oxigen, apă, silice, amoniac, sodă etc. metan, acetilenă, etanol, acid acetic zaharoza etc. Substanța este un concept central în chimie.

Slide 4

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 1. Introducere în chimie. Fundamentele teoretice ale chimiei. Reacțiile chimice sunt procesele de formare a unor substanțe cu compoziție complexă din cele mai simple, trecerea unor substanțe complexe la altele, descompunerea substanțelor complexe în mai multe substanțe de compoziție mai simplă. Reacțiile chimice sunt transformarea unei substanțe în alta. Număr reacții chimiceîn natură nu este limitată, adică nemăsurat de grozav.

Slide 5

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 1. Introducere în chimie. Fundamentele teoretice ale chimiei. Concluzii la o întrebare. Chimia este cea mai importantă disciplină de științe naturale și importanța ei în viața umană nu poate fi supraestimată. Începând de la gătitul de bază până la procesele biologice din organism, nimic nu se poate face fără procese chimice. Descoperirile științifice și realizările practice în domeniul cunoștințelor chimice au adus omenirii pagube enorme (crearea armelor de distrugere în masă) și au asigurat salvarea de la moarte (dezvoltarea medicamentelor pentru boli, cultivarea organelor artificiale etc.). Este imposibil să fii indiferent față de această știință: atâtea descoperiri contradictorii nu au avut loc în niciun alt domeniu al cunoașterii.

Slide 6

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 2. Proprietățile chimice ale substanței. Fiecare substanță are un set unic de caracteristici - proprietăți fizice care determină individualitatea fiecărei substanțe: densitate, culoare, vâscozitate, volatilitate, puncte de topire și de fierbere... Starea de agregare a unei substanțe este starea aceleiași substanțe într-un anumit interval de temperaturi și presiuni. proprietăți calitative (caracteristici) proprietăți calitative (caracteristici) Capacitate (corp solid) sau Incapacitate (lichid, gaz, plasmă) de a păstra volumul și forma; Ordinea pe distanță lungă în aranjarea reciprocă a atomilor sau moleculelor (solid) și ordinea pe rază scurtă (lichid)

Slide 7

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 2. Proprietățile chimice ale substanței. Proprietățile chimice ale unei substanțe nu depind de starea ei de agregare, ci proprietăți fizice, dimpotrivă, depind. Proprietățile chimice ale substanțelor sunt dezvăluite și caracterizate prin reacții chimice. Reacțiile chimice sunt întotdeauna însoțite de efecte fizice - acestea pot fi absorbția sau eliberarea de căldură, modificările stării de agregare și culoarea substanțelor. Reacțiile pot apărea atât în ​​amestecuri de substanțe diferite, cât și în cadrul unei singure substanțe. În procesul reacțiilor chimice, se formează întotdeauna substanțe noi.

Slide 8

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 2. Proprietățile chimice ale substanței. Reacțiile chimice sunt descrise în vedere generala ecuația reacției: Reactanți → Produse. Reactanții sunt substanțele inițiale luate pentru a efectua o reacție.Produșii sunt substanțe noi care se formează în urma reacției. Reacțiile chimice trebuie diferențiate de procesele fizice care modifică doar forma externă sau starea de agregare a unei substanțe (dar nu și compoziția acesteia). Cele mai frecvente procese fizice: zdrobire, presare, co-fuziune, amestecare, dizolvare, filtrare a precipitatului, distilare.

Slide 9

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 2. Proprietățile chimice ale substanței. Cu ajutorul reacțiilor chimice, puteți obține orice substanțe necesare care se găsesc în natură în cantități limitate (îngrășăminte cu azot) sau care nu se găsesc deloc (îngrășăminte sintetice). medicamentele, fibre chimice, materiale plastice). Chimia ne permite sintetiza substantelor necesare vietii umane. Dar producția chimică are efecte secundare: dăunează mediului - sub formă de poluare, emisii nocive, otrăvire a florei și faunei...

Slide 10

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 3. Apa este în jurul nostru. Proprietățile fizice și chimice ale apei. Apa ne înconjoară peste tot. Este în jurul nostru, deasupra noastră, sub noi, în noi (plantele conțin până la 90% apă, iar în corpul unui adult - aproximativ 65-80%, la un bebeluș chiar mai mult). Apa acoperă aproximativ patru cincimi din suprafața pământului, iar mantaua Pământului conține de 10-12 ori mai multă apă decât Oceanul Mondial. Apa este oxid de hidrogen, cel mai simplu stabil conditii normale un compus chimic de hidrogen cu oxigen, un lichid incolor, inodor și fără gust, o substanță care stă la baza fundamentală a vieții pe Pământ, a formării mediului fizic și chimic, a climei și a vremii.

Slide 11

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 3. Apa este în jurul nostru. Proprietățile fizice și chimice ale apei. Informații generale despre apă: Un compus chimic de hidrogen cu oxigen.Un lichid incolor, inodor și fără gust.Un solvent bun.Cea mai comună substanță de pe planetă.Găsit în natură în trei stări fizice.Este un acumulator de căldură și frig pe planetă. , reglarea climei. În 1 minut, Soarele evaporă aproximativ 1 miliard de tone de apă de la suprafața oceanelor. În fiecare minut, o cantitate de căldură intră în atmosferă echivalentă cu cea care ar fi produsă de 40 de mii de centrale electrice cu o capacitate de 1 miliard de kilowați fiecare. Legătura dintre un atom de oxigen și atomii de hidrogen se numește legătură de hidrogen în chimie.

Slide 12

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 3. Apa este în jurul nostru. Proprietățile fizice și chimice ale apei. Oamenii de știință consideră că apa este cea mai grea substanță studiată în chimie sau fizică. Din punct de vedere chimic, apa este singurul compus care combină simultan proprietățile alcaline și ale acidului, ceea ce face ca apa să fie cel mai universal solvent. Din punct de vedere al fizicii, este unică doar prin aceea că este singura substanță al cărei volum în stare solidă este mai mare decât în ​​stare lichidă.

Slide 13

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 3. Apa este în jurul nostru. Proprietățile fizice și chimice ale apei. Efectul de umectare Udarea este un fenomen fizic (de suprafață) constând în interacțiunea unui lichid cu o suprafață solid sau alt lichid. Dacă o sită acoperită cu parafină este umezită cu apă, aceasta nu va curge prin sită și va deveni sferică. Fără umezire. Dacă intri în contact cu suprafața interioară a sitei, apa va curge în punctele de contact formate. Când un lichid udă o suprafață solidă, se răspândește (ca în cazul apei) și nu se răspândește pe suprafață (în cazul mercurului), adică. nu se uda.

Slide 14

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 3. Apa este în jurul nostru. Proprietățile fizice și chimice ale apei. Când apa trece din stare lichidă în stare solidă, crește în volum. compoziție chimică la 200°C apa ar trebui să fie un gaz, dar este lichidă. Există 5 stări diferite de apă în formă lichidă și 14 stări în formă înghețată: apa foarte pură nu se transformă în gheață când este răcită la 0 ° C și rămâne lichidă - chiar și atunci când este răcită, la o temperatură sub punctul de îngheț; la o temperatură de -38°C, chiar și cea mai pură apă suprarăcită se va transforma brusc în gheață. La -120°C, apa devine vâscoasă, precum melasa, iar la -135°C, se transformă în apă „vitrooasă” sau „vitrooasă”, un solid care nu are o structură cristalină.

Slide 15

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 3. Apa este în jurul nostru. Proprietățile fizice și chimice ale apei. Fiecare celulă umană este înconjurată de molecule de apă. Omul modern Mi-am pierdut obiceiul de a bea apă curată. A fost înlocuit cu Pepsicol, limonadă, bere. Dar organismul încă transformă aceste lichide în apă și cheltuiește o cantitate imensă de energie în acest proces. Consumul de apă plată îmbunătățește memoria umană. La urma urmei, se știe că creierul uman este 90% apă.

Slide 16

Subiectul 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 3. Apa este în jurul nostru. Proprietățile fizice și chimice ale apei. Apa grea. Descoperit de fizicienii americani în 1932. Folosit în reactoare nucleare și echipamente tehnice. scopuri. Apa grea (oxid de deuteriu) este apă cu hidrogen greu. În formula chimică, în loc de doi atomi ai izotopului ușor obișnuit al hidrogenului, conține doi atomi ai izotopului greu al hidrogenului - deuteriu. În exterior, apa grea arată ca un lichid obișnuit incolor, fără gust sau miros. Poate încetini metabolismul și diviziunea celulară a corpului.

Slide 17

Apa are memorie structurală. Are proprietatea de a-și schimba structura moleculară sub influență externă pulsată. Orice influențe mecanice, chimice sau electromagnetice duc la formarea anumitor molecule Subiect 2.1. sectia de chimie. Apa și proprietățile ei. Întrebarea 4. Apa este un păstrător de informații. Fiecare cluster seamănă cu un computer modern, care conține până la 44.000 de panouri de informații. Fiecare panou este responsabil pentru propriul tip de interacțiune cu mediu inconjurator, în care „memorarea”, „stocarea” temporară, precum și „emisia” de informații au loc sub formă de unde electromagnetice. Potrivit oamenilor de știință, grupul minim de apă este format din 930 de molecule. structurile sunt clustere care pot fi observate la microscop cu o mărire de 2000 de ori.

Epigraf Apă, nu ai gust, nu ai culoare, nu ai miros. Este imposibil să te descriu, se bucură de tine fără să știe ce ești! Nu se poate spune că ești necesar vieții: ești viața însăși. Ești cea mai mare bogăție din lume. Antoine de Saint-Exupery

Ce este apa? Apa este un lichid transparent care este incolor (în volume mici), inodor și fără gust. Formula chimica: H 2 O. În stare solidă se numeşte gheaţă sau zăpadă, iar în stare gazoasă se numeşte vapori de apă. Aproximativ 71% din suprafața Pământului este acoperită cu apă (oceane, mări, lacuri, râuri, gheață la poli).

Apa Din punct de vedere chimic, apa este singurul compus care combină simultan proprietățile alcaline și ale acidului, ceea ce face ca apa să fie cel mai universal solvent. Din punct de vedere al fizicii, este unică doar prin aceea că este singura substanță al cărei volum în stare solidă este mai mare decât în ​​stare lichidă.

Apă sărată (apa Oceanului Mondial) 97% din toată apa de pe planetă Apă dulce (aproximativ 2% - ghețari, aproximativ 7% - lacuri și râuri, aproximativ 0,5% - apă subterană) Apă minerală(cu un conținut ridicat de componente minerale) Apă distilată (produsă artificial) Apă de la robinet Apă de fântână și apă de fântână arteziană. „Apă vie” și „Apă moartă” (tipuri de apă produse prin electroliză) Ape uzate Ape uzate menajere Ape uzate industriale

Lacul Baikal Baikal conține aproximativ 19% din apa dulce din lume. Rezervele de apă ale Baikalului ar fi suficiente pentru 40 de ani pentru locuitorii întregului Pământ.

Denumiri chimice ale apei Din punct de vedere formal, apa are mai multe denumiri chimice corecte diferite: Oxid de hidrogen Hidroxid de hidrogen Monoxid de dihidrogen Acid hidroxilic Oxidan Monoxid de dihidrogen

O moleculă de apă este formată dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen legați împreună. În interiorul moleculei există o legătură polară covalentă. Mai mult, în toate cele trei stări de agregare, moleculele substanței sunt aceleași. Diferența de proprietăți este explicată de locația și interacțiunea moleculelor.

Proprietățile apei Densitatea apei: 1000 kg/m³ Când gheața se topește, densitatea acesteia crește (de la 900 la 1000 kg/m³). Pentru aproape toate celelalte substanțe, densitatea scade la topire. Când este încălzită de la 0 °C la 4 °C (mai precis, 3,98 °C), apa se contractă. În consecință, la răcire, densitatea scade. Datorită acestui fapt, peștii pot trăi în rezervoare înghețate: când temperatura scade sub 4 °C, mai mult apă rece cum cel mai puțin dens rămâne la suprafață și îngheață, în timp ce o temperatură pozitivă rămâne sub gheață.

Proprietățile apei Apa are cea mai mare tensiune superficială dintre toate lichidele, cu excepția mercurului. Apa distilată nu conduce electricitate, deoarece este un electrolit slab și se disociază într-o mică măsură. Apa poate deveni un bun conductor dacă chiar și o cantitate mică de substanțe ionice este dizolvată în ea. În greutate, compoziția apei include 88,81% oxigen și 11,19% hidrogen Apa fierbe la o temperatură de +100°C Apa îngheață la 0°C Apa este un slab conductor pentru electricitate și căldură Apa este un bun solvent Indicele de refracție al apei este 1,33 Viteza sunetului în apă – 1483 m/s

1. Interacțiunea apei cu metalele active 2 Na + H 2 O 2 Na OH + H 2 Hidroxid de sodiu Li + H 2 O K + H 2 O Li OH + H 2 KOH + H 2

2. Interacțiunea apei cu nemetale C + H 2 O CO + H 2 Apa gazoasă 3. Interacțiunea apei cu oxizii bazici Na 2 O + H 2 O Oxid de sodiu 4. 2 Na. OH Hidroxid de sodiu Interacțiunea apei cu oxizii acizi CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Acid carbonic

Direct sub formă de lichid gratuit (diverse băuturi sau alimente lichide), un adult consumă în medie aproximativ 1,2 litri de apă pe zi (48% norma zilnică). terciul conține până la 80% apă, pâine - aproximativ 50%, carne - 5867%, pește - aproape 70%, legume și fructe - până la 90%

Practic, apa este excretată din organism prin rinichi, în medie 1,2 litri pe zi - sau 48% din volumul total, dar și prin transpirație (0,85 litri - 34%). O parte din apă este îndepărtată din organism în timpul respirației (0,32 litri pe zi - aproximativ 13%) și prin intestine (0,13 litri - 5%).

Aer rece Cristale de gheață Nor purtat de curentul de aer Picături de apă Aer cald Abur Oameni Plante Animale Sol. corpuri de apă Ploaie Zăpadă Precipitări Grindină

Cercetătorul japonez Masaru Emoto oferă dovezi uimitoare ale proprietăților informaționale ale apei. În timpul muncii sale, a realizat peste 10.000 de fotografii, unele dintre ele publicate în cărțile sale „Mesajele din apă” 1, 2 și „Apa cunoaște răspunsul. » Dr. Emoto a folosit un analizor de rezonanță magnetică (MRA) pentru mai multe funcții, inclusiv analiza calitativă a apei. El a observat că nu există două mostre de apă care au format cristale exact la fel și că forma cristalelor reflectă proprietățile apei. Imnul Moscovei Imnul Rusiei Gheața antarctică