Caracteristici, proprietăți și aplicare. Ce este arsenicul? Definiție, formulă, proprietăți Structura arsenicului

Compușii arsenicului (arsenul englez și francez, arsenul german) sunt cunoscuți de foarte mult timp. În mileniile III - II î.Hr. e. știa deja să producă aliaje de cupru cu 4 - 5% arsenic. Studentul lui Aristotel, Teofrast (secolele IV-III î.Hr.), numit sulfură roșie de arsenic găsită în natură ca realgar; Pliniu numește sulfură galbenă de arsen As 2 S 3 orpiment (Auripigmentum) - de culoare aurie, iar mai târziu a primit numele de orpiment. Cuvântul grecesc antic arsenicon, precum și sandarac, se referă în principal la compușii cu sulf. In secolul I Dioscoride a descris arderea orpimentului și produsul rezultat - arsenul alb (As 2 O 3). În perioada alchimică a dezvoltării chimiei, a fost considerat de netăgăduit faptul că arsenicul (Arsenik) are o natură sulfuroasă și, deoarece sulful (sulful) era venerat ca „părintele metalelor”, proprietățile masculine au fost atribuite arsenicului. Nu se știe când a fost obținut pentru prima dată arsenul metal. Această descoperire este de obicei atribuită lui Albert cel Mare (secolul al XIII-lea). Alchimiștii au considerat colorarea cuprului cu adăugarea de arsen la o culoare albă argintie ca fiind transformarea cuprului în argint și au atribuit o astfel de „transmutare” puterii puternice a arsenicului. În Evul Mediu și în primele secole ale timpurilor moderne, au devenit cunoscute proprietățile toxice ale arsenicului. Cu toate acestea, chiar și Dioscorides (Iv.) a recomandat pacienților cu astm bronșic să inhaleze vaporii produsului obținut prin încălzirea realgarului cu rășină. Paracelsus folosea deja pe scară largă arsenul alb și alți compuși ai arsenului pentru tratament. Chimiști și mineri din secolele XV-XVII. știa de capacitatea arsenicului de a sublima și de a forma produse vaporoase cu un miros specific și proprietăți toxice.Vasili Valentin menționează ceea ce era binecunoscut metalurgiștilor secolului al XVI-lea. fumul de furnal (Huttenrauch) și mirosul specific al acestuia. Numele grecesc (și latin) pentru arsen, referindu-se la sulfurile de arsenic, este derivat din masculinul grecesc. Există și alte explicații pentru originea acestui nume, de exemplu din arabul arsa paki, adică „o otravă nefericită care pătrunde adânc în corp”; probabil că arabii au împrumutat acest nume de la greci. nume rusesc arsenicul este cunoscut de mult timp. A apărut în literatură încă de pe vremea lui Lomonosov, care considera arsenicul un semimetal. Alături de acest nume în secolul al XVIII-lea. a fost folosit cuvântul arsenic, iar arsenul a fost numit As 2 O 3. Zaharov (1810) a propus numele de arsenic, dar nu a prins. Cuvântul arsenic a fost probabil împrumutat de artizanii ruși de la popoarele turcești. În azeră, uzbecă, persană și alte limbi orientale, arsenul a fost numit margumush (mar - ucide, mush - șoarece); Arsenicul rusesc, probabil o corupție de otravă de șoarece sau venin de șoarece.

Arsenicul este o otravă clasică a otrăvitorilor medievali și moderni
și medicina în sportul modern și medicina de reabilitare
Pietre și minerale toxice și otrăvitoare

Arsenic(lat. Arsenicum), As, element chimic din grupa V a sistemului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 33, masă atomică 74,9216; cristale gri-oțel. Elementul constă dintr-un izotop stabil 75 As. Otrăvitor sub orice formă, medicament.

Referință istorică.

Compușii naturali ai arsenului cu sulf (orpiment As 2 S 3, realgar As 4 S 4) erau cunoscuți de popoarele lumii antice, care foloseau aceste minerale ca medicamente și vopsele. Era cunoscut și produsul arderii sulfurilor de arsen - oxidul de arsen (III) As 2 O 3 („arsen alb”).

Numele de arsenikon se găsește deja la începutul erei noastre; este derivat din grecescul arsen - puternic, curajos și a servit pentru a desemna compușii arsenic (pe baza efectului lor asupra organismului). Se crede că numele rusesc provine de la „mysh” („moarte” - după utilizarea preparatelor de arsenic pentru a ucide iac, precum și pentru a extermina șoarecii și șobolanii). Producția chimică de arsenic liber este atribuită anului 1250 d.Hr. În 1789, A. Lavoisier a inclus arsenicul în lista elementelor chimice.

Arsenic. Depozitul Belorechenskoye, Nord. Caucaz, Rusia. ~10x7 cm Foto: A.A. Evseev.

Distribuția arsenului în natură.

Conținutul mediu de arsenic din scoarța terestră (clarke) este de 1,7 * 10 -4% (în masă), în astfel de cantități este prezent în majoritatea rocilor magmatice. Deoarece compușii de arsenic sunt volatili la temperaturi ridicate (sublimare vulcanică uscată pe batoliți), elementul se sublimează în atmosferă, iar aerul sub formă de vapori de metal (miraje - aerul de sub ondulații) nu se acumulează în timpul proceselor de lavă magmatică sublimată prin fisuri și tuburi. ; este concentrat, depus din vapori și ape fierbinți de adâncime pe catalizatori de formare a cristalelor - fier metalic (împreună cu S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu și alte elemente).

În timpul erupțiilor vulcanice (în timpul sublimării uscate a arsenului), arsenul sub formă de compuși volatili intră în atmosferă. Deoarece arsenul este multivalent, migrarea lui este influențată de mediul redox. În condiții de oxidare ale suprafeței pământului, se formează arseniați (As 5+) și arseniți (As 3+).

Acestea sunt minerale rare găsite în zonele zăcămintelor de arsenic. Arsenicul nativ și mineralele As 2+ sunt și mai puțin frecvente. Dintre minerale și compuși de arsenic (aproximativ 180), arsenopirita FeAsS este de importanță industrială (atomul de fier este centrul formării piritei, formula „cristalului simplu” de pornire este Fe + (As + S)).

vena de arsenopirită. Mina Trifonovskaya, zăcământul Kochkarskoe (Au), Plast, Uralul de Sud, Rusia. Arsenici. Foto: A.A. Evseev.

Cantități mici de arsenic sunt esențiale pentru viață. Cu toate acestea, în zonele cu zăcăminte de arsen și activitatea vulcanilor tineri, solurile din unele locuri conțin până la 1% arsen, care este asociat cu bolile animalelor și moartea vegetației. Acumularea de arsen este tipică în special pentru peisajele de stepă și deșerturi, în solurile cărora arsenul este inactiv. În climatele umede și când plantele și solul sunt udate, arsenul este spălat din sol.

În materia vie există în medie 3·10 -5% arsenic, în râuri 3·10 -7%. Arsenicul transportat de râuri în ocean precipită relativ repede. În apa de mare există 1 * 10 -7% arsen (acolo există mult aur, care îl înlocuiește), dar în argile și șisturi există arsen (de-a lungul malurilor râurilor și rezervoarelor, în formațiuni argiloase negre și de-a lungul marginile carierelor) - 6,6 * 10 - 4 %. Minereurile sedimentare de fier, feromanganul și alți noduli de fier sunt adesea îmbogățiți în arsen.

Proprietățile fizice ale arsenului.

Arsenicul are mai multe modificări alotropice. În condiții normale, cel mai stabil este așa-numitul arsen metalic, sau gri, (α-As) - gri oțel fragil masa cristalină (în funcție de proprietăți - cum ar fi pirita, blenda de aur, pirita de fier); când este proaspăt fracturat, are un luciu metalic; în aer devine rapid mat, deoarece este acoperit cu o peliculă subțire de As 2 O 3 .

Arsenicul este rar numit blende de argint - cazul grefierilor țarului A.M. Romanov la mijlocul secolului al XVII-lea, „argint”, nu maleabil, vine sub formă de pulbere, poate fi măcinat - otravă pentru țarul tuturor Rusiei. Cel mai faimos scandal spaniol din taverna otrăvitorilor de lângă moara Don Quijote de pe drumul către Almaden, Spania, unde se extrage cinabru roșu pe continentul european (scandaluri despre vânzarea de fecioare în Teritoriul Krasnodar al Federației Ruse, satul de Novy, cinabru roșu cristalin, nu vreau să lucreze) .

Arsenopirit. Druze din cristale prismatice cu sferulite de calcit. Freiberg, Saxonia, Germania. Foto: A.A. Evseev.

Rețeaua cristalină a arsenului gri este romboedrică (a = 4,123Å, unghi α = 54 o 10", x = 0,226), stratificat. Densitate 5,72 g/cm 3 (la 20 o C), rezistivitate electrică 35 * 10 -8 ohm *m, sau 35*10 -6 ohmi*cm, coeficient de temperatură al rezistenței electrice 3,9·10 -3 (0 o -100 o C), duritate Brinell 1470 MN/m 2 sau 147 kgf/mm 2 (3- 4 conform lui Moocy); arsenul este diamagnetic.

Sub presiunea atmosferică, arsenul se sublimează la 615 o C fără să se topească, deoarece punctul triplu al α-As se află la 816 o C și o presiune de 36 at.

Vaporii de arsen constă din molecule As 4 până la 800 o C, peste 1700 o C - doar As 2. Când vaporii de arsen se condensează pe o suprafață răcită de aer lichid, se formează arsenul galben - cristale transparente, moi ca ceară, cu o densitate de 1,97 g/cm 3, similare ca proprietăți cu fosforul alb.

Când este expus la lumină sau la căldură scăzută, se transformă în arsen gri. Sunt cunoscute modificări sticlo-amorfe: arsen negru și arsen maro, care, la încălzire peste 270 o C, se transformă în arsen gri

Proprietățile chimice ale arsenului.

Configurația electronilor exteriori ai atomului de arsen este 3d 10 4s 2 4p 3. În compuși, arsenul are stări de oxidare +5, +3 și -3. Arsenicul gri este mai puțin activ din punct de vedere chimic decât fosforul. Când este încălzit în aer peste 400 o C, arsenul arde, formând As 2 O 3.

Arsenicul se combină direct cu halogenii; în condiții normale, AsF 5 este un gaz; AsF3, AsCl3, AsBr3 - lichide volatile incolore; AsI 3 și As 2 I 4 sunt cristale roșii. Când arsenul este încălzit cu sulf, se obțin sulfuri: roșu portocaliu As 4 S 4 și galben-lămâie As 2 S 3.

Sulfura de argint galben pal As 2 S 5 ( arsenopirit) se depune prin trecerea H 2 S într-o soluție răcită cu gheață de acid arsenic (sau sărurile sale) în acid clorhidric fumos: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O; La aproximativ 500 o C se descompune în As 2 S 3 şi sulf.

Toate sulfurile de arsenic sunt insolubile în apă și acizi diluați. Agenții oxidanți puternici (amestecuri de HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) îi transformă într-un amestec de H 3 AsO 4 și H 2 SO 4.

Ca 2 S 3 sulfura se dizolvă cu ușurință în sulfuri și polisulfuri de amoniu și metale alcaline, formând săruri de acizi - tioarsenic H 3 AsS 3 și tioarsen H 3 AsS 4 .

Cu oxigen, arsenul produce oxizi: oxid de arsen (III) As 2 O 3 - anhidrida arsenosa si oxid de arsen (V) As 2 O 5 - anhidrida de arsen. Prima dintre ele se formează prin acțiunea oxigenului asupra arsenului sau a sulfurilor acestuia, de exemplu 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

Pe măsură ce vaporii de 2 O 3 se condensează într-o masă sticloasă incoloră, care devine opacă în timp datorită formării de cristale cubice mici, densitatea 3,865 g/cm 3 . Densitatea vaporilor corespunde formulei As 4 O 6; peste 1800 o C aburul este format din As 2 O 3.

2,1 g de As 2 O 3 se dizolvă în 100 g apă (la 25 o C). Oxidul de arsen (III) este un compus amfoter cu o predominanță a proprietăților acide. Sunt cunoscute sărurile (arsenitele) corespunzătoare acizilor ortoarsenic H 3 AsO 3 şi metaarsenic HAsO 2; acizii in sine nu au fost obtinuti. Doar arseniții de metal alcalin și de amoniu sunt solubili în apă.

As 2 O 3 și arseniții sunt de obicei agenți reducători (de exemplu, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), dar pot fi și agenți oxidanți (de exemplu, As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO).

Oxidul de arsen (V) se prepară prin încălzirea acidului arsenic H 3 AsO 4 (aproximativ 200 o C). Este incolor, la aproximativ 500 o C se descompune în As 2 O 3 și O 2. Acidul arsenic se obține prin acțiunea HNO 3 concentrat asupra As sau As 2 O 3.

Sărurile acidului arsenic (arseniații) sunt insolubile în apă, cu excepția sărurilor de metale alcaline și de amoniu. Se cunosc săruri care corespund acizilor ortoarsenic H 3 AsO 4 , metaarsenic HAsO 3 şi piroarsenic H 4 As 2 O 7 ; ultimii doi acizi nu s-au obtinut in stare libera. Atunci când este aliat cu metale, arsenul formează în mare parte compuși (arsenide).

Obținerea arsenicului.

Arsenicul este produs industrial prin încălzirea piritelor de arsenic:

FeAsS = FeS + As

sau (mai rar) reducerea As 2 O 3 cu cărbune. Ambele procese sunt realizate în retorte din argilă refractară conectate la un receptor pentru condensarea vaporilor de arsen.

Anhidrida de arsen este obținută prin prăjirea oxidativă a minereurilor de arsen sau ca produs secundar al prăjirii minereurilor polimetalice, care conțin aproape întotdeauna arsen. În timpul prăjirii oxidative, se formează vapori de As 2 O 3 care se condensează în camerele de colectare.

As 2 O 3 brut este purificat prin sublimare la 500-600 o C. As 2 O 3 purificat este utilizat pentru producerea arsenului și a preparatelor acestuia.

Utilizarea arsenului.

Mici adaosuri de arsen (0,2-1,0% în greutate) sunt introduse în plumbul utilizat pentru producerea împușcăturii (arsenul crește tensiunea superficială a plumbului topit, datorită căruia împușcătura capătă o formă apropiată de sferică; arsenul crește ușor duritatea plumbului). Ca înlocuitor parțial al antimoniului, arsenul este inclus în unele aliaje babbitt și imprimare.

Arsenicul pur nu este otrăvitor, dar toți compușii săi care sunt solubili în apă sau pot intra în soluție sub influența sucului gastric sunt extrem de otrăvitori; Hidrogenul arsenului este deosebit de periculos. Dintre compușii de arsen utilizați în producție, anhidrida de arsen este cea mai toxică.

Aproape toate minereurile sulfurate ale metalelor neferoase, precum și pirita de fier (sulf), conțin un amestec de arsenic. Prin urmare, în timpul prăjirii lor oxidative, împreună cu dioxidul de sulf SO 2, se formează întotdeauna As 2 O 3; majoritatea se condensează în canalele de fum, dar fără eficiență sau cu eficiență scăzută facilitati de tratament gazele de eșapament ale cuptoarelor de prăjire a minereului transportă cantități vizibile de As 2 O 3 .

Arsenicul pur, deși nu este otrăvitor, este întotdeauna acoperit cu un strat de As 2 O 3 toxic atunci când este depozitat în aer. În absența unei ventilații efectuate corespunzător, gravarea metalelor (fier, zinc) cu acizi sulfuric sau clorhidric industrial care conțin arsenic este extrem de periculoasă, deoarece aceasta produce hidrogen arsenos.

Arsenic în organism.

Ca oligoelement, arsenul este omniprezent în natura vie. Conținutul mediu de arsenic în sol este de 4*10 -4%, în cenușă de plante - 3*10 -5%. Conținutul de arsenic în organismele marine este mai mare decât în ​​organismele terestre (la pești 0,6-4,7 mg la 1 kg de materie primă, se acumulează în ficat).

Cea mai mare cantitate din acesta (la 1 g de țesut) se găsește în rinichi și ficat (când este ingerat, nu se acumulează în creier). Se găsește mult arsenic în plămâni și splină, piele și păr; relativ puțin - în lichidul cefalorahidian, creier (în principal în glanda pituitară), gonade și altele.

În țesuturi, arsenul se găsește în principal fractie proteica(„piatra culturistilor și sportivilor”), cu atât mai puțin - în acidul solubil și doar o mică parte din acesta se găsește în fracția lipidică. Se folosește pentru tratarea distrofiei musculare progresive - nu se acumulează în creier și oase (dopaj sportiv, tratați pentru ostatici și prizonieri din lagărele de concentrare precum „Auschwitz” din Polonia, UE, 1941-1944).

Arsenicul este implicat în reacțiile redox: descompunerea oxidativă a carbohidraților și zaharurilor biologice complexe, fermentație, glicoliză etc. Îmbunătățește abilitățile mentale (promovează procesul de descompunere a zaharurilor din creier). Compușii de arsenic sunt utilizați în biochimie ca inhibitori specifici ai enzimelor pentru studiul reacțiilor metabolice. Promovează degradarea țesuturilor biologice (accelerează). Este utilizat în mod activ în stomatologie și oncologie - pentru a elimina celulele și tumorile canceroase cu creștere rapidă și îmbătrânire timpurie.

Amestec (aliaj cu sulfuri dure) de taliu, arsen și plumb: Hutchinsonit (Hutchinsonit)

Formula minerală este (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 - sare complexă de sulfură și carbură de adsenid. Romb. Cristalele sunt prismatice până la în formă de ac. Decolteu perfect conform (010). Agregatele sunt în formă de ac radial, granulare. Duritate 1,5-2. Greutate specifică 4.6. Roșu. Strălucire de diamant. În depozite hidrotermale cu dolomit, cu sulfuri și arseniuri de Zn, Fe, As și sulfoarsenide. Rezultatul sublimării uscate cu sulfuric și arsenic a magmei prin caldere și orificii vulcanice deschise, precum și sublimarea uscată prin fisuri în plutonite magmatice profunde din magma fierbinte a Pământului. Conține argint. Este una dintre cele zece pietre și minerale foarte periculoase pentru sănătatea umană și animală și cancerigene care cristalizează în conditii moderne printre alte roci sub formă de frumusețe dăunătoare, periculoasă pentru sănătate (dacă sunt manipulate fără permisiune) și înșelătoare. În fotografie - Hutchinsonite cu orpiment.

Minerale otrăvitoare. Hutchinsonite – numit după mineralogistul Hutchinson de la Universitatea din Cambridge și seamănă cu plumbul ca aspect (poate fi folosit pentru protecție împotriva radiațiilor). Deschis în 1861. Un amestec mortal (aliaj dur) de taliu, arsenic și plumb. Contactul cu acest mineral poate duce la căderea părului (alopecie, chelie, chelie), boli complexe ale pielii și moarte. Toate componentele sale principale sunt otrăvitoare. Foarte asemănător cu plumbul, argintul nativ, pirita („pirită uscată”) și arsenopirita. Este, de asemenea, similar cu stibnitul (un compus de antimoniu, de asemenea foarte otrăvitor). De asemenea, asemănător cu zeoliții. Hutchinsonitul este un amestec periculos și izbitor de carbură de taliu, plumb și arsen. Trei metale rare, foarte scumpe și valoroase formează un cocktail toxic și letal de minerale care trebuie manipulat cu cea mai mare grijă. Afectează creierul, inima și ficatul simultan.

Taliul este omologul întunecat al plumbului. Acest metal dens și gras este similar în masă atomică cu plumbul, dar este și mai mortal. Taliul este un metal rar care apare în compuși extrem de toxici constând din combinații ciudate de elemente (aliaje dure). Efectele expunerii la taliu sunt mai periculoase decât plumbul și includ căderea părului (alopecie, chelie), boli grave cauzate de contactul cu pielea și, în multe cazuri, moartea. Hutchinsonite a fost numit după John Hutchinson, un renumit mineralog de la Universitatea din Cambridge. Acest mineral poate fi găsit în regiunile muntoase ale Europei, cel mai adesea în zăcăminte de minereu. Un mineral popular în stomatologia medicală etc. Alcoolicii se tem de mineral.

Hutchinsonite (Hutchinsonite) este uneori numită în glumă „uscat” sau „alcool solid”, „alcool solid” (și nu numai pentru efectele nocive ale intoxicației asupra organismului și sănătății umane). Formula chimică a alcoolului alimentar (alcool) este C2 H5 (OH). Hutchinsonite (Hutchinsonite) are o formulă chimică - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S sau 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. Formula Hutchinsonite (Hutchinsonite) este uneori rescrisă diferit - As2 S5 * ( Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. Separarea chimică a componentelor în producție se realizează și în funcție de tipul diferiților alcooli (straturi de îmbogățire mecanică, diferite ca masă și greutate, care sunt zdrobite prin ultrasunete și separate într-o centrifugă sau pe o platformă de vibrații - filmul de groază „Aliens "). Sunt posibile și alte variații similare ale formulei chimice (compoziția variază).

ADR 6.1
Substante toxice (otrava)
Risc de otrăvire prin inhalare, contact cu pielea sau ingerare. Periculoasă pentru viața acvatică mediu inconjurator sau sistem de canalizare
Folosiți o mască atunci când părăsiți vehiculul în caz de urgență

ADR 3
Lichide inflamabile
Risc de incendiu. Risc de explozie. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite (extrem de periculoase - se arde ușor)

ADR 2.1
Gaze inflamabile
Risc de incendiu. Risc de explozie. Poate fi sub presiune. Risc de sufocare. Poate provoca arsuri și/sau degerături. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite (extrem de periculoase - practic nu ard)
Folosiți capacul. Evitați suprafețele joase (găuri, zone joase, șanțuri)
Diamant roșu, număr ADR, flacără neagră sau albă

ADR 2.2
Cilindru de gaz Gaze neinflamabile, netoxice.
Risc de sufocare. Poate fi sub presiune. Ele pot provoca degeraturi (asemanatoare cu o arsura - paloare, vezicule, gangrena de gaze negre - scartaie). Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite (extrem de periculoase - explozie de la o scânteie, flacără, chibrit, practic nu ard)
Folosiți capacul. Evitați suprafețele joase (găuri, zone joase, șanțuri)
Diamant verde, număr ADR, butelie de gaz alb sau negru (butelie, tip termos)

ADR 2.3
Gaze toxice. Craniu și oase încrucișate
Pericol de otrăvire. Poate fi sub presiune. Poate provoca arsuri și/sau degerături. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite (extrem de periculoase - răspândirea instantanee a gazelor în zona înconjurătoare)
Folosiți o mască atunci când părăsiți vehiculul în caz de urgență. Folosiți capacul. Evitați suprafețele joase (găuri, zone joase, șanțuri)
Diamant alb, număr ADR, craniu negru și oase încrucișate

Unii care au murit de holeră în Evul Mediu nu au murit din cauza ei. Simptomele bolii sunt similare cu cele intoxicație cu arsenic.

După ce și-au dat seama de acest lucru, oamenii de afaceri medievali au început să ofere trioxidul elementului ca otravă. Substanţă. Doza letală este de doar 60 de grame.

Acestea au fost împărțite în porții, date pe parcursul mai multor săptămâni. Drept urmare, nimeni nu a bănuit că bărbatul nu a murit de holeră.

Gustul de arsenic nu se simte in doze mici, fiind, de exemplu, in alimente sau bauturi. În realitățile moderne, desigur, nu există holeră.

Oamenii nu trebuie să-și facă griji pentru arsenic. Mai degrabă, șoarecii sunt cei care trebuie să se teamă. O substanță toxică este un tip de otravă pentru rozătoare.

Apropo, elementul este numit în onoarea lor. Cuvântul „arsenic” există numai în țările vorbitoare de limbă rusă. Denumirea oficială a substanței este arsenicum.

Desemnarea în – As. Numărul de serie este 33. Pe baza acestuia, putem presupune lista plina proprietățile arsenicului. Dar să nu presupunem. Vom analiza problema cu siguranță.

Proprietățile arsenicului

Numele latin al elementului se traduce prin „puternic”. Aparent, aceasta se referă la efectul substanței asupra organismului.

În stare de ebrietate, încep vărsăturile, digestia este deranjată, stomacul se întoarce, iar funcționarea sistemului nervos este parțial blocată. nu unul dintre cei slabi.

Otrăvirea apare din oricare dintre formele alotrope ale substanței. Alltropia este existența unor manifestări ale aceluiași lucru care sunt diferite ca structură și proprietăți. element. Arsenic cel mai stabil sub formă de metal.

Cele romboedrice gri-oțel sunt fragile. Unitățile au un aspect metalic caracteristic, dar la contactul cu aerul umed devin plictisitoare.

Arsenic - metal, a cărui densitate este de aproape 6 grame pe centimetru cub. Formele rămase ale elementului au un indicator inferior.

Pe locul doi este amorf arsenic. Caracteristicile elementului: - culoare aproape neagra.

Densitatea acestei forme este de 4,7 grame pe centimetru cub. În exterior, materialul seamănă.

Starea obișnuită a arsenului pentru oamenii obișnuiți este galbenă. Cristalizarea cubică este instabilă și devine amorfă când este încălzită la 280 de grade Celsius sau sub influența luminii simple.

Prin urmare, cele galbene sunt moi, ca în întuneric. În ciuda culorii, agregatele sunt transparente.

Dintr-o serie de modificări ale elementului este clar că este doar jumătate de metal. Răspunsul evident la întrebare este: „ Arsenicul este un metal sau nemetal", Nu.

Reacțiile chimice servesc drept confirmare. Al 33-lea element formează acid. Cu toate acestea, a fi în acid în sine nu dă.

Metalele fac lucrurile diferit. În cazul arsenicului, ele nu funcționează nici măcar la contactul cu unul dintre cei mai puternici.

Compușii asemănători sării se „născ” în timpul reacțiilor arsenului cu metalele active.

Aceasta se referă la agenții oxidanți. A 33-a substanță interacționează doar cu ei. Dacă partenerul nu are proprietăți oxidante pronunțate, interacțiunea nu va avea loc.

Acest lucru este valabil chiar și pentru alcalii. Acesta este, arsenul este un element chimic destul de inert. Atunci cum o poți obține dacă lista de reacții este foarte limitată?

Exploatarea arsenului

Arsenicul este extras ca produs secundar al altor metale. Ele sunt separate, lăsând a 33-a substanță.

În natură există compuși ai arsenului cu alte elemente. Din ele se extrage al 33-lea metal.

Procesul este profitabil, deoarece împreună cu arsenul există adesea , , și .

Se găsește în mase granulare sau cristale cubice de culoare staniu. Uneori există o nuanță galbenă.

Compus de arsenicȘi metal Ferrum are un „frate”, în care în loc de a 33-a substanță există . Aceasta este o pirita obișnuită cu o culoare aurie.

Agregatele sunt similare cu versiunea cu arsen, dar nu pot servi ca minereu de arsen, deși conțin și arsen ca impuritate.

Apropo, arsenul se întâmplă și în apa obișnuită, dar, din nou, ca impuritate.

Cantitatea de element pe tonă este atât de mică, dar nici măcar exploatarea subproduselor nu are sens.

Dacă rezervele mondiale de arsen ar fi distribuite uniform în scoarța terestră, ar fi de doar 5 grame pe tonă.

Deci, elementul nu este comun; cantitatea sa este comparabilă cu , , .

Dacă te uiți la metalele cu care arsenul formează minerale, atunci acest lucru nu este doar cu cobalt și nichel.

Numărul total mineralele celui de-al 33-lea element ajunge la 200. Se găsește și o formă nativă a substanței.

Prezența sa se explică prin inerția chimică a arsenicului. Formându-se alături de elemente cu care nu sunt prevăzute reacții, eroul rămâne într-o izolare splendidă.

În acest caz, se obțin adesea agregate în formă de ac sau cubice. De obicei, cresc împreună.

Utilizarea arsenului

Elementul căruia îi aparține arsenul dublă, nu numai că prezintă proprietăți atât ale metalului, cât și ale nemetalului.

Percepția elementului de către umanitate este, de asemenea, duală. În Europa, a 33-a substanță a fost întotdeauna considerată o otravă.

În 1733, au emis chiar un decret care interzicea vânzarea și cumpărarea de arsenic.

În Asia, „otrava” a fost folosită de medici de 2000 de ani în tratamentul psoriazisului și sifilisului.

Medicii moderni au dovedit că al 33-lea element atacă proteinele care provoacă oncologie.

În secolul al XX-lea, unii medici europeni au fost de partea asiaticilor. În 1906, de exemplu, farmaciștii occidentali au inventat medicamentul salvarsan.

A devenit primul din medicina oficială și a fost folosit împotriva unui număr de boli infecțioase.

Adevărat, imunitatea la medicament, ca orice aport constant de arsenic în doze mici, este dezvoltată.

1-2 cure de medicament sunt eficiente. Dacă imunitatea s-a dezvoltat, oamenii pot lua o doză letală de element și pot rămâne în viață.

Pe lângă medici, metalurgiștii au devenit interesați de cel de-al 33-lea element și au început să-l adauge pentru a produce împușcătură.

Se face pe baza care este inclusă în metale grele. Arsenic mărește plumbul și permite stropilor acestuia să ia o formă sferică la turnare. Este corect, ceea ce îmbunătățește calitatea fracției.

Arsenicul poate fi găsit și în termometre, sau mai degrabă în ele. Se numește vieneză, amestecată cu oxidul celei de-a 33-a substanțe.

Compusul servește ca un clarificator. Arsenicul a fost folosit și de suflătorii de sticlă din antichitate, dar ca aditiv pentru mată.

Sticla devine opaca atunci cand exista un amestec semnificativ de element toxic.

Observând proporțiile, mulți suflatori de sticlă s-au îmbolnăvit și au murit prematur.

Și specialiștii în tăbăcărie folosesc sulfuri arsenic.

Element principal subgrupuri Grupa 5 a tabelului periodic este inclusă în unele vopsele. În industria pielii, arsenicumul ajută la îndepărtarea părului de pe.

Pretul arsenului

Arsenicul pur este cel mai adesea oferit sub formă metalică. Prețurile sunt stabilite pe kilogram sau tonă.

1000 de grame costă aproximativ 70 de ruble. Pentru metalurgiști, ei oferă produse gata făcute, de exemplu, arsen și cupru.

În acest caz, ei percepe 1500-1900 de ruble pe kilogram. Anhidrita de arsen se vinde și în kilograme.

Este folosit ca medicament pentru piele. Agentul este necrotic, adică amorțește zona afectată, ucigând nu numai agentul cauzal al bolii, ci și celulele în sine. Metoda este radicală, dar eficientă.

Arsenul este un element chimic din grupa 5 a perioadei a 4-a a tabelului periodic cu număr atomic 33. Este un semimetal fragil de culoare de oțel cu o nuanță verzuie. Astăzi vom arunca o privire mai atentă la ce este arsenicul și ne vom familiariza cu proprietățile de bază ale acestui element.

caracteristici generale

Unicitatea arsenicului constă în faptul că se găsește literalmente peste tot - în roci, apă, minerale, sol, floră și faună. Prin urmare, este adesea numit nimic mai puțin decât elementul omniprezent. Arsenicul este distribuit nestingherit în toate regiunile geografice ale planetei Pământ. Motivul pentru aceasta este volatilitatea și solubilitatea compușilor săi.

Numele elementului este asociat cu utilizarea sa pentru exterminarea rozătoarelor. Cuvântul latin Arsenicum (formula de arsenic în tabelul periodic este As) este derivat din grecescul Arsen, care înseamnă „puternic” sau „puternic”.

Corpul unui adult mediu conține aproximativ 15 mg din acest element. Este concentrat în principal în intestinul subțire, ficat, plămâni și epiteliu. Absorbția substanței este efectuată de stomac și intestine. Antagoniștii arsenului sunt sulful, fosforul, seleniul, unii aminoacizi, precum și vitaminele E și C. Elementul în sine afectează absorbția zincului, seleniului, precum și a vitaminelor A, C, B9 și E.

La fel ca multe alte substanțe, arsenul poate fi atât o otravă, cât și un medicament, totul depinde de doză.

Printre funcțiile utile ale unui astfel de element precum arsenul se numără:

1. Stimularea absorbției azotului și fosforului.
2. Îmbunătățirea hematopoiezei.
3. Interacțiune cu cisteina, proteinele și acidul lipoic.
4. Slăbirea proceselor oxidative.

Necesarul zilnic de arsenic pentru un adult este de la 30 la 100 mcg.

Referință istorică

Una dintre etapele dezvoltării umane se numește „bronz”, deoarece în această perioadă oamenii au înlocuit armele din piatră cu cele din bronz. Acest metal este un aliaj de staniu și cupru. Odată, la topirea bronzului, meșterii au folosit din greșeală produse de intemperii ale mineralului sulfurat de cupru-arsenic în loc de minereu de cupru. Aliajul rezultat a fost ușor de turnat și forjat excelent. În acele vremuri, nimeni nu știa încă ce este arsenicul, dar zăcămintele de minerale ale acestuia erau căutate în mod deliberat pentru producerea de bronz de înaltă calitate. De-a lungul timpului, această tehnologie a fost abandonată, aparent din cauza faptului că otrăvirea a apărut adesea odată cu utilizarea ei.

ÎN China antică a folosit un mineral solid numit realgar (As 4 S 4). A fost folosit pentru sculptura în piatră. Deoarece sub influența temperaturii și a luminii realgar sa transformat într-o altă substanță - Ca 2 S 3, a fost de asemenea abandonat în curând.

În secolul I î.Hr., omul de știință roman Pliniu cel Bătrân, împreună cu botanistul și medicul Dioscoride, au descris mineralul arsenic numit orpiment. Numele său este tradus din latină ca „vopsea de aur”. Substanța a fost folosită ca colorant galben.

În Evul Mediu, alchimiștii clasificau trei forme ale elementului: galben (As 2 S 3 sulfură), roșu (As 4 S 4 sulfură) și alb (As 2 O 3 oxid). În secolul al XIII-lea, încălzind arsenicul galben cu săpun, alchimiștii au obținut o substanță asemănătoare metalului. Cel mai probabil, a fost primul exemplu de element pur obținut artificial.

Ce este arsenicul în forma sa pură a fost descoperit la începutul secolului al XVII-lea. Acest lucru s-a întâmplat când Johann Schröder, reducând oxidul cu cărbune, a izolat acest element. Câțiva ani mai târziu, chimistul francez Nicolas Lemery a reușit să obțină substanța prin încălzirea oxidului acesteia într-un amestec cu săpun și potasiu. În secolul următor, arsenul era deja bine cunoscut în statutul său de semimetal.

Proprietăți chimice

În tabelul periodic al lui Mendeleev, elementul chimic arsenul este situat în a cincea grupă și aparține familiei azotului. În condiții naturale, este singurul nuclid stabil. Mai mult de zece izotopi radioactivi ai substanței sunt produși artificial. Intervalul lor de înjumătățire este destul de larg - de la 2-3 minute la câteva luni.

Deși arsenul este uneori numit metal, este mai probabil să fie un nemetal. În combinație cu acizii, nu formează săruri, ci este ea însăși o substanță care formează acid. Acesta este motivul pentru care elementul este identificat ca semimetal.

Arsenicul, ca și fosforul, poate fi găsit în diferite configurații alotropice. Unul dintre ele, arsenul gri, este o substanță fragilă care are un luciu metalic atunci când este spart. Conductivitatea electrică a acestui semimetal este de 17 ori mai mică decât cea a cuprului, dar de 3,6 ori mai mare decât cea a mercurului. Pe măsură ce temperatura crește, aceasta scade, ceea ce este tipic pentru metalele tipice.

Prin răcirea rapidă a vaporilor de arsen la temperatura azotului lichid (-196 °C), se poate obține o substanță moale gălbuie, asemănătoare cu fosforul galben. Când este încălzit și expus la lumină ultravioletă, arsenul galben devine instantaneu gri. Reacția este însoțită de eliberarea de căldură. Când vaporii se condensează într-o atmosferă inertă, se formează o altă formă de materie - amorfă. Dacă se precipită vapori de arsen, pe sticlă apare o peliculă de oglindă.

Învelișul exterior de electroni a acestei substanțe are aceeași structură ca fosforul și azotul. Ca și fosforul, arsenul formează trei legături covalente. În aer uscat are o formă stabilă, iar odată cu creșterea umidității devine plictisitoare și se acoperă cu o peliculă de oxid negru. Când vaporii sunt aprinși, substanțele ard cu o flacără albastră.

Deoarece arsenul este inert, nu este afectat de apă, alcalii și acizi, care nu au proprietăți oxidante. Când o substanță intră în contact cu acidul azotic diluat, se formează acidul ortoarsenic, iar cu acidul concentrat se formează acidul ortoarsenic. De asemenea, arsenul reacţionează cu sulful, formând sulfuri de diferite compoziţii.

Fiind în natură

În condiții naturale, un element chimic precum arsenul se găsește adesea în compuși cu cupru, nichel, cobalt și fier.

Compoziția mineralelor pe care le formează substanța se datorează proprietăților sale semimetalice. Până în prezent, sunt cunoscute peste 200 de minerale ale acestui element. Deoarece arsenul poate exista în stări de oxidare negative și pozitive, interacționează cu ușurință cu multe alte substanțe. În timpul oxidării pozitive a arsenului, acesta funcționează ca un metal (în sulfuri), iar în timpul oxidării negative, funcționează ca un nemetal (în arsenide). Mineralele care conțin acest element au o compoziție destul de complexă. Într-o rețea cristalină, un semimetal poate înlocui atomi de sulf, antimoniu și metale.

Din punct de vedere al compoziției, mulți compuși metalici cu arsen au mai multe șanse să aparțină nu arsenidelor, ci compușilor intermetalici. Unele dintre ele se disting prin conținutul variabil al elementului principal. Arsenidele pot conține simultan mai multe metale, atomii cărora se pot înlocui unul pe altul la raze ionice apropiate. Toate mineralele clasificate ca arsenide au un luciu metalic, sunt opace, grele și durabile. Dintre arsenidele naturale (sunt aproximativ 25 în total) se pot remarca următoarele minerale: skutterudită, rammelsbreggite, nichelină, lellingrit, clinosaflorit și altele.

Interesante din punct de vedere chimic sunt acele minerale in care arsenul este prezent concomitent cu sulful si joaca rolul unui metal. Au o structură foarte complexă.

Sărurile naturale ale acidului arsenic (arseniații) pot avea culori diferite: eritritol - cobalt; simplesite, anabergitul și scoridul sunt verzi, iar rooseveltitul, kettigitul și gernessitul sunt incolore.

Conform propriilor lor proprietăți chimice Arsenicul este destul de inert, așa că poate fi găsit în starea sa nativă sub formă de cuburi și ace topite. Conținutul de impurități din pepită nu depășește 15%.

În sol, conținutul de arsenic variază între 0,1-40 mg/kg. În zonele cu vulcani și locurile în care are loc minereu de arsenic, această cifră poate ajunge până la 8 g/kg. Plantele din astfel de locuri mor și animalele se îmbolnăvesc. O problemă similară este tipică pentru stepe și deșerturi, unde elementul nu este spălat din sol. Rocile de argilă sunt considerate îmbogățite, deoarece conțin de patru ori mai multe substanțe arsenic decât rocile obișnuite.

Când o substanță pură este transformată într-un compus volatil prin procesul de biometilare, aceasta poate fi scoasă din sol nu numai de apă, ci și de vânt. În zonele normale, concentrația de arsenic în aer este în medie de 0,01 μg/m 3 . În zonele industriale în care funcționează fabrici și centrale electrice, această cifră poate ajunge la 1 μg/m3.

Apa minerală poate conține o cantitate moderată de substanțe arsenic. În medicamente ape minerale, conform standardelor general acceptate, concentrația de arsenic nu trebuie să depășească 70 μg/l. Este demn de remarcat aici că chiar și cu mai mult rate mari otrăvirea poate apărea numai cu un consum regulat de astfel de apă.

În apele naturale, elementul poate fi găsit sub diferite forme și compuși. Arsenicul trivalent, de exemplu, este mult mai toxic decât arsenul pentavalent.

Obținerea arsenicului

Elementul este obținut ca produs secundar al prelucrării minereurilor de plumb, zinc, cupru și cobalt, precum și în timpul exploatării aurului. În unele minereuri polimetalice, conținutul de arsen poate ajunge până la 12%. Când sunt încălzite la 700 °C, are loc sublimarea - trecerea unei substanțe de la starea solidă la starea gazoasă, ocolind starea lichidă. O condiție importantă pentru ca acest proces să aibă loc este absența aerului. Când minereurile de arsen sunt încălzite în aer, se formează un oxid volatil, numit „arsen alb”. Prin supunerea acestuia la condensare cu cărbune, se recuperează arsenicul pur.

Formula pentru obținerea unui element este următoarea:

• 2As2S3+9O2=6SO2+2As2O3;
• Ca 2O3 +3C=2As+3CO.

Exploatarea arsenului este o industrie periculoasă. Paradoxal este faptul că cea mai mare poluare a mediului de către acest element are loc nu în apropierea întreprinderilor care îl produc, ci în apropierea centralelor electrice și a uzinelor de metalurgie neferoasă.

Un alt paradox este că volumul producției de arsenic metalic depășește necesarul de acesta. Acesta este un eveniment foarte rar în industria minelor de metal. Excesul de arsen trebuie eliminat prin îngroparea recipientelor metalice în minele vechi.

Cele mai mari zăcăminte de minereuri de arsenic sunt concentrate în următoarele țări:

1. Cupru-arsenic - SUA, Georgia, Japonia, Suedia, Norvegia și statele din Asia Centrală.
2. Aur-arsenic - Franța și SUA.
3. Arsenic-cobalt - Canada și Noua Zeelandă.
4. Arsenic-staniu - Anglia și Bolivia.

Definiție

Determinarea de laborator a arsenului se realizează prin precipitarea sulfurilor galbene din soluții de acid clorhidric. Urmele elementului sunt determinate folosind metoda Gutzeit sau reacția Marsh. În ultima jumătate de secol, au fost create tot felul de tehnici de analiză sensibile care pot detecta chiar și cantități foarte mici din această substanță.

Unii compuși de arsenic sunt analizați folosind metoda hibridă selectivă. Aceasta implică reducerea substanței de testat în elementul volatil arsenă, care este apoi congelat într-un recipient răcit cu azot lichid. Ulterior, când conținutul recipientului este încălzit lent, diferitele arsene încep să se evapore separat unele de altele.

Utilizare industrială

Aproape 98% din arsenicul extras nu este folosit în forma sa pură. Compușii săi sunt utilizați pe scară largă în diverse industrii. Sute de tone de arsenic sunt extrase și procesate anual. Se adaugă aliajelor de rulmenți pentru a le îmbunătăți calitatea, folosit pentru a crește duritatea cablurilor și a bateriilor cu plumb și este, de asemenea, utilizat în producția de dispozitive semiconductoare împreună cu germaniu sau siliciu. Și acestea sunt doar cele mai ambițioase domenii.

Ca dopant, arsenul conferă conductivitate unor semiconductori „clasici”. Adăugarea lui la plumb crește semnificativ rezistența metalului, iar la cupr - fluiditate, duritate și rezistență la coroziune. Arsenicul este, de asemenea, uneori adăugat la unele clase de bronz, alamă, babbitts și aliaje de tip. Cu toate acestea, metalurgiștii încearcă adesea să evite utilizarea acestei substanțe, deoarece este nesigură pentru sănătate. Pentru unele metale cantitati mari arsenul este de asemenea nociv deoarece degradează proprietățile materiei prime.

Oxidul de arsen și-a găsit utilizare în fabricarea sticlei ca agent de strălucire a sticlei. A fost folosit în această direcție de suflătorii de sticlă antici. Compușii de arsenic sunt un antiseptic puternic, așa că sunt utilizați pentru a păstra blănurile, animalele împăiate și pieile, precum și pentru a crea vopsele antifouling pentru transportul apei și impregnarea lemnului.

Datorită activității biologice a unor derivați de arsenic, substanța este utilizată în producția de stimulente de creștere a plantelor, precum și medicamente, inclusiv antihelmintice pentru animale. Produsele care conțin acest element sunt folosite pentru combaterea buruienilor, rozătoarelor și insectelor. Anterior, când oamenii nu se gândeau dacă arsenul ar putea fi folosit în producția de alimente, agricultură elementul a avut o aplicare mai largă. Cu toate acestea, după ce au fost descoperite proprietățile sale toxice, a trebuit să se găsească un înlocuitor.

Domenii importante de aplicare ale acestui element sunt: ​​producția de microcircuite, fibră optică, semiconductori, electronică de film, precum și creșterea microcristalelor pentru lasere. În aceste scopuri se folosesc arsene gazoase. Și producția de lasere, diode și tranzistoare nu este completă fără arseniuri de galiu și indiu.

Medicament

În țesuturile și organele umane, elementul este prezentat în principal în fracția proteică, iar într-o măsură mai mică în fracția solubilă în acid. Este implicat în fermentație, glicoliză și reacții redox și asigură, de asemenea, descompunerea carbohidraților complecși. În biochimie, compușii acestei substanțe sunt utilizați ca inhibitori specifici ai enzimelor, care sunt necesari pentru studiul reacțiilor metabolice. Arsenicul este necesar pentru corpul uman ca oligoelement.

Utilizarea elementului în medicină este mai puțin extinsă decât în ​​producție. Dozele sale microscopice sunt folosite pentru a diagnostica tot felul de boli și patologii, precum și pentru a trata bolile dentare.

În stomatologie, arsenul este folosit pentru a îndepărta pulpa. O mică parte dintr-o pastă care conține acid arsenos asigură moartea dintelui literalmente într-o zi. Datorită acțiunii sale, îndepărtarea pulpei este nedureroasă și nestingherită.

De asemenea, arsenul este utilizat pe scară largă în tratamentul formelor ușoare de leucemie. Vă permite să reduceți sau chiar să suprimați formarea patologică a leucocitelor, precum și să stimulați hematopoieza roșie și eliberarea globulelor roșii.

Arsenicul este ca otrava

Toți compușii acestui element sunt otrăvitori. Intoxicația acută cu arsenic are ca rezultat dureri abdominale, diaree, greață și depresie a sistemului nervos central. Simptomele intoxicației cu această substanță seamănă cu cele ale holerei. Prin urmare, cazurile anterioare de otrăvire intenționată cu arsen au fost adesea întâlnite în practica judiciară. În scopuri criminale, elementul a fost folosit cel mai adesea sub formă de trioxid.

Simptome de intoxicație

La început, otrăvirea cu arsenic se manifestă ca un gust metalic în gură, vărsături și dureri abdominale. Dacă nu se iau măsuri, pot apărea convulsii și chiar paralizii. În cel mai rău caz, otrăvirea poate fi fatală.

Cauza otrăvirii poate fi:

1. Inhalarea de praf care conține compuși de arsenic. Apare, de regulă, în fabricile de producție de arsen unde nu sunt respectate regulile de siguranță a muncii.
2. Consumul de alimente otrăvite sau apă.
3. Utilizarea anumitor medicamente.

Prim ajutor

Cel mai larg cunoscut și cel mai cunoscut antidot pentru intoxicația cu arsenic este laptele. Proteina cazeină pe care o conține formează compuși insolubili cu substanța toxică care nu pot fi absorbite în sânge.

În caz de otrăvire acută, pentru a ajuta rapid victima, aceasta trebuie să fie supusă unui lavaj gastric. În mediul spitalicesc, se efectuează și hemodializa, care vizează curățarea rinichilor. Printre medicamente, se folosește un antidot universal - Unithiol. În plus, pot fi utilizate substanțe antagoniste: seleniu, zinc, sulf și fosfor. În viitor, pacientului i se cere să i se prescrie un complex de aminoacizi și vitamine.

Deficitul de arsenic

Răspunzând la întrebarea: „Ce este arsenul?”, este de remarcat faptul că corpul uman are nevoie de el în cantități mici. Elementul este considerat imunotoxic, esențial condiționat. Ia parte la aproape toate cele mai importante procese biochimice ale corpului uman. O deficiență a acestei substanțe poate fi indicată de următoarele semne: o scădere a concentrației de trigliceride în sânge, deteriorarea dezvoltării și creșterii organismului.

De regulă, în absența unor probleme grave de sănătate, nu este nevoie să vă faceți griji cu privire la lipsa de arsenic în dietă, deoarece elementul se găsește în aproape toate produsele de origine vegetală și animală. Această substanță este bogată în special în fructe de mare, cereale, vin de struguri, sucuri și bând apă. În 24 de ore, 34% din arsenicul consumat este eliminat din organism.

În caz de anemie, substanța este luată pentru a crește pofta de mâncare, iar în caz de otrăvire cu seleniu, acționează ca un antidot eficient.

Arsenul (numele provine de la cuvântul șoarece, folosit pentru a momeli șoarecii) este al treizeci și treilea element al tabelului periodic. Se referă la semimetale. Atunci când este combinat cu un acid, acesta nu formează săruri, fiind o substanță acidizantă. Poate forma modificări alotrope. Arsenicul are trei structuri cunoscute în prezent rețea cristalină. Arsenicul galben prezintă proprietățile unui nemetalic tipic, arsenicul amorf este negru, iar cel mai stabil arsen metalic este gri. În natură, se găsește cel mai adesea sub formă de compuși, mai rar în stare liberă. Cei mai des întâlniți sunt compușii arsenului cu metale (arsenide), precum fierul arsenic (arsenopirit, pirita otrăvitoare), nichelul (kupfernickel, numit așa datorită asemănării sale cu minereul de cupru). Arsenicul este un element slab activ, insolubil în apă, iar compușii săi sunt clasificați ca substanțe ușor solubile. Oxidarea arsenului are loc în timpul încălzirii; la temperatura camerei, această reacție are loc foarte lent.

Toți compușii de arsenic sunt toxine foarte puternice care au un efect negativ nu numai asupra tract gastrointestinal, dar și asupra sistemului nervos. Istoria cunoaște multe cazuri senzaționale de otrăvire cu arsenic și derivații săi. Compușii de arsen au fost folosiți ca otravă nu numai în Franța medievală, ci erau cunoscuți și în trecut Roma antică, Grecia. Popularitatea arsenicului ca otravă puternică se explică prin faptul că este aproape imposibil de detectat în alimente; nu are nici miros, nici gust. Când este încălzit, se transformă în oxid de arsen. Diagnosticarea intoxicației cu arsenic este destul de dificilă, deoarece are simptome similare cu diferite boli. Cel mai adesea, intoxicația cu arsen este confundată cu holera.

Unde este folosit arsenicul?

În ciuda toxicității lor, derivații de arsen sunt folosiți nu numai pentru momeli șoareci și șobolani. Deoarece arsenul pur are o conductivitate electrică ridicată, este folosit ca dopant care conferă tipul necesar de conductivitate semiconductorilor, cum ar fi germaniul și siliciul. În metalurgia neferoasă, arsenul este utilizat ca aditiv, care conferă aliajelor rezistență, duritate și rezistență la coroziune într-un mediu gazos. În fabricarea sticlei, se adaugă în cantități mici pentru a străluci sticla; în plus, face parte din faimoasa „sticlă de la Viena”. Nichelina este folosită pentru a colora sticla verde. În industria tăbăcirii, compușii cu sulfat de arsen sunt utilizați la prelucrarea pieilor pentru a îndepărta firele de păr. Arsenicul face parte din lacuri și vopsele. În industria prelucrării lemnului, arsenul este folosit ca antiseptic. În pirotehnică, „focul grecesc” este făcut din compuși de sulfură de arsen și folosit la producerea chibriturilor. Unii compuși de arsenic sunt utilizați ca agenți de război chimic. Proprietățile toxice ale arsenului sunt folosite în practica stomatologică pentru a ucide pulpa dentară. În medicină, preparatele cu arsenic sunt folosite ca medicament care mărește tonusul general al organismului, pentru a stimula creșterea numărului de globule roșii. Arsenicul are un efect inhibitor asupra formării leucocitelor, de aceea este utilizat în tratamentul unor forme de leucemie. Se cunosc un număr imens de preparate medicale care au la bază arsenic, dar recent au fost înlocuite treptat cu medicamente mai puțin toxice.

În ciuda toxicității sale, arsenul este unul dintre cele mai multe elementele necesare. Când lucrați cu conexiunile sale, trebuie să respectați regulile de siguranță, care vă vor ajuta să evitați consecințele nedorite.